(word完整版)九年级化学第十章知识点总结
九年级化学第十单元知识点总结
一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实〔如牵牛花、月季花、紫卷心菜等〕也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液〔含H+的溶液〕变红，遇碱溶液〔含OH-的溶液〕变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、枯燥剂使用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氨气等碱性气体。
三、复分解反响定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。
特点：交换成分，价态不变。
反响发生的条件：生成难电离的物质〔水、气体或沉淀〕。
置换反响和复分解反响没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
含氧酸〔命名“某酸〞〕H2SO4〔硫酸〕、H2CO3〔碳酸〕、HNO3〔硝酸〕、H2SO3〔亚硫酸〕酸无氧酸〔命名“氢某酸〞〕HCl〔盐酸，学名氢氯酸〕、HF〔氢氟酸〕、H2S〔氢硫酸〕特殊的有机酸：C H3COOH〔醋酸，又名乙酸〕有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-Fe 2+的盐溶液呈浅绿色〕。
二、常见的酸盐酸〔氢氯酸〕硫酸化学式HClH 2SO 4形成H +ClHClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 42〔酸雨形成的原理〕2状态无色液体、具有酸味、刺激性气味〔浓硫酸〕无色粘稠的油状液体〔稀硫酸〕无色液体①浓硫酸具有吸水性〔物理性质〕 特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性〔化学性质〕③浓硫酸溶于水时会放出大量热重要化工产品，用于金属外表除锈、制药重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、用途染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化在实验室中常用浓硫酸作枯燥剂敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小〔挥发性〕质量变大，溶质质量分数减小〔吸水性〕化①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
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第十单元酸和碱第一节预备、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含0H啲溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠一分禅4.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离岀阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
:含氧酸（命名“某酸”）、无氧酸（命名"氢某酸”）H2SO4 （硫酸）、H2CO3 （碳酸）、HNO 3 （硝酸）、H2SO3 （亚硫酸）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCI=H++CI-, H2SO4=2H++SO42-盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCI H2SO4形成H2+CI^£HCISO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。
初中化学第十章知识点
初中化学第十章知识点第十章是初中化学中的化学实验章节，主要讲述了化学实验中的一些常见知识点和实验技巧。
下面是这一章的重点内容：1.实验室安全：化学实验中存在一些危险因素，因此在实验室中需要注意安全。
要穿着实验室服装，戴上安全眼镜和手套。
实验室中应保持干燥清洁，不要随意乱丢废弃物。
2.实验室常用仪器：常用的实验室仪器有实验室瓶、移液管、试管、玻璃棒、胶头滴管等。
这些仪器的使用需要一定的技巧和规范操作。
3.移液操作：移液是实验中常见的操作，使用移液管可以方便地进行液体的转移。
使用移液管时，要注意操作轻柔，尽量避免液滴带到吸头外部或尾端。
4.实验室常用试剂：实验室中有许多常用的试剂，如氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾、稀硫酸等。
在使用这些试剂时，应该知道其性质和用途，遵守操作规范。
5.溶液的配制：实验中需要制备不同浓度的溶液。
溶液的配制要按照一定的比例和方法进行，通常可以通过称量或定容打标法配制。
在配制过程中，要注意工具的清洁，避免交叉污染。
6.酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在实验中可以通过酸碱指示剂改变颜色来观察反应的进行。
酸碱中和反应具有放热的特点。
7.硬水与软水的实验：硬水中含有较多的钙、镁等离子，不易起泡和溶解肥皂。
软水中这些离子含量较低。
通过实验可以了解硬水和软水的性质和区别。
8.酸碱中和滴定实验：滴定实验是一种实验室常用的定量分析方法，用于确定溶液浓度。
滴定实验中需要使用量具，并根据滴定终点的颜色变化来判断反应是否结束。
9.气体的制取和收集：气体在实验中是常见的物质形态之一、气体的制取和收集可以通过实验装置实现，如气体瓶、集气瓶等。
在实验中要注意气体的防漏和防爆。
10.分离技术：实验中常使用一些分离技术，如过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。
通过这些分离技术可以分离混合物中的不同物质，实现纯净物质的获取。
九年级下化学第十章知识点
九年级下化学第十章知识点九年级下学期，我们学习了许多有关化学的知识，其中第十章是化学反应和能量转化。
本章主要介绍了化学反应与能量变化之间的关系，以及能量转化的几种方式。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学反应的原理及其应用。
首先，我们来谈谈化学反应与能量变化之间的关系。
在化学反应过程中，发生物质的转化，并且伴随着能量的吸收或释放。
这是因为反应物经过反应，原子之间的键会被断裂和形成，从而导致化学能发生变化。
如果在反应过程中吸收能量，则称为吸热反应；如果释放能量，则称为放热反应。
这里我们可以引入一个概念——焓变，它表示化学反应过程中能量的变化。
焓变可以通过实验测量或计算得出，可以帮助我们分析化学反应的能量变化情况。
接下来，我们来探究一下能量转化的几种方式。
首先是化学能转化为热能。
例如，当我们燃烧木材时，木材中的化学能会转化为热能，并且散发出温暖的火焰。
这是因为燃烧是一种氧化反应，可以释放出大量的能量。
同时，在我们的日常生活中，使用燃料进行加热、烹饪和供暖等活动，也是将化学能转化为热能的过程。
除了化学能转化为热能，还有其他一些能量转化的方式。
比如，电能转化为热能和光能。
当我们使用电热器时，电能会通过电石热器中的电阻丝转化为热能，从而产生热量。
而当我们使用电灯泡时，电能则会转化为光能，使得灯泡亮起来。
这些都是能量转化的实际应用。
此外，能量还可以通过动力转化为其他形式。
比如，我们乘坐汽车时，化学能转化为机械能，驱动汽车前进。
而在化学反应过程中，也有一些化学能转化为机械能的实例，例如气囊的膨胀和收缩。
当气囊中的化学反应发生时，产生的气体会将气囊充气，进而产生机械能。
最后，我们可以通过一个实例来说明化学反应和能量转化的关系。
比如，烧煤产生热量的过程可以被分为两个步骤：煤的燃烧和热量传递。
首先，当煤燃烧时，化学能转化为热能，同时产生一些废气和灰渣。
然后，通过热量传递，热能从燃烧的煤传递到周围环境中。
这个例子清晰地展示了化学反应和能量转化之间的紧密联系。
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人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液(含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红.●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等.氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）. ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
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第十单元 酸和碱
第一节 预备
一、酸碱指示剂
● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中
性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s
二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-
酸
含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
二、常见的酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸 化学式 HCl H 2SO 4
形成 H 2+Cl 2
HCl
SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4
（酸雨形成的原理） 状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制
药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢
注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常
叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符
合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）
a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl
是稀盐酸，不写↑）
d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学
式
NaOH Ca(OH)2
工业制
法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+H2O=Ca(OH)2
状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀
性
强腐蚀性较强腐蚀性
特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等
行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类
似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、
配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、
Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）。