纯碱和烧碱的区别
烧碱_纯碱的质量简述
烧碱是重要的基本化工原料，最初的用途是从制造肥皂开始，逐渐用于日用、轻工、纺织、化工、医药等领域。
我国改革开放以来，烧碱的需求量有明显增长，尤其是在制铝生产方面，烧碱生产有了突飞猛进的发展。
2006年我国烧碱产业延续了近年来的快速增长势头，受到良好的国际贸易环境和主要下游产业快速增长的驱动，全年烧碱产量为1475．52万吨。
随着产能扩张加快，产业竞争也日趋激烈。
目前我国有烧碱生产企业二百多家。
纯碱是基本化工原料，主要用于生产玻璃，干法制水玻璃，重铬酸钠、硝酸钠，溶浸法制氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠，冶炼助熔剂，选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂，印染中用作软水剂，去除油污和丝胶质、色纱织物煮炼剂，搪瓷色素的碱性熔融剂，制革工业用作原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度，合成洗涤剂中的三聚磷酸钠，还用于制造各种磷酸钠盐等。
近年来，国内纯碱工业呈现良好发展势头，产量稳步增长，价格也在持续回升，市场需求旺盛，供求关系明显改观。
随着我国轻工、化工、建材、冶金等行业的发展，国内纯碱行业取得了长足进展，纯碱产品的总生产能力和产量在逐年增长，2003年我国的纯碱产量首次超过美国跃居世界第一，达到110l万吨，近几年也达到每年8％的增长率。
然而，随着市场发展，我国烧碱和纯碱工业在面临机遇的同时也面临严峻挑战，要保持强劲的发展势头，除了着眼全球市场，积极参与国际分工及市场竞争外，提高生产质量也成了重要一环。
1.烧碱质量简述化学名称：氢氧化钠；俗名：烧碱、苛性钠；分子式：Na()H；分子量：39．996(按79年国际原子量)性钠；分子式：Na()H；分子量：39．996(按79年国际原子量)生产原料：原盐（分为：液体盐和固体盐），生产原理：采用隔膜法生产烧碱，选用石嚜阳极立式隔膜电解槽。
主要化学反应为：2NaCl+2H2O→2NaOH+C12↑+H2↑生产过程分为盐水制备，食盐溶液电解，碱液蒸发和熬浓，氯氢处理与输送等四大过程，并附有合成盐酸的生产过程。
化工基础概论第十一章纯碱与烧碱
11.1.2.3联合法制纯碱和氯化铵
由于氨碱法存在上述缺点，有必要加以研究改进。比较理想的解决办法是，以 食盐、合成氨及生产合成氨过程中含有二氧化碳的气体为原料，同时生产纯碱 和氯化铵肥料，即将氨碱两大工业联合，简称联碱法，因其母液循环使用，又 称循环法。
11.2氨碱法生产纯碱
11.2.1石灰石的锻烧 11.2.2石灰乳的制备 11.2.3氨盐水的制备 11.2.4氨盐水的碳酸化 11.2.5重碱的过滤和煅烧 11.2.6氨的回收
11.1.2.2氨碱法
1、二氧化碳气和石灰乳的制备：将石灰石在 940~1200℃在煅烧窑内分解，得到 氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙加水制成氢氧化钙乳液。
CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 2、精盐水的制备：将原盐溶于水制得饱和食盐水溶液。由于盐水中含有 Ca2+、 Mg 2+等杂质离子，它们会影响后续工段的正常操作，所以盐水溶液必须精制。 3、氨盐水的制备：精制后的盐水溶液吸氨制备含氨的盐水溶液。
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + 2CO2↑ 6 氨的回收：碳酸化后分离出来的母液中含有氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵等，需要将氨回 收循环使用。
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O 氨碱法具有原料来源方便，生产连续，产量大，成本低等优点，但排出的氯化钙废渣没有 出路，造成大量堆积而引起公害，食盐总利用率低（不到 3０％）、工艺流程长而复杂。
Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca2+ 除镁后的盐水称为“一次盐水”。其中的 Mg2+虽然除去了，但却增加了等物质的 量的 Ca2+，故需第二步除钙。 石灰-碳酸铵法是以碳化塔顶含 NH3 和 CO2 的尾气处理“一次盐水”，以析出溶 解度极小的碳酸钙。 而石灰-纯碱法是向“一次盐水”中加入 Na2CO3 进行除钙。
烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱是常用的化学试剂，它们在实际应用中具有广泛的用途。
它们分别的化学式和性质如下。
烧碱，化学式为NaOH，属于氢氧化钠类化合物。
它是一种强碱性化
学物质，在实验室中经常被用作中和酸性溶液的试剂。
烧碱具有强腐
蚀性，容易吸湿，在空气中容易与二氧化碳反应，形成碳酸钠。
纯碱，化学式为Na2CO3，属于碳酸钠类化合物。
它是一种中等强度的碱性试剂，经常被用于软化水和洗涤剂的制造。
纯碱也具有一定的腐
蚀性，但相比于烧碱而言要小很多。
它在空气中也容易吸湿，但相比
于烧碱而言，不容易与二氧化碳反应。
两者在化学性质上有很大的区别。
烧碱是一种强碱性的物质，能够迅
速的中和酸性溶液，而纯碱则是一种中等强度的碱性物质，在酸性溶
液中中和效果没有烧碱好。
此外，烧碱在空气中容易吸湿，因此保存
时要特别小心，避免其受潮而失去效力。
而纯碱在空气中也有吸湿的
倾向，但不像烧碱那样容易。
总的来看，烧碱和纯碱虽然都是常用的化学试剂，但在应用场合和性
质上有很大的不同。
当我们使用它们的时候，需要注意它们的性质和
特点，以便更好的发挥其作用。
第4章纯碱和烧碱
4 1.44 6.28 6.79 0.93
5 1.34 5.65 6.00 0.99
6 1.27 5.21 5.41 1.07
7 1.25 4.92 5.03 1.12
8 1.16 4.14 4.00 1.30
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
② 平面干盐相图
立体相图虽然能全
面表示体系平衡状况，
但读数较麻烦，生产上 通常使用其投影图即平
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
氨盐水的碳酸化反应
随着CO2的不断溶解，溶液中过量的氨基甲酸铵进一步发生 水解反应。甲铵水解是慢反应，是碳酸化的控制步骤：
2NH 2COONH 4 (aq) NH 4 HCO3 2NH 3
当PH值>10.5的强碱性时，碳酸氢盐也存在下述离解反应：
HCO3 H CO32
