吉林省实验中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
吉林省实验中学2021-2022学年 高一下学期期中考试物理试题
吉林省实验中学2021-2022学年度下学期高一年级线上教学诊断检测（二）物理本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。
第I卷（选择题60分）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
1~8题为单项选择题，9~12题为多项选择题，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，没选或错选的得0分。
1．如图，光滑水平地面上有一小车，一轻弹簧的一端与车厢的挡板相连，另一端与滑块相连，此时弹簧处于原长，滑块与车厢的水平底板间有摩擦。
给小车一个瞬时冲击作用，使其瞬间获得速度v0。
在地面参考系（可视为惯性系）中，小车、弹簧和滑块组成的系统（）v0A．从小车获得速度v0到弹簧压缩至最短的过程，动量守恒，机械能守恒B．从小车获得速度v0到弹簧压缩至最短的过程，动量守恒，机械能不守恒C．从弹簧压缩至最短到弹簧恢复原长的过程，动量不守恒，机械能守恒D．从弹簧压缩至最短到弹簧恢复原长的过程，动量不守恒，机械能不守恒2．2022年4月8日，十六岁的中国小将管晨辰在东京奥运会上为祖国夺下了第32枚金牌，她还在赛场上还原了“袋鼠摇”，征服了裁判和所有的观众。
管晨辰在完成空中动作后落地时，先下蹲后再站起，这样做是为了减小（）A．她落地时的动量B．地面对她的冲量C．她落地过程中动量的变化量D．她落地过程中动量的变化率v L3． 2021年12月9日下午，“天宫课堂”第一课在太空“教室”——中国空间站正式开讲，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富进行了太空授课，中国空间站开启有人长期驻留时代。
吉林省长春市 第二实验2021-2022 学年高一下学期期中考试化学试题
2021-2022长春市二实验中学期中化学试卷H:1Li:7O:16Cu:64Zn:65一、单选题（本大题共30小题，共60分）1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐2.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。
下列说法不正确的( )A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的CO 2、NO 2、SO 2均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3.下列叙述中正确的是()①NH 3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉−KI 试纸鉴别红棕色的Br 2蒸气和NO 2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO 3易挥发，打开装有浓HNO 3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO 3在常温下能够使铁、铝金属钝化5.在一定条件下，对于反应A 2(g)+3B 2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )A.v(A )=6mol/(L ⋅min)B.v(A )=0.08mol/(L ⋅s)C.v(AB )=0.1mol/(L ⋅s)D.v(B )=0.12mol/(L ⋅s)6.下列关于烷烃的表述正确的是()A.乙烷的结构式为CH 3CH 3B.C 5H 12分子的某种结构为CH 3CH 2(CH 3)CH 2CH 3 C.CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 3互为同分异构体D.C 4H 8的同分异构体多于3种7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A.定性检验SO 32−，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO 42−时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.在C s +CO 2g =2CO g 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2④恒容下充入N 2⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( )A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④9.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )10.有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e −=E ，B −2e −=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为( )A.A >B >E >D B.A >B >D >E C.D >A >B >E D.D >E >A >BMNPA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO。
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子
吉林省实验中学2021——2022学年高一下学期期中考试生物试题
吉林省实验中学2021-2022学年度下学期高一年级第二次线上教学诊断检测生物学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并在规定位置粘贴考试用条形码。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。
第I卷（共45分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．假说演绎法是现代科学研究常用的方法，孟德尔在豌豆杂交实验中，利用该方法发现了两个遗传定律。
下列有关分离定律发现过程的叙述，正确的是A．孟德尔观察分析F2的结果，并提出问题“是什么原因导致遗传性状在杂种后代中按3:1的比例分离？”B．孟德尔提出假说“高茎F1与矮茎亲本杂交子代的性状比例接近1：1”C．孟德尔通过F1高茎豌豆自交出现3:1的性状分离比来验证其假说D．孟德尔通过假说演绎法证明控制性状的基因位于染色体上2．南瓜的花色由遗传因子A、a控制，相关杂交实验及结果如图所示。
下列说法正确的是A．由过程①可知白花是显性性状B．F1中白花个体的基因型为AA或AaC．F2中黄花与白花的比例是2∶1D．过程①可用于验证分离定律3．如图表示两对等位基因在染色体上的分布情况。
若图1、2、3中的同源染色体均不发生交换，则图中所示个体所能产生配子的种类依次是A．4、4、9B．3、3、9C．2、2、4D．3、9、94．如图表示减数分裂过程中的染色体的部分行为变化。
