工业流程
工业工艺设计流程步骤
工业工艺设计流程步骤一、需求分析在开始工艺设计之前，首先需要进行需求分析。
这包括明确产品的规格、性能要求、生产数量、生产周期、成本控制等方面的要求。
只有充分了解产品的需求，才能有针对性地进行工艺设计，确保设计出的工艺能够满足产品的生产需求。
二、产品设计产品设计是工艺设计的前提和基础。
产品设计应该考虑到产品的结构、功能、外观等方面，同时兼顾产品的生产可行性。
在产品设计中，需要考虑到产品的组装性、可维修性、成本控制等因素，以便为工艺设计提供合适的基础。
三、工艺流程设计工艺流程设计是工艺设计的核心内容，它包括原材料选择、加工工艺、设备配置、工艺参数等方面的设计。
在设计工艺流程时，需要考虑到生产效率、成本控制、产品质量等多个方面的要求。
在进行工艺流程设计时，需要尽量做到简洁、高效、可靠，减少不必要的工序和能耗，确保产品生产的成本和质量都达到企业的要求。
四、设备选择在工艺流程设计的基础上，需要选择合适的设备进行生产。
设备选择要考虑到工艺流程的要求、生产规模、设备的稳定性、能耗等方面的因素。
在选择设备时，需要充分考虑到设备的性能和技术水平，确保设备能够满足生产的需要。
五、工艺参数确定工艺参数是工艺流程中非常重要的一环，它直接影响着产品的质量和生产效率。
在确定工艺参数时，需要通过试验和实践来确定最佳的工艺参数，确保产品的质量稳定和生产效率高。
同时，还需要对工艺参数进行合理的调整和控制，以适应生产环境的变化。
六、试生产和验证在确定好工艺流程和工艺参数后，需要进行试生产和验证。
通过试生产和验证，可以检验工艺设计的合理性和可行性。
在试生产中，需要关注产品的质量、生产效率、生产成本等方面的指标，确保产品的生产是可行的，并且可以满足企业的需求。
七、生产实施在通过试生产和验证后，可以进行工艺的正式实施。
在生产实施过程中，需要对工艺流程和工艺参数进行严格的控制和管理，确保产品的质量和生产效率。
同时，还需要对生产过程进行监控和调整，及时发现问题并解决问题，确保生产的持续稳定。
高中工业流程
一、工业流程常见的操作（一)原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等)②水浸：与水接触反应或溶解.③酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来,在高考题出现了“浸出”操作.在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（二)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。
例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7.调节pH所需的物质一般应满足:1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2)不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值（原理:CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH)2CO3与H＋反应，使溶液中H＋浓度减小,pH上升)。
②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解,提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定)④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三)物质的分离和提纯的方法①结晶--固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法.②过滤——固、液分离③蒸馏-—液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取-—用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来.⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
工业设计流程
工业设计流程工业设计流程是指根据用户需求，通过多个阶段的设计和开发过程，最终实现一个符合用户需求并且可生产的产品。
下面将介绍一个典型的工业设计流程，包括需求分析、概念设计、详细设计、样机制作和生产。
首先是需求分析阶段。
在这个阶段，设计师需要与客户进行沟通，了解客户对产品的需求。
他们将询问客户一系列问题，如产品的功能、外观、材料和成本等方面的要求。
此外，设计师还会进行市场调研，了解目标用户的喜好和需求，以确保产品能够满足市场需求。
接下来是概念设计阶段。
在这个阶段，设计师根据需求分析的结果，生成一系列不同的初步设计方案。
他们会采用手绘、草图或者3D建模等方式，将设计理念可视化。
设计师需要考虑产品的功能、形状、色彩和人机交互等方面，并与客户进行评审和修改，最终确定一个最佳的设计方案。
然后是详细设计阶段。
在这个阶段，设计师需要进一步细化概念设计，并制作详细的设计图纸。
他们需要考虑到产品的各个细节，如尺寸、结构、材料和制造工艺等。
此外，设计师还需要进行工程分析，以确保产品在使用中的可靠性和稳定性。
接下来是样机制作阶段。
在这个阶段，设计师会制作一个功能性样机，以验证设计的可行性和可用性。
样机可以是手工制作的模型，也可以是3D打印或者数控加工的模型。
设计师和客户会对样机进行测试和评估，并根据测试结果进行修改和改进，直到达到预期的效果。
最后是生产阶段。
在这个阶段，设计已完成的产品将进入量产阶段。
设计师需要与制造商进行合作，将设计图纸转化为可生产的工艺文件，确保产品能够按照设计要求进行生产。
此外，设计师还需要进行产品的生产监督和控制，以确保产品的质量和交货日期。
总的来说，工业设计流程是一个多阶段、循序渐进的过程。
在每个阶段，设计师需要与客户、市场和制造商进行沟通和合作，从而最终实现一个符合用户需求并且可生产的产品。
铝工业工艺流程
铝工业工艺流程
《铝工业工艺流程》
铝是一种广泛应用于工业和生活中的金属材料，其工业生产过程也是十分复杂的。
以下是铝工业的工艺流程概述：
1. 铝矿选矿：铝矿石通常以氧化铝（Al2O3）的形式存在，首先需要通过选矿工艺将矿石中的杂质去除，以得到纯净的氧化铝矿石。
2. 氧化铝还原：将氧化铝矿石经过还原反应，将其转化为金属铝。
通常使用的还原剂是石墨，通过高温反应，氧化铝中的氧被还原成纯净的金属铝。
