高二化学有机化合物的命名测试题

高二化学有机化合物的命名测试题
高二化学有机化合物的命名测试题

1.已知下列两个结构简式:CH3—CH3和—CH3,两式均有短线“—”,这两条短线所表示的意义是( )

A.都表示一对共用电子对

B.都表示一个共价单键

C.前者表示一对共用电子对,后者表示一个未成对电子

D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键

解析:CH3—CH3中的短线表示一个共价键,即一对共用电子对;—CH3中短线表示甲基中的一个未成对电子.

答案:C

2.(2011·无锡高二期中)下列有机物的命名正确的是( )

解析:A项应为1,2-二溴乙烷;B项应为3-甲基-1-戊烯;D项应为2,2,4-三甲基戊烷.

答案:C

3.(2010·上海高考)下列有机物命名正确的是()

解析:A项应为1,2,4-三甲苯,C项应为2-丁醇,D项应为3-甲基-1-丁炔.

答案:B

4.写出下列物质的结构简式:

(1)2,4,6-三甲基辛烷__________________________________________________;

(2)3-甲基-1-丁炔____________________________________________________;

(3)间甲乙苯_________________________________________________________;

(4)苯乙烯___________________________________________________________.

解析:根据名称写结构的步骤应是:

①写出主链碳原子的骨架结构;②编号;③在相应的位置加官能团和取代基;④依据碳原子的价键规则,用氢原子补足四价.

答案:

5.(1)主链含5个碳原子,有两个甲基作支链的烷烃有________________种;其中两种

的结构简式是:试写出其他几种

分子的结构简式,并用系统命名法命名.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)以上分子中有一种分子是由烯烃加成得到,而且分子中的碳碳双键只有一种位置,试写出这种烯烃分子的名称________________________________________________.

解析:(1)让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式.

(2)只有3,3-二甲基-1-戊烯符合题意.

答案:(1)4

2,3-二甲基戊烷3,3-二甲基戊烷

(2)3,3-二甲基-1-戊烯

一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)

1.(2009·上海高考)有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是( )

解析:A项,是己烷.B项没有标出双键的位置,应是3-甲基-1-丁烯.D项没有标出Cl原子的位置,应是1,2-二氯乙烷.答案:C

2.现有一种烃可表示为:

命名该化合物时,应认定它的主链上的碳原子数目是()

A.9 ?????B.10

C.11 ???D.12

解析:该烷烃最长的碳链上碳原子数为11.

答案:C

3.“辛烷值”可用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,以下是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为()

A.1,1,3,3-四甲基丁烷B.2,2,4-三甲基戊烷

C.2,4,4-三甲基戊烷D.2,2,4,4-四甲基丁烷

解析:由异辛烷的球棍模型可知其结构简式为

,其名称为2,2,4-三甲基戊烷.

答案:B

4.(2010·嘉兴模拟)(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是()

A.2-乙基丁烷?

B.3-乙基丁烷

C.2-甲基戊烷???D.3-甲基戊烷

解析:(CH3CH2)2CHCH3的结构为

,其名称为3-甲基戊烷.

答案:D

5.(2011·连云港期考)对于下列芳香族化合物,命名与结构简式都正确的是( )

解析:对甲基苯甲醇的结构为;间甲乙苯的

结构为,选项B、D中命名及结构简式都是正确的.答案:BD

6.下列各组物质不.属于同分异构体的是()

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙醇和丙醇

解析:选项A中两种物质的分子式均为C5H12O;选项B中两种物质的分子式均为C7H7Cl;选项C中两种物质的分子式均为C5H12;选项D中两种物质的分子式分别为:C2H6O和C3H8O.

答案:D

二、非选择题(本题包括4小题,共30分)

7.(10分)(1)的名称是______________.

(2)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团.

(3)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是______________,其结构简式是____________,名称是________________.

解析:(1)依据烷烃的命名方法确定该烷烃的名称为:2,5-二甲基-3-乙基己烷.

(2)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的结构简式为

,分子中有6个甲基原子

团.

