2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷(解析版)
2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列物质属于电解质的是()A. NaCl溶液B. SO3 C. NaOHD. Cu【答案】C【解析】解：A、氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；B、SO3在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故是非电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C正确；D、Cu是单质，故不是电解质，故D错误。
故选：C。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。
本题考查了电解质和非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于()A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体【答案】D【解析】解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，故选：D。
常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体。
本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
3. 下列仪器无定量的要求的是()A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶【答案】B【解析】解：A.量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故A不选；B.分液漏斗为分离固体与液体仪器，不需要定量要求，故B选；C.滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故C不选；D.容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量要求，故D不选；故选：B。
依据仪器的用途及构造解答。
本题考查了常见仪器的使用及构造，熟悉常见计量仪器及用途是解题关键，题目难度不大。
4. 有六种微粒，它们分别是： 1940M、 2040N、 1840X、 1940Q+、 2040Y2+、 1740Z−，它们所属元素的种类为()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】解：因为 1940M、 1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是 1940M是原子， 1940Q+是带一个单位正电荷的离子； 2040N、 2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是 2040N是原子， 2040Y2+是带两个单位正电荷的离子； 1740Z−是质子数为17的元素； 1840X是质子数为18的元素；所以共有4种元素。
故选：B。
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．5. 下列物质属于两性氧化物的是()A. Al(OH)3 B. Fe2O3C. Al2O3D. Al【答案】C【解析】解：A.氢氧化铝不是氧化物，不属于两性氧化物，故A错误；B.Fe2O3与碱不反应，不属于两性氧化物，故B错误；C.氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故C正确；D.铝和酸碱反应，是金属单质不是两性氧化物，故D错误；故选：C。
两性氧化物指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，据此判断解答。
本题考查了两性氧化物的判断，明确两性氧化物的概念是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大。
6. 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液【答案】B【解析】解：A.硫的氧化性较弱，与铁反应只能能使铁显示+2价，硫与铁反应生成硫化亚铁，故A 错误；B.氯气具有较强的氧化性，与铁反应只能能使铁显示+3价，铁和氯气反应生成氯化铁，故B正确；C.稀硫酸中的+1价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能能使铁显示+2价，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C错误；D.硫酸铜中的+2价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能能使铁显示+2价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；故选：B。
A.硫与铁反应生成硫化亚铁；B.铁和氯气反应生成氯化铁；C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁；D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁。
本题考查铁化学性质，掌握相关的元素化合物知识是解答关键，题目难度不大。
7. 下列属于取代反应的是()A. 苯与氢气在镍的催化下反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 乙烷与氯气在光照条件下反应D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】解：A.为苯的加成反应，故A不选；B.为氧化反应，故B不选；C.为烷烃的取代反应，故C选；D.为烯烃的加成反应，故D不选；故选：C。
A.苯环转化为环己烷；B.燃烧为氧化反应；C.乙烷中H被Cl取代；D.乙烯含碳碳双键。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。
8. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是()A. X−B.C. D.【答案】C【解析】解：A.X−表示带有1个单位负电荷的离子，可以是氯离子、溴离子等，表示的不一定为氟离子，故A错误；B.为带有1个负电荷的阴离子的电子式，可以是铝离子、溴离子、碘离子等阴离子，不一定为氟离子，故B错误；C.表示的核电荷数为9，为F元素，核外电子总数−核电荷数=10−9=1，说明带有1个单位负电荷，表示的只能是氟离子，故C正确；D.表示的是含有两个电子层、最外层为8个电子的粒子，可以是钠离子、镁离子、氖原子等一类，不一定为氟离子，故D错误；故选：C。
A.X−表示带有1个单位负电荷的离子，可能为氯离子、溴离子，不一定为氟离子；B.为带有1个负电荷的阴离子，可能为溴离子、氯离子；C.表示的核电荷数为9，为氟元素，核外电子总数−核电荷数=10−9=1，说明带有1个单位负电荷，表示的是氟离子；D.表示的可以是钠离子、镁离子、氖原子等一类两个电子层、最外层为8个电子的粒子．本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、粒子结构示意图、电子轨道排布式、离子符号的表示方法等知识，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，正确分析各选项表示的意义为解答本题的关键．9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是()A. 生产能耗B. 反应的完成程度C. 反应物的状态D. 反应热效应【答案】A【解析】解：过程I没有使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，由图象可知，加入催化剂可改变生产能耗，故选：A。
根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动，以此解答该题。
本题考查了催化剂对化学反应的影响，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握住催化剂的作用机理是关键。
难度不大。
10. 下列应用与盐类水解无关的是()A. 泡沫灭火器B. 氯化铵和消石灰制备氨气C. 明矾净水D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用【答案】B【解析】解：A、泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A错误；B、氯化铵和消石灰制备氨气，是复分解反应，与盐类水解无关，故B正确；C、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故C错误；D.草木灰可以与铵态氮肥混合，易发生互促水解，减小肥效，二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D错误；故选：B。
A、泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；B、氯化铵和消石灰制备氨气，是复分解反应；C、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D.草木灰可以与铵态氮肥混合，易发生互促水解。
本题考查了盐类水解的分析应用，掌握原理是关键，题目难度中等。