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
吸收氨的主要设备
反应热效应大，吸收每kg氨可放热 4280kJ，可使系统温度升高约95℃。温 度升高，氨分压增加，对吸收不利。所 以要用多个塔外水冷器冷却，使塔中部 温度为60℃，底部为30℃。
吸氨主要设备是吸氨塔，如右图。 氨从中部引入，引入处反应剧烈， 温升大，所以部分吸氨液循环冷却后返 回。上部各段都有溶液冷却循环以保证 塔内温度。澄清桶的目的是除去少量钙 镁盐沉淀，达到杂质含量少于0.1kg/m-3 的标准。 操作压力略低于大气压(尾气引入烟 囱)，减少氨损失和循环溶液的引入。
反应体系有NaCl-NH4Cl-NH4HCO3-NaHCO3-H2O五种 物质，有一个化学反应平衡常数方程，独立组分数为4。水 是溶剂，所以可以将体系看成是除水外的其它4组分构成的。 也可用Na+、Cl-、NH4+、和HCO3-离子浓度表示。
氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途
氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠是可溶性的强碱。
纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。
它的溶液可以用作洗涤液。
片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。
在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。
使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。
氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。
这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。
普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。
印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。
生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。
例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。
再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。
精制石油也要用氢氧化钠。
为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。
经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。
纯碱和烧碱生产技术
纯碱和烧碱生产技术《纯碱和烧碱生产技术》嘿，朋友们！今天咱们来聊聊纯碱和烧碱的生产技术。
你们知道吗，纯碱这东西，在咱们的生活里那可是到处都有它的影子。
生产纯碱的办法可有不少呢！比如说，有一种常见的方法叫氨碱法。
这个过程就像是一场奇妙的化学魔法。
先把氯化钠溶液弄好，然后加上氨气和二氧化碳，经过一系列的反应和变化，神奇的纯碱就慢慢出现啦！而且在这个过程中，还会产生一些副产品，也都能派上用场。
还有一种方法叫联合制碱法，这个就更厉害了！它把生产纯碱和氯化铵结合起来，提高了效率，还减少了浪费。
纯碱的生产可不简单，需要好多精细的操作和控制。
从原材料的选择，到反应的条件，再到最后的分离和提纯，每一步都得小心翼翼，就像呵护小宝宝一样。
不过呢，正是因为有了这些复杂又厉害的生产技术，咱们才能用到各种各样的纯碱产品，让生活变得更加方便和美好。
怎么样，是不是觉得很神奇呀？《纯碱和烧碱生产技术》亲爱的小伙伴们，咱们接着唠唠纯碱和烧碱的生产技术。
烧碱这玩意儿，用处可大着呢！化工厂里离不开它，造纸厂也需要它。
那它是怎么生产出来的呢？其中一种常见的方法是电解食盐水。
想象一下，把食盐水放进电解槽里，通上电，就像给它注入了一股神奇的力量。
钠离子和氯离子在电场的作用下开始运动，然后烧碱就被生产出来啦。
这个过程听起来是不是挺酷的？但实际操作可不容易哦！要控制好电流、电压，还有电解槽的温度、压力等等。
稍微有一点不对，可能就得不到高质量的烧碱。
而且，生产烧碱的时候，还要注意安全，毕竟这是和电打交道。
另外，还有通过化学方法来生产烧碱的。
不过不管哪种方法，都需要工人们的精心操作和严格把控。
纯碱和烧碱的生产技术不断在进步，变得更加高效、环保。
这可都是科学家和工人们努力的结果呀！希望以后能有更厉害的技术，让咱们的生活因为它们变得更加精彩！。
烧碱纯碱化学式
烧碱纯碱化学式一、烧碱和纯碱是什么烧碱呢，就是氢氧化钠，它的化学式是NaOH。
这可是个很厉害的家伙哦。
氢氧化钠是一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态。
它在很多地方都能大显身手呢，比如在化工生产中，是很重要的原料。
纯碱呢，是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃。
纯碱看起来就温和多了，虽然它也有碱性，但没有烧碱那么强的腐蚀性。
在日常生活中，我们也能发现它的身影，像做馒头的时候，有时候就会用到它来调节酸碱度。
二、它们化学式的意义1. 对于NaOH来说Na代表钠元素，这是一种很活泼的金属元素哦。
在自然界中，钠都是以化合物的形式存在的。
OH呢，是氢氧根离子。
钠原子失去一个电子变成钠离子Na⁺，氢氧根离子得到这个电子，它们就结合在一起啦。
这个化学式就表示一个氢氧化钠分子是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的。
从宏观角度看，NaOH表示氢氧化钠这种物质，还能表示氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的。
2. 对于Na₂CO₃来说Na₂表示有两个钠原子，CO₃是碳酸根离子。
两个钠原子各失去一个电子，碳酸根离子得到这两个电子，就形成了碳酸钠这种物质。
宏观上，Na₂CO₃表示碳酸钠这种物质，也表示它是由钠、碳、氧三种元素组成的。
三、它们在化学反应中的表现1. 氢氧化钠的反应氢氧化钠和酸反应那是相当剧烈呢。
比如说和盐酸反应，NaOH+HCl = NaCl + H₂O，这个反应生成了氯化钠和水。
在这个反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合成了水。