3. 电解铝：得到的金属铝通常被进一步提纯，在电解池中进行电解，以获得高纯度的铝金属产品。
在电解过程中，金属铝被电解成离子形式，并在电极上还原成固态金属铝。
4. 铝材加工：得到的铝金属可以根据需要进行进一步的加工和处理，包括铸造、轧制、拉拔等工艺，以及进行表面涂层、强化处理等，以获得所需的铝材产品。
铝工业的工艺流程是一个复杂的系统工程，需要多种工艺的有机结合，以保证铝产品能够满足各种工业和生活需求。
在不断的技术创新和工艺改进下，铝工业的生产效率和产品质量不断提高，为各行业的发展提供了可靠的支持。
工业流程必背知识点
工业流程必背知识点一、原料预处理。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
例如在矿石冶炼中，将块状矿石粉碎成粉末状。
- 设备：球磨机等。
2. 酸浸或碱浸。
- 酸浸：- 目的：溶解金属、金属氧化物等，使目标物质进入溶液，便于后续的分离和提纯。
如用硫酸浸取氧化铜矿石（CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O）。
- 考虑因素：酸的选择（根据目标物质的性质，如要溶解铝及其氧化物一般用稀硫酸或氢氧化钠溶液）、酸的浓度、反应温度、反应时间等。
- 碱浸：- 目的：与酸浸类似，主要用于溶解两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等。
例如用氢氧化钠溶液浸取铝土矿中的氧化铝（Al_2O_3+2NaOH =2NaAlO_2+H_2O）。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质，如在从海带中提取碘时，灼烧海带可以除去其中的有机物。
- 使一些物质发生氧化还原反应，将其转化为目标产物所需的价态。
例如在黄铁矿（FeS_2）制硫酸的过程中，焙烧黄铁矿4FeS_2+11O_2{高温}{=}2Fe_2O_3+8SO_2，将S元素从 - 1价氧化为 + 4价。
- 设备：坩埚、高温炉等。
4. 水浸。
- 目的：将经过酸浸、碱浸或灼烧后的固体残渣中的可溶性物质溶解到水中，便于后续的分离操作。
例如酸浸后用水浸取溶液，将生成的可溶性硫酸盐等溶解在水中。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 升高温度：- 通常可以加快反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多。
- 但过高的温度可能会导致某些物质分解、挥发或者副反应增多。
例如在制取氨气的反应N_2+3H_2⇌2NH_3中，温度过高会使平衡逆向移动，且会使催化剂活性降低，所以反应温度要控制在适宜范围（约500°C左右）。
- 降低温度：- 可以减少某些物质的挥发或分解，有利于提高产品的纯度或产率。
例如在侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳时，降低温度有利于碳酸氢钠的析出（NH_3+H_2O + CO_2+NaCl=NaHCO_3↓+NH_4Cl），因为碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小。
高中化学工业流程知识点
高中化学工业流程知识点XXX：高中化学工业流程实验探究题知识积累知识积累一：常见离子检验试剂实验现象NH4+Fe3+Fe2+ Al3+Fe3+、Fe2+3+ 2+Fe3+、Al3+3+；加NaOH溶液过量，过滤，取上3+Ag+Ba2+ CO32-溶液、稀盐酸加入BaCl溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO3-SO32-加入BaCl溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3-溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42-先加入过量稀盐酸，再加入BaCl溶液生成白色沉淀SiO32-Cl-3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO溶液生成白色沉淀1Br-溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀分层，CCl层呈橙红色I-ClO-S2O32-知识积累二：一、晶体的获取和提纯：1NaCl溶液中获得NaCl）：蒸发结晶(蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2NH4）2Fe（SO4）2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、枯燥4NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：避免溶液中其余溶质因冷却而析出。
（一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不消趁热过滤）6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤。
或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤72沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水天然流尽后，反复操作2-3次8、检修沉淀（晶体）是否洗涤干净：（如BaSO4沉淀是否洗涤干净（BaCl2））取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3，若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、滴定的步调：滴定管验漏-----水洗涤------标准液润洗-------加溶液------赶气泡--------调节液面10、滴定时的手和眼操作一只手掌握滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液色彩变化11、用KMnO4滴定草酸终点描述当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂13、若何排除碱式滴定管尖嘴中气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。
工业制造流程
工业制造流程工业制造是一种将原材料转化为成品的过程，它涉及到多个环节和步骤，需要严谨的计划和精密的操作。
