烯烃的知识点总结
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃知识点总结文库
烯烃知识点总结文库一、烯烃的结构1.1 双键结构烯烃分子中的碳碳双键对分子的性质和化学反应起着重要作用。
碳碳双键的键长比单键长，而且双键中的π电子云具有较高的反应活性。
双键还能够与其他分子进行加成反应，形成新的化学键。
这种特性使得烯烃在合成有机分子和生物大分子方面具有重要的应用价值。
1.2 分子构象烯烃分子在空间中的构象受到碳碳双键的影响。
当双键为非环状的时候，分子将呈现出平面构象；而在环状结构中，双键则会形成平面结构。
这些构象特性影响了烯烃分子的物理性质和化学反应。
二、烯烃的性质2.1 物理性质烯烃分子通常是无色无味的液体或气体，熔点和沸点较低。
这是由于烯烃分子结构上的非极性键和较小的分子量所造成的。
双键的存在让烯烃具有较好的溶解性，能够溶解在许多不同的有机溶剂中。
2.2 化学性质烯烃分子由于含有碳碳双键，具有良好的反应活性。
它们能够与氢气发生加成反应，生成饱和烃；也能够与卤素发生加成反应，生成卤代烷化合物；还能够与酸发生加成反应，生成醇等。
另外，烯烃还能够发生环加成、自由基聚合等特殊的反应。
三、烯烃的合成方法3.1 裂解烯烃是石油加工过程中产生的重要产物之一。
在炼油过程中，高分子烃类会经过蒸馏和裂解过程，形成不同碳数的烯烃。
3.2 氢化反应氢化反应是将不饱和烃转化为饱和烃的重要方法之一。
烯烃可以与氢气在合适的催化剂作用下发生加成反应，生成相应的饱和烃。
3.3 醇酸酯法在有机合成中，醇酸酯法是一种常用的方法。
通过加热醇和酸酐混合物，可以得到相应的醇酸酯产物，其中包括烯烃。
这种方法对于合成具有较长碳链的烯烃有着重要的应用价值。
四、烯烃的应用4.1 工业化学品烯烃是一种重要的工业原料，可以用于生产各种有机化合物，如乙烯可以制备聚乙烯、聚乙烯醇等塑料和纤维制品；丙烯可以制备聚丙烯以及丙烯酸等树脂类产品。
4.2 生物化学在生物化学中，烯烃也有着重要的应用价值。
例如，植物中的类胡萝卜素就是一种多烯烃，它对植物的生长和光合作用起着重要的作用。
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
大学烯烃知识点总结
大学烯烃知识点总结一、定义烯烃是一类分子中含有碳碳双键的烃类化合物。
其分子结构中含有一个或多个碳碳双键，通式为CnH2n。
烯烃中的碳碳双键是由π键连接的，这种连接方式使得烯烃具有特殊的结构与性质。
二、分类根据碳碳双键的位置以及数量，烯烃可以分为两种基本类型：1-烯烃和2-烯烃。
1-烯烃是指碳碳双键的一个碳原子与两个相邻的碳原子相连，而2-烯烃是指两个碳碳双键相邻的双键。
根据碳碳双键的结构，烯烃还可以分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃。
直链烯烃是指碳碳双键直接连接在直链上，支链烯烃是指碳碳双键连接在支链上，环烯烃是指在环状分子结构中含有碳碳双键。
三、结构烯烃的分子结构中含有碳碳双键，这种双键的存在使得烯烃分子具有特殊的构象。
因为碳碳双键中包含一个σ键和一个π键，σ键使得碳原子固定在一个平面内，而π键的自由度使得这个平面可以发生自由旋转。
因此，烯烃分子的构象可以根据这种平面旋转来描述。
烯烃分子的构象有两种基本类型：顺式与反式。
顺式烯烃是指碳碳双键两个单体原子在双键平面的同一侧，而反式烯烃是指两个单体原子在双键平面的不同侧。
这种构象的存在使得烯烃具有不同的性质和应用。
四、性质烯烃分子具有一些特殊的性质，这些性质与其分子结构以及碳碳双键的存在有关。
烯烃分子的碳碳双键结构使得烯烃具有比饱和烃更活泼的性质。
烯烃在化学反应中更容易发生加成反应，这是由于碳碳双键中含有π键，这种π键使得烯烃在化学反应中更容易发生不饱和加成反应。
烯烃还具有较高的活性，能够与许多化合物发生反应，因此在有机合成中有着重要的应用。
五、应用由于烯烃具有特殊的结构与性质，因此在化工和合成化学中有着广泛的应用。
烯烃是一类重要的基础化合物，在有机合成中有着重要的应用。
烯烃的存在使得化学反应更容易发生，因此在许多有机化合物的合成中有着重要的作用。
此外，烯烃还具有很多重要的衍生物，例如烯烃在化工中的应用广泛，例如乙烯是一种重要的合成原料，用作制备聚乙烯等合成聚合物，而丙烯是一种重要的合成原料，用于制备丙烯纤维等材料。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
化学烯烃知识点总结
化学烯烃知识点总结一、烯烃的结构烯烃分子中含有一个或多个碳-碳双键结构。
这种碳-碳双键结构由两个sp2杂化的碳原子形成。
sp2杂化的碳原子具有一个未成对电子，它们之间形成π键。
