山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
t山东省德州市2020┄2021学年高二上学期期末检测化学试题Word版 含答案
山东省德州市2020┄2021学年高二上学期期末检测化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 36.5第一卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 2021年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2021年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是（）Ａ．废旧电池中的宫格前等重金属盐对土壤和水源会造成污染Ｂ．对煤炭中硫资源的综合开发利用，是减少温室气体排放的有效措施Ｃ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本Ｄ．水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是（）Ａ．氢氧燃电池的负极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−Ｂ．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-Ｃ．钢铁腐蚀是可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e−==4OH-Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO−3+H2O⇌CO2↑+OH−3. 化学反应可以从不同的角度进行分析,以下观点中正确的是（）Ａ．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间Ｂ．化学平衡常数的表达式与化学反应式的书写无关Ｃ．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行Ｄ．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）Ａ．将NO2球浸泡在冷水和热水中Ｂ．用浓氨水和氢氧化钠制备氨气Ｃ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质Ｄ．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）Ａ．可以用热的纯碱溶液去油污Ｂ．浓硫化钠溶液有臭味Ｃ．加热氯化铁溶液颜色变深Ｄ．过氧化钠粉末变质成为白色6.下列说法正确的是（）Ａ．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ）△H=−483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=−241.8kJ/molＢ．化学反应速率为“0.8mol/（L·S）”表示我的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 molＣ．反应NH3（g）+HCl（g）==NH4Cl（s）△H<0，该反应在任何温度下都可自发进行Ｄ．已知4P（红磷，s）==P4（白磷，s）△H>0的反应速率为v1;N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）7. 设C（g）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）Ａ．同时增大Ｂ．同时减小Ｃ． v1增大，v2减小Ｄ． v1减小，v2增大8.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．用广泛PH试纸测得溶液的PH为2.3Ｂ．用滴油少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率Ｃ．欲准确测定浓度约为0.20mol/L的HCl溶液的浓度，可取该HCl溶液25.00mL，用25.00mL碱式滴定管和0.10mol/LNaOH溶液滴定。
山东省德州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省德州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共20.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污C. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+D. 用硫酸清洗锅炉中的水垢2.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是()A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−3.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−14.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动5.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)B. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3⋅H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>①>②>④>③>⑥C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变D. 0.1mol⋅L−1的氨水的pH=a，0.01mol⋅L−1的氨水的pH=b，则a=b+16.常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK a=−lg K a，下列有关叙述错误的是()A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10−5B. a点时，c(F−)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C. 常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=10(pKa−PH)D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)7.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)8.可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B. ①③④C. ②③⑤D. ①②③④⑤⑥9.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g)，在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)=0.2mol⋅(L⋅min)−1.则下列说法不正确的是()A. z=4B. B 的转化率是40%C. A 的平衡浓度是1.4mol⋅L−1D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9二、双选题（本大题共5小题，共18.0分）10.下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()A. HB. NaC. AlD. Si11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. NCl3C. PCl3D. CHCl312.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是()A. 生成了氢氧化铁沉淀B. 溶液中不存在Fe3+C. 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡13.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
2019-2020年高二上学期期末联考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期期末联考化学试卷含解析一、单选题：共20题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制【答案】C【解析】本题主要考查了化学与生活、社会的关系。
A.化石燃料是不可再生能源，而且在利用中会产生污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A 正确；B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源，故B正确；C.人们日常生活中用到各种化学品，很多化学品的使用是必要的，故C不正确；D.机动车尾气含有硫和氮的氧化物、碳颗粒物等，是雾霾的来源之一，故D正确。
2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是【答案】D【解析】本题考查能量之间的相互转化。