在工业制造流程中，每一个环节都至关重要，任何一环节的失误都可能导致整个生产过程的失败。
因此，工业制造流程需要高度的专业知识和严格的管理。
首先，工业制造流程的第一步是原材料采购。
原材料的选择和采购直接影响到成品的质量和成本。
在这一环节，制造商需要对原材料进行严格的筛选和检验，确保其符合生产要求。
同时，还需要与供应商建立稳定的合作关系，保证原材料的稳定供应。
接下来是生产工艺设计。
在确定了原材料之后，制造商需要对生产工艺进行设计和规划。
这包括生产线的布局、设备的选择和工艺流程的制定。
生产工艺设计需要考虑到生产效率、产品质量和安全环保等因素，确保生产过程顺利进行。
然后是生产操作。
生产操作是工业制造流程中最核心的环节，它直接关系到产品的质量和产量。
在生产操作中，工人需要严格按照工艺流程进行操作，确保每一个环节都符合标准要求。
同时，还需要对生产过程进行监控和调整，及时发现并解决生产中的问题。
最后是产品质量检验。
产品质量检验是工业制造流程中不可或缺的一环，它可以有效地保证产品的质量和安全。
在产品质量检验中，制造商需要对成品进行全面的检测和测试，确保产品符合相关标准和要求。
只有通过了严格的质量检验，产品才能被放行销售。
综上所述，工业制造流程是一个复杂而严谨的过程，它需要制造商具备丰富的经验和专业的知识。
只有严格按照标准流程进行操作，才能确保产品的质量和安全。
希望本文能够为大家对工业制造流程有更深入的了解，同时也希望能够为工业制造业的发展做出一些贡献。
工业流程知识点总结
工业流程知识点总结工业流程是指在工业领域中用于生产或制造产品的一系列操作和步骤。
在现代工业生产中，工业流程是非常重要的，它涉及到材料加工、生产工艺、设备和技术的使用以及产品的质量控制等方面。
了解和掌握工业流程知识对于提高生产效率、降低成本、提高产品质量都具有重要意义。
下面将从工业流程的基本概念、分类、优化和控制等方面进行总结。
一、工业流程的基本概念1. 工业流程的定义工业流程是指在工业生产中，原材料进入工厂后，通过一系列的加工、转化、分离等过程，最终形成所需的产品。
其中涉及到多个环节的操作和步骤，这些操作和步骤的顺序和组织形式就构成了工业流程。
工业流程可以包括原材料的加工、反应过程、分离和提纯、产品的制备和包装等。
2. 工业流程的特点工业流程通常具有以下几个特点：① 连续性：工业流程通常是连续进行的，原材料经过一系列的处理和加工，最终得到产品；② 复杂性：工业流程涉及到多种操作和步骤，需要综合考虑原材料特性、加工工艺、设备选型等多个因素；③ 高效性：工业流程需要在保证产品质量的前提下，尽可能地提高生产效率，降低生产成本；④ 控制性：工业流程需要进行过程控制，以确保产品的质量和稳定性。
二、工业流程的分类工业流程根据其特点和用途可以分为不同的类型，常见的工业流程分类有以下几种：1. 化工流程化工流程是指在化工领域中，用于生产化学品或制造化学产品的一系列操作和步骤。
化工流程包括原料的处理、反应过程、分离和提纯、产品制备等。
常见的化工流程包括化学反应、蒸馏、结晶、萃取等。
2. 制造流程制造流程是指在制造业中，用于生产制造产品的一系列操作和步骤。
制造流程包括原材料加工、零部件生产、组装、包装等。
常见的制造流程包括车削、铣削、冲压、焊接、装配等。
3. 冶金流程冶金流程是指在冶金领域中，用于生产金属和合金的一系列操作和步骤。
冶金流程包括矿石炼炉、炼铁、炼钢、铸造等工艺。
常见的冶金流程包括矿石选矿、炉料制备、冶炼、铸造等。
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呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯3.工业生产流程主线与核心4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理①溶解通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧如从海带中提取碘③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。
控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀---- pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.6 9.6Mn(OH)28.3 9.8【问题】：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？调节pH所需的物质一般应满足两点：○i、能与H＋反应，使溶液pH值增大；○ii、不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 水洗：通常为除去水溶性杂质 水浸：与水接触反应或溶解例题精讲1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃高岭土15%盐酸32(OH )n Cl 6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
2、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。
（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。
原因是。
3、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
