纯碱的性质
纯碱 原理
纯碱原理
纯碱，也称为氢氧化钠（NaOH），是一种强碱，具有腐蚀性。
它是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的离子化合物。
纯碱的制备方法可以通过电解氯化钠溶液得到。
在电解过程中，电解槽内部分水分子会发生电解，产生氢氧根离子（OH-）和
酸性的氯气（Cl2）。
氢氧根离子会与钠离子结合形成氢氧化
钠（NaOH），而氯气则会释放出。
纯碱在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
它是一种重要的化学品，用于制造碱性溶液、各类肥皂、纤维素、染料和清洁剂等。
在家庭使用中，纯碱可以用于去污、洗涤衣物和清洁厨房等。
纯碱的腐蚀性较强，使用时需注意安全。
避免与皮肤接触，否则可能导致灼伤。
纯碱也需要储存在干燥的环境中，以防结块或吸收空气中的水分。
总的来说，纯碱是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它的制备方法主要是通过电解氯化钠溶液，但在使用过程中需要注意安全措施。
化工基础概论第十一章纯碱与烧碱
11.1.2.3联合法制纯碱和氯化铵
由于氨碱法存在上述缺点，有必要加以研究改进。比较理想的解决办法是，以 食盐、合成氨及生产合成氨过程中含有二氧化碳的气体为原料，同时生产纯碱 和氯化铵肥料，即将氨碱两大工业联合，简称联碱法，因其母液循环使用，又 称循环法。
11.2氨碱法生产纯碱
11.2.1石灰石的锻烧 11.2.2石灰乳的制备 11.2.3氨盐水的制备 11.2.4氨盐水的碳酸化 11.2.5重碱的过滤和煅烧 11.2.6氨的回收
11.1.2.2氨碱法
1、二氧化碳气和石灰乳的制备：将石灰石在 940~1200℃在煅烧窑内分解，得到 氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙加水制成氢氧化钙乳液。
CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 2、精盐水的制备：将原盐溶于水制得饱和食盐水溶液。由于盐水中含有 Ca2+、 Mg 2+等杂质离子，它们会影响后续工段的正常操作，所以盐水溶液必须精制。 3、氨盐水的制备：精制后的盐水溶液吸氨制备含氨的盐水溶液。
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + 2CO2↑ 6 氨的回收：碳酸化后分离出来的母液中含有氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵等，需要将氨回 收循环使用。
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O 氨碱法具有原料来源方便，生产连续，产量大，成本低等优点，但排出的氯化钙废渣没有 出路，造成大量堆积而引起公害，食盐总利用率低（不到 3０％）、工艺流程长而复杂。
Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca2+ 除镁后的盐水称为“一次盐水”。其中的 Mg2+虽然除去了，但却增加了等物质的 量的 Ca2+，故需第二步除钙。 石灰-碳酸铵法是以碳化塔顶含 NH3 和 CO2 的尾气处理“一次盐水”，以析出溶 解度极小的碳酸钙。 而石灰-纯碱法是向“一次盐水”中加入 Na2CO3 进行除钙。
无机化工工艺学——纯碱
❖ 析出碳酸氢钠
❖
Na+ + HCO3－ = NaHCO3 (s)
❖ 反应到一定时间后，氨基甲酸铵的水解是控制步骤，所以
塔中要保持足够的溶液量使反应时间充分。
27
4.2.2 氨碱法的工业生产
碳酸化度R的定义
游离 已结合
R
溶 液 中 全 部CO2浓 度 总氨浓度
CCO2 2C NH3 C NH3,T
5
4.1 概述
四、生产方法
❖草木灰 ❖ 氨碱法生产纯碱 ❖ 联碱碱法生产纯碱（侯氏法） ❖ 路布兰法 湿法芒硝制碱法 干法芒硝制碱法 ❖ 天然碱加工提纯制纯碱
6
4. 2 碱法制纯碱
4.2.1 氨碱法的生产过程
（1）CO2气和石灰乳的制备。煅烧石灰石制得 石灰和二氧化碳，石灰消化而得石灰乳。
（2）盐水的制备、精制及氨化，制得氨盐水。 （3）氨盐水的碳酸化制重碱。来自石灰石煅烧 及重碱煅烧的CO2，经压缩、冷却送至碳化塔。 （4）重碱的过滤及洗涤（即碳化所得晶浆的液 固分离）。 （5）重碱煅烧制得纯碱成品及CO2。 （6）母液中氨的蒸馏回收。
❖ 总组成在 AC 线上，
只 析 出NaHCO3 时 ，
又必须在其饱和面
上 。 所 以 在 RS 线
纯碱的性质
纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。
它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
它的摩尔质量为40.00 g/mol。
纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。
2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。
3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。
4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。
5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。
6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。
7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。
8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。
9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。
10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。
11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。
12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。
因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。
总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。
它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。
但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。
九年级化学纯碱的性质
探究一
如何检验贝壳中含碳酸根?