A.电解水是由电能转变为化学能，故A不符合题意；B.水力发电是由机械能转变为电能，故B不符合题意；C.太阳能热水器是由太阳能转变为热能，故C不符合题意；D.干电池是由化学能转变为电能，故D符合题意。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N AB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N AC.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A 【答案】B【解析】本题主要考查关于阿伏伽德罗常数的计算。
A.NO2和N2O4混合气体中存在下列关系：NO2～N，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A，故A正确；B.溶液的体积未定，溶液中含有的OH－数目无法计算，故B不正确；C.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，+H2O+OH－，水解为和OH－，阴离子数目增大，故C正确；D.2SO2+O22SO3为可逆反应，反应物有剩余，容器内混合物的物质的量之和大于2 mol，分子总数大于2N A，故D正确。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
山东省德州市2019-2020年高二化学上学期期末考试试题
山东省德州市2019-2020年高二化学上学期期末考试试题1、命题范围（人教版化学选修四）2、考试时间：90分钟，分数：100分；3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题）40分；第I卷（客观题60分）一、选择题（共20小题，每题3分）1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( )A. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)B. CO(g)C(s)＋O2(g)C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)D. MgCO3(s)MgO(s)＋CO2(g)2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B. 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC. 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3、分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为：C. 中Fe作电池负极，电极反应式为：D. 中Cu作正极，电极反应式为：4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. B. C. D.5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )A. 该电池工作时，每消耗转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：6、如图，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 甲池中消耗280 标况下，则丙池中理论上最多产生固体D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度7、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
2020-2021学年山东省德州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
②降低温度，反应重新达到平衡时，图 2 中 v 逆相应的平衡点为___________。（填写字母）
③反应一定达到平衡状态的是________ H2 保持不变
B. nCO2 / nCH4 1:1
C. H2 的体积分数保持不变
D. 气体密度不随时间改变
A. 连接 K1 时，可制得 O2
B. 连接 K2 时， OH 向电极 3 迁移
C. 制高纯氢时电极 3 上发生反应： Ni(OH)2 e OH NiOOH H2O
D.
制得
11.2L
O2
时，
NiOOH
和
Ni
OH
2
发生转化的物质的量为
2mol
二、不定项选择题：本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
A. 该过程中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能等多种能量转化形式
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的物质全部参与了循环
通电
C. 反应Ⅰ为： 2H2SO4
2SO2 2H2O O2
D. 反应Ⅱ： 3SO2 (g) 2H2O(g) 2H2SO4 (l) S(s) H2 127kJ mol1
14.
（3）加入氨水调节 pH 在 4.7~6.2，目的是_____________________。
（4）已知常温下，H2S 的 Ka1 1.3107 ，Ka2 7.11015 ，NH3 H2O 的 Kb 1.8105 ，则 NH4 2 S
D. 焊接钢材时，分别用饱和 Na2CO3 和 NH4Cl 溶液处理焊接点
2. 黑火药爆炸的主要反应为 S 2KNO3 3C
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学理 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学理 含答案可能用到的相对分子质量为：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷 选择题（共36分）一、单项选择题（每小题2分，共12分）1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）A 、温度B 、催化剂C 、反应物浓度D 、压强2、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A 、v(A)=0.5 mol/(L·s)B 、v(B)=0.3 mol/(L·s)C 、v(C)=0.8 mol/(L·s)D 、v(D)=1.0 mol/(L·s)3、下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D 的体积分数w(D)随时间的变化情况。
关于上述正反应．．．的判断正确的是（ ）A 、P 2>P 1B 、P 1>P2 C 、T 1>T 2 ，△H<0 D 、T 2>T 1 ，△H>04、在恒温恒容的密闭容器中加入1molX 和2molY, 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g), 该反应达到平衡的标志是（ ）A 、混合气体的密度不再随时间变化B 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为：1：2：2C 、单位时间消耗0.1molX ，同时生成0.2molYD 、单位时间消耗0.1molX ，同时生成0.2molZ5、下列反应属于消去反应的是（ ）A 、乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热B 、用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷C 、乙醛与银氨溶液共热D 、溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热6、室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO 2 （红棕色，g ） N 2O 4 (无色，g) △H<0 。
现将该容器浸入冰水．．中，则正确现象是（ ）A 、气体颜色变深B 、气体颜色不变C 、气体颜色变浅D 、先变深后变浅二、不定项选择题（每小题4分，共24分。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。
