苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金.docx
苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习(含答案)
苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习（含答案）苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习（含答案）v>苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习一、单项选择题 1.a、b、c、d 为短周期元素。
a 的单质既能与强酸反响又能与强碱反响，a 的简单离子与 cd- 含有相同的电子数，b 原子与 c 原子的最外层电子数相同。
以下说法正确的选项是( ) A. 简单氢化物的热稳定性：b＞c B. 原子半径：b＞a＞c＞d C. 工业上可以电解熔融的 a 的氧化物来制得 a 的单质 D. cd- 中各元素原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 2. 以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )A.NaB.AlC.FeD.Ag 3.以下关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( ) A. 海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr B. 将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O 高温 CO(g)+H2(g) C. 用电解法冶炼金属镁：2MgO( 熔融 ) 通电2Mg+O2↑ D.燃煤时参加 CaCO3 脱硫：2CaCO3+2SO2+O2 高温 2CaSO4+2CO2 4.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕 A. Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料 B. NaHCO3 溶液呈碱性，可用于制备纯碱 C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D. FeCl3 溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板 5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 6.以下转化过程不能一步实现的是〔〕A.Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlCl3D.Al→NaAlO2 7.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是〔〕 A. 3 mol·L-1 盐酸B. 4 mol·L－1 HNO3 溶液C.8 mol·L－1NaOH 溶液D.18 mol·L－1 H2SO4 溶液 8.有些物质既能与强酸溶液反〕 A. 四氧化响又能与强碱溶液反响，以下物质不具有此类性质的是〔三铁 B. 碳酸氢钠 C. 铝D. 氢氧化铝 9.以下各组中的两物质反响时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔〕 A. Na 和O2B. Al2(SO4)3 溶液和Ba(OH)2 溶液 C. Na2O2 和CO2D. Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液10.将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X 和Y 分别可能是〔〕 A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液 C. 氢氧化钠和氯化铁 D. 锌和稀硫酸 11.实验室中，要使AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( ) A. NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH) 2 溶液 12.将钠、镁、铝各0.4mol 分别放入100 mL 2 mol·L-1 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A. 6∶3∶2B. 2∶1∶1C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1 13.铁、铝各1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反响后，再参加3mol Na2O2 固体使之充分反响，最终产物是〔〕A. Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl B. Fe〔OH〕2、Al 〔OH〕3、NaAlO2、NaCl C. Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl D. Fe 〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl 14.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔〕A.Na2O2B.Al2O3C.NaHCO3D.Al(OH)3 15.300mL 1mol•L-1 的氯化铝溶液中参加一定体积的2mol•L-1的NaOH 溶液，最终产生 7.8g 沉淀，那么参加的 NaOH 溶液的体积可能为〔〕① 90mL②150mL ③200mL④550mLA.②B.①④C.②③D.②④ 二、综合题 16. 某卤块样品的主要成分为 MgCl2、FeCl3、FeCl2 ，一实验小组以该样品为原料。
苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题
苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g5.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A.Na+、Mg2+B.Al3+、Mg2+C.Mg2+、AlO-2D.Na+、AlO-26.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.③④⑤二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于盐类B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
苏教版高一化学从铝土矿到铝合金同步练习题
苏教版高一化学从铝土矿到铝合金同步练习题铝合金是工业中应用最宽泛的一类有色金属构造资料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大批应用。
接下来大家一同来练习从铝土矿到铝合金同步练习题。