11. X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为()A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】D【解析】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，故选：D。
根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式。
本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8。
12. 鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是()A. 银氨溶液B. 碳酸氢钠C. 新制氢氧化铜D. 酚酞试液【答案】D【解析】解：A.乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以区别，故A 不选；B.乙酸含有羧基，具有酸性，与碳酸氢钠反应有气泡产生，而乙醛不与碳酸氢钠反应，可以区别，故B不选；C.乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以区别，故C不选；D.酚酞溶液在酸性、中性条件下均为无色，不能区别乙酸与乙醇，故D选，故选：D。
乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，根据性质的异同鉴别．本题考查有机物鉴别，注意对常见有机物性质的掌握，难度不大．13. CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A. 改变压强不可以改变反应速率B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C. 增加压强能增加反应速率D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率【答案】A【解析】解：该反应方程式为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，A.改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率，如：恒容条件下增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，反应速率增大，故A错误；B.催化剂降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，所以能同等程度的增大正逆反应速率，故B 正确；C.根据A知，增大压强能增大反应速率，故C正确；D.升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确；故选：A。
该反应方程式为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，A.改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率；B.催化剂能同等程度的增大正逆反应速率；C.增大压强如果能增大反应物、生成物浓度增大，则反应速率增大；D.升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大。
上海市高考理综-化学一模考试试卷
上海市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效2. （2分） (2016高二下·南充月考) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10233. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Cs＜Rb＜K＜Na4. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列关于生命营养物质的说法正确的是（）A . 糖类都可以发生水解反应B . 油脂属于高分子化合物C . 六大营养素都属于有机物D . Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关5. （2分） (2016高三上·长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）A . 该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B . 该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D . 该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO26. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）A . 加热液体B . 加入固体粉末C . 倾倒液体D . 尾气吸收7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
上海市嘉定区2019-2020学年高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质2．某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH 相同、体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是A ．曲线Ⅰ代表CH 3COOH 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点小于c 点C ．相同体积a 点的两种酸分别与NaOH 溶液恰好中和后，溶液中n(NO 2－)＞n(CH 3COO －)D ．由c 点到d 点，溶液中--c(HA)c(OH )c(A )保持不变（其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子） 3．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SOD ．一定含有3种离子4．下列各组离子能大量共存的是A ．在pH=0的溶液中：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3- 5．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6．氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
2019年高考上海卷理综化学卷及答案解析(word版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A 错误。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn 溶解，固体质量减少，B 错误。
H2+CuO→Cu+H2O，固体质量减少，C 错误。
3Fe+4H2O （g ）→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D 正确。
5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ）A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L【答案】A【解析】 0.005mol/L Ba(OH)₂溶液中，OH-浓度是0.005mol/L ×2=0.01mol/L ，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故选 A 。
2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得78、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
上海市嘉定区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017A. X— C. D.+9289. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
上海市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物2．下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子3．下列说法正确的是（）A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂4．锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLi Li x V2O5。
如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。
下列说法正确的是（）A．该电池充电时，负极的电极反应式为Li x V2O5–xe-=V2O5+xLi+B．该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C．当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD．电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大5．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A6．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