碳酸根的检验方法
加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 中
探究二
在实验室中制取少量氢氧化钠?
练习与作业
1、怎样证明一无色溶液中含有碳酸根？ 2、工业上可用纯碱和石灰石为原料指取烧 碱，请你写出制取过程中发生反应的方程 式，并指出反应所属类型。 3、怎样用电解食盐水的方法制取烧碱。
配资带得了的。”乔氏说：“东西不多，就几斤粉末和几把毛刷。你若不想去就不用去了！”说罢了轻轻笑一笑，对耿老爹、耿英和小青 说：“到底是大伢子了，不愿意跟着我们娘儿们转悠啊！”又点一点耿直的小鼻头，笑着说：“不像你，还就像一个跟屁虫一样呢！”小 青一边洗刷锅碗，一边偷眼瞧见耿正出门儿去了。他会去哪里呢？小青的脑瓜儿飞快地转着对啦，一定是那里，那个他特别喜欢的小树林 ！洗刷完锅碗瓢盆儿后，小青对耿英说：“英妹子，你不是想多要一些绣花的图样吗，我和姆妈的手里并没有多少。这样吧，今儿个后晌 正好有时间，我去前街的绣铺里给你多找一些回来。你和直子弟弟陪同我姆妈一起上街去买那些东西吧，顺便多转悠一会儿。我是本地人 ，对上街转悠并不是多么感兴趣呢。”耿英想想也是，就感激地对小青说：“有劳姐姐费心，一定多给我找一些回来啊！”看到小青似乎 有些心不在焉的样子，一边胡乱地点头答应着，一边打开柜子取了件什么小东西揣在怀里就急匆匆地出门去了，耿英的心里不禁“咯噔” 了一下。她皱着眉头想一想，实在想不出个所以然来，但又总感觉这事情好像有些个不对头呢。莫不是她和哥哥早就商量好了，要一起去 哪里说话去？又一想，这绝对不可能啊，哥哥怎么可能忘记了绣儿姐姐呢！带着满腹的狐疑和不解，耿英和弟弟陪同乔氏一起上街去了。 106第三十六回 乔氏得知耿家事|（乔氏好心助开店，遭到拒绝悲哭夫；劝解饮泪思亲人，乔氏得知耿家事。）耿老爹的身体日益好起来， 五间新屋里亮上的石灰泥也早已经完全干透了。于是，耿老爹就开始考虑进行屋内刷白了。无奈乔氏一再阻拦，说屋内刷白的事情不着急 ，一定要耿老爹多休养一些日子再说。耿正明白爹爹的心情，就私下里对他说：“爹，娘娘说得对，你是应该多休养一些日子的。不过， 我和英子，还有小直子都早就歇息好了，老这样闲着也没有意思。这样吧，现在地里还没有长出多少新鲜蔬菜呢，从明儿个开始，我们三 个还是继续做一些贩卖水果的生意，你就只管放心地在家里休养着吧。”耿老爹说：“行啊，那你们就先这么着做着吧。爹再休养几天也 好，以前可是从来不生病呢。”晚上临睡前，耿老爹问耿英和耿直：“你俩可愿意从明儿个开始再做一些贩卖水果的生意？”俩人都说： “早就歇息好了，还是再做吧，多多少少的能赚点儿总比闲待着要强一些呢！”耿英还特别嘱咐耿老爹：“爹，我们不在家的时候，你不 要睡地铺了，在床上歇着啊！”耿老爹点头答应，说：“好，我一定睡床上歇着！”第二天的早饭桌上，耿老爹把耿正的这个打算告诉了 乔氏。乔氏想一想说：“这样倒也行的。不过啊，正伢子，你们三个可不要着急上火，能赚多少算多少。等
烧碱和纯碱的关系
烧碱和纯碱的关系
烧碱和纯碱都是常见的碱性化合物，它们在化学性质上有一些共同点，但也存在一些不同之处。
烧碱，也称为氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性和刺激性，常用于制造肥皂、制革、纸浆造纸等行业。
烧碱通常为白色固体，在水中溶解度极高。
纯碱，也称为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种中强碱。
纯碱通常为白色粉末或颗粒状物质，可以在水中溶解。
纯碱的主要用途包括玻璃制造、化学反应中的中和剂、洗涤剂和清洁剂等。
烧碱和纯碱的关系是，纯碱可以通过加热烧碱得到。
烧碱加热至高温时，会发生水解反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，而碳酸钠即为纯碱。
因此，烧碱是纯碱的前体之一。
此外，两种碱性化合物通常用途不同，具有不同的化学反应和应用场合。
烧碱一般用于需要强碱作用的工业生产中，而纯碱则更多地被用于日用化学品和消费品的生产中。
8(3)纯碱的性质
1、在发酵面团中加入下列某种物质的 溶液揉和，既能除去面团中的酸，又 能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物 A 质是（ ） A Na2CO3
C NaCl
B Ca（OH）2
D CaO
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来 鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐， 你认为下列方法可行的是（ B ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
玻璃纤维
2、碳酸氢钠 （化学式）： NaHCO3 俗名：小苏打
物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 化学性质：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
实验报告
实验现象 1、与指 示剂作用 酚酞试液变红 2、与酸 有气泡产生， 反应 燃着木条熄灭 结论或化学方程式 碳酸钠溶液显碱性
Na2C03+ 2 HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3
3、与氢 氧化钙反 有_ 应 4、与氯 化钡反应 有_
产生
产生
BaCl2 + Na2CO3
是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 。 7、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入 的物质可能是（ ）
A．汽油
C．纯碱
B．烧碱
D．食盐水
8、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相 对分子质量为100。 CaO 无色溶液D +Na2CO3溶液 B 高温煅烧 CaCO3 A CaCO3 C
九年级化学纯碱的性质
没有沉淀或气体或水生成
探究一
如何检验贝壳中含碳酸根?