苏教版高一化学从铝土矿到铝合金同步练习题1.元素的性质包括金属性和非金属性 ,其强弱能够经过该元素对应的某些化学性质表现出来 ?某同学以为铝元素是金属元素 ,可是有必定的非金属性 ?以下化学反响中 ,你以为能支持该同学看法的是 ( )A.铝片与盐酸反响生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反响分析 :与酸反响生成氢气 ,氢氧化物溶于强酸 ,与金属氧化物高温下发生置换反响 ,都属于金属的通性 ,而氢氧化物与强碱反响,表现了必定的酸性 ,进而说明 Al(OH)3 拥有酸性 ,铝有必定的非金属性 ?答案 :B2.(2019 东·北名校联考 )铝是一种低毒金属元素 ,它并不是人体需要的微量元素 ,不会致使急性中毒 ,但食品中铝的含量超出国家标准就会对人体造成危害?以下对于铝元素的说法正确的是()A.铝在空气中不易氧化是因为性质不开朗B.氢氧化铝可与胃酸反响,常用作中和胃酸的药物C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水分析 :铝在空气中会与O2 反响生成致密的氧化物薄膜?C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,拥有吸附色素和杂质的性能,往常用作净水剂,但不可以用于杀菌消毒?铵盐都溶于水 ?答案 :B3.将同样物质的量的镁和铝混淆,取同样质量的该混淆物 4 份,分别加入到足量的以下溶液中,充足反响后 ,放出氢气最多的是( )A.3 mol/L HClB.4 mol/L HNO3C.8 mol/L NaOHD.18 mol/L H2SO4分析 :稀 HNO3 拥有强氧化性 ,与 Mg?Al 反响均不产生氢气 , 故 B 选项清除 ?Al 拥有两性 ,能与 NaOH 溶液反响产生 H2,而Mg 不与 NaOH 溶液反响 ,故 C 选项清除 ?18 mol/L H2SO4 是浓 H2SO4,常温下与 Al 接触发生钝化形成氧化膜起保护作用,不与 Al 反响 ,故 D 选项也应清除 ,所以只有 3 mol/L HCl 既能与Mg 反响放出氢气 ,也能与 Al 反响放出氢气 ,所以充足反响后放出氢气最多的是 3 mol/L HCl?答案 :A4.以下操作所得物质为纯净物的是( )A. 将一块带有氧化膜的铝片与过度的浓NaOH 溶液完整反响后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的 NaAlO2 固体B.向 NaAlO2 溶液中加入过度的AlCl3 溶液 ,将所得积淀过滤清洗 ,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3 固体C.把铝块与适当的稀盐酸完整反响,将所得溶液蒸干,可得AlCl3 固体D.把 AlCl3 溶液与足量氨水反响,将积淀过滤 ?清洗 ?灼烧去掉水分可得 Al2O3 固体分析 :A 项 ,因为 NaOH 溶液过度 ,蒸干后获得的不是纯NaAlO2;B 项 ,NaAlO2 溶液与 AlCl3溶液反响 ,生成 Al(OH)3 和 NaCl, 过滤后对 Al(OH)3 灼烧 ,会分解生成 Al2O3, 得不到 Al(OH)3;C 项 ,AlCl3 溶液蒸干时 ,Al 水解,生成 Al(OH)3 和 HCl;D 项正确 ?3+答案 :D高中是人生中的重点阶段，大家必定要好好掌握高中，编写老师为大家整理的从铝土矿到铝合金同步练习题，希望大家喜爱。
苏教版高中化学必修一专题3第一单元从铝土矿到铝合金(期末复习六).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一单元 从铝土矿到铝合金班级 姓名考点一：了解铝的性质和用途(B )1. 铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2O 3。
2. 铝的性质(1) 物理性质：银白色金属固体，密度较小，质软，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性。
(2) 化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
① 与氧气反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，可阻止内部金属继续与氧气接触反应，所以铝有良好的抗腐蚀能力。
② 铝与冷水几乎不反应：一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。
③ 与非氧化性酸反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。
在加热情况下，与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应不产生H 2。
④ 与强碱反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
⑤ 铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，野外焊接铁轨。
3. 制取：2Al 2O 3熔融=====通电4Al ＋3O 2↑考点二：了解Al 2O 3、Al(OH)3的性质及铝的重要化合物在生产、生活中的应用(B )1. Al 2O 3——两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
(2) 与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
2. Al(OH)3——两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
苏教版必修1高中化学第三章从矿物到基础材料-从铝土矿到铝合金同步练习(含答案)_
苏教版必修 1 高中化学第三章从矿物到基础资料 - 从铝土矿到铝合金同步练习（含答案） _苏教版必修 1 高中化学第三章从矿物到根基资料- 从铝土矿到铝合金同步练习一、单项选择题 1.以下金属中，往常用热复原法冶炼的是〔〕 A.FeB.NaC.HgD.Ag 2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH 、BaCl2 四种物质中的一种。
假定将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加那么积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发生。
据此可推测丙物质是( ) A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl3 3.生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳固存在的原由是〔〕 A.铝能产生铝热反应 B.铝的化学性质不开朗 C.常温下铝不可以与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜 4.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混淆溶液中，逐滴参加 NaOH 溶液。
以下列图象中，能正确表示上述反应的是〔横坐标表示参加 NaOH 的体积，纵坐标表示生成积淀的质量〕〔〕 A.B.C.D. 5.以下各样金属冶炼方法中，不可以制得相应金属的是〔〕 A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热 C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙 6.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子所有积淀出来，适合用的试剂是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水7.自然界里常有金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。
