水中溶解氧的测定
测定水中溶解氧的方法
测定水中溶解氧的方法
测定水中溶解氧的方法有以下几种：
1. 万能溶解氧仪：使用专用的万能溶解氧仪设备，通过电极分析水样中的溶解氧浓度。
这种方法精确、快速，适用于各种水体的溶解氧测定。
2. 瓶中法：将采集的水样装入无氧玻璃瓶中，加入一定量的还原剂（如硫代硫酸钠），密封瓶口，使其与溶解氧发生反应，反应后在瓶内形成硫代硫酸钠。
再用亚硫酸钠溶液滴定未反应的亚硫酸钠，测定亚硫酸钠消耗量，进而计算出水中溶解氧含量。
这种方法操作简单，适用于现场快速测定。
3. 电解法：利用电解池，将电流通过水样，使水中的溶解氧氧化为氧气，通过电流和时间来计算溶解氧含量。
这种方法对操作人员要求较高，但测定精度高。
4. 比色法：通过颜色反应测定水样中的溶解氧含量。
常用的比色试剂包括亚硝酸钠和亚丙酮，根据试剂在溶解氧存在下的颜色变化，利用比色计或分光光度计测定溶解氧浓度。
这种方法操作简单，适用于现场快速测定。
需要注意的是，不同的测定方法适用于不同的水样和测定要求，选择合适的方法应根据实际情况进行。
另外，在进行溶解氧测定时，应注意样品的采集、保存和处理方法，以保证测定结果的准确性。
水中溶解氧的测定方法
水中溶解氧的测定方法
水中溶解氧是指水中溶解的氧气分子的数量，它是水体中生物生存和繁殖的重要因素。
因此，测定水中溶解氧的含量对于水质监测和环境保护具有重要意义。
下面介绍几种常用的水中溶解氧的测定方法。
1. 电化学法
电化学法是一种常用的测定水中溶解氧的方法。
它利用电极在水中的氧化还原反应来测定水中溶解氧的含量。
常用的电极有氧化还原电极和极谱电极。
其中，氧化还原电极是一种常用的电极，它由一个银/银氯化物电极和一个铂电极组成。
在测定时，将电极插入水中，通过电极的氧化还原反应来测定水中溶解氧的含量。
2. 光学法
光学法是一种利用光学原理来测定水中溶解氧的含量的方法。
常用的光学法有荧光法和吸收光谱法。
其中，荧光法是一种常用的方法，它利用荧光物质在水中的荧光强度与水中溶解氧的含量成正比的原理来测定水中溶解氧的含量。
在测定时，将荧光物质加入水中，通过测定荧光强度来测定水中溶解氧的含量。
3. 化学法
化学法是一种利用化学反应来测定水中溶解氧的含量的方法。
常用
的化学法有碘滴定法和亚硝酸盐法。
其中，碘滴定法是一种常用的方法，它利用碘与水中溶解氧反应生成碘化物的原理来测定水中溶解氧的含量。
在测定时，将碘溶液加入水中，通过滴定过程中的颜色变化来测定水中溶解氧的含量。
水中溶解氧的测定方法有多种，每种方法都有其优缺点。
在实际应用中，应根据具体情况选择合适的方法来测定水中溶解氧的含量，以保证测定结果的准确性和可靠性。
溶解氧 测定方法
溶解氧测定方法溶解氧（Dissolved Oxygen，简称DO）是指在水中溶解的氧气（O2），通常以毫克/升（mg/L）来表示。
溶解氧水质参数在环境科学、水体生态学和水污染治理等领域中具有重要的意义，对水体的生态系统和水生生物的生存和繁殖都有重要影响。
下面将介绍几种常用的溶解氧测定方法。
1. 基于氧电极测定法基于氧电极测定法是目前最常用的溶解氧测定方法，也被称为氧电极法或克拉尔克电极法。
该方法通过将氧气分子还原成氢氧根离子来测定溶解氧的浓度。
具体操作是将氧电极插入水样中，然后向电极中加入电流，电流的大小和水样中溶解氧浓度成反比关系。
2. 无偏随机点法无偏随机点法是一种基于观测点选择原则的间接测定方法。
该方法通过在水体中随机选择多个测点，然后利用溶解氧传感器在不同深度进行氧浓度测定。
通过分析不同深度的溶解氧变化情况，可以推断整个水体的溶解氧状况。
3. 活性炭吸附法活性炭吸附法是一种从水中吸附氧气的方法。
该方法基于活性炭对氧气有强烈的吸附作用，通过将一定量的活性炭置于水样中，在一定时间内让活性炭吸附水中的氧气。
然后将活性炭取出，并通过化学方法将吸附在活性炭上的氧气释放出来，进而测定溶解氧的浓度。
4. 溶解氧传感器法溶解氧传感器法是一种利用溶解氧传感器对水样中的溶解氧进行直接测量的方法。
该方法的优点是操作简单、快速、准确性高，适用于现场快速测定。
传感器可以根据溶解氧的浓度变化输出相应的电信号，从而实现对溶解氧浓度的测量。
5. 化学滴定法化学滴定法是一种通过溶解氧与化学氧化剂（例如亚硝酸盐或亚硝酸钠）反应来间接测定溶解氧浓度的方法。
该方法的原理是将不同浓度的化学氧化剂滴加到水样中，观察滴加到水样中的化学氧化剂消耗量，从而推断水样中的溶解氧浓度。
总结起来，溶解氧测定方法主要包括基于氧电极的测定法、无偏随机点法、活性炭吸附法、溶解氧传感器法和化学滴定法等。
不同的方法适用于不同的场景和需要，具体选择哪种方法取决于实际需求和测定环境的条件。
水中溶解氧的测定
For personal use only in study and research; not for commercial use水中溶解氧的测定－－碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO42Mn（OH）2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O ?????????????????????????????（棕色沉淀）加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
?二、实验用品：1、仪器：溶解氧瓶（250ml）???锥形瓶（250ml）?????酸式滴定管（25ml）???移液管（50m1）???吸球2、药品：硫酸锰溶液?碱性碘化钾溶液?浓硫酸???淀粉溶液（1％）???硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）?三、实验方法（一）水样的采集与固定1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml 的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。
此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。
将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
（二）酸化往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。
水中溶解氧的测定--碘量法
