化学-选修3课后习题
化学 选修3课后习题讲解学习
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
高中化学选修三教材答案
第二章第一节习题参考答案1. 〔略〕2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。
3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。
4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。
5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。
而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
6.〔注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得〕第二节习题参考答案1.2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道〔相互垂直〕形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。
3. 甲醛分子的立体结构：碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。
4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。
5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。
加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag〔NH3〕2］+，由于生成了可溶性的［Ag〔NH3〕2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。
第三节习题参考答案1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。
而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。
化学 选修3课后习题
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
高二化学选修3_《分子空间结构与价层电子对互斥理论》课后作业
第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题调研下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋42.2015·大连高二检测在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋3．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF64.2015·经典习题选萃用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形三角锥形B．V形三角锥形C．直线形平面三角形D．V形平面三角形5．(双选)2015·试题调研六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键6.2015·山西高二检测用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为V形C．HCN为V形D．PCl3为平面三角形7.2015·经典习题选萃若AB n的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确8．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直线形分子9.2015·河南高二检测下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(6分)2015·试题调研硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
高中化学选修三习题附答案
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为： ；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!未来脑教学云平台##，∴r=a=。
根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大但是原子的最外层处于半满结构比较稳定所以第一电离能最大所以i1ni1oi1石墨是层状结构在同一层内碳与碳之间形成cc单键是键而在层与层之间是通过分子间作用力相结合所以石墨中存在的作用力是键和分子间作用力abe在层内每个碳与周围三个碳形成共价键所以碳的杂化方式为sp是足球烯为分子晶体所以c的沸点低及题目中的描述根据金刚石晶胞的结构图可知金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子并且相切所以体对角线长度就是碳原子半径的倍设晶胞边长为a碳原子的半径为个晶胞中含有碳原子个数48备注无5
化学-选修3课后习题
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1（）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1（）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式与酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期V A族4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
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化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1（）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1（）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式与酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期V A族4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？*10．假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？复习题1．下列说法正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）6．A、B、C、D都是短周期元素。
A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。
B位于A 元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。
C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。
D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述事实判断：A是B是C是D是（2）C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。
（3）B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。
7．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？8．元素X和Y属干同一个主族。
负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9％；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50％和60％。
确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
第二章分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H2O而不是其他组成？3．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？4．已知N —N 、N==N 和N ———N 键能之比为1.00：2.17：4.90，而C —C 、C==C 、C ———C 键能之比为 1.00：1.77：2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在C ———C ？3．画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。
4．在酸的水溶液中，H +离子能与H 2O 分子结合成H 3O +离子，试从配位键来解释H 3O +的形成。
5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了。
请查阅相关资料解释上述现象。
3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性？2．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4．以下哪些说法是不正确的？（1）氢键是化学键；（2）甲烷可与水形成氢键；（3）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。
5．你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。
已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高?如何从氢键的角度来解释？复习题1．下列说法正确的是（）A．在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为298.7 KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解2．下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分子是（），由非极性键形成的非极性分子是（）A．CO2B．Br2C．CaCl2D．H2O3．下列共价键中，属于非极性键的是（）A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N4．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。
7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和P4O10吗？8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。
其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键？怎样理解乙烯中乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上？10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小。
第三章晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别。
2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？3．下图的晶胞中各有几个原子？*4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向？2、分子晶体与原子晶体1．BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。
根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于晶体。
2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。
3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？4．有人说，冰属于原子晶体。
这种错误说法的根源是什么？5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体？金刚石干冰冰硫磺C60 碘石英白磷（P4）苯甲酸金刚砂（SiC）稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型。
*7．数一数，图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子。
3、金属晶体1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne。
下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低（2）固体易导电，熔点在1000℃左右（3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高4、离子晶体1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）A．KBr B．NaOH C．HCl D．I22．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（C ）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（D ）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式（AB型）表示，但晶体结构却不相同，应如何解释？5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
7．离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。