纯碱的性质
纯碱 化学式
纯碱化学式
纯碱的化学式是Na2CO3，它是一种白色晶体粉末，也称作天然碱、苏打，是目前工业上最广泛使用的碱性物质之一。
一、纯碱的物理性质
纯碱是一种无色结晶，是水溶性碱性物质。
它的密度为2.53
g/cm3，熔点为851℃，沸点为1633℃。
在空气中，它非常稳定，不会
被氧化或还原。
但是，它会吸收空气中的水分，变成碱性氢碳酸钠（NaHCO3），所以需要密封保存。
二、纯碱的化学性质
纯碱具有还原性，可与酸反应，产生盐和水。
例如，将纯碱与盐
酸反应，生成氯化钠和水：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
纯碱还可以与酸性氧化物反应，例如，二氧化硫、氧化碘等氧化物，形成相应的盐和碱性物质。
三、纯碱的应用
1. 生产玻璃：在玻璃制造中，纯碱是一种重要的玻璃成分。
它在
高温下可以促进玻璃的熔化和流动。
2. 纺织工业：在纺纱和染料工业中，纯碱用于去除工艺中的酸洗
残留物，以减小织物的腐蚀和破损，同时也可以帮助染料更好地渗透
纤维。
3. 食品加工：纯碱作为一种食品添加剂，可以调节食品酸碱度，
改善食品味道和口感，并帮助保持食品的色泽。
4. 环境保护：纯碱可以作为净化剂，用于净化水和空气中的污染物，例如烟尘、二氧化硫等。
综上所述，纯碱是一种广泛应用于各个领域的化学物质，它的应
用范围非常广泛，包括玻璃制造、纺织、食品工业和环境保护等领域，为各个行业的发展和改善提供了重要的支持和促进作用。
纯碱是什么
纯碱是什么大树碱有毒。
花草树木吸收水分主要是通过它的根系，根系内部的浓度大于外部的浓度，所以植物才能正常吸收到水分。
但是当您加入碱水的时候，根系内部的浓度小于外部的浓度，所以植物不能正常吸收到水分，这时候花草树木就会枯死。
碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。
要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
一般生活中就叫苏打、碱石灰。
纯碱包括工业纯碱和食用纯碱食用碱: 碳酸钠俗名纯碱食用碱：是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)工业纯碱和食用纯碱虽然化学式相同，但不可将工业碱拿来作食用碱用在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用碱:用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
化工基础概论第十一章纯碱与烧碱
11.1.2.3联合法制纯碱和氯化铵
由于氨碱法存在上述缺点，有必要加以研究改进。比较理想的解决办法是，以 食盐、合成氨及生产合成氨过程中含有二氧化碳的气体为原料，同时生产纯碱 和氯化铵肥料，即将氨碱两大工业联合，简称联碱法，因其母液循环使用，又 称循环法。
11.2氨碱法生产纯碱
11.2.1石灰石的锻烧 11.2.2石灰乳的制备 11.2.3氨盐水的制备 11.2.4氨盐水的碳酸化 11.2.5重碱的过滤和煅烧 11.2.6氨的回收
11.1.2.2氨碱法
1、二氧化碳气和石灰乳的制备：将石灰石在 940~1200℃在煅烧窑内分解，得到 氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙加水制成氢氧化钙乳液。
CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 2、精盐水的制备：将原盐溶于水制得饱和食盐水溶液。由于盐水中含有 Ca2+、 Mg 2+等杂质离子，它们会影响后续工段的正常操作，所以盐水溶液必须精制。 3、氨盐水的制备：精制后的盐水溶液吸氨制备含氨的盐水溶液。
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + 2CO2↑ 6 氨的回收：碳酸化后分离出来的母液中含有氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵等，需要将氨回 收循环使用。
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O 氨碱法具有原料来源方便，生产连续，产量大，成本低等优点，但排出的氯化钙废渣没有 出路，造成大量堆积而引起公害，食盐总利用率低（不到 3０％）、工艺流程长而复杂。
Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca2+ 除镁后的盐水称为“一次盐水”。其中的 Mg2+虽然除去了，但却增加了等物质的 量的 Ca2+，故需第二步除钙。 石灰-碳酸铵法是以碳化塔顶含 NH3 和 CO2 的尾气处理“一次盐水”，以析出溶 解度极小的碳酸钙。 而石灰-纯碱法是向“一次盐水”中加入 Na2CO3 进行除钙。
无机化工工艺学——纯碱
❖ 析出碳酸氢钠
❖
Na+ + HCO3－ = NaHCO3 (s)
❖ 反应到一定时间后，氨基甲酸铵的水解是控制步骤，所以
塔中要保持足够的溶液量使反应时间充分。
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4.2.2 氨碱法的工业生产
碳酸化度R的定义
游离 已结合
R
溶 液 中 全 部CO2浓 度 总氨浓度
CCO2 2C NH3 C NH3,T
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4.1 概述
四、生产方法
❖草木灰 ❖ 氨碱法生产纯碱 ❖ 联碱碱法生产纯碱（侯氏法） ❖ 路布兰法 湿法芒硝制碱法 干法芒硝制碱法 ❖ 天然碱加工提纯制纯碱
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4. 2 碱法制纯碱
4.2.1 氨碱法的生产过程
（1）CO2气和石灰乳的制备。煅烧石灰石制得 石灰和二氧化碳，石灰消化而得石灰乳。
（2）盐水的制备、精制及氨化，制得氨盐水。 （3）氨盐水的碳酸化制重碱。来自石灰石煅烧 及重碱煅烧的CO2，经压缩、冷却送至碳化塔。 （4）重碱的过滤及洗涤（即碳化所得晶浆的液 固分离）。 （5）重碱煅烧制得纯碱成品及CO2。 （6）母液中氨的蒸馏回收。
❖ 总组成在 AC 线上，
只 析 出NaHCO3 时 ，
又必须在其饱和面
上 。 所 以 在 RS 线
【高中化学】高中化学人教版选修2教案 1.3《纯碱的生产》
1.3 纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852 ℃。
纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。
纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
纯碱MSDS
碳酸钠
分子式：CNa2O3
别名：工业纯碱；苏打
英文名：sodium carbonate,technical;soda ash,technical;soda,calcined
分子量：105.99
物化性质：性状无水碳酸钠的纯品是白色粉末或细粒。
熔点851℃
相对密度2.532
溶解性易溶于水，水溶液呈强碱性.在35.4℃其溶解度最大，每100g 水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。
微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