4、用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）．A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：．（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是．（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是．（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为．（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）．5、将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（1）MnOOH中，锰元素的化合价为（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，MnO2参与的电板反应方程式为．（3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：①pH对Hg吸收率的影响规律是．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：③已知：K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11、K sp（Mn（OH）2]=2.1×10﹣13，欲制备MnCO3，选用的加料方式（填字母），原因是a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d、以上三种方式都无法得到MnCO3．6、（1）美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程．写出电池放电时的正极反应式为．（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出﹣电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：①写出锑元素在周期表中的位置．②“工业三废”指的是．③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式．④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式．⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10﹣3mol•L﹣1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2﹣）=．（已知K sp（CuS）=8×10﹣45K sp（PbS）=3.4×10﹣28）⑥还原除砷的原理是：在大于4mol•L﹣1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：AsCl3+Na3PO2+HCl+H2O=As↓+H3PO3+NaCl．7、稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表所示；②不同离子沉淀的pH如图2所示．（1）步骤Ⅰ中进行原料预处理的目的为．（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为．（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为．（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为．（5）步骤Ⅴ中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42﹣）不低于mol/L．（已知：当离子浓度小于10﹣5mol/L时，沉淀就达完全；K sp[Y2（C2O4）3]=8.0×10﹣25）（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为．8、某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是（填编号）．（2）物质X应选用（填字母）．a．氢氧化钠b．双氧水c．铁粉d．高锰酸钾（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为．（4）操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次若测定结果x值偏大，可能的原因是．a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为×80××100%，另一位同学不同意，其原因是．9、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3 等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH 3.2 5.2 12.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式．（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条措施）．（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去（5）MgCl2•6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过（写出化学反应方程式）得到单质Mg．（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．①写出反应的化学反应方程式：②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因10、重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是光（2）操作Ⅱ的名称是（3）固体X 的主要成分是 ，沉淀Y 的主要成分是（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）A 盐酸和氯化钾B 硫酸和氯化钾C 硫酸和硫酸锌D 次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为（5）FeO•Cr 2O 3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为 ．答案及解析1、⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O ；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH 计（或精密pH 试纸）；水浴加热2、（1）FeI 2 FeCl 3（2）C （3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AlI===== 2Ag +I 2 （6）稀（2分）减少过程中产生NO x 的量；节生硝酸物质的量3、（1）加热加快反应（2）Fe 2O 3颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。