(3)分子中有6个甲基,而一溴代物只有一种的烷烃分子呈高度对称结构,其结构简式

为:.

答案:(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷(2)6

(3)C8H182,2,3,3-四甲基丁烷

8.(4分)下列四种物质:

①3,4-二甲基-2-乙基-1-戊烯

③2,3,4-三甲基戊烷④间甲乙苯

其中一氯取代物个数相等的是________.

解析:3,4-二甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为:

,其一氯代物有7种; 的一氯代物有4种,2,3,4-三甲基戊烷的

结构简式为,其一氯代物有4种;间甲乙苯的结构

简式为,其一氯代物有7种(侧链上3种,苯环上4种).

答案:①和④②和③

9.(6分)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体,这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是:

一溴代二甲苯

(℃) 234

20

231.

204 205

14.5

对应的二甲苯

(℃)

13 -54-27 -54 -54 -27

由上述数据可推断,熔点为234℃的一溴二甲苯的结构简式是____________,熔点为-54℃的二甲苯的名称是__________________.

解析:二甲苯的三种同分异构体分别为:、,

其苯环上一溴代物分别有2种、3种、1种,熔点为234℃的一溴二甲苯对应的二甲苯

的熔点只有1种,故其结构为;熔点为-54℃的二甲苯对应的一溴代二

甲苯有3种,故该二甲苯为间二甲苯或1,3-二甲苯.

答案:间二甲苯(或1,3-二甲苯)

10.(10分)(2011·江门期末)乙酸苯甲酯具有类似茉莉花香的气味,主要用作茉莉、白兰、玉瓒、月下香等的调和香料,由于对花香型和幻想型香精的香韵均有提长作用,且价格低廉,因此在多种香精中有广泛的应用,乙酸苯甲酯可用以下的设计方案合成:

(1)写出A、C的结构简式

A.________________,C.________________.

(2)D有很多种同分异构体,除自身外,含有酯基,且只有一个

取代基的同分异构体有五种,其中三种结构简式为

请写出另外二种同分异构体的结构简式:____________________________、

________________________________.

解析:本题用逆推法较为便捷由C+CH3COOH―→D可知C 为

,再结合信息可知B为,A 为,D的同分异构

体剩余二种分别为、

有机物命名试题及答案63658

试题库一:命名 1. 2. 3. CH 3CH 2C(CH 2CH 3)2CH 2CH 3 4. CH 3CH 2CH(CH 3) CH 2CH (CH 3)2 5. 6. (CH 3)4C 7.(CH 3)3CCH 2Br 8. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3) 2 9. 10. 11.(CH 3CH 2)2C=CH 2 12. (CH 3)2CHCH 2CH=C(CH 3)2 13. 14. 15. 16. 17. 18. CH 3(CH 2)3CH(CH 2)3CH 3 C(CH 3)2CH 2CH(CH 3)2C C CH 32CH 3 CH 3CH 3CH 2CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3CH 3C C H C(CH 3)3(CH 3)2CH H CH 3CH 2-C-CH 2CH 2CH 3CHCH 3C C H CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3-C-CHCH 3CH 3Cl CH(CH 3)2CH 3CHCH 2CHCH 2Br C 2H 5CH 3C H CH(CH 3)2C 2H 5CH 3CH 3CH 2C CH 3CH 2CH 2CH 3CH(CH 3)2C C Cl Br C 6H 5H

19. 20.CH2=CHC≡CH 21.CH3CH=CHC≡CH 22.(CH3)2C=CH-C≡C-CH3 23.CH3CH (C2H5)C≡CCH3 24.(CH3) 3CC≡C-(CH2) 2-C (CH3) 3 25. 26.27.28.29.30.31.32.33.34. Cl Cl CH3 H3C C H(C H3)2 H3C CH(CH3)2 CH3 Cl SO3H CH2CH2CH3 NO2 SO3H OH OH SO3H O2N NO2 OH CH3 COOH C Cl C F CH3 CH3