包装及运输：用内衬聚乙烯吹塑料膜袋（C型）的塑料编织袋（C型）双层包装，或者采用塑料符合编织袋（C型）单层包装，每袋重40kg 或50kg。
应储存在通风、干燥的库房内。
包装必须密封，以防止吸收水分结块。
不可与酸类、铵盐和有毒、有味物品共储混运。
运输过程中应防雨淋和日晒。
有条件时可采用集装网和集装托盘装卸运输。
一旦失火可用水、砂土和各种灭火器扑救。
毒性及防护：纯碱粉尘对皮肤、呼吸道和眼睛有刺激作用。
长时间接触纯碱溶液可能出现湿疹、皮炎等。
其浓溶液可烧伤、坏死，以至角
膜浑浊。
空气中纯碱粉尘最高容许浓度为2mg/m3。
操作人员应穿戴工作服、口罩、手套、长统靴等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。
纯碱和片碱的碱度
纯碱和片碱的碱度全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：纯碱和片碱都是碱性物质，在化工生产和日常生活中起着重要作用。
它们具有不同的碱度，也就是碱性的强弱程度。
下面我们就来详细介绍一下纯碱和片碱的碱度以及它们的应用。
纯碱，也称为碳酸钠，是一种白色结晶性固体，具有碱性的性质。
它的化学式为Na2CO3，相对分子质量为105.99。
纯碱是一种常见的化工原料，在化工工业中具有广泛的应用。
它可以作为玻璃、肥料、造纸、皂制造等行业的原料，同时也可以在冶金、纺织、胶粘剂等领域得到应用。
纯碱的碱度比较高，可以有效中和酸性物质，起到中和作用。
纯碱和片碱的碱度不同，主要是由于它们分子结构的不同所致。
纯碱是碳酸根离子和钠离子的结合物，碳酸根离子具有两个负电荷，因此纯碱的碱性较强。
而片碱是碳酸根离子和氢离子的结合物，碳酸根离子只带一个负电荷，因此片碱的碱性相对较弱。
在实际应用中，我们可以根据具体的需要选择使用纯碱或片碱。
如果需要较强的碱性来中和酸性物质，可以选择纯碱；如果需要较为温和的碱性条件，可以选择片碱。
在食品加工行业，通常会使用片碱作为膨胀剂，而在一些化工工业中则常常使用纯碱来中和酸性物质。
纯碱和片碱虽然都是碱性物质，但它们的碱度存在一定的差异。
通过了解它们的特点和应用领域，我们可以更加有效地选择合适的碱性物质来满足不同的需求。
希望本文能够帮助大家更好地了解纯碱和片碱的碱度以及应用。
【字数达到要求，内容完整】。
第二篇示例：纯碱和片碱都是碱性物质，常被用于调节水质和清洁等领域。
它们在碱度上有一些区别，下面我们来详细对比一下纯碱和片碱的碱度。
纯碱，也被称为氢氧化钠，是一种强碱性物质，分子式为NaOH。
在水中溶解后，纯碱会释放氢氧根离子（OH-），从而提高水溶液的pH值，使其呈现碱性。
纯碱的碱度非常高，通常在13左右，是一种强碱。
在实际应用中，选择使用纯碱还是片碱，需要根据具体的需求来决定。
如果需要快速提高水质或清洁效果，可以选择纯碱，其强碱性能够迅速起作用。
8(3)纯碱的性质
1、在发酵面团中加入下列某种物质的 溶液揉和，既能除去面团中的酸，又 能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物 A 质是（ ） A Na2CO3
C NaCl
B Ca（OH）2
D CaO
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来 鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐， 你认为下列方法可行的是（ B ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
玻璃纤维
2、碳酸氢钠 （化学式）： NaHCO3 俗名：小苏打
物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 化学性质：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
实验报告
实验现象 1、与指 示剂作用 酚酞试液变红 2、与酸 有气泡产生， 反应 燃着木条熄灭 结论或化学方程式 碳酸钠溶液显碱性
Na2C03+ 2 HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3
3、与氢 氧化钙反 有_ 应 4、与氯 化钡反应 有_
产生
产生
BaCl2 + Na2CO3
是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 。 7、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入 的物质可能是（ ）
A．汽油
C．纯碱
B．烧碱
D．食盐水
8、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相 对分子质量为100。 CaO 无色溶液D +Na2CO3溶液 B 高温煅烧 CaCO3 A CaCO3 C
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纯碱的性质
纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。
它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
它的摩尔质量为40.00 g/mol。
纯碱的性质：
1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。
2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。
3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。
4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。
5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。
6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。
7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。
8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。
9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。
10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。
11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。
12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。
因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。
总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。
它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。
但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。