naoh化学性质
naoh密度
naoh密度
NaOH（氢氧化钠）是一种非常常见的化学物质，用于家居、工业和医
学用途。
它是一种粉末或晶体，有着极佳的溶解性和卤化性能，因此，被广泛地用于家居用品、仪器仪表和清洁用品等行业中。
一、NaOH的特性
1、性质：NaOH是一种无色结晶体或粉末，有极强的卤性、溶解度和
抗腐蚀性，易溶于水，但不溶于乙醇和乙醚；
2、熔点：NaOH在温度310℃时开始熔化，熔化后变成液态，在熔点433℃时可以蒸发干衣；
3、杂质：NaOH含有一定的杂质，包括水份、硫酸钠、氯化钾和氯化
钠等，杂质含量一般在1-6%左右；
二、NaOH的作用
1、作为碱性金属氧化缓冲剂：NaOH被铝、钢和铜等金属行业广泛用
作碱性金属氧化缓冲剂，以减少氧化过程中铁含量的增加，从而增加
金属的使用寿命；
2、作为清洗剂：NaOH具有极强的卤化性，可以用作家居用品、织物
清洗剂，能有效地去除污渍；
3、溶剂：NaOH有极好的溶解性，在医药、纺织行业中可以用作溶剂，用于搅拌、分散或解决其它问题；
4、电解剂：NaOH可以在细胞电极上形成氢氧化钠溶液，以帮助金属
合金进行电解，获得更高品质的金属；
三、NaOH的密度
NaOH的密度是1.5g/ml，NaOH的泡点为360℃，其相对密度为1.04，折光率为0.43。
NaOH在高温下容易挥发，不同于其它常温下的化学物质， NaOH的溶解度以每100g水中能溶解38.75g NaOH为最大，NaOH在水中的溶质能够在水温50℃以下小幅增长，但是水温大于50℃，NaOH的溶解度将会降低，最高溶解度为50℃时的
91.25g/100ml。
九年级氢氧化钠的知识点
九年级氢氧化钠的知识点一、化学反应中的氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH），是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，氢氧化钠常被用作酸中和剂，也用于制造肥皂、纸浆等工业领域。
九年级化学课程中，学生通常会学习有关氢氧化钠的一些基本知识，如性质、应用以及与其他物质的反应等。
二、氢氧化钠的性质氢氧化钠是以固体形式存在，并且在室温下呈现出无色、结晶性和吸湿性。
它在溶于水时会放出大量热量，是一种强碱。
在空气中，氢氧化钠的固体形式会逐渐吸湿，并变成液态。
这是因为氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水分。
与酸性物质相反，碱性物质可以中和酸，并能使酸和碱达到一定的平衡。
在中学化学实验中，我们通常将氢氧化钠溶液滴加到试管中的酸性物质中，这时会观察到氢氧化钠中和了酸性物质，试管中的液体变得中性或呈碱性。
三、氢氧化钠的应用氢氧化钠具有许多实际应用价值。
它常被用作工业生产中的重要原料。
比如，制造肥皂、纸浆、合成纤维等。
此外，氢氧化钠还可以被用作清洁剂，用于清洗排水管道、溶解油脂等。
因为它具有强腐蚀性，所以在使用时需要小心谨慎，并注意防护措施。
四、氢氧化钠的与其他物质的反应氢氧化钠可以与许多物质发生化学反应，产生不同的产物。
其中一种重要的反应是与酸发生中和反应。
当氢氧化钠与酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳等产物。
另外，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水。
这个反应是常见的酸碱中和反应，也是氢氧化钠在实际应用中的一种常见反应。
此外，氢氧化钠还可以与硫酸反应，生成硫酸钠和水。
除了与酸反应外，氢氧化钠还可以与金属发生反应。
比如，当氢氧化钠与铝反应时，会生成铝烷和氢气。
在这个反应中，氢氧化钠起到了催化剂的作用，促使反应的进行。
总结：氢氧化钠作为一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，它被用作酸中和剂，常见于制造肥皂、纸浆、合成纤维等工业生产。
氢氧化钠与酸发生反应时能产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
与金属反应时，氢氧化钠能催化反应的进行。
氢氧化钠
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
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跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
氢氧化钠化学性质
氢氧化钠化学性质
氢氧化钠（Sodium Hydroxide）以NaOH的形式用作日常化学工作中的碱性试剂。
它是一
种无色或淡黄色的泥状固体，在湿的情况下易溶于水，极易腐蚀性，质量分数可以高达50%，具有强碱性。
它在25℃时，水溶液密度为1.404g / ml，蒸气密度为6.51x 10-4 g / l。
氢氧化钠的化学反应极易发生，尤其是与强酸发生反应时特别活跃。
它可以与さ及Cl离
子生成氢氯化钠和氯气；与H2S（卤化氢）反应，生成Na2S和H2，也可以与二价酸生成碱性盐。
它还可以与醛（糖醛）发生反应，生成烃，也可以与二羧酸生成代醛。
此外，氢氧化钠的用途也广泛，可以用来生产高级表面活性剂、洗涤用品、防腐剂、抗病毒剂、牙膏等食品加工工业；用于医药、农药、植物激素、染料、润滑油等行业；在制作烟草、制皂等领域也有使用。
此外，它还可以用作水洗房墙壁和地面的漂白剂，用于清洗厕所和垃圾，以及其他分解有机污染物。
氢氧化钠化学性质复杂，具有多种用途。
根据其化学性质，它可用于生产食品加工、防腐剂、抗病毒剂等多种行业，也可用作清洗房间壁面或地面的漂白剂和清水剂，用于清洗厕所和垃圾，以及其他分解有机污染物。
因此，深知氢氧化钠的化学性质和用途是非常重要的，这有助于我们更好地使用它，同时防止有害冲击。
氢氧化钠的性质
加入NaOH溶 液不后反旳应现象
化学方程式
Na2CO3溶液 生成蓝色沉淀
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
CuCl2溶液 生成红褐色沉淀 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
FeCl3溶液
结论：氢氧化钠与某些盐反应，生成新碱和新盐
石灰水中通入二氧化碳有何现象？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 【思索】NaOH溶液与CO2反应吗？
红褐色不溶于水旳碱_F_e_(O__H_)_3 __；