烯烃分子中的碳-碳双键可以是线性的，也可以是环状的。
根据其碳-碳双键的位置，可以将烯烃分为顺式烯烃和反式烯烃两类。
顺式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相邻的，而反式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相反的。
二、烯烃的性质1.化学性质由于烯烃分子中含有碳-碳双键结构，因此在化学反应中具有一些特殊的性质。
烯烃分子可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
在加成反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、卤素等原子或分子加成，生成单键结构的饱和碳氢化合物。
在氧化反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氧气或其他氧化剂氧化，生成醛、酮、羧酸等化合物。
在还原反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、金属碱金属等还原剂还原，生成饱和碳氢化合物。
由于烯烃具有碳-碳双键结构，因此在某些情况下也会发生聚合反应，生成聚合物化合物。
2.物理性质烯烃分子中的碳-碳双键结构使其具有一些特殊的物理性质。
例如，由于碳-碳双键中的π键是侧向成键，因此烯烃分子通常比相应的饱和碳氢化合物具有较低的沸点和熔点。
此外，由于碳-碳双键中的π键是不饱和键，因此烯烃分子比相应的饱和碳氢化合物更容易发生燃烧反应，因此通常具有较高的燃烧热值。
三、烯烃的制备方法1.裂解法裂解法是制备烯烃的一种重要方法。
在裂解法中，通过使用烃类、烯烃类或烷基化合物等在高温或催化剂作用下发生解离和裂解，生成烯烃。
例如，乙烯可通过乙烷在高温或催化剂作用下发生脱氢裂解得到。
2.加氢法加氢法是制备烯烃的另一种重要方法。
在加氢法中，通过使用烯烃与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成饱和碳氢化合物。
例如，乙烯可以通过与氢气在钯、铂等催化剂作用下发生加成反应，生成乙烷。
3.烯烃合成法烯烃合成法是制备烯烃的一种重要方法。
烯烃知识点总结范文
烯烃知识点总结范文烯烃（alkenes），也称为烯烃烃烃，是一个重要的有机化学类别，其中的碳原子之间有一个双键（C=C）。
烯烃是一类非常重要的化合物，在许多工业应用中具有广泛的用途。
以下是关于烯烃的一些基本知识点的总结。
1.命名和结构：烯烃的命名通常基于父烷烃的名称，并在碳骨架中的双键上用数字表示其位置。
例如，乙烯是最简单的烯烃，它由两个碳原子和一个双键组成。
烯烃的结构可以通过稳定的轴线和车轮式模型来表示。
2.化学性质：烯烃的双键具有较高的反应活性，可以发生加成、消除和聚合等化学反应。
其中最常见的是加成反应，其中一个原子或分子的部分加入双键上的一个碳原子。
例如，乙烯可以与溴反应，生成溴代乙烷。
3.物理性质：烯烃通常是无色无味的液体，具有较低的密度和沸点。
它们比相应的烷烃具有较低的沸点，因为双键使它们的分子间相互作用较弱。
4.烯烃衍生物的重要性：许多重要的有机化合物是从烯烃衍生出来的。
例如，乙烯被用作合成丙烯和聚合物的起始物质，如聚乙烯。
丙烯是一种重要的单体，用于制备塑料和合成纤维。
5.烯烃的反应：烯烃可以参与各种各样的反应。
其中包括加成反应，例如与氢气加成生成烷烃，还可以与卤素（如溴）或水加成生成卤代烃或醇。
烯烃还可以发生消除反应，通过去除双键上的一个碳原子来生成烯烃的相应烷烃。
此外，烯烃还可以参与聚合反应，如乙烯的聚合生成聚乙烯。
6.烯烃的立体化学：由于双键的存在，烯烃具有立体异构体。
在烯烃中，有两种不同的构型：顺式和反式。
顺式烯烃中相邻的取代基位于同一侧，而反式烯烃中相邻的取代基位于相反的侧面。
这些立体异构体的存在可以影响烯烃的物化性质以及反应的速率和选择性。
7.烯烃的环与分支：除了线性烯烃外，还存在环状烯烃，如环戊烯。
环状烯烃的化学性质与直链烯烃类似，但由于环的存在，它们在立体化学和反应动力学方面的特性可能会有所不同。
此外，可以通过在碳链上引入取代基，从而形成烯烃的分支异构体。
总的来说，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用和研究价值。
有机物烯烃知识点总结高中
有机物烯烃知识点总结高中一、烯烃的定义烯烃是一类含有碳-碳双键的有机物，其分子结构含有至少一个碳-碳双键的化合物。
烯烃是烃类化合物的一种，其主要特点是含有C=C的结构，通式为CnH2n。
