最新精编高中人教版高中物理1.物体是由大量分子组成的及解析
人教版高中物理选修3 3测试题及答案解析全册
人教版高中物理选修3 3测试题及答案解析全册人教版高中物理选修3-3测试题及答案解析全册课时跟踪检测（一）物体是由大量分子组成的1．(多挑选)某同学在“用油膜法推算分子的大小”实验中，计算结果显著略偏小，可能将就是由于()a．油酸未全然变细b．油酸中含有大量的酒精c．排序油膜面积时舍弃了所有严重不足一个的方格d．谋每几滴体积时，1ml的溶液的滴数多录了10几滴v解析：挑选ac油酸分子直径d＝s，计算结果显著略偏小，可能将就是v取大了或s 取小了。
油酸未全然变细，夫基s偏大，d相对较低，a恰当；油酸中所含大量酒精，不影响测量结果，b错；若排序油膜面积时舍弃了所有严重不足一个的方格，并使s偏大，d 变小，c恰当；若谋每几滴体积时，1ml的溶液的滴数多录了10几滴，并使v变大，d变大，d错。
2．在用油膜法估测分子大小的实验中，体积为v的某种油，形成一圆形油膜，直径为d，则油分子的直径近似为()2vπd2a.2b.πd2v2πd4vc.d.24vπdd?2v4v解析：挑选d油膜的面积为π?，油膜的油分子的直径为＝2，故d对。
?2?dπd2?π??2?3．根据下列物理量(一组)，就可以估算出气体分子间的平均距离的是()a．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量b．阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积c．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度d．该气体的密度、体积和摩尔质量解析：选c由气体的立方体模型可知，每个分子平均占有的活动空间为v0＝r3，r是气体分子间的m平均距离，摩尔体积v＝nav0＝。
因此，要计算气体分子间的平均距离r，需要知道阿伏加德罗常数na、ρ摩尔质量m和该气体的密度ρ。
4．最近辨认出的纳米材料具备很多优越性，有著宽广的应用领域前景，棱长为1nm的立方体，可容纳液态－氢分子(其直径约为1010m)的数量最吻合于()a．102个b．103个c．106个d．109个－解析：选b把氢原子看做是小立方体，那么氢原子的体积为：v0＝d3＝1030m3－－边长为1nm的立方体体积为：v＝l3＝(109)3m3＝1027m3v可容纳的氢分子个数：n＝＝103个。
1.1物体是由大量分子组成的
M/ NA =18 / 6.02×1023g =2.99 ×10-26 kg （3）一个水分子的质量m0 =_____________ V/ NA =2.99 ×10-23 cm3 （4）一个水分子的体积V0 =_____________ （5）将水分子看作球体，分子直径(取1位有效数字) (6v0/∏)-3 =4×10-10m d=_______________
很多轿车中设有安全气囊以保障驾乘人员的安 全。轿车在发生一定强度的碰撞时，利用叠氮 化钠（NaN3）爆炸产生气体（假设都是N2） 冲入气囊，若氮气充入后安全气囊的容积 V=56L，囊中氮气密度ρ=2.5kg/m3 ，已知氮 气的摩尔质量M=0.028kg/mol，阿伏伽德罗常 数NA =6×1023mol-1，试估算： （1）囊中氮气分子的总个数N （2）囊中氮气分子间的平均距离。（结果保 留一位有效数字）
分子直径数量级: 例:
水分子直径是4×10-10m, 氢分子直径是2.3×10-10m , 钨原子直径是2×10-10m.
除少数有机物大分子,一般分子直径的数量级是10-10m。
二、分子模型的建立 固体、液体
d d d d
球型模型
分子模型：在计算固液体分子大小时，作为一个近 似的物理模型，可把分子看成是一小球.则：
3．用滴管(或注射器)向量筒中滴入n滴配制好的油酸
酒精溶液，使这些溶液的体积恰好为1mL，算出每
滴油酸酒精溶液的体积V0＝
mL.
