人教版高中化学选修三课件第三章第3节《晶体的常识》参考新
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
小结：晶体的特性
1.晶体与非晶体 (1)晶体： 内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一 定规律做周期性重复排列构成的固体物质。 (2)非晶体： 内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布 状态。
(3) 常见的晶体和非晶体: ①晶体：食盐(离子化合物的固态一般为晶 体)、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石。 ②非晶体：玻璃及玻璃态物质、橡胶。
2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞
之间是否存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是 平行六面体,晶胞在 晶体中“无隙并置”.
3、三种典型立方晶体结构 体心立方
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的 正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定 数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察
图形回答。这个基本结构单元由 1_2_ _个硼 原子组成，共含有__ 30__ 个B-B键。
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观
具有规
晶体
则的几 何外形
微观结构
粒子在三 维空间周 期性有序 排列
自范性 有
各向 异性
各向 异性
熔点 固定
非晶 体
不具有规 粒子排列 则的几何 相对无序 外形
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
晶体和非晶体的差异
固体
外观
微观结构 自范性 各向异性 熔点
晶体
具有规则 的几何外 形
粒子在三维 空间周期性 有
有序排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列相 对无序
没有
各向 同性
不固 定
本质 区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
鉴别 最科学的方法是用X—射线衍射实验
二﹑晶胞
键角为120ْ。分析图中每个六边形含有 2 个碳原子， 占有的碳碳键数为__3__个，碳原子数目与碳碳化学键 数目之比为__2_∶__3__。
5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和 Cl¯的个数比是多少？
Na4Cl4 1∶1
6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3
=12
7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶 体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下 底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该 化合物的化学式可表示为( )
A、MgB C、Mg2B
B、 MgB2 D、Mg3B2
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
玛瑙
水晶
水晶石
5、晶体形成的途径
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） (3)溶质从溶液中析出
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但 在光学显微镜下可观察到规则的晶体外形。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地 呈现封闭的、规则的多面体外形。 （3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不 同的物理性质。
（4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有 特有的对称性。
（5）有固定的熔点而非晶态没有。
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相 互作用不同，将晶体分为离子晶体、 金属晶体、原子晶体和分子晶体。
20×3＝60 60÷5＝12 60÷2＝30
7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气 态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子 是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式是 Ti14C13 。
解析：由于本题团簇分子指的 是一个分子的具体结构，并不 是晶体中的最小的一个重复单 位，不能采用均摊法分析，所 以只需数出该结构内两种原子 的数目就可以了。
非晶体——没有规则几何外形的固体
2、分类
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
又称玻璃体
思考 为什么晶体呈现规则的几何
外形，而非晶体没有规则的几 何外形呢？你认为可能和什么
因素有关？
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在 空间的排列有何不同?
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
3、特点和性质： （1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形 的性质——是晶体中粒子在微观空间里呈现周 期性有序排列的宏观表现。 （2）物理性质表现各向异性（强度、导热性、 光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列 的有序性。 （3）晶体具有固定的熔点。
Na
Zn
I2
金刚石
Na Z = 2
Zn Z = 2
I2 Z = 4
金刚石 C Z= 8
3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶 胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数 比为多少？
CaTiO3
常见晶胞中微粒数的计算:
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个 晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在 体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 （2）面心立方：在立方体顶点的微 粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶 胞共有。 微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
常见晶胞中微粒数的计算:
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨， 如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结 合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其
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观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
玛瑙
美的晶体
食盐食晶雪糖体花晶晶体体 明矾晶体 单质硫
祖母绿
绿宝石
猫眼石 BeAl2O4
紫水晶
黄水晶
NaCl晶体结构示意图：
ClNa+
金刚石晶体 结构示意图
干冰晶体结构
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体
学与问
1、某同学在网站上找到
一张玻璃的结构示意图，
如右图，这张图说明玻璃
是不是晶体？为什么？ 非晶体
玻璃的结构示意图
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点，
人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列
举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
观察对称性、刻划玻璃、加热、X—射线衍射
6、鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率等。
1、概念：描述晶体结构的基本单元 2、晶胞中原子个数的计算——均摊法
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心：1/2
体心： 1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比 喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为 划定的。
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1；乙晶 体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为 __E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘 (12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它 们分别平均含有几个原子?