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

有机物命名试题及答案Word版

试题库一:命名 1. 2. 3. CH 3CH 2C(CH 2CH 3)2CH 2CH 3 4. CH 3CH 2CH(CH 3) CH 2CH (CH 3)2 5. 6. (CH 3)4C 7.(CH 3)3CCH 2Br 8. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2C H 3) 2 9. 10. 11.(CH 3CH 2)2C=CH 2 12. (CH 3)2CHCH 2CH=C(CH 3)2 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.CH 2=CHC ≡CH 21. CH 3CH=CHC ≡CH 22. (CH 3)2C=CH-C ≡C-CH 3 23. CH 3CH (C 2H 5)C ≡CCH 3 24.(CH 3) 3CC ≡C-(CH 2) 2-C (CH 3) 3 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. CH 3(CH 2)3CH(CH 2)3CH 3 C(CH 3)2CH 2CH(CH 3)2C C CH 32CH 3CH 3CH 3CH 2Cl Cl CH 3 H 3C C H (C H 3)2H 3C CH(CH 3)2CH 3Cl SO 3H CH 2CH 2CH 3NO 2SO 3H OH CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3CH 3C C H C(CH 3)3(CH 3)2CH H CH 3CH 2-C-CH 2CH 2CH 3CHCH 3 C C H CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 2 CH 3-C-CHCH 3CH 3Cl CH(CH 3)2OH SO 3H O 2N NO 2 CH 3CHCH 2CHCH 2Br C 2H 5CH 3C H CH(CH 3)2C 2H 5CH 3CH 3CH 2C CH 3CH 2 CH 2CH 3CH(CH 3)2 C C Cl Br C 6H 5 H C Cl C F CH 3 CH 3

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题:在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。(本部分23题,每题3分,共69分。) 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子的结构示意图: D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水

高二化学试卷及解析

高二化学 说明: 1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选杼题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上,第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后,只收答题卡。 第I卷(选择题,共48分) 1-16为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫基态原子 B.所有共价键都有方向性 C.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 2.下列各项叙述中,正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似 C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 D.所有金属元素都分布在d区和ds区 3.元素K的焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为 A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>①>③=② 5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1,他违背了() A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构,两个结论都正确的是() A.直线形;三角锥形B.V形;侧三角锥形 C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形 7. 化学经常利用相似性进行“类推”,但可能会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是() A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 (教学质量检测时间:90分钟,满分:100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1-35小题共70分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高二化学练习题

高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClO x(x=1,2,3, 4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( ) A.e是ClO3-B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C.a,b,c,d,e中c最稳定 D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是() A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2 C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol -1(中和热),原因可能是() A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B.用浓硫酸代替了稀硫酸 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A(g)+2B(g)═C(g)的反应过程中能量变化如图所示.下列相关说法正确的是()

A.曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B.正反应活化能大于逆反应活化能 C.由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D.反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式:C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H= ﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中,正确的是() A.当5N A个电子转移时,该反应放出650 kJ的热量 B.当1N A个水分子生成且为气体时,放出多于1300 kJ的热量 C.当2 N A个碳氧双键生成时,放出1300 kJ的热量 D.当4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求.你 认为下列行为不符合这个要求的是() A.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:下列说法正确的是() A.由图1可知:△H1=△H+△H2B.由图2可知△H =-226 kJ/mol C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是() A.图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

有机物命名试题及答案

试题库一:命名 1. 2. 3. CH 3CH 2C(CH 2CH 3)2CH 2CH 3 4. CH 3CH 2CH(CH 3) CH 2CH (CH 3)2 5. 6. (CH 3)4C 7.(CH 3)3CCH 2Br 8. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3) 2 9. 10. 11.(CH 3CH 2)2C=CH 2 12. (CH 3)2CHCH 2CH=C(CH 3)2 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.CH 2=CHC ≡CH 21. CH 3CH=CHC ≡CH 22. (CH 3)2C=CH-C ≡C-CH 3 23. CH 3CH (C 2H 5)C ≡CCH 3 24.(CH 3) 3CC ≡C-(CH 2) 2-C (CH 3) 3 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. CH 3(CH 2)3CH(CH 2)3CH 3C(CH 3)2CH 2CH(CH 3)2C C CH 32CH 3CH 3CH 3CH 2Cl Cl CH 3 H 3C C H (C H 3)2H 3C CH(CH 3)2CH 3Cl SO 3H CH 2CH 2CH 3NO 2 SO 3H OH CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3CH 3C C H C(CH 3)3(CH 3)2CH H CH 3CH 2-C-CH 2CH 2CH 3CHCH 3 C C H CH 2CH 2CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3-C-CHCH 3 CH 3 Cl CH(CH 3)2OH SO 3H O 2N NO 2CH 3CHCH 2CHCH 2Br C 2H 5CH 3C H CH(CH 3)2C 2H 5CH 3 OH CH 3CH 3CH 2C CH 3CH 2CH 2CH 3 CH(CH 3)2 C C Cl Br C 6H 5 H C Cl C F CH 3CH 3