4．用滴管(或注射器)向水面上滴入一滴配制好的油
酸酒精溶液，油酸就在水面上慢慢散开，形成单
分子油膜．
5．待油酸薄膜形状稳定后，将准备好的玻璃板盖在
浅盘上，用彩笔将油酸薄膜的形状画在玻璃板上． 6．将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，算出 油酸薄膜的面积． 7．据油酸酒精溶液的浓度，算出一滴溶液中纯油酸的 体积V，利用一滴油酸的体积V 和薄膜的面积S，算
(人教版教科版通用)高二物理 物体是由大量分子组成的
热学中所说的分子与化学中所说的分子不同： 化学中讲的分子是：具有各种物质的化学性质的最小 微粒。 实际上构成物质的微粒是多种多样的，或是原子（如 金属）或是离子（盐类）或是分子（如有机物）。 在热学中，由于原子、离子、分子这些微粒做热运动 时遵从相同的规律，通常统称为分子。
高二物理选修3-3第七章：分子动理论
第一节：物体是由大量分子组成的
本章开始我们学习热学
研究热现象有两种不同的方法：第一种 是从宏观上总结热现象的规律，引入内能的 概念，并把内能跟其他形式的能量联系起 来；另一种是从物质的微观结构出发，建立 分子动理论，热现象是大量分子无规则运动 的表现
分子动理论的内容
解析 : １．空气分子的平均质量为：
m
MA NA
29 103 6.02 1023
4.821026 kg
2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
m
450 106 22.4 103
29103 kg
分子到底有多大？用什么方法才能测出分子 的大小？
同学们先思考一个问题，如何比较准确地测 出一粒小米的直径？
用一个量筒、一把米尺、一定量的小米，若把小米 看成球形的，如何测出小米的直径？
方法：先用量筒测出一定量小米的体积V，再
将这些小米摊放在水平桌面上，不要重叠，一粒紧
靠一粒。测出小米所占的面积S，则小米的直径：
油酸膜 水面上形成一块油膜
实验：分子大小的估测——单分子油膜法
具体实验步骤： 1、配制油酸酒精溶液，取油酸1ml，注入500ml的容量瓶中，然 后向容量瓶中注入酒精，直到液面达到500ml刻度线为止，摇动 容量瓶，使油酸在酒精中混合均匀，这样就得到了浓度是1/500 的油酸酒精溶液 2、用注射器向小量筒内滴入1ml油酸酒精溶液，记下滴数，1ml 约为100滴，则可求出每滴溶液中含纯油酸的体积
物体是由大量分子组成的
l
d
微观量的估算方法
3、物质分子所含分子数的估算： 物质分子所含分子数的估算：
关键为求出分子的摩尔数， 关键为求出分子的摩尔数，便可以利用阿佛加德罗 常数求出含有的分子数
例题： 例题：
MA = 29×10−3 kg/m ol 已知空气的摩尔质量是， 已知空气的摩尔质量是，
则空气中气体分子的平均质量多大？ 则空气中气体分子的平均质量多大？成年人 做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做 的空气， 做一次深呼吸，约吸入 一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？ 一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸 入的气体分子数量是多少？（ ？（按标准状况估 入的气体分子数量是多少？（按标准状况估 算） VA=22.4l
23
−1
微观量的估算方法
1、固体或者液体分子的估算方法： 固体或者液体分子的估算方法： 对固体或液体来说， 对固体或液体来说，分子间隙数量级远小于分子大小的 数量级，所以可以近似认为分子紧密排列， 紧密排列 数量级，所以可以近似认为分子紧密排列，据这一理想 化模型， 任何固体或液体都含有N 化模型，1mol任何固体或液体都含有 A个分子，其摩 任何固体或液体都含有 个分子， 尔体积N 可以认为是N 个分子体积的总和。 尔体积 mol可以认为是 A个分子体积的总和。
解析 :
１．空气分子的平均质量为： 空气分子的平均质量为：
29×10−3 MA m= = = 4.82×10−26 kg NA 6.02×1023
2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为： 成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
m′ =
×29×10−3 kg = 5.8×10−4 kg 22.4×10−3
45ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ×10−6
新教材 人教版高中物理选择性必修第三册全册学案(知识点考点详解及配套习题)
选择性必修第三册全册学案第一章分子动理论................................................................................................................... - 2 - 1．分子动理论的基本内容............................................................................................... - 2 -2. 实验：用油膜法估测油酸分子的大小...................................................................... - 11 -3. 分子运动速率分布规律.............................................................................................. - 18 -章末复习提高................................................................................................................... - 36 - 第二章气体、固体和液体..................................................................................................... - 42 -1. 