下列说法错误的是A．甲图中有2条染色体，4条染色单体B．甲图过程发生在同源染色体的非姐妹染色单体之间C．乙图显示产生的配子所含基因分别为AB、Ab、aB、abD．该生物个体基因型为AAaaBBbb5．如图表示有丝分裂和减数分裂过程中每条染色体上DNA数量的变化。
吉林省实验中学2024_2025学年高一地理下学期期中试题含解析
17. 盖简易阳光房改造的自然条件主要是（ ）
A. 热量B. 水分C. 土壤D. 光照
18. 在简易阳光房中再搭架盆栽，蔬菜才能生长，解决的问题是（ ）
2. 关于城市④人口迁移对其产生影响的叙述，正确的是
A. 必定导致该城市人口老龄化
B. 有利于该城市发展须要劳动力密集型工业
C. 必定加剧该城市的环境污染
D. 可以缓解该城市用地惊慌的状况
【答案】1. A 2. D
【解析】
增长率=（26.9-1.95-25）/25=－0.2%；②城市的人口自然增长率=（25.21-4.21-21）/21=0%；③城市的人口自然增长率=（25.9-0.85-25）/25=0.2%；④城市的人口自然增长率=（15.97+2.21-18）/18=1%，从而可以推断出该年四城市的人口自然增长率由低到高排列的是①②③④，A对，BCD错误。故选A。
A. 地形平坦B. 气候优越
C. 距城区近D. 水源足够
15. 阶段Ⅱ鲜花和蔬菜产区和区位发生变更，反映了
A. 甲城市第一产业发展快速
B. 乙城市城区人口激增
C. 运输的便捷和冷藏、包装技术的进步
D. 乙城市用地规模的扩大
16. 若甲是北京，乙为广州，则阶段Ⅱ运量最大的季节是
A. 春季B. 夏季C. 秋季D. 冬季
3. 四条曲线中与上海的人口变更趋势最相符的是（ ）
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 甲的人口规模基本不变
2015-2016学年吉林省实验中学高一下学期期中考试历史(解析版)
2015-2016学年吉林省实验中学高一下学期期中考试历史一、单选题：共24题1．《淮南子》记载：“故神农之法曰：…丈夫丁壮而不耕，天下有受其饥者；妇人当年不织，天下有受其寒者。
‟故身自耕，妻亲织，以为天下先。
”这句话强调了A.男耕女织的重要性B.重农抑商的必要性C.小农经济的脆弱性D.古代农业的落后性2．康熙中期，两淮“无尺寸之荒芜”，云南、贵州、广西、四川“山谷崎岖之地，……尽皆耕种矣。
”这种局面的影响不包括A.生态环境破坏B.农民生活日益艰难C.政府财政收入减少D.人地矛盾激化3．读下表，该表主要反映了中国古代农业中国古代农业科技成就(部分)A.精耕细作的模式形成发展B.注重总结推广农业经验C.注重农时，改进耕作技术D.发明创新农业生产工具4．“战国时期各国常常设置有…大府‟、…少府‟或…府‟，以及…上官‟、…下官‟一类的官职，其主要职守就是管理官府的手工业。
楚国器物上常铭刻有…大府之器‟、…郢大府‟一类的文字，表明其为楚国…大府‟管理的手工业作坊所制造。
”这表明A.战国时期官府重视手工业生产B.官府垄断手工业生产C.官营手工业技术先进，产品精美D.官营手工业产品供贵族使用5．麻曾是中国古人重要的纺织原料，很多成语都提到了麻，例如：披麻救火、快刀斩乱麻、皂丝麻线和心乱如麻等，但是到了明代，民间麻的种植量大大减少，其主要原因是A.更加舒适廉价的棉纺织品的冲击B.来自西方工业化生产的冲击C.官营手工业对民间手工业的冲击D.丝织业快速发展带来的冲击6．宋人吴处厚《青箱杂记》载：“岭南谓村市为虚，柳子厚《童区寄传》云：…之虚所卖之。
‟……盖市之所在，有人则满，无人则虚，而岭南村市满时少，虚时多，谓之为虚，不亦宜乎？”从中可以获悉当时A.农村集市开始出现B.农村集市贸易发展C.草市经营有时空限制D.商业市镇逐渐兴起7．清代有“天下四大镇”：景德镇至明清，窑灶林立，发展成为瓷器的最大产地；朱仙镇元开贾鲁河，成为通往开封的水陆转运点，至明清逐步发展为商业大镇；佛山镇，因“工擅炉冶之巧，四远商贩恒辐辏”，民庐达万余家。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题含解析
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<wK的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)6、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
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吉林省实验中学2016---2017学年度下学期高一年级化学学科期中考试试题（理科）可能用到的相对原子质量：0:16 S:32 Cu:64第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．可用浓硫酸干燥的气体是（）A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH32．下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22 B．电子数为20 C．中子数为18 D．质量数为：423.下列说法正确的是（）A.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C. 二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，也能将双氧水氧化为氧气D. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质4．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 硫离子：S－2B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. 氢氧根的电子式：D. HClO的结构式：H﹣O﹣Cl5．下列反应中，既属于氧化还原反应且为放热反应的是（）A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 金属镁与盐酸的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是。
（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③⑤7．2A(g)= B(g)+ Q（Q代表能量，且Q＞0），下列能量变化示意图正确的是（）A B C D8．下列判断错误的是（）A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3B. 离子半径：Li+>O2->F-C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：LiOH<NaOH<KOH9.下列说法正确的是（）A. 分子越稳定，其熔沸点越高B. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C. 放热反应都不需要加热就可以进行D. 吸热反应不一定需要加热条件10．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙的单质容易与H2化合②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低A．全部B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④二、选择题（本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．下列叙述中正确选项的个数是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( )13．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