二、烯烃的分类1.按碳-碳双键的数目分：单烯、二烯、三烯等2.按碳-碳双键位置分：顺式烯烃、反式烯烃3.按分子链结构分：直链烯烃、支链烯烃4.按环烷烃与烯烃的共轭结构分：环烯烃、线烯烃三、烯烃的性质1.化学性质（1）烯烃可以进行加成反应，如水、氢等的加成反应。
（2）烯烃的碳-碳双键中的碳原子上的键角较大，具有较大的活性。
（3）烯烃可以进行聚合反应，形成聚烯烃。
2.物理性质（1）烯烃的沸点通常较低，易挥发。
（2）烯烃的密度小，易溶于非极性溶剂。
四、烯烃的制备方法1.从原油中提取2.用催化剂、裂解剂等从石油和天然气中裂解制得。
五、烯烃的应用1.工业上用作燃料2.用作合成高分子材料的原料3.用于制备有机合成试剂六、常见烯烃1.乙烯（ethylene），是一种最简单的烯烃，通式为C2H4，是化工行业中重要的原料。
2.丙烯（propylene），通式为C3H6，是一种重要的烯烃，用途广泛，可用于合成丙烯酸、丙烯腈等有机物。
七、烯烃的环境影响和安全防护1.烯烃易燃、爆炸，应当远离火源存放。
2.在使用烯烃时要注意通风，避免吸入毒气。
八、烯烃在环保方面的意义1.烯烃作为供能的一种形式，对环境的影响相对较小。
2.烯烃是合成高分子材料的主要原料，制备塑料等产品。
九、烯烃的研究与发展趋势1.烯烃的合成技术不断改进，降低成本，提高产率。
2.烯烃在新型材料研究中的应用不断拓展，如制备新型聚合物材料等。
总的来说，烯烃是一类重要的有机物，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
随着科学技术的不断发展，烯烃的研究和应用领域将不断扩展，为人类社会的发展进步做出更多的贡献。
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第三节乙烯烯烃•教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
•教学重点：乙烯的化学性质。
•教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：［引入］何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相” 对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C—C，还可能形成或—匚C-,从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
［板书］不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
［讲解］根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃f 链烃｛烯烃烃不饱和烃环烃炔烃［过渡］今天我们来学习最简单的烯烃一一乙烯。
一、乙烯来源及用途1•乙烯的来源和用途(1)来源从石油中获得乙烯尼成为3前丁业上生产乙烯的主要途径，乙烯是石油的裂無产物z烯的产搅可以用来衡盘一个国家的石汕化工发展水平。
(2)用途〔一聚乙烯塑料T食品袋、餐具、地膜等T聚乙烯纤维T无纺布一乙醇一燃料、化工原料-谦纶-纺织材料等E乳化剂•防冻液T醋酸纤维、酯类T增塑剂T杀虫剂”植物生长调节剂一聚氯乙烯塑料一包装袋、管材等—會成润滑油、高级醇•聚乙二醇、乙烯的分子组成和结构1、［设问］:(1) 把乙烷C2H6中H原子去掉两个就变成了乙烯C2H4根据H HH ： C：： C : H每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C2H4中共价键是怎样组成的？电子式：分子式：C2H4 最简式：CH2 结构简式: CH2=CH2 结构式：…一一［设问］（1） 乙烯中C==C 双键可否认为是两个 C- C 的加和？不能，因为C==C 键能小于c-C 单键键能的2倍，615V2X 384= 768（2） 通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？乙烯为平面分子，键角为120°,“C==C 中有一个碳碳键 等同于C- C,叫S 键，另一个碳碳键键能小于 C- C,叫 n 键，n 键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼， 表现为“ C==C 中有一个碳碳键易断裂。