温度和温标 ................................................................................................................. - 42 -2. 气体的等温变化.......................................................................................................... - 53 -3. 气体的等压变化和等容变化...................................................................................... - 61 -4. 固体 ............................................................................................................................. - 79 -5. 液体 ............................................................................................................................. - 88 -章末复习提高................................................................................................................... - 96 - 第三章热力学定律............................................................................................................... - 104 - 1．功、热和内能的改变............................................................................................... - 104 -2. 热力学第一定律........................................................................................................ - 113 -3. 能量守恒定律............................................................................................................ - 113 -4. 热力学第二定律........................................................................................................ - 121 -章末复习提高................................................................................................................. - 130 - 第四章原子结构和波粒二象性........................................................................................... - 134 -1. 普朗克黑体辐射理论................................................................................................ - 134 -2. 光电效应 ................................................................................................................... - 134 -3．原子的核式结构模型............................................................................................... - 148 -4. 氢原子光谱和玻尔的原子模型................................................................................ - 159 -5. 粒子的波动性和量子力学的建立............................................................................ - 172 -章末复习提高................................................................................................................. - 180 - 第五章原子核 ...................................................................................................................... - 186 - 1．原子核的组成........................................................................................................... - 186 -2. 放射性元素的衰变.................................................................................................... - 195 -3. 核力与结合能............................................................................................................ - 206 -4. 