乙醇教案
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。
教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。
教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。
教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。
第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。
教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。
拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。
教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。
高中化学乙醇教案苏教版
高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。
教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。
教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。
教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。
教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。
二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。
2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。
三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。
2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。
四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。
2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。
五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。
2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。
通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。
同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。
2. 乙醇的应用领域的拓展。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。
2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。
二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。
2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。
2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。
4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验：发酵法制备乙醇。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。
2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。
六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。
2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。
教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。
同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。
在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。
高中化学乙醇催化氧化教案
高中化学乙醇催化氧化教案
年级：高中
科目：化学
教学目标：
1. 了解乙醇在催化氧化反应中的作用；
2. 掌握实验操作技巧；
3. 观察实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验分析和探究能力。
实验原理：
乙醇（C2H5OH）在催化氧化的反应中可以被氧气氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸
（CH3COOH）。
实验中通常使用氧化铜作为催化剂来促进这一反应的进行。
实验材料：
1. 乙醇溶液（浓度约为10%）；
2. 氧化铜催化剂；
3. 实验装置：集气瓶、导管、试管等；
4. 实验室常见器材。
实验步骤：
1. 将适量的乙醇溶液倒入试管中；
2. 向试管中加入少量的氧化铜催化剂，并摇匀混合；
3. 将试管倒置于水槽中，用集气瓶收集产生的气体；
4. 观察产生的气体和溶液的变化，并记录实验现象；
5. 分析产生的气体成分，观察气体的性质。
实验结论：
通过本实验可以观察到乙醇在催化氧化反应中产生气体，经检测发现其中可能包含乙醛和
乙酸等产物。
同时，可以通过实验数据进一步分析反应过程中的化学变化和产物生成情况，深入探讨乙醇的催化氧化反应机制。
拓展延伸：
学生可以进一步设计实验，改变不同条件下的实验参数（如催化剂种类、温度、压力等），观察反应速率、产物生成情况等，从而深入了解乙醇催化氧化反应的影响因素和反应机理。