碳酸根的检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的 气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
讨论
1、判断下列物质间能否发生化学反应，若能， 写出化学方程式。
(1) K2CO3 + HCl (3) K2SO4 + NaOH (2) BaCl2 + HNO3 (4) H2SO4 + Cu(OH)2
1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸钠与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 4.碳酸钠与某些盐反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
Na2CO3
HCl
HCl
Na+ Na+ CO32-
H+
H+
_
Cl
_
Cl
H2CO3
Na+ Na+
H2O
+ CO↑2
_
_
Cl Cl
（五）复分解反应的实质：
离子相互结合的过程。 （六）复分解反应发生的条件：
有沉淀或气体或水生成
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应、氯化钠与硝酸银 反应的实质是什么？
H+ + OH- === H2O Cl- + Ag+ === AgCl↓ 2、碳酸钠与氯化钾、氢氧化钾不反应的原
2、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱， 请你写出制取过程中发生反应的方程式， 并指出反应所属类型。
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纯碱的性质20080919区定稿20091022市
(老师)在前面的学习中，我们从化学的角度对海洋这个巨大的资源宝库进行了充分的认识，人类以其特有的聪慧，不断地从海洋中“挖宝”。
我们既可以直接利用这些资源，..如，海水晒盐
也可以通过化学变化提高这些资源的应用价值和经济价值，
上节课所学的海水制碱，哪位同学能给大家介绍一下海水制碱的原理？
（学生）先向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将其分解得到纯碱。
(老师)制得的纯碱在生产和生活中有哪些更广泛的用途？
（学生）————————————
(老师DD) 展示3张图片
(老师)同学们知道，在蔬菜瓜果成长的过程中常常要喷洒农药防止病虫害，所以买回家后如果能在含纯碱的水中浸泡一段时间，可以使毒性降低。
今天同学们可以回家把这个生活的小妙招告诉你的父母。
(老师)纯碱的用途真多呀！
(老师)物质的用途是由什么决定的？
（学生）性质
（老师）下面我们就一起探究纯碱性质。
关于纯碱的性质你了解哪些？
（学生）白色粉末，易溶于水，与盐酸反应，与硫酸反应，与石灰水反应，————
（老师）这是什么性质？这是什么性质？
（学生）物理性质，化学性质
（老师）好，哪个同学能把纯碱的物理性质总结一下？
（学生）总结物理性质白色粉末，易溶于水
(老师)老师把纯碱放入水中，哪位同学能帮老师一个忙，看一下纯碱溶于水温度的变化；用手捻摸一下手指有什么感觉。
(老师DD)溶于水放热滑腻感
（老师）同学们，你能找出实验盘里的纯碱吗?