3、同分异构：乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）乙烯的二氯取代产物有几种？（ 3种，双键的有顺反异构）三、乙烯的实验室制法：1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为 1: 3）2、反应原理:H Hc^=c "+ H 2OI / L分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和 烃）1、装置: 浓硫酸170°C2、 液+液 —A 气，同制CI2 , HCI ，但有区别(固+液仪器： 带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反 应有很大影响。
且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧 瓶底。
4、 气体收集：排水法收集(同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用 排空气法，M=285、 几个考点：(1 )反应为何要强调温度为170C ，为何要迅速升高温度到150C 以上？介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应:分子间脱水反应(2)浓硫酸的作用？(催化剂、脱水剂)CH3-CHJ-+OTH 上 H^O-CH a -CHz序 C aH s-O-C aH 4n 214 -乙醚反应机理（不要求）CH 3-CH 2-O - SO 3H + H 2O（3） 反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为 1: 3,这个比 例反应最好。
使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产 量。
（4） 使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？弓I 入气化中心，防暴沸（5） 170C 反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何 除杂？（可能设计实验题）H2O C02和 SO2CH3CH2OH + 2H2SO4浓） —》2C + 2SO2 T +5H2O （可能有发黑的现象）△C + 2H2SO4 （浓）===C02 T + 2SO2T + 2H2O 检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有 SO2再用溴水吸收 SO2再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石 灰水变浑浊，则说明有 CO2除杂：NaOH 等碱溶液。
或者用碱石灰。
四. 乙烯的工业制法O164-一033人乙烯的制取(i)实验原理石蜡油」乙烯專(石蜡油是含17个C 以上的液态烷怪混合物)° 髙温(2)实验步骤研究表明•石蜡油分解的产物主要是乙烯额烷煙的混合物命五、 物理性质：乙烯是一种无色，稍有气味的气体。
乙烯难溶于水， 下，密度比空气较小。
六、 烯烃的化学性质：［实验］1、乙烯通入酸性KMnO 溶液中2、 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、 乙烯通入溴水中4、 点燃乙烯气流 1、氧化反应:① 能使酸性KMnO 溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷 （乙实验操作实验现象 实醱结论 酸性KMnO*溶液 的紫抱醐雌I祺的西轼 /化礦霉藏渡的四氯化碳溶液逐渐彊色 石蜡油在炽 热碎瓷片的 作用下•分解 产生了可以 便酸性KMnQ 4溶液削体产物可燃, 火焰明亮井伴 有黑烟和滉的画氯 化碌溶液褪 色的气态尸 物■谡产物申 含有対烷切 不同的绘.且 产物可燃相同状况 碎童片擬逋了石10 曲曲石烷）和乙烯。
②可燃性：C2H4 + 3O2 > 2CO2T + 2H2O［对比］与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。
燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变成黑烟。
2、加成反应：加成反应：有机物分子中双键（或三键）打开，键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
也就是说不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（概括为：断一拉二，只进不出）举例：把乙烯通入到溴水中或溴的四氯化碳溶液中H H需凶——H-C-C-H1 , 2—二溴乙烷，无色液体这两个物质为何是发生加成反应而不是发生取代反应呢？按照取代反应机理，取而代之，一进一出，将生成一溴乙烯和HBr，通入AgNO3容液将出现浅黄色沉淀，而事实上本实验并没有浅黄色沉淀生成。