核裂变与核聚变........................................................................................................ - 216 -5. “基本”粒子 ................................................................................................................. - 216 -章末复习提高................................................................................................................. - 229 -第一章分子动理论1．分子动理论的基本内容一、物体是由大量分子组成的1．分子：把组成物体的微粒统称为分子。
新教材 人教版高中物理选择性必修第三册 第一章 分子动理论 知识点考点重点难点提炼汇总
第一章分子动理论1．分子动理论的基本内容 (1)2. 实验：用油膜法估测油酸分子的大小 (6)3. 分子运动速率分布规律 (9)章末复习提高 (21)1．分子动理论的基本内容一、物体是由大量分子组成的1．分子：把组成物体的微粒统称为分子。
2．1 mol水中含有水分子的数量就达6.02×1023个。
二、分子热运动1．扩散(1)扩散：不同的物质能够彼此进入对方的现象。
(2)产生原因：由物质分子的无规则运动产生的。
(3)发生环境：物质处于固态、液态和气态时，都能发生扩散现象。
(4)意义：证明了物质分子永不停息地做无规则运动。
(5)规律：温度越高，扩散现象越明显。
2．布朗运动(1)概念：把悬浮微粒的这种无规则运动叫作布朗运动。
(2)产生的原因：大量液体(气体)分子对悬浮微粒撞击的不平衡造成的。
(3)布朗运动的特点：永不停息、无规则。
(4)影响因素：微粒越小，布朗运动越明显，温度越高，布朗运动越激烈。
(5)意义：布朗运动间接地反映了液体(气体)分子运动的无规则性。
3．热运动(1)定义：分子永不停息的无规则运动。
(2)宏观表现：扩散现象和布朗运动。
(3)特点①永不停息；②运动无规则；③温度越高，分子的热运动越激烈。
三、分子间的作用力1．分子间有空隙(1)气体分子的空隙：气体很容易被压缩，说明气体分子之间存在着很大的空隙。
(2)液体分子间的空隙：水和酒精混合后总体积会减小，说明液体分子间有空隙。
(3)固体分子间的空隙：压在一起的金片和铅片，各自的分子能扩散到对方的内部，说明固体分子间也存在着空隙。
2．分子间作用力(1)当用力拉伸物体时，物体内各部分之间要产生反抗拉伸的作用力，此时分子间的作用力表现为引力。
(2)当用力压缩物体时，物体内各部分之间会产生反抗压缩的作用力，此时分子间的作用力表现为斥力。
说明：分子间的作用力指的是分子间相互作用引力和斥力的合力。
四、分子动理论1．内容：物体是由大量分子组成的，分子在做永不停息的无规则运动，分子之间存在着相互作用力。
人教版高中物理课件-物体是由大量分子组成的
积远远小于该空间,所以④式不正确。气体密度公式不适用于单个气
体分子的计算,故②式也不正确。
答案:B
題後反思在解決此類問題時,找出宏觀量與微觀量的關係式(通過
NA相聯系)是關鍵,還需注意摩爾體積與阿伏加德羅常數之比對於
固體、液體而言是一個分子的體積,而對於氣體只表示一個分子平
均佔據的空間,不是氣體分子的大小。
將玻璃板放在淺盤上,用彩筆將薄膜的輪廓描畫在玻璃板上。
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重难聚焦
典例透析
③将画有油膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上,数出轮廓内的方格
数(不足半个的舍去,多于半个的算一个),再根据方格的个数求出油
膜的面积 S。
(3)估算分子的直径:
如果一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积为 V,所形成的单分子
径为
m。(结果保留一位有效数字)
点拨:“油膜法估测油酸分子大小”的实验顺序可简略记为配→
撒→滴→描→数→算。
解析:(1)根据实验原理易知操作步骤正确的顺序为 ④①②⑤③。
(2)根据实验原理可知油酸分子直径为
d=
=
1×10-6
-10
m≈5×10
300×50×0.13
m。
答案:(1)④①②⑤③ (2)5×10-10
典例透析
二
一、分子的大小
1.尺度大小:除了一些有机物质的大分子外,多数分子大小的数
量级为 10-10 m。
2.质量大小:一般分子质量的数量级为 10-26 kg。
3.估测方法——油膜法
把很小的 1 滴油酸(事先测出体积 V)滴在水面上,水面上便会形
成一块油酸薄膜,薄膜是由单层的油酸分子组成的,尽管油酸分子有
高中物理：分子运动论(1) 物体是由大量分子组成的
固体、液体 ddd
d
气体 d
小球模型
立方体模型 d
d
分子模型 ①球体模型：在计算固液体分子大小时，作为一个 近似的物理模型，可把分子看成是一小球.则：
d 2 3 3V
4
②立方体模型：对气体可以把分子当作是一个小 立方体，这个小立方体的边长可以看作相当于分 子间的平均距离.即
d 3 V
（以上两式中d表示分子的直径，V表示固液体分子 的体积或气体分子所占的空间体积.）
【答案】 (1)3.2×10－2 kg/mol (2)3.3×10－9 m (3)2.7×1019个
阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁
第3步 例证——典例印证，思维深化 对于固体和液体来说，其内部分子可看成是一个
挨一个紧密排列的小球，若某固体的摩尔质量为M，密度为ρ， 阿伏加德罗常数为NA.
(1)该固体分子质量的表达式为m0＝___________________. (2)若已知汞的摩尔质量为M＝200.5×10－3 kg/mol，密度为 ρ＝13.6×103 kg/m3，阿伏加德罗常数为NA＝6.0×1023mol－1， 试估算汞原子的直径大小．(结果保留两位有效数字)
(5)单位体积中所含分子数：n′＝ρMNA. (6)气体分子间的距离：d＝ 3 VNmAol. (7)分子球体模型d＝ 3 6πVNmAol.