（学生）找到纯碱
（老师）你是怎样找到的？
（学生）通过标签，通过物理性质
(老师)老师非常高兴，你能马上把所学知识运用到实践中去。
(老师)刚才有的同学提到了碳酸钠——————物质发生化学反应，同学们能猜想一下纯碱还能和哪些物质发生化学反应吗？
（学生）稀HCl、稀H2SO4酚酞紫色石蕊试液石灰水……氯化钡溶液
(老师)这仅仅是猜想，我们该如何来验证这些猜想呢？
（学生）通过实验。
(老师)你想不想亲自动手做实验验证你的猜想？
（学生）想
(老师)下面请各小组同学相互合作交流，利用实验盘里的药品大胆的验证你的猜想吧！(老师DD)温馨提示
（学生）实验（10分钟）
（教师）融入学生的学习活动中，掌控过程和效果
（学生）学生交流学习目标：现象、结论、方程式的达成情况
（教师）下面我们以小组为单位交流一下你们做了哪些实验，有什么实验现象？
（学生）2个组回答
（教师）请派你们组的一位同学把有关的化学方程式写在黑板上。
（要2个学生上黑板，随便写）其他同学把方程式写在本上。
（老师）方程式写的非常好，你们是不是觉得有方程式这样写有有点乱？（停）我们能不能归归类？（能）运用什么方法？
（学生）分类
（老师DD）飞方程式，这样看是不是就好多了？
（老师）科学研究中我们经常采用分类的方法。
这是一种重要且行之有效的学习方法，希望同学们好好运用它。
根据Na2CO3的化学性质，你能总结出某些盐的化学性质吗？（DD）盐的化学性质
(老师)工业上可以利用这个反应来制烧碱。
参加反应的两种原料廉价易得，这是我们利用化学变化把廉价易得的原料制成我们所需要的新物质的又一个例子。
碳酸根离子的检验方法：：
(老师)以上的实验探究过程中，同学们还有什么不明白的地方吗？
（学生）1.碳酸钠它的水溶液为什么显碱性？
（老师）可手持变红的试管————，问题就会马上出来――――――要提高应变能力(老师)它真的是碱吗？（停顿）
盐的水溶液不一定显中性。
碳酸钠的俗名为纯碱，其中的“碱”字就跟它的水溶液显碱性有关。
碳酸钠的水溶液之所以显碱性是因为，碳酸钠在水溶液中会电离出碳酸根离子，水是一种难电离的物质，水中含有少量的氢离子和氢氧根离子，碳酸根离子会与氢离子结合成不稳定的碳酸，使溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，从而使溶液显出碱性。
这部分知识叫“盐的水解”，详细内容同学们在高中会接触到，有兴趣的同学课后我们也可以继续讨论。
(老师)请同学们看大屏幕总结的内容，还有其他疑问吗？（同学观察的很仔细，看出老
师的大屏幕上标记的某些）
（学生）2.为什么是某些碱、某些盐？
（老师）其他同学是不是也有这样的疑问？这究竟是为什么呢？请同学自学课本50页。
多识一点
（学生）看书
（老师）下面我们通过动画更直观的来理解复分解反应的实质。
（教师演示动画）碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质，
在同学们看动画的过程中，注意观察离子的种类和数目都是怎样变化的？
（老师）既然要生成难溶性的碱，你回忆一下，你学过的哪些碱是不溶的？
（学生）氢氧化铜，氢氧化铁————
（老师）不溶性的盐有哪些？
（学生）BaCO3 CaCO3＋AgCl BaSO4,
（老师）板书黑板
（老师）其他盐的溶解性又是怎样呢？请看课本P138，
从这个表格中，你能读出哪些信息？
（学生）——————————
（老师）通过这个表我们又认识了许多盐，你能说出一些你熟悉的盐吗？
（学生）Na2CO3 Na2SO4MgCl2 FeCl2 FeCl3 NaCl
（老师）老师给你一些盐，你能大声有激情的读出它们的名称吗？
（学生）——————————
（老师）前面我们讲分类是学习化学的重要方法，分类方法又很多，咱们同学能不能试着从不同角度给这些盐分类？同学们写在本上（教师可适当进行点播）
（学生）————（投影）
（老师DD）盐的分类和命名
（教师）这节课我们时时刻刻能够感受到“认识物质，改造物质，为我所用”的化学魅力。
同学们有哪些收获和体会想和大家分享？大家一起交流？在动手操作方面有哪些收获？
秋天是收获的季节，同学们收获越多，老师的幸福指数就会越高。
我们的生活离不开化学，下面让我们一起走进生活看化学
（DD）1.2
（DD）学以致用
(DD)阳光作业11 结束
声音小，让学生大声回答问题（老师）表扬：这个同学很有心，注意学习方法的积累，勤思考勤动脑，不断的总结有效的学习方法
知道了“结构决定性质、性质决定用途”这一自然规律
（老师）你是怎样知道这些知识的？
（学生）查表，或查资料得到的
（老师）这个同学做的非常好，并不是所有的知识老师都会一一告诉你，你需要通过看书、查资料获取你需要知道的知识。
强调
1.老师说大家做完实验了吗？同学们就马上停下
2.做实验时，每个同学都要动手，分工合作
3.积极回答问题（布置为什么是某些碱、某些盐？碳酸钠它的水溶液为什么显碱
性？）
4.写方程式。