它还能和某些盐发生反应，像氢氧化钠和硫酸铜反应，2NaOH+CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
2. 碳酸钠的反应碳酸钠和酸反应也很有趣，比如和盐酸反应，Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl + H₂O+CO₂↑，这个反应还会产生二氧化碳气体呢，我们能看到有气泡冒出来。
碳酸钠还能和一些碱发生反应，像和氢氧化钙反应，Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+2NaOH，会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
化工工艺学第4章--纯碱与烧碱
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
4.1.1 概述
• 纯碱和烧碱都是重要的轻工、建材、化工原料， 广泛应用于造纸、石油化工、化肥、冶金、玻璃、 纺织、医药等工业。酸和碱的产量都是衡量化学 工业发达程度的标志之一。
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
•立体相图虽然能全面表示体系平衡状况，但读数 较麻烦，生产上通常使用其投影图即平面相图来 表示。带水的平面相图如下图左部，将水视为定 数时相图如下图右边。由于生产中往往控制水量 变化不大，所以经常应用的实际是干盐相图。
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
• 注意到只析出NaHCO3时P1点角最小，P1点钠利
用率最高。若操作点向P2方向移动，钠利用率降 低，氨利用率提高。因为实际生产中氨是循环利
用的，所以应主要考虑钠利用率，操作点要尽量 靠近P1点。
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
• 氨盐比的影响
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化工工艺• 图学第4.54章__纯碱与烧碱
• (2) 吸氨
• 吸氨过程的主要反应为：
•
NH3 + H2O = NH4OH
•
ห้องสมุดไป่ตู้
H = -35.2kJ/mol
•
2NH3 +CO2 +H2O = (NH4)2CO3
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纯碱和烧碱的区别
纯碱和烧碱的区别你知道在哪里吗？一起来了解一下吧。
下面是店铺给大家整理的纯碱和烧碱的区别，供大家参阅!
纯碱和烧碱的区别
1，名称及化学式的区别：
(1)纯碱为：碳酸钠，化学式Na₂CO₃。
(2)烧碱为：氢氧化钠，化学式为NaOH。
2，理化性质的区别：
(1)纯碱：属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
(2)烧碱：为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
3，用途上的区别：
(1)纯碱：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。
(2)烧碱：用途极广。
用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
烧碱和纯碱使用上不同
烧碱氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。
纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作
制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。
其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
烧碱检测方法
实验室测定
方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定
甲基橙
甲基橙
中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法适用于氢氧化钠。
实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。
试剂：
1. 水(新沸放冷);
2. 硫酸滴定液(0.1mol/L);
3. 酚酞指示液;
4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、
移液管。
操作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液(0.1mol/L)至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中的碱含量(作为NaOH计算)并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中Na₂CO₃的含量。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验
NaOH变质后会生成Na₂CO₃
化学方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O
1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O
(空气中含有少量的CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO₂反应，生成Na₂CO₃和H₂O从而变质;HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O，通过气泡产生这个现象来检验变质)
注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。
因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。
2.样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl
4.检验氢氧化钠部分变质：
①加入过量BaCl₂或Ba(NO₃)2至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质;2.加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。
若无色酚酞变红，说明部分变质。