2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习第三章自然界中的元素第三章课时4.doc

课时跟踪训练一、选择题1•如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法屮在原理上完全不可行的是( )A.加明矶使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温，通过蒸憎而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析海水淡化的方法主要有蒸憎法、电渗析法、离子交换法。

选项A，加明矶, 明矶的主要成分是KAI ( S04 ) 2-12H2O ,不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

答案A2•下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾口J氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐11 •的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20〜50 mg/kg答案A3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如卜•图所示)。

① f粗盐一氯碱「.业② r-Mg(()H)2->Mg€l2• 6】(产无水MgCl2 亠母液一③④⑤J'Hk二Be二SQ 水溶液吸收二Bn下列冇关说法不正确的是（）A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.过程②中结晶出的MgCl2-6H2O要在HC1氛围屮加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溟元素均被氧化D.过程①屮除去粗盐屮的SO；—、Ca2\ Mg2\ FJ+等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液一NaOH溶液一BaC】2溶液一过滤后加盐酸解析A正确；为防止水解,MgCl2-6H2O要在HC1氛围中加热脱水，B正确, 由Br元素化合价变化可知C正确；过程①中除去粗盐中的SO亍、Ca2\ Mg2\ Fe^等杂质,Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面,这样才能将过量的B0除去，D不正确。

答案D4•某研究性学习小组为了探究镁粉与澳水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水屮，未见任何现象；②将镁粉放入澳水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溟水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溟中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液混屮滴加几滴水，观察到滉的红棕色很快退去。

则下列关于镁与漠水的反应机理的论述中止确的是（）A.镁粉只直接与澳水中的澳反应B.镁粉只与渙水屮的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与混发生反应解析据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入漠水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溟水中的酸能反应产生H2，但;臭水很快退色，说明镁粉也能与溟直接发生反应；据③知镁粉与液漠并不反应；据④知水应是镁粉与漠反应的催化剂。

答案D5.（2017-皖北四市联考）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO?和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A. 3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g解析镁条燃烧时，发生的反应有：占燃厂-、2Mg + o2^^2MgO®2Mg + CO2^^=2MgO + C ②若0.1 mol镁条全部发生反应① 反应后固体的质量m = 0.1 mol X40 g-moL 1 =4.0 go 若0.1 mol镁条全部发生反应②,反应后固体的质量m = 0.1 mol X40 g mol 1 + 0.05 mol X 12 g-mol1 =4.6g ,此时生成的C会与O?反应,固体质量小于4.6 g o 若CO?和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧,则反应后固体的质量可能小于4.0 g ,故D项错误。

答案D6.鉴别NaCl、NaBr. Nal可以选用的试剂是（）%1碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③浪水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤ 氯水、苯⑥FeCb溶液、CC14A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥解析①NaCl、NaBr、Nal中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、Nal中后,再加CC14萃取,下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应,可以鉴别；③漠水与NaCl、NaBr不反应,与Nal反应生成12,用苯萃取后, 前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCk NaBr、Nal与AgNO3溶液反应分别生成AgCk AgBr. Agl沉淀，且均不溶于稀HNO3 ,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似,只是有色层在上层；⑥FeCb溶液只能氧化I •生成【2,不能鉴别。

答案C7•某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.® H2SO4; e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色一②棕黄色一③蓝色一④无色一⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（）A.加入以上药品的顺序是a—c-*dB.③-＞④反应的化学方程式为3L4-6NaOH=5NaI+NaIO3 + 3H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.④-> ⑤反应的离了方程式为2r+ci2=i2+2cr解析①无色一②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色一③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色,③蓝色一④无色说明碘被消耗，④无色->⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是Nal和NalCh在酸性条件下生成碘的反应。

答案D8.取体积相同的KI、Na2SO3. FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应吋，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3> FeB"溶液的物质的量浓度之比为（）A.2 ：1 ：2B.2 ：1 ：3C.6 ：3 ：2D.3 ：7 ：1解析由于三种溶质与足量Cl2反应,1 mol KI—12失去1 mol e\ 1 mol Na2SO3->Na2SO4 失去2 mol e\ 1 mol FeBr2-*Fe3 +和B"失去3 mole* ,当反应的n（ Cl2）相同时,即三种溶质失去相同的电子数。