已知氧气分子的质量m＝5.3×10－26 kg，标准状况
下氧气的密度ρ＝1.43 mol－1，求：
kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023
(1)氧气的摩尔质量．
铜导体中含有的自由电子数N＝2nNA＝5.0×1024(个)
【答案】 (1)1.1×10－25 kg (2)5.0×1024个
《物体是由大量分子组成的》人教版高三物理选修3-3PPT课件
芦湖独木舟
二、浮力的应用
我国古代对浮力的应用 周朝以后不仅在小河上能架设浮桥，在黄河、长江这样的大河流上也多次架
设过浮桥。
浮桥
二、浮力的应用
我国古代对浮力的应用 我国汉代曾发明过一种做军事信号用的灯笼，灯笼能腾空而起，飞向天空。
二、浮力的应用
我国古代对浮力的应用 三国时期有“曹冲称象”。 除了以舟称物之外，以舟起重也是中国人的发明。据史籍记载，真定县僧人
小 不变 （变大、变小、不变）；它受到的浮力 大小 不变 （变大、
变小、不变）；它排开水的体积 变小 是下沉些还是上浮些？
（变大、变小、不变）；轮船
河水
海水
二、浮力的应用
潜水艇
模拟潜水艇：用注射器向密封的瓶内打起，将瓶内的水排出，瓶向上浮起 工作原理：靠改变自身重力上浮和下潜。
二、浮力的应用
气球和飞艇
新课预习
1.物体上浮、下沉、漂浮、悬浮是什么意思? 2.物体上浮、下沉、漂浮、悬浮与物体所受的什么力有关系？ 3.物体上浮、下沉、漂浮、悬浮的条件分别是什么?
情景导入
观察思考：为什么这么大的巨无霸能够漂浮在海面呢？
演示实验
将乒乓球中装入不同的沙子
（1）杯子中的乒乓球处于什么状态？ （2）【猜一猜】同样的乒乓球放入水中，为什么会出现几种情况呢？
内部充有小于空气密度的气体——氢气、氦气、热空气等
工作原理：利用空气的浮力，通过改变自身重力来实现上升和下降的。
二、浮力的应用
密度计
用途：一种可以直接测量液体密度的仪器。 工作原理：利用物体漂浮在液面上时浮力等于重力的原理制成的。 读数方法：静止时液面所对刻度乘以水的密度 刻度特点：上小下大，刻度间隔不均匀。
高中物理_1 物体是由大量分子组成的教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计1．分子的大小。
分子是看不见的，怎样能知道分子的大小呢？（1）单分子油膜法是最粗略地说明分子大小的一种方法。
介绍并定性地演示：如果油在水面上尽可能地散开，可认为在水面上形成单分子油膜，可以通过幻灯观察到，并且利用已制好的方格透明胶片盖在水面上，用于测定油膜面积。
如图1所示。
提问：已知一滴油的体积V和水面上油膜面积S，那么这种油分子的直径是多少？在学生回答的基础上，还要指出：如果分子直径为d，油滴体积是V，油膜面积为S，则d=V／S，根据估算得出分子直径的数量级为10-10m。
（2）利用离子显微镜测定分子的直径。
看物理课本上彩色插图，钨针的尖端原子分布的图样：插图的中心部分亮点直接反映钨原子排列情况。
经过计算得出钨原子之间的距离是2×10-10m。
如果设想钨原子是一个挨着一个排列的话，那么钨原子之间的距离L就等于钨原子的直径d，如图2所示。
（3）用不同方法测量出分子的大小并不完全相同，但是数量级是相同的。
测量结果表明，一般分子直径的数量级是10-10m。
例如水分子直径是4×10-10m，氢分子直径是2.3×10-10m。
（4）指出认为分子是小球形是一种近似模型，是简化地处理问题，实际分子结构很复杂，但通过估算分子大小的数量级，对分子的大小有了较深入的认识。
2．阿伏伽德罗常数向学生提问：在化学课上学过的阿伏伽德罗常数是什么意义？数值是多少？明确1mol物质中含有的微粒数（包括原子数、分子数、离子数……）都相同。
此数叫阿伏伽德罗常数，可用符号N A表示此常数，N A=6.02×1023个／mol，粗略计算可用N A=6×1023个／mol。
（阿伏伽德罗常数是一个基本常数，科学工作者不断用各种方法测量它，以期得到它精确的数值。
）再问学生，摩尔质量、摩尔体积的意义。
如果已经知道分子的大小，不难粗略算出阿伏伽德罗常数。
例如，1mol水的质量是0.018kg，体积是1.8×10-5m3。
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高中物选修3-3同步训练试题解析