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.对于A2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( ) A.v(AB3)=mol/(L·min) B.v(B2)=mol/(L·min) C.v(A2)=mol/(L·min) D.无法判断 解析:A项由v(AB3)=(L·min)可推出v(A2)=mol/(L·min);B项由v(B2)=(L·min),可得v(A2)=mol/(L·min),由此可知表示反应最快的是C项。 答案:C 2.(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体,反应前后气体的物质的量相等,在刚性容器中整个反应过程中压强不变,故A、D错;由于A为固体,气体的质量在反应中会发生变化,直到达平衡状态,ρ

=m V ,由于V 不变,故混合气体的密度平衡前后会发生变化,不变时即达到平衡,B 对;任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态,C 对。 答案:BC 3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( ) A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析:化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案:C 4.常温常压下,注射器甲中装有NO 2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A .a 端上升,b 端下降 B .a 端下降,b 端上升 C .U 形管中液面无变化 D .无法判断

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期第一学期 课题化学反应速率与化学平衡复习(第二课时) 书名:化学选择性必修1 化学反应原理 教科书 出版社:人民教育出版社出版日期:2020年5月 教学人员 姓名单位 授课教师 指导教师 指导教师 指导教师 教学目标 教学目标: 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱 硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释,落实有关化学反应速率和化学平衡的知识,体会变量的控制方法,渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程,渗透证据意识和模型思想,引导学生建立从化学反应原 理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题,学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值, 认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。 教学重点:引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学难点:引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学过程 时间教学环节主要师生活动 师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案 【教师提出任务一】 目的:设计烟气一体化脱硫(SO2)脱硝(NO)的方案。 要求:将SO2和NO转化为能够再次利用的物质,脱除率越高越好。 【学生活动】 基于目的和要求,根据SO2和NO具有较强的还原性,其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案,加入氧化剂和碱性物质,将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。 【教师展示实际工艺】 【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析 【教师提出任务二】 分析实验数据,理解并解释实际生产问题。 (一)臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释 问题如下: 1.烟气流量一定,烟气温度为 150 ℃,从化学反应速率角度分析相 同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定,从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂,烟气流量一定,烟气温度为150 ℃, 从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。 (二)次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。 (三)氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。 【学生活动】根据信息从化学反应原理角度,利用变量的控制方法, 结合图像,分析影响化学反应速率的因素,寻找证据,解释对应的

最新有机物命名试题及答案(DOC)