假设均失去1 mol J ,则需要：KI 为1 mol、Na2SO3为* mol、FeBr2为* mol，则所求为1 ： * ： * = 6 ： 3 ： 2 , 故选C项。

答案C9•下列能够检验出KI屮是否含冇B「的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Bi•一B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C.加入少量的碘水，再加入CCb振荡，有机层有色，则有BrD.加入足量FeCh溶液，用CCb萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含冇缶一解析A项，在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有;臭离子；B项分臭离子和碘离子均能使酸性高锚酸钾溶液退色； C项，加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溟单质产生。

答案D10.下图所示为海水综合利用的部分流程，卜•列有关说法错误的是（）海水①②—粗盐—祐盐-------- Cl2CL SO水溶液一母液一NaBr一Hr.——: ---------------- 吸收液—Hr.③ ④⑤A.实验室进行①的操作需要用到塩璃、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为S02 + Br2 + 2H2O=4H+ + SO4■ + 2Br^解析操作①是蒸发,而不是灼烧，不需要垃塀，需要蒸发皿,A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程,B项正确；③是NaBr与CH发生的置换反应，④发生的反应为：Br2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr ,⑤是HBr转化为Br2的过程,涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。

答案A11 .下列关于卤素的叙述中正确的是（）%1卤素的钾盐屮，最易被氧化的是氟化钾%1用汽油作为提纯混的萃取剂%1澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性%1某溶液与淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或澳水%1氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和02生成%1氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是述原剂A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④解析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI ,①错；②溟不易溶于水而易溶于汽油,可以用汽油萃取提纯漠,②对；③漠化银、碘化银都具有感光性,③错；④某溶液与淀粉•碘化钾溶液反应出现蓝色,证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或;臭水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应,一定有HF和02生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂,⑥对。

答案C过枫氢漠酸适严迥3试剂a BaSO.鑼通入S02 二、填空题12. (2017・山东淄博模拟)氢漠酸在医约和石化工业上有广泛用途。

模拟工业制 备氢澳酸的流程如图所示：冋答下列问题：(1 ) 混合①中发生反应的离子方程式为(2 ) 混 合 ② 中 加 入 试 剂 a 是(3) 加入NH2SO3的目的是除去过量的Br 2,但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)。

(4) 工业氢渙酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe 3+,②含Br 2,③ 含尸吕彳和Br 2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。

该试剂是(填字母编号)。

a.KMnO 4 溶液b.NaOH 溶液c.KSCN 溶液d 漩粉一 KI 溶液b 解析 (1 ) B 「2具有强氧化性，在溶液中将so 2氧化为H 2SO 4 ,自身被还原为 HBr ,反应的离子方程式为 SO2 + Bi*2 + 2H2O=4tT +2B7 +SO?o(2) 由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸顿,滤液蒸馆产生NaCl 溶液，故 Ba 2\ C 「应是加入试剂a 引入的,故试剂a 为BaCl 2溶液。

(3 ) N^SCh 过量,能与HBr 反应生成二氧化硫、溟化钠、水,反应离子方程式 为 SO 亍 + 2H + =SO 2 t + H 2O O(4 ) CCI4与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水 层为堇色，则为①含F/ +所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含B H所致,浓盐酸层活塞a 弹斎夹KMnO t 固体 1() mL 1 mol*L _lNaBr 溶液/5 mL 0.2 mol-L _, ”KI 溶液 SeenD若有机层为橙色、水层为黄色,则为③含Fe^和B"所致，故选e o答案 (1) SO 2 + Br 24-2H 2O=4H + + 2Br~ + SOi -(2) BaCb 溶液(3) SOr+2H +=SO 2 t +H 20 (4) e13. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持 仪器已略去，气密性已检验)。