教学反思：
通过本实验，学生不仅可以了解乙醇在催化氧化反应中的作用，还可以培养实验操作技巧、观察分析能力和科学探究精神。
同时，引导学生在实践中探索化学知识，激发学生对科学
实验的兴趣和探索欲望。
《乙醇》教案
《乙醇》教案
课程：科学
主题：乙醇
目标：
1.了解乙醇的化学式和结构
2.了解乙醇的制备方法
3.了解乙醇的用途
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回忆已经学习过的一些有机化合物，如乙烯、乙炔等，询问学生这些化合物都有哪些用途。
介绍乙醇的化学式和结构：C2H5OH。
通过演示示意图，吸引学生的注意力，让学生更好地理解乙醇的化学结构。
介绍乙醇制备的两种主要方法：糖类发酵和石油合成。
通过实验演示，让学生更加深入地了解乙醇的制备过程。
4.乙醇的用途（20分钟）
介绍乙醇的各种用途，包括能源、消毒、饮用等。
通过演示各种应用场景，让学生感受乙醇在人们日常生活中的重要性。
5.小结与评价（5分钟）
对本节课的主要内容进行小结，并与学生一起回顾和评价今天的学习效果。
教学资源：
1. 乙醇的示意图
2. 实验器材：烧杯、温度计、酵母、糖、玻璃管、打火机、三角瓶、砂纸。
扩展学习：
1.深入了解乙醇的应用，探究人类如何利用这种化合物来解决一些实际问题。
2.研究乙醇的性质和化学反应，进一步了解它在化学领域的重要性。
评价：
本节课的评价应从以下几个方面考虑：
4.学生是否能够在课堂上积极参与，提出问题和思考？
5.本节课对于学生的科学素养水平提高是否有帮助？。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
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用大家熟知的新闻过渡到氧化的学习来，集中学生注意力
用途
我们常说，性质决定用途，那么我们已经学习理论乙醇的性质，大家能说出它有什么用途吗？
那么今天的课就到这里了，下去之后请大家做好课后的练习并预习接下来我们要学习的醇类的知识
饮料，燃料，溶剂，医药，化工
树立学生性质决定用途的科学思维
主板书
副板书
乙醇
乙醇教案
一：教学目标
1：知识与技能
1了解乙醇的组成、主要性质
2了解乙醇在日常生活中的应用
2：过程与方法
1培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
2通过比较分析方法探索乙醇的化学性质。
3：情感态度价值观
建立学生结构决定性质，性质决定用途的科学思维
二：教学重点
乙醇的结构 乙醇与钠的反应 乙醇的氧化
三：教学难点
那么从刚才的实验我们能看到钠与乙醇反应时钠在水的什么地方？反应剧烈还是缓慢？反应产生了什么？最后钠怎么样了？
副板书
钠与乙醇的反应
钠沉在乙醇底，
反应较为缓慢，
产生无色气体，
钠慢慢消失
实验的数据表明乙醇与氢气的物质的量比为2：1大家想想，这个结果说明了什么？
那么说明乙醇的结构应该是A这种还是B？
主板书：乙醇的结构式 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的结构 乙醇的氧化
四教学思路
引入课堂——物理性质——化学性质——用途
五：教学过程设计
教学思路
教师活动
学生活动
设计意图
引入课堂
大家听过《同桌的你》吗？
《同桌的你》的作者高晓松在2011年5月11日因醉驾被拘役六个月，醉驾就是喝酒之后驾驶，那么大家知道酒的主要成分是什么吗？
那么酒精在化学中的学名是什么呢？它都有些什么性质呢？
乙醇与钠的反应现象
钠沉在乙醇底，
反应较为缓慢，
产生无色气体，
钠慢慢消失
那么乙醇与钠的反应方程式就应该是：主板书2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
除了钠之外，K，Mg，Al等也能与乙醇反应生成氢气。
我们以前学习过钠与水的反应，我们现在一起回忆一下钠与水的反应现象，钠与水反应时，钠是在水的什么地方？反应剧烈还是缓慢？产生了什么？钠自身的现象？
加强学生用实验解决争议的意识
由于实验具有一定危险性和难度，故用观看实验的视频替代学生实验
通过一问一答的方式，加深学生对乙醇与钠反应现象的记忆并为之后的教学做铺垫
通过教师引导，学生自己得出结论，使学生获得成就感，增强学生的学习动力
与之前学习过的知识做比较，复习之前学习过的知识，并对现在所学知识加深印象
催化氧化
前段时间闹得沸沸扬扬的玉米燃料的事情，大家还记得吗?玉米燃料就是要用提取其中的乙醇做燃料，其原因就是清洁，那么乙醇作燃料的反应方程式是什么呢？CH3CH2OH + 3O2→2CO2 + 3H2O
除此之外，乙醇还可以在一定条件下，与其他的氧化剂反应，比如2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
那么今天我们就来学习酒的主要成分——乙醇
主板书：乙醇
听过
酒精
通过学生熟悉的歌曲引起学生兴趣，引入课堂
物理性质
乙醇俗称酒精，日常生活中，大家对它也不陌生，它的颜色是？
状态呢？
有什么气味吗？它的密度是？
溶解性？
易挥发吗？
无色透明
液体
特殊香味（酒味）
0.789g/cm3（学生可能答不出来，学生回答不出时，教师自己回答）（以下两项同）
能与水任意比互溶
易挥发
通过对学生日常生活中常见的酒精的物理性质的互动，使学生注意力保持集中，并使学生在学习中获得成就感。从而对知识印象深刻
化学性质
我们通常说物质的结构决定性质，那么要知道乙醇的化学性质，我们先来学习它的结构。乙醇的化学式是C2H6O，那么它的结构式可能是哪些呢？回忆前面学习过的知识，请在纸上写出。（请一位同学在黑板上写），究竟是哪一种才是正确的呢？我们用实验来检验它，下面请看视频（播放乙醇与钠反应的视频）
猜测，思考
在黑板上或者纸上写出乙醇可能的结构式
观看视频
沉在水底
缓慢
氢气（无色气体）
慢慢消失了
乙醇中有一个氢与其他氢不同（学生不一定回答得出来，教师引导）
A
倾听
浮在水面
剧烈
氢气（无色气体）
熔成
闪亮小球，四处
游动,很快消失
建立学生结构决定性质的科学思维
通过疑问，引起学生解决问题的欲望，牢牢掌握学生的注意力