但是人类冶炼金属获取成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原由，合理的是〔〕A.铜矿较易还原，铝矿很难还原 B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，简单开发，铝矿埋得深，难开发 D.以上说法都是错误的 8.以下化学反应在金属冶炼工业中还没有获取应用的是〔〕 A.2NaCl(熔融 )2Na ＋ Cl2 ↑B.Al2O3＋ 3C 2Al ＋ 3CO↑ C.Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe＋3CO2D.2Ag2O 4Ag ＋ O2↑ 9. 氮化铝宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
苏教版高中化学必修一3.1从铝土矿到铝合金(一)练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三第一单元从铝土矿到铝合金（一）同步练习一、教学内容从铝土矿到铝合金（一）二、考点清单1、了解铝在地壳中的存在形式及含量；2、掌握铝的冶炼方法。
3、知道氧化铝、氢氧化铝的性质。
三、全面突破知识点1：从铝土矿中提取铝一）铝元素的存在在地壳中，铝元素的含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。
铝在自然界以稳定的化合态存在。
二）铝合金的特性和用途（1）特性：密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀力强（2）用途：建筑、机械、生活用品、电子元件等三）铝的制备过程和原理【思考】从铝土矿提取铝的工艺流程图中，思考以下几个问题：1、从整个工艺流程看，可分成哪两个阶段？——提纯和冶炼2、NaOH溶解铝土矿的目的是什么？——溶解氧化铝3、两次过滤的作用是什么？——除去杂质和分离Al（OH）34、把滤液酸化的作用是什么？——生成Al（OH）35、流程中为什么用二氧化碳而不用盐酸？——Al（OH）3可溶解在过量的HCl中6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了什么？——生成Al2O32Al（OH）3高温Al2O3+3H2O【说明】1. 从铝是活泼的金属元素，可以理解铝在自然界中以化合态的形式存在。
铝主要以铝土矿的形式存在。
2. 从铝土矿中提取铝的方法是本节的难点，学习时要运用氧化物、酸、碱、盐相互转化关系，结合化学原理，搞清楚生产工艺的每一步操作目的。
例1：下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：①②③④【解析】本题涉及工业上铝土矿的冶炼工艺流程，需要掌握每一步的化学反应及反应原理。
【答案】①Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O②NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3（过量）③2Al （OH ）3高温Al 2O 3+3H 2O④2Al 2O 3冰晶石通电4Al+3O 2↑知识点2：铝的氧化物与氢氧化物 1. 两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 2. 氧化铝的性质：氧化铝是一种不溶于水的白色固体，熔沸点高，硬度大。
苏教版高中化学必修一3.1从铝土矿到铝合金(二)练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三第一单元从铝土矿到铝合金（二）同步练习一、教学内容从铝土矿到铝合金（二）二、考点清单1、理解铝的重要性质，如与酸、碱的反应，钝化现象等。
2、了解铝与其它金属的性质差异。
3、了解铝及其重要化合物之间的转化关系三、全面突破知识点1：铝的重要性质（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2↑ Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
【典型例题】例1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】铝在常温下能被氧气氧化，表面形成一层致密的氧化膜；在点燃或高温条件下能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。
【答案】C例2. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况）（）A. O2和H2的混合气体B. 1.12L H2C. 大于1.12L H 2D. 小于1.12L H 2【解析】Na 与水反应放出H 2，并且生成NaOH ，L 12.1L /mol 4.22mol 05.0)H (V 2=⨯=，铝能与NaOH 溶液反应，也生成H 2，故最后收集到的气体是这两部分H 2的总和，显然比Na 单独反应产生的H 2多。
苏教版高中化学必修一从铝土矿到铝合金(第一课时).docx
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
专题3从矿物到基础材料一课一练
第一单元 从铝土矿到铝合金（第一课时）
1、地壳中含量最多的金属元素是 ，其在地壳中主要以 的形式存在。
2、下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
写出有关的化学反应方程式：① ② ③ ④
3、 称为酸性氧化物， 称为碱性氧化物，像Al 2O 3既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为 。
4、下列有关铝及铝合金说法错误的是 （ ）
A 、氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B 、铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C 、铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D 、铝合金可用于制飞机骨架等。
5、将质量为32.1g 部份氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，经充分反应后测得溶液质量增重29.1g ，求原铝片中氧化铝的质量为多少 ？
（１） 电解 过 滤 NaOH 溶液 铝土矿 过滤 滤液 CO 2 沉淀 灼烧 氧化铝 铝 ① ② ④ ③
△ 1、铝 化合物 2、①、Al 2O 3 + 2NaOH == 2 NaAlO 2 + H 2O
②、CO 2 + 2 H 2O + NaAlO 2 == Al(OH)3 ↓ + NaHCO 3
③、2 Al(OH)3== Al 2O 3 + 3 H 2O ④、 2Al 2O 3 == 4Al + 3O 2↑
3、与碱反应生成盐和水的氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物；两性氧化物
4、B
5、5.1g
电解。
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高中化学学习材料唐玲出品第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠答案 C2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。
镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。
由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。