精品文档 试题库一:命名 1. 2. 3. CH 3CH 2C(CH 2CH 3)2CH 2CH 3 4. CH 3CH 2CH(CH 3) CH 2CH (CH 3)2 5. 6. (CH 3)4C 7.(CH 3)3CCH 2Br 8. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2C H 3) 2 9. 10. 11.(CH 3CH 2)2C=CH 2 12. (CH 3)2CHCH 2CH=C(CH 3)2 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.CH 2=CHC ≡CH 21. CH 3CH=CHC ≡CH 22. (CH 3)2C=CH-C ≡C-CH 3 23. CH 3CH (C 2H 5)C ≡CCH 3 24.(CH 3) 3CC ≡C-(CH 2) 2-C (CH 3) 3 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. CH 3(CH 2)3CH(CH 2)3CH 3 C(CH 3)2CH 2CH(CH 3)2C C CH 32CH 3CH 3CH 3CH 2Cl Cl CH 3 H 3C C H (C H 3)2H 3C CH(CH 3)2CH 3Cl SO 3H CH 2CH 2CH 3NO 2SO 3H OH CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3CH 3C C H C(CH 3)3(CH 3)2CH H CH 3CH 2-C-CH 2CH 2CH 3CHCH 3 C C H CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 2 CH 3-C-CHCH 3CH 3Cl CH(CH 3)2OH SO 3H O 2N NO 2 CH 3CHCH 2CHCH 2Br C 2H 5CH 3C H CH(CH 3)2C 2H 5CH 3CH 3CH 2C CH 3CH 2 CH 2CH 3CH(CH 3)2 C C Cl Br C 6H 5 H C Cl C F CH 3 CH 3

最新高二有机化学基础测试题(含答案)

高二有机化学基础测试题2 姓名 班级 考号 成绩 一.、单项选择题(共22小题,每小题3分,共66分) 1.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒,该溶液中含有( ) A .甲醇 B .甲醛 C .甲酸 D .乙醇 2.常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是( ) ① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A .①⑥ B .②③④⑥ C .②③④⑤ D .③④⑤⑥ 3.常温常压下为气体的有机物是( ) ① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A .①② B .②④⑤ C .③⑤⑥ D .①④ 4.结构简式是CH 2=CHCH 2CHO 的物质不能..发生( ) A .加成反应 B .还原反应 C .水解反应 D .氧化反应 5.下列有机物命名正确的是( ) A .2,2,3-三甲基丁烷 B .2-乙基戊烷 C .2-甲基-1-丁炔 D .2,2-甲基-1-丁烯 6.下列各化学式中,只表示一种纯净物的是( ) A .C 2H 4O B .C 3H 6 C .C 2H 3Br D .C 7.能使酸性KMnO 4溶液褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色的是( ) A .苯 B .甲苯 C .乙烯 D .丙炔 8.相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含Cl OH C --|| 结构)共有( ) A .5种 B .4种 C .3种 D .2种 9.苯的同系物C 8H 10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴 化物的是( ) A .C 2H 5 B .CH 3 CH 3 C .CH 3 CH 3 D . CH 3 CH 3 10.检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是( ) A .金属钠 B .浓H 2SO 4 C .无水CuSO 4 D .胆矾 11.下列过程中,不涉及... 化学变化的是( ) A .用明矾净化水 B .甘油加水作护肤剂 C .烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D .烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 12.等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,质量不变..的是( ) A .盐酸 B .无水乙醇 C .冰醋酸 D .乙醛 13.结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C 2OH CH 2CHO 的有机物,不能.. 发生的反应是( ) A .消去反应 B .加成反应 C .酯化反应 D .银镜反应

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】: 1.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2.掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3.了解平衡移动原理的重要意义,学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材:P26-28 知识要点: 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________,化学平衡是有条件限制的___________平衡,只有在______________时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被______________,反应混合物里各组分的含量不断___________,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正__________v 逆 ,然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义:化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质: ⑴、若外界条件变化引起v 正> v 逆 :平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正< v 逆 :平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正= v 逆 :旧平衡未被破坏,平衡_________ 巧记:化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 (一)、浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度,正反应速率___________,平衡向___________移动 增大生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 移动 减小反应物浓度,正反应速率 ,平衡向 移动 减小生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 移动 【结论】: 当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向____反应方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系:Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液,溶液呈 色,因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液,溶液呈 色,因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液(已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀),溶液呈 色,因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应:SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g),如果温度保持 不变,下列说法中正确是( ) A 增加的SO 2浓度,正反应速率先增大,后保持不变 B 增加的O 2浓度,正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度,逆反应速率先增大,后保持不变 D 增加的O 2浓度,逆反应速率逐渐增大 (二)、压强对化学平衡的影响 , 规律:增大压强,化学平衡向____________________________________移动; 减小压强,化学平衡向____________________________________移动;