水中溶解氧的测定－－碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO42Mn（OH）2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O（棕色沉淀）加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
二、实验用品：1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1） 吸球2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸 淀粉溶液（1％） 硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）三、实验方法（一）水样的采集与固定1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。
此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。
将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
（二）酸化往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。
此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
（三）用标准Na2S2O3溶液滴定1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
溶解氧的测定
测定溶解氧的三大方法分别是：
1、碘量法测定水中溶解氧
方法原理：水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
由于氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧反应生成硫酸锰。
15分钟后加入浓硫酸使棕色沉淀与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
2、电极极谱法测定水中溶解氧
方法原理：两极间加恒定电压，电子由阴极流向阳极，产生扩散电流；一定温度下，扩散电流与溶解氧浓度成正比；建立电流与溶解氧浓度的定量关系；仪器将电流计读数自动转换为溶解氧浓度，并在屏幕上显示溶解氧值。
3、荧光法LDO测定水中溶解氧
方法原理：调制的蓝光照到荧光物质上使其激发，并发出红光，由于氧分子可以带走能量（猝息效应），所以激发红光的时间和强度与氧分子的浓度成反比。
采用与蓝光同步的红色光源作为参比，测量激发红光与参比光之间的相位差，并于内部标定值对比，从而计算出氧分子的浓度，经过一些处理，输出溶解氧。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO+2aOH=Mn（OH 2 J（白色）++N02SO2Mn （OH 2+0=2MnO（ OH 2 （棕色）H2MnO十Mn（OH 2= MnMnO X （棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn20 与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4M n M n3O+2 H2 S O4 +2 HI=2 M n S 4O+I 2+3H2OI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml —300ml 溶解氧瓶2.50ml 酸式滴定管。
3.250ml 锥形瓶4. 移液管5.250ml 碘量瓶6. 洗耳球四、试剂1、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS0 • H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml. 此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g 氢氧化钠溶解于300—400ml 蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml 蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
测溶解氧的仪器 LDO型荧光法溶解氧测量仪
性能特点： ·创新的荧光法原理，不需要更换膜片和电解液，基本免维 护； ·不消耗氧气，没有流速和搅动的要求； ·不会因硫化物“中毒”，克服环干扰； ·不受下列物质的交叉干扰：H2S，PH，CO2，NH3，SO4，CL-
?4KI+2H2SO4 = 4HI+2K 2SO4 ?2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO 4+2I2+6H2O
?再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的 碘，来计算溶解氧的含量，化学方程式为：
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI
设V为Na2S2O3溶液的用量（mL）,Ｃ 为Na2S2O3的浓度（mol/L）, a为 滴定时所取水样体积（mL），Mr为 氧气的分子量（g/ mol）， DO可 按下式计算：
1、大气中的氧溶 入水体
水体中经常发生氧化作用，从而消耗水中的氧，特别是有 机质的降解，对氧的消耗量很大，因此，水体中不断进行 着脱氧（溶解氧减少）和复氧（溶解氧增加）的过程。
三.阳极溶出伏安法 ４.其他方法
碘量法原理
?加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在） 与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘：
水中溶解氧的测定
20520062203133 阮文清
根据测定，在比较清洁的河流和湖泊中，溶解氧一般在7.5mg/L 以上；当溶解氧在5mg/L以下时，各种浮游生物不能生存；而大 多数鱼类要求溶解氧在4mg/L以上；当溶解氧在2mg/L以下时，
水体就会发臭。这些数据是评定地面水，工业、农业、渔类用水 的依据。
CL2等； ·传感器寿命可达五年； ·在小量程表现良好，更适合污水处理应用
应用领域： ·水及污水处理 ·曝气池 ·水环境监测 ·河流、湖泊、海水、渔场等
FC-180型台式溶解氧测定仪
应用范围 : 实验室测量溶 氧浓度
谢谢