2019-2020学年上海市嘉定区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市嘉定区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。
2．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．次氯酸的结构式：H-O-Cl8【答案】B【解析】【详解】A. NaH中氢离子H－，得到1个电子，因此离子的结构示意图：，故A正确；B. 乙酸分子的比例模型为：，故B错误；O，故C正确；C. 原子核内有10个中子，质量数为10+8 =18的氧原子：188D. 次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H—O—Cl，故D正确。
上海市嘉定区第一中学高三化学模拟试题含解析
上海市嘉定区第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4 Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42－反应完全：2Ba2++ 4OH－+Al3++ 2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3++ NO↑+2H2O参考答案：D略2. 下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4 D．制取金属锰参考答案：A略3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A BC D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．4. 下列反应的离子方程正确的是（）A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+参考答案：CD略5. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．6. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C7. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是( )A．常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于N AB．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na＋数目略大于N AC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A参考答案：答案：D8. 下列说法正确的是（）A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J?g﹣1?℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触．【解答】解：A．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；故选A．9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【知识点】原子结构，原子和原子核的构成【考查能力】理解能力【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
【难度】易【题分】2分2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【知识点】考查物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。
【考查能力】熟记理解能力【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
【难度】易【题分】2分3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【知识点】化学键与晶体【考查能力】将所学知识与试题内容相联系，解决化学问题的能力。
【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
【难度】易【题分】2分4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【知识点】 物质的变化，间接考查化学反应方程式。
(完整版)2019学年上海市嘉定区高三化学一模试题及答案.docx
2019 学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分100 分，考试时间60 分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Ｓ -32 I-127Cu-64一.选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列关于氯气性质的描述错误的是A ．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应2．符号“2p”没有给出的信息是A ．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是A ． 2-甲基戊烷B． 3-乙基戊烷C． 3,4-二甲基戊烷 D ． 3-甲基己烷4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A ．34S 原子核内的中子数为 16B ．16O 与18O 的核电荷数相等C．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D．2H+质量与1H+的质量相同5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A 、 1s22s22p63s23p1B、 1s22s22p3C、 1s22s22p2D、 1s2 2s22p6 3s23p46．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A ．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D8．下列制绿矾的方法最适宜的是A ． FeO 与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH )2与稀H2SO4D．Fe2( SO4)3与Cu粉9．下列离子能大量共存是A ． H+、 AlO 2-、CO32-B． K +、 Ba2+、 SO42-C．NH 4+、OH -、 NO3-D． Fe3+、 NO 3-、Cl -10．X 、 YA ． XB．XC．X 是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明原子的电子层数比Y 原子的电子层数多的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定X 的非金属性比Y 强的是D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来11．钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A．该腐蚀过程为析氢腐蚀B ．正极的反应为：O2 + 2H—2O + 4e→4OHC．碳上发生的是氧化反应D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12．元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是A ．原子半径 (r) ： r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(Z)B．元素 X 有 -4， +2、 +4 等多种价态Q 位于第四周期，X 、Y 、C．Y 、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H 3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物13．下列装置不能达到相应实验目的的是A．收集氨气B ．提纯工业乙醇C ．制取少量CO2D．测定乙醇结构14．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH 3OH(g) ＋ 1/2O2(g) → CO2(g)＋ 2H 2(g) ＋ 192.9 kJ下列说法正确的是A ． 1 gCH 3OH(g) 完全燃烧放出192.9 kJ 的热量B．1 molCH 3OH(l) 完全燃烧放出的热量大于192.9 kJC．图中甲为CH 3OH(g) ＋1/2O 2(g)，乙为 CO2(g) ＋ 2H2(g)D． CH3OH 转变成 H 2的过程需要吸收能量15． 25Ⅶ时，浓度相同的Na2CO3和 NaHCO 3溶液，下列判断错误的是A ．粒子种类不同B． c(Na+ )前者大于后者C． c(OH ﹣ )前者大于后者D．分别加入 NaOH 固体， c(CO32﹣ )均增大16．将 1 mol H 2（ g）和 2 mol I 2(g) 置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡： H 22(g)2HI(g)+Q(Q>0)。