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人教版高二化学选修3课件：3.1 晶体的常识(共37张PPT)
●晶体缺陷及其应用；合金的性能及合金与纯金 属的比较；混合型晶体。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－1 【学业要求】——新课标42页
1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描 述晶体中微粒排列的周期性规律；
1.了解晶体和非晶体的本质差异。 学习 2.了解晶体的特点。 目标 3.了解晶胞的概念。
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识，发展学生“证据推理与模型认知”的核心素 养。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
4.能够用均摊法计算晶胞中的微粒数。
3－1 知识框架（教材分析）
雪花晶体
美丽的晶体
食明糖矾晶晶体体 单质硫
食盐晶体
水晶石
一、晶体与非晶体
X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的 方法。
X射线衍射： 利用X射线（一般为单一波长）在晶体中
的衍射现象来获得衍射后X射线信号特征（分立 的斑点或谱线），经过处理得到衍射图谱。利 用谱图信息确定晶体分子内部结构的方法。
知道在一定条件下，物质的聚集状态随构 成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚 集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状 态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。
3－3 【内容要求】——新课标43页
3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程，认同“物
质结构的探索是无止境的”观点，了解从原子 、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意 义。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－1 【学业要求】——新课标42页
1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描 述晶体中微粒排列的周期性规律；
1.了解晶体和非晶体的本质差异。 学习 2.了解晶体的特点。 目标 3.了解晶胞的概念。
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识，发展学生“证据推理与模型认知”的核心素 养。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
4.能够用均摊法计算晶胞中的微粒数。
3－1 知识框架（教材分析）
雪花晶体
美丽的晶体
食明糖矾晶晶体体 单质硫
食盐晶体
水晶石
一、晶体与非晶体
X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的 方法。
X射线衍射： 利用X射线（一般为单一波长）在晶体中
的衍射现象来获得衍射后X射线信号特征（分立 的斑点或谱线），经过处理得到衍射图谱。利 用谱图信息确定晶体分子内部结构的方法。
知道在一定条件下，物质的聚集状态随构 成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚 集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状 态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。
3－3 【内容要求】——新课标43页
3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程，认同“物
质结构的探索是无止境的”观点，了解从原子 、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意 义。
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
人教版选修3高中化学课件 3.1晶体的常识(共31张PPT)
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
最新-高中化学 第三章第一节《晶体的常识》课件 新人教版选修3 精品
A B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构， 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
高中化学：第三章第一 节《晶体的常识》课件
（人教版选修3）
晶体的常识
1复.什习么是晶体？
2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
2. 常见三种密堆积的晶胞
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构， 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
高中化学：第三章第一 节《晶体的常识》课件
（人教版选修3）
晶体的常识
1复.什习么是晶体？
2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
2. 常见三种密堆积的晶胞
人教版选修3 化学：3.1 晶体的常识 课件(共25张PPT)
学与问 P64
2
2
8
8
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
小结：
1、晶胞：晶体中的最小重复单元
2、晶胞对质点的占有率 顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2 体心： 1
课堂练习
1.钛酸钡的热稳定性好,
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
教学目标： 知识与技能
1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、Cu的晶体结构，学生知道晶体中粒子的 排列规律。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法
通过几种典型的晶体（金刚石、石墨、NaCl、金属） 结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分 布。 情感态度与价值观
0.39 a3
g. ㎝-3
晶胞 解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1 体心：1
人教版高中化学选修三课件3-1晶体的常识(化学24张).pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第一节晶体的常识
1．纯净物具有固定的熔、沸点，混合物没有固定的熔、沸 点，这句话对吗？请举例说明。 提示 正确，比如水是纯净物，标准大气压下其沸点为 100℃；沥青和玻璃都是混合物，它们没有固定的熔、沸 点。
2．食盐、铜和干冰分别是由哪些微粒直接构成的？ 提示 食盐是由Na＋和Cl－直接构成的，金属铜是由铜原 子直接构成的，干冰是由CO2分子直接构成的。
答案 A
实验探究六 利用均摊法求算晶体的相对分子质 量或组成晶胞的微粒之间的距离
【探究原理】 解答该类题目只需用均摊法找到一个晶胞中含有的结构单 元的数目代入 m＝ρV＝n·M＝NNA·M 求算即可。
【问题探究】
食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，如 图所示，且均为等距离的交错排列。已知 食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常 数为6.02×1023·mol－1。在食盐晶体中两 个距离最近的钠离子间的距离最接近于
项中 E、F 都位于顶点，各有 4×18＝12属于该晶胞，则该 晶胞中所含 E、F 个数的最简整数比为 1∶1，化学式为 EF；C 选项中属于该晶胞的 X 微粒(位于体心)1 个，Y 微
粒(面心)6×12＝3 个，Z 微粒(顶点)8×18＝1 个，最简整数 比为 1∶3∶1，化学式为 XY3Z；D 选项中 A 微粒位于晶 胞面心和顶点，B 微粒位于晶胞的体心和棱上，则该晶胞