用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中旳残 余硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
__3__、____C_____________________________。________________ 4、D应非_密_金_属_封_氧_保化物存反氢应氧，化生钠成固盐体和,水
为何？ 因为暴露空气中
①吸水潮解， ②与空气中CO2反应变质！
氢氧化钠旳化学性质（ 本课要点 ）
① NaOH溶液能使酸碱指示剂变色 ② NaOH溶液能与_非__金_属__氧_化__物_反应，生成__盐__和_水___
易吸水而 白色 _潮__解_，
固体
可作 干__燥__剂_
溶解性
•易___溶于水， • 放出大量旳 • 热____
试验探究2 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?
试验一
2滴管
NaOH溶 液
铁丝
加入NaOH溶液后
化学方程式
旳不现反象应
铁
结论：氢氧化钠不与金属反应
应用：工业上，常用铁桶来储运烧碱
NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质
NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质一、氢氧化钠NaOH的性质氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(一)、物理性质白色固体，易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时放出热量。
氢氧化钠的固体易吸收空气中的水分而潮解(物理变化)。
(二)、化学性质1、能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
2、能与酸溶液反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3、能与某些盐溶液反应NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)＋Na2SO43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)＋3NaCl2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋2NaCl4、能与酸性氧化物反应NaOH＋SO2 = Na2SO3NaOH＋SO3 = Na2SO4NaOH＋CO2(不足)= NaHCO32NaOH＋CO2(过量)= Na2CO3＋H2ONaOH＋SiO2 = Na2SiO3(三)、检验NaOH溶液变质的方法是什么？(区分NaOH和Na2CO3的方法) NaOH溶液长期露置在空气中会变质，且试剂瓶上会出现白色粉末。
原因：2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O1、酸——稀盐酸，有大量气泡产生。
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O2、碱——Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH3、盐——CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaOH二、Na2CO3和NaHCO3的性质(一)、“①小苏打NaHCO3是细小的白色晶体。
②苏打Na2CO3，工业上又称为“纯碱”，白色粉末。
碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O）。
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naoh化学性质
NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种
具有很强腐蚀性的强碱。
在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。
NaOH，是最常用的氢氧化钠。
但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。
如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，
也是不合理的。
下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。
总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。
2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。
3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。
NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。
4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。
因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。
5、常温下，它是一种白色晶体。
密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。
沸点1390 ℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
有块状，片状，粒状和棒状等。
2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二
氧化碳发生反应。
3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。
3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通
性。
但是，氢氧化钠只能存在于溶液中，形成这样的溶液需要加热煮沸，所以实验室里制备氢氧化钠的方法是将浓NaOH溶液加热到沸腾，并不断搅拌，可以除去多余的水分。
然后再降温，利用蒸发皿蒸干。
再加水稀释。
将蒸发皿从水中拿出，倒扣在一支试管底部。