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化学试卷1、命题范围（人教版化学选修四）2、考试时间：90分钟，分数：100分；3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题）40分；命题人：青松中学高二化学组审核人：史广宇第I卷（客观题60分）一、选择题（共20小题，每题3分）1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( )A. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)B. CO(g)C(s)＋O2(g)C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)D. MgCO3(s)MgO(s)＋CO2(g)2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B. 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC. 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3、分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为：C. 中Fe作电池负极，电极反应式为：D. 中Cu作正极，电极反应式为：4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. B. C. D.5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )A. 该电池工作时，每消耗转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：6、如图，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 甲池中消耗280 标况下，则丙池中理论上最多产生固体D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度7、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是( )A. 的水解产物是和B. 的水解产物是HClO和C. NaClO的水解产物之一是HClOD. 的水解产物是两种碱性物质8、下列电化学装置完全正确的是( )A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A. AB. BC. CD. D9、0.4mol硫酸铜和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol铜时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A. 5.6 LB. 6.72LC. 1.344LD. 11.2L10、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1B. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJD. 化学计量数之比b：c=1：211、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6A.该反应的正反应是吸热反应B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆D. 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%下列有关说法错误的是( )12、2．H2 与I Cl 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－113、常温下，向溶液中，不断通入HCl、A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. 的第二级电离平衡常数为B. 随着HCl的通入，先减小后增大C. 当溶液呈中性时：D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性14、硼酸在水中的电离方程式为常温下，的溶液，下列说法正确的是( )A. 常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至时，B. 加水稀释时，减小C. 常温下，加入等体积的NaOH 溶液后，溶液呈中性D. 用该溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂 15、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. 的溶液中，B. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则C.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：D. pH 相同的三种溶液的：16、为探究 N aHCO 3、Na 2CO 3 与 1 mol ·L －1 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
下列有关说法正确的是( )A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B ．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 17、下列说法正确的是( )A ．测定 H Cl 和 N aOH 中和反应的反应热时，单次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温 度序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35 mL 水 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL 水 3.2 g Na 2CO 3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL 盐酸 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 16.2 ℃ ④35 mL 盐酸3.2 g Na 2CO 320 ℃25.1 ℃、NaOH 溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1Ⅱ.且a、b、c 均大于零，则断开1 mol H—Cl 键所需的能量为2(a＋b＋c) kJ18、已知，，。
下列叙述正确的是( )A. 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBrB. 的溶解度小于AgClC. 某溶液中含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、D. 用溶液滴定含溶液时，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c(Cl-)=105mol/L，此时溶液中的浓度约为5.77×107mol/L19、向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是( )A. b点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡B. c 点溶液中：C. ab 段反应的离子方程式为D. bc 段之间存在某点，其溶液中：20、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
已知反应：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝a kJ ·mol －1(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 其他数据如表：下列说法正确的是( )A ．上表中 x ＝(1 796＋b )/2B ．H 2O(g)===H 2O(l)的 ΔS <0，ΔH ＝(a －b )kJ ·mol －1C ．当有 4N A 个 C —H 键断裂时，反应放出的热量一定为 a kJD ．用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA 个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g第II 卷（主观题40分）二、填空题（40分）21、(1)请用热化学方程式表示：①1 mol N 2(g)与适量 H 2(g)反应，生成 2 mol NH 3(g)，放出 92.2 kJ 热量 。
②1 mol N 2(g)与适量 O 2(g)反应生成 2 mol NO 2(g)，吸收 68 kJ 热量。
(2)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
有一类甲醇质子 交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－192.9 kJ ·mol －l化学键 C===O O===OC —H O —H 键能/(kJ ·mol －1)798x413463由上述方程式可知，CH3OH 的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ·mol－1。
已知水的汽化热为 44 kJ·mol－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为。
(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0 ①途径Ⅱ煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0 ④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的数学关系式是。
A．2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．2ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH422、在容积为 1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1。