答案 A3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是( ) A．Al2(SO4)3溶液与氨水B．NaOH溶液与AlCl3溶液C． NaAlO2溶液与盐酸D．铝与NaOH溶液答案 A4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 ml解析已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O当碱的量不足时，则V (NaOH)＝7.5 mL ；当碱过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。
答案 B5．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al解析 A 项，Al 2O 3为两性氧化物；B 项，Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3；C 项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl ，随着水分和HCl 的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D 项，电解AlCl 3溶液阴极上的产物为H 2和Al(OH)3。
答案 C6．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是 ( )A ．Mg 和Al 的总质量为8 gB ．硫酸的物质的量浓度为5 mol ·L －1C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 LD ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L －1解析 由图可知，固体中含有0.15 mol 的Mg 和0. 2 mol 的Al ，所以总质量为9 g ；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol ＋0.3 mol)×22.4 L ·mol －1＝10.08 L ；在加入240 mL NaOH 溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO 2，所以氢氧化钠溶液的浓度为0.35－0.15mol 240－200mL ×10－3L ·mL－1＝5 mol ·L －1。
答案 D7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是( )A ．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB ．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2C ．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋D ．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀答案 D8．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol ·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是 ( ) A ．c ＝1 000b 11.2 V B ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m 解析 向m g Mg 、Al 的混合物中加入适量的稀H 2SO 4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO 4、Al 2(SO 4)3两种物质，且Mg 2＋与Al 3＋的质量和为m g ；向反应后的溶液中加入c mol ·L －1KOH 溶液V mL ，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓， Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，则得到沉淀的质量是Mg 2＋、Al 3＋的质量与KOH 溶液中OH －质量的质量和，所以n ＝m ＋V ×10－3×c ×17＝m ＋1.7×10－2Vc ，C 项错误。
答案 C二、非选择题9．从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3＋的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO 2－3的离子方程式为_______________________________ _________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是___________________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：____________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
解析本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。
铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入过量烧碱，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，滤液D为NaAlO2、NaOH(过量)，NaAlO2能与CO2反应，NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3。
铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，其余均不反应，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(5)题中应用K sp的有关计算，K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝K spc2OH－＝5.6×10－121.0×10－12＝5.6×10－10mol·L－1。
答案(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－110．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
请回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，乙________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途__________________________________________________________________________________________________________；(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________________________________________；(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_____ ________________________________________________________________________________________________________。
解析本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反应，推知A为Al，B为O2。
答案(1)Al NaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(4)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________。