以下几种类比推理结论中正确的是 （ ） A ．NH 3 的沸点高于PH 3，推出CH 4 沸点高于SiH 4B ．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大C ．CO 2通入Ba(NO 3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2 溶液中无沉淀生成D ．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H 2SO 4为强酸，推出HC1O 4为强酸14．Q 、R 、T 、M 、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M 的原子序数是R 的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 （ ）A. MW 6中各原子核外均满足8电子稳定结构B. Q 、W 的单核离子的核外电子数相等C. 五种元素均能形成氢化物D. W 的氢化物水溶液酸性最强，说明W 的非金属性在五种元素中最强15．将几滴KSCN(SCN －是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe 3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是 ( ) A ．①中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN －氧化 B ．②中红色褪色的原因是SO 2将Fe 3+还原为Fe 2+C ．②中红色褪色的原因是SO 2将SCN －还原D ．SCN －在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)216．取四个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体、二氧化氮和氧气(体积比为4∶3)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。
实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4C．5∶5∶4∶4 D．7∶7∶4∶317．某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）A. 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑B. NH5中只有极性共价键的共价化合物C. 1molNH5中含有5N A个N-H键（N A表示阿伏伽德罗常数）D. NH5中所有原子最外层均为8个电子18．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 电极b附近的pH值增大C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O第II卷（共56分）三、非选择题（本题包括5小题，共56分）19．（10分）Ⅰ.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：；（2）写出氮气分子的结构式。
Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl ⑩HBr。
（1）含有极性键和非极性键的是_______；（2）含有非极性键的离子化合物是_____。
（填序号，下同）Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是_____________；（2）仅离子键被破坏的是_____________；（3）仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C（1）互为同位素的是：______；（2）互为同素异形体的是：______；（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。
20．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是：；（2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为：；（3）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：；（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物，其阴、阳离子个数比为：；（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。
已知：液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式。
21.（14分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。
③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。
烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。
22.（15分）I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。
白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。
Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是 (填序号)。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。
A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面B.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面C.两图中生成气体的速率几乎一样快D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快E.温度计显示的均为室温F.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数G.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数H.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。
负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
23.（7分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。