要点一|晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异(如下表所示)
自范性
微观结构
晶体
有(能自发呈现多面体 原子在三维空间里呈周
外形)
期性有序排列
非晶体
没有(不能自发呈现多 面体外形)
原子排列相对无序
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第一节晶体的常识
1．纯净物具有固定的熔、沸点，混合物没有固定的熔、沸 点，这句话对吗？请举例说明。 提示 正确，比如水是纯净物，标准大气压下其沸点为 100℃；沥青和玻璃都是混合物，它们没有固定的熔、沸 点。
2．食盐、铜和干冰分别是由哪些微粒直接构成的？ 提示 食盐是由Na＋和Cl－直接构成的，金属铜是由铜原 子直接构成的，干冰是由CO2分子直接构成的。
答案 A
实验探究六 利用均摊法求算晶体的相对分子质 量或组成晶胞的微粒之间的距离
【探究原理】 解答该类题目只需用均摊法找到一个晶胞中含有的结构单 元的数目代入 m＝ρV＝n·M＝NNA·M 求算即可。
【问题探究】
食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，如 图所示，且均为等距离的交错排列。已知 食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常 数为6.02×1023·mol－1。在食盐晶体中两 个距离最近的钠离子间的距离最接近于
项中 E、F 都位于顶点，各有 4×18＝12属于该晶胞，则该 晶胞中所含 E、F 个数的最简整数比为 1∶1，化学式为 EF；C 选项中属于该晶胞的 X 微粒(位于体心)1 个，Y 微
粒(面心)6×12＝3 个，Z 微粒(顶点)8×18＝1 个，最简整数 比为 1∶3∶1，化学式为 XY3Z；D 选项中 A 微粒位于晶 胞面心和顶点，B 微粒位于晶胞的体心和棱上，则该晶胞
要点一|晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异(如下表所示)
自范性
微观结构
晶体
有(能自发呈现多面体 原子在三维空间里呈周
外形)
期性有序排列
非晶体
没有(不能自发呈现多 面体外形)
原子排列相对无序
人教版化学选修三3.1晶体的常识(共26张PPT)
51
62
1
1
2
顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1：1 ；乙 晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式
为__E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察
钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、
无隙并置
平行六 面体
5、三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
6.晶胞中原子个数的计算
分摊法:晶胞任意位置上的一个原子如 果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶 胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
立方晶胞中原子个数
31
42
84
73
棱上：1/4
钛、氧的微粒个数比为多少？
小结：晶体和非晶体的差异 6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ； 最科学的方法是用X—射线衍射实验 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ 粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 观察图片,下列固体在外形上有什么区别? 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ “完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同 一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动 晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
解析：由于本题团簇分子指的 乙晶体的化学式为
；
晶体有什么特点和性质？
人教版高中化学选修三课件高二化学上册晶体的常识
稜線上的粒子被__4__晶格共用， ∴ 每個計數=_41__
面心單位晶格，面及頂點粒子數的計數
在面上粒子被__2__ 個單位晶格共用
6×21 +8×81
1 2
1 8
面心立方堆疊每單 位晶格結構含粒子 數=__4_個
立方晶系和立方單位晶格 组卷网
立方晶系： 形狀以立方體為主的一種晶系
分為簡單、體心及面心等三種單位晶格
簡單立方 體心立方 面心立方
高中化学课件
灿若寒星整理制作
晶体的常识 zxxk
晶体在生活中的应用
如切如磋，如琢如磨
A
B
C
E
F
G
黑鵝與白鵝学科网 單位晶格中黑白天鵝數各多少隻？ 黑白各2
簡單立方堆積單位晶格
頂點上粒 子有八個 晶格共用
1
晶格上的頂點粒子和
Байду номын сангаас
8
其他晶格共用情形
每單位晶格結構
含粒子數=__1_個
8
×1
8
晶格中位於稜線上的粒子數又如何計數？
面心單位晶格，面及頂點粒子數的計數
在面上粒子被__2__ 個單位晶格共用
6×21 +8×81
1 2
1 8
面心立方堆疊每單 位晶格結構含粒子 數=__4_個
立方晶系和立方單位晶格 组卷网
立方晶系： 形狀以立方體為主的一種晶系
分為簡單、體心及面心等三種單位晶格
簡單立方 體心立方 面心立方
高中化学课件
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晶体的常识 zxxk
晶体在生活中的应用
如切如磋，如琢如磨
A
B
C
E
F
G
黑鵝與白鵝学科网 單位晶格中黑白天鵝數各多少隻？ 黑白各2
簡單立方堆積單位晶格
頂點上粒 子有八個 晶格共用
1
晶格上的頂點粒子和
Байду номын сангаас
8
其他晶格共用情形
每單位晶格結構
含粒子數=__1_個
8
×1
8
晶格中位於稜線上的粒子數又如何計數？
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识(第二课时)》授课课件最新课件
金刚石 ：8×1/8+6×1/2+4=8。
练习1：下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+
和Cl¯的个数比是多少？
1:1
ClNa+
【变式训练2】现有甲、乙、丙、丁四 种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子
个数比为1：1 ；乙晶体的化学式 为 C2D ；丙晶体的化学式为__E_F___； 丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
回顾：
铜晶胞
学与问
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C) 晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌 ：8×1/8+1=2；
碘
：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
3.计算晶胞中的微粒数： 均摊法
❖作业：创新方案P35 练一练 1-7题
谢谢指导！
二﹑晶胞
1. 晶胞：能完整反映晶体内部微粒在三维 空间分布的最小单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
铜晶胞
思考与交流:
金刚石晶胞
NaCl晶胞
（1）上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞的空间
构形呈什么形状？
（2）在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间
是否存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞大多 都是平行六面体.晶 胞在晶体中“无隙并 置”.
铜晶胞
3.计算晶胞中微粒数：
1、顶点：一 个立方体的顶 点由八个相同 的立方体在共 用，则平均每 个立方体只分 到其1/8.