一、选择题
1．油膜法粗略测定分子直径的实验基础是( )
A．把油酸分子视为球形，其直径即为油膜的厚度
B．让油酸在水面上充分散开，形成单分子油膜
．油酸分子的直径等于滴到水面上的油酸体积除以油膜的面积
D．油酸分子直径的量级是10－15
解析：油酸分子可视为球形，油膜的厚度可看成分子直径，油酸分子可看成一个挨一个排列，油滴扩展为油膜时体积不变，即V＝Sd
答案：AB
2．某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，密度为ρ，每个分子的质量和体积分别为和V0，则阿伏加德罗常N A可表示为( )
A．N A＝B．N A＝
．N A＝D．N A＝
解析：气体的体积是指气体所充满的容器的容积，它不等于气体分子个与每个气体分子体积的乘积，所以A、D错．由质量、体积、密度关系可推知B、正确．
答案： B
3．从下列提供的各组物量中可以算出氢气密度的是( )
A．氢气的摩尔质量和阿伏加德罗常
B．氢气分子的体积和氢气分子的质量
．氢气的摩尔质量和氢气的摩尔体积
D．氢气分子的质量和氢气的摩尔体积及阿伏加德罗常
解析：因密度ρ＝，由氢气的摩尔质量和摩尔体积可求出氢气的密度ρ＝，项可以，由氢气分子的质量及阿伏加德罗常N A可求出氢气的摩尔质量M A＝N A 即ρ＝＝，D项也可以，但由于A项提供的据不知摩尔体积，便求不出氢气的密
度．由于氢气分子间有很大空隙，B项提供的据不能求出氢气的密度而能求得液态氢的密度．
答案： D
4．由阿伏加德罗常和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物量有( )
A．1 水的质量B．1 水蒸气的质量
．1 水的体积D．1 水蒸气的体积
解析：该题考查阿伏加德罗常的基础知识，题目已知条件是一个水分子的质量和一个水分子的体积及阿伏加德罗常，那么A中：由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常可得一摩尔水的质量，故A能确定；又因为一摩尔水蒸气的分子应和一摩尔水的分子相同，所以一摩尔水蒸气的质量和一摩尔水的质量相同，B也能确定；又由于已知一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常即可得到一摩尔水的体积，能确定；但是，水和水蒸气的分子距离不同，所以D不能确定，那么正确答案是D
答案： D
5．已知某气体的摩尔体积为224 L/，摩尔质量为18 g/，阿伏加德罗常为602×1023－1，由以上据可以估算出这种气体( )
A．每个分子的质量B．每个分子的体积
．每个分子占据的空间D．分子之间的平均距离
解析：由
＝错误！未定义书签。
可估算出每个气体分子的质量，由于气
体分子间距较大，由V0＝错误！未定义书签。
求得的是一个分子占据的空间而不是一个分子的体积，由＝错误！未定义书签。
求出分子之间的平均距离，故A、、D、正确．
答案：AD
6．最近发现纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景，1 (纳米)＝10－9，边长为1 的立方体内可容纳液态氢分子的个最接近下面的哪一个值( ) A．100B．103
．105D．107
解析：氢分子大小的量级为10－10，可认为液态氢分子是一个挨一个排列的，将一个氢分子占据的空间视为一个小立方体，则1 立方体的每个边长线度的分子为10个，小立体由可容纳分子个为103个．
答案： B
7．阿伏加德罗常为N A，铝的摩尔质量为M，铝的密度为ρ，则下列说法中
正确的是( )
A．1 3铝所含的原子目是错误！未定义书签。
B．1个铝原子的质量是错误！未定义书签。
．1个铝原子占有的体积是错误！未定义书签。
D．1 g铝所含有原子的目是ρN
A
解析： 1 3铝含有的原子为：错误！未定义书签。
N A＝错误！未定义书签。
N
＝错误！未定义书签。
选项A正确1个铝原子的质量为：＝错误！未定义书A
签。
，故选项B也正确1个铝原子占有的体积为：错误！未定义书签。
＝错误！未定义书签。
＝错误！未定义书签。
，所以选项正确1 g铝所含有原子的目是错误！未定义书签。
≠ρN A，所以D不正确．
答案：AB
8．N A代表阿伏加德罗常，下列说法正确的是( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子目相同