高二化学(选修)试卷及答案

v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学(选修) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热 量。下列气体不属于 ...温室效应气体的是 A.CO2B.N2O C.CH4D.N2 2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不可能自发进行的是 A.2O3(g)=3O2(g) △H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 3.下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A.合金在潮湿的空气中形成原电池,故其耐腐蚀性都较差 B.氯化钠溶于水也有化学过程,是因为离子键发生了断裂 C.升高温度反应速率加快,原因是活化分子百分数增加 D.铝的金属性较强,所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。 以下说法正确的是( ) A.负极发生的反应为:Fe-3e-= Fe3+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+4e-= 4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 6.右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲 线进行,不可能采取的措施是 A.升高温度 B.X的投入量增加 C.加催化剂D.减小容器体积7.某密闭容器中发生如下反应:X(g) +3Y(g)2Z(g);ΔH<0。上图 表示该反应的速率(v)随时间(t)变 o a b X 的 转 化 率 时间

有机化学试题及答案三

有机化学试题及答案(三) 一、命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分,共10分) 1. H H 3C CH 2CH 3 Cl 2. CH 3 O 3. OH NO 2 4. 3 5. N CH 3CH 2CH 3 6. 邻苯二甲酸二甲酯 7. 2-甲基-1,3,5-己三烯 8. 间甲基苯酚

9. 2,4–二甲基–2–戊烯 10. 环氧乙烷 二、选择题(20分,每小题2分) 1.下列正碳离子最稳定的是( ) (a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+ ++ 2.下列不是间位定位基的是( ) 3.下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用,生成沉淀最快的是( ) A B C 4.不与苯酚反应的是( ) A 、Na B 、NaHCO 3 C 、FeCl 3 D 、Br 2 5. 发生S N 2反应的相对速度最快的是( ) (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br 6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物( ) A .KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7.以下几种化合物哪种的酸性最强( ) A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚 8. S N 1反应的特征是:(Ⅰ)生成正碳离子中间体;(Ⅱ)立体化学发生构型翻转;(Ⅲ) 反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响;(Ⅳ)反应产物为外消旋混合物( ) A. I 、II B. III 、IV C. I 、IV D. II 、IV 9.下列不能发生碘仿反应的是( ) A B C D A COOH B SO 3H C CH 3 D C H O CH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3 C CH 3 O CH 3CHCH 3CH 3CH 2CH 2OH CH3CCH2CH3 O

(完整版)高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题 选择题 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-== Cu D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A.5种B.6种 C.7种 D.8种 3.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN— B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32— C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 5.一定温度下,将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是 A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大

人教版高中化学必修二化学平衡

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章 化学平衡 化学反应速率 1. 反应N H 223+23NH 刚开始时,N 2的浓度为3mol L /,H 2的浓度5mol L /, 3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( ) A. v NH mol L ()./(min)302=? B. v N mol L ()./(min)210=? C. v H mol L ()./(min)2167=? D. v H mol L ()./(min)203=? 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下: aA g bB g ()()+2C g () 起始浓度(mol L /) 30. 10. 0 2s 末浓度(mol L /) 18 . 06. 08. 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是( ) A. 9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1 3. 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器内,某温度下发生反应:3A g B g ()()+2C g (),在最初的0.2s 内,消耗A 的平均速率为006./()mol L s ?,则在0.2s 时,容器中C 的物质的量是( ) A. 012.mol B. 008.mol C. 004.mol D. 08.mol 4. 在N H 223+23NH 的反应中,经过一段时间内,NH 3的浓度增加了06./mol L ,在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为04 5./()mol L s ?,则所经过的时间是( ) A. 1s B. 2s C. 044.s D. 133 .s 5. 一定温度下,向一个容积为2L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N 2和32mol H ,3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v H ()2是( ) A. 02./(min)mol L ? B. 06./(min)mol L ? C. 01./(min)mol L ? D. 03./(min)mol L ? 6. 下列说法中正确的是( ) A. 01 ./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同 C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应,其反应速率相同 D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( ) A. 盐酸浓度不变,使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍,用量减至12 C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行

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