乙烯还可以与其他一些物质如H2、Cl2、HX H2O等发生加成反应:［提问］乙烯水化制乙醇和乙醇脱水制乙烯是否为可逆反应？（不是，反应条件不同）［对比］:加成反应 取代反应 不饱和碳 饱和碳 断拉一，有进无 出取而代之，有进 无出3、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合生成相 对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应， 按聚合方式不同又分为加聚反应和缩聚反应。
加聚反应：又叫加成聚合反应，即相对分子质量小的化合物分子 通过加聚反应互相结合生成相对分子质量大的高分子的 反应。
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH 2+CH2=CH2CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH［练习］CH3CH3—CH—CH—+—CH—CH—+—CH—CH2-+—CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-即.心尸址逾迅+CHLCH2卡聚乙烯单体：形成高分子化合物的最简单的分子链节：以单体为基础的重复单元聚乙烯属于聚合物，高分子化合物：天然高分子：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚乙烯、合成橡胶七、乙烯的用途（教材P128）衡量一个国家石油化工水平的重要标志；果实催熟剂八、烯烃（一）烯烃1、定义：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
说明：•含有碳碳双键•广义上讲烯烃中双键可以是一个或多个，若分子里有一个碳碳双键的叫单烯烃，两个碳碳双键的叫二烯烃，依此类推。
狭义上讲在题目未作说明的情况下，烯烃默认指单烯烃，即只含一个碳碳双键）2、通式：CnH2n （n > 2） C” c 一C、3、烯烃的同系物：结构相似（只含一个）,组成相差若干个CH2原子团。
如：CH2=CH与CH3CH=CH与（CH3 2CHCH =CH2 ［提问］CH2=CH2与CH2=C —CH=CH 可否叫做同系物？（不能）CH2=CH 与可否叫做同系物？（不能）（二）烯烃的命名：步骤与烷烃相似1、选取包括“ C=C 在内的最长碳链作为主链2、 从距不饱和键（C=Q 最近的一端编号3、 在“某烯”前标明双键位置 ［练习］给下列物质命名：CH2==C —CH2- CH31 —丁烯（三）烯烃的性质 物理性质：类烷烃，C 原子个数w 4为气态。
熔沸点随碳原子数 的增多而升高。
化学性质：类乙烯① 氧化反应：都可以使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色，都可以点燃。
② 加成反应：由烯烃的特征结构C=C 双键决定了烯烃的特征反应为加成反应，烷烃的特征结构 C- C 决定了烷烃的特征 反应为取代反应。
［练习］CH3— CH=CH2 +~Br2 CH3CHBrCH2BrCII 3—CII-CII —CII —CII 3 i H3CH 3—CH —C=C H —CHqI IC2H5 CH2CH3CH3CH 3-C - CH =CH 3［判断］2 , 2—二甲基 4 —甲基一2—戊烯4 —甲基一 3—乙基一 2—己烯了解）2 —甲基一1, 3—丁二烯2—丁烯的命名是否正确？（错误）CH—CH=CH2 + Br2 CH3CH2CH3倦恢需II X CH3—CHEr—GEJ3（主）CH3—CH=CH a4- HBrCH?— CH,—CHaBr 匚次）［介绍］马氏规则：不对称烯烃加不对称试剂时，加成试剂上带部分正电荷的基团优先加在含氢多的碳原子上。
③加聚反应-单一物质加聚:［练习］书写CH—CH=CH2勺加聚反应: ［书写规则］将不饱和碳写在横排，其余基团写在上下位置，将不饱和碳上的双键打开拉出到两边，并打中括号，在括号右下角写明n即可。
催化剂n CH==CH 2CH 3-不同物质间加聚: 例题：CH2=CH和CH2=C—CH3按1: 1进行聚合反应，其产物可能是：皿' 4 In Ri—CH=禺+ n兔一CH= CH2催化刑nR，!—CTl=CHa 十n兔一CH=耳催化刑-^CH—CE^ —CH^-CH -- 通式："-1—CH —CH n 匸CH3［练习］书写CHR1=CHR a加聚反应:n CH==CHR1 R 2催化剂—CH 一CHCH==CHCHR1==CHR2 即为—一CH—方法：两个两个的碳单键掉下来变双键， 出现双键则包括该双键在内一共掉下四个碳原子，并把双键恢复在两边。