B．2 g氢气所含原子目为N A
．在常温常压下，112 L氮气所含的原子目为N A
D．17 g氨气所含电子目为10N A
解析：由于构成单质分子的原子目不同，所以同温同压下同体积单质气体所含原子目不一定相同，A错误；2 g H
所含原子目为2N A，B错误；在常温常
2
压下，112 L氮气的物质的量不能确定，则所含原子目不能确定，错误，17 g氨气即1 氨气，其所含质子为(7＋3) 即10N A，所以所含电子目也为10N A，D正确．答案： D
9．若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ
为在标准状态下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常，、ΔV分别表示每个水分子
的质量和体积，下面是四个关系式：
①N A＝错误！未定义书签。
；②ρ＝错误！未定义书签。
；③＝错误！未定义书签。
；④ΔV＝错误！未定义书签。
其中正确的是( )
A．①②B．①③
．③④D．①④
解析：
二、非选择题
10．“用油膜法估测分子的大小”的实验步骤如下：
A．将画有油膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，出轮廓中的方格(不足半个的舍去，多于半个的算1个)，再根据格及方格的边长，求油膜面积S B．将一滴油酸酒精溶液滴在水面上，待油酸薄膜的形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔将薄膜的形状画在玻璃板上
．向浅盘中装入约2 c深的水
D．用公式d＝错误！未定义书签。
求出薄膜厚度，即油酸分子的直径
E．根据油酸酒精溶液的浓度，算出一滴溶液中纯油酸的体积V
上述步骤中有步骤遗漏或步骤不完全的，请指出：
(1)_______________________________________________________________ _________
_________________________________________________________________ _______；
(2)_______________________________________________________________ _________
_________________________________________________________________ _______
上述实验步骤的合顺序是___________________________________________．
答案：(1)步骤中，要在水面上撒上痱子粉或细石膏粉
(2)实验时，还需要：F用注射器或滴管将事先配制好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒，记下量筒内增加一定体积时溶液的滴
FBAED
11．某种油滴的摩尔质量M＝01 g/，密度ρ＝08×103 g/3，取体积V＝37×10－4 c3的该种油滴滴在水面上，展开成一面积S＝05 2的单分子油膜．
(1)求出分子的直径．
(2)估算出阿伏加德罗常．
解析：(1)油膜的厚度即为油酸分子的直径，
d＝错误！未定义书签。
＝错误！未定义书签。
＝74×10－10
(2)油酸的摩尔体积V A＝错误！未定义书签。
＝125×10－43/
每个分子的体积为V0＝错误！未定义书签。
πd3＝212×10－283
故阿伏加德罗常N A＝错误！未定义书签。
＝59×1023－1
答案：(1)74×10－10
(2)59×1023－1
12．已知铜的摩尔质量为64×10－2 g/，密度为89×103 g/3，阿伏加德罗常为60×1023－1若每个铜原子可提供1个自由电子，试估算铜导体中自由电子的密度．解析： 1 3铜的摩尔为
摩
＝错误！未定义书签。
＝错误！未定义书签。
≈14×105
1 3铜中的铜原子为＝
摩N
A
＝14×105×60×1023＝84×1028
由每个铜原子能提供1个自由电子可知，1 3铜中含有的自由电子
＝
电故铜导体中自由电子的密度为ρ＝错误！未定义书签。
＝错误！未定义书签。
个/3＝84×1028个/3
答案：84×1028个/3。