2019-2020年高考化学大冲刺备考“最后30天”专题6元素推断选择题专项

2019-2020年高考化学大冲刺备考“最后30天”专题6元素推断选择题专项 X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g ·L -1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】分析题给的条件可知，X 、Y 、Z 、M 、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子，可推出X 、Y 、Z 分别为C 、N 、O 三种元素；再根据Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M 为H 元素，最后根据W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2，推出W 为Na 元素。

所以，原子半径应是W ＞X ＞Y ＞Z ＞M （即Na ＞C ＞N ＞O ＞H ）,A 选项错。

B 选项中CO 2 、C 2H 2 均为直线型共价化合物，而Na 2O 2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B 错误。

C 选项是正确的，例如石墨、C 60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。

D 选项中，X 、Y 、Z 、M 四种元素可形成化合物 (NH 4)2CO 3 、NH 4HCO 3 、CO(NH 2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D 错。

【答案】C几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（其中N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．X 、N 元素的金属性：X ＞NB ．Y 、M 元素形成的离子化合物是工业冶炼Y 的原料C ．X 单质在M 单质中燃烧生成的化合物39 g 中共含有0.5N A 个阴离子D ．标准状况下1 L 1 mol·L -1的YP 3溶液中含有N A 个Y 3+离子【解析】根据元素的主要化合价进行归类，X 、N 化合价为+1价，可以推断出X 、N 均处于ⅠA ，Y 处ⅢA ，Z处于ⅤA，M为-2价，那么应处于ⅥA，只能是O元素，S还有+4、+6价。

P应处于ⅦA，只能是Cl元素，F只有-1价。

再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。

同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。

所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O 元素，N是Li元素，P是Cl元素。

A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有Na＞Li。

故A正确。

B．工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。

C．Na在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。

故C正确。

D．1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+＜N A。

【答案】D五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R 元素与Y元素同主族。

下列叙述错误的是（）A．60 g ZY2中含有2 mol Z—Y极性共价键B．Y的氢化物比R的氢化物稳定C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2【解析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，X为Na；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，说明Z 元素L层上电子数为8个，Y原子的次外层为2个电子，最外层有6个电子，Y是O元素；Z的M层上的电子数为4个，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，W为C元素；R元素与Y元素同主族，R是S元素；A.1 mol 二氧化硅中含有4 mol Si—O键，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O极性共价键，A错误；B.氧和硫元素位于同主族，非金属性O元素强于S元素，所以O的氢化物比S的氢化物稳定，B正确；C.Si、C、S的非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>H4SiO4，C正确；D.Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2，其阴阳离子个数比均为1∶2，D正确。

【答案】A基础回归元素推断类试题因能够将元素化合物的知识与元素周期律和元素周期表的知识联系起来，既有较好的知识覆盖面又能考查学生对知识的综合应用能力而备受命题者的青睐，成为高考的热点。

元素或物质推断类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

考查的教材基础知识主要涉及：1.元素周期表及元素周期律2.常用化学用语3.原子结构及特点4.元素及其化合物性质规范训练选择题（每题6分/20min）1. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为N a元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。

A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋< N3－(或O2－)< Cl－。

B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。

C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。

D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

【答案】B2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r W＞r QB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为＋6价D ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物【解析】根据题意，Q 为C ，X 为Na ，Y 为Al ，W 、Z 为同主族，且Z 的原子序数为W 原子序数的2倍，所以W 为O ，Z 为S 。

A 项，Na 、Al 、O 、C 的原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞C ＞O ；B 项，NaOH 与Al(OH)3反应生成Na AlO 2和H 2O ；C 项，氧无最高正价；D 项，C 和S 反应生成CS 2。

【答案】D3．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为 10。

A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是（ ）A ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质B ．四种元素的原子半径：A ＜B ＜C ＜DC ．B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D ．D 元素处于元素周期表中第三周期ⅥA 族【解析】根据信息可以推断A 为氢，B 为碳，C 为钠，D 为硅。

根据2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si 、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，A 对。

四种元素原子半径：Na ＞Si ＞C ＞H ，B 错。

B 、D 的最高价氧化物分别为CO 2、SiO 2，CO 2为分子晶体，熔、沸点低；而SiO 2为原子晶体，熔、沸点高，C 错。

硅处于元素周期表中第三周期ⅣA 族，D 错。

【答案】A4．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为W m Y n Z p X q 。

X 、Y 、Z 、W 分布在三个周期，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W 单质能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是（ ）A ．气态氢化物的稳定性：X ＜ZB ．含有1 mol Y 的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)C ．W 位于第三周期ⅠA 族，其原子半径比其他元素的都大D ．2 mol W 单质和1 mol Y 单质投入足量的水中会产生2.5 mol 气体【解析】元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位—构—性”关系和元素化合物知识。

X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X 是O 元素。

Z 单质是良好的半导体，表明Z 是Si 元素。

W 单质能与冷水剧烈反应，W 可能是K 或Ca 元素，若W 是K 元素，进一步得出Y 原子的最外层电子数为3，且Y 为金属元素，可知Y 为Al 元素；若W 是Ca 元素，则同理得出Y 最外层电数为4，Y 不是金属元素，舍去。

从而知W 为K ，Y 为Al 。