高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点1 镁、铝单质的性质及应用课件
1.思维辨析 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( × ) (2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( × ) (3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( × ) (4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。 (×) (5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。( × ) (6)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( × ) (7)金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( √ )
2．下列叙述中正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH＋4 、CO23－、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液
高温 D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO=====3Mg＋Al2O3
通电 工业炼铝：2Al2O3=熔==融==4Al＋3O2↑
学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解 (1)Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气 反应生成 Mg3N2。 (2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、 浓硝酸不反应。 (3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 (4)铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH 不是氧化剂)： 2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。 (5)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。 铝不能与 MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
解析 A 项正确，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B 项错误，铝粉与强酸或强碱溶液反应均能放出 氢气，在强酸溶液中 CO23－不能大量存在，在强碱溶液中 NH＋4 不能大量存在；C 项错误，镁只能溶于盐酸， 而不能溶于过量 NaOH 溶液；D 项错误，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。
撬法·命题法 解题法
△ 2_A_l_＋__3_C_l_2_=_=_=_=_=_2_A__lC__l3_
△ _2_A__l＋__3_S_=__=_=_=_=_A_l_2_S_3__ (水溶液不存在) ②与酸反应
③与碱反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑
④与盐反应 Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag ⑤与氧化物反应(铝热反应) 2Al＋Fe2O3=高==温==__2_F_e_＋__A_l_2O__3__ 4Al＋3MnO2=高==温==_3_M__n_＋__2_A__l2_O__3 Cr2O3＋2Al=高==温==__2_C_r_＋__A__l2_O_3__ (4)冶炼
点燃 ___2_M__g_＋__C_O__2=__=_=_=_=_2_M__g_O_＋__C______ (4)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(工5)业冶炼炼镁：_M__g_C__l2_=通熔_=_=电融_=_=_M__g_＋__C__l2_↑_ 2铝 (1)铝的物理性质及用途
(2)铝的结构和存在 铝位于元素周期表___第__3__周__期__Ⅲ__A__族___，原子结构示意图为____________。铝元素在地壳中含量丰富， 仅次于_硅_____。自然界中的铝全部以_化__合___态存在。 (3)化学性质 ①与非金属单质反应(O2、Cl2、S)
点燃 _3_M__g_＋__N__2_=_=_=_=_=_M__g_3_N_2__
点燃 _M__g_＋__C__l2_=_=_=_=_=_M__g_C__l2___
②与水(反应) △
Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ③与酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ④与盐反应 Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu ⑤与 CO2 反应
专题十四 镁、铝及其化合 物
考点一 镁、铝单质的性质及应用
撬点·基础点 重难点
1镁 (1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)结构
－2e－ ――→ (3)化学性质 ①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)
点燃 _2_M__g_＋__O_2_=_=_=_=_=__2_M__g_O___ (产生耀眼的白光)
典例 2 有关铝单质的离子共存
加入铝粉能放出 H2 的溶液中肯定不能大量共存的离子组是( ) ①Fe3＋、NO－3 、Cl－、NH＋4 ②Ba2＋、Mg2＋、HCO－3 、Cl－ ③SO24－、Cl－、K＋、NH＋4 AlO－2 、Na＋
[考法综述] 镁、铝是中学化学中的两种重要的金属元素，尤其是考纲中明确规定了铝元素，主要 考查铝单质的特殊性，如与碱反应，铝热反应等。题目往往难度不大，属基础题。但有关铝冶炼的化工流 程题由于综合性较强，难度较大。
命题法 1 铝单质的性质及应用 典例 1 铝与酸、碱反应的计算 甲、乙两烧杯各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g [解析] 利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应，消耗 Al 2.7 g；若 NaOH 恰好完全反应，消耗 Al 8.1 g。当 Al≤2.7 g 时，Al 完全溶解，生成 H2 体积之比为 1∶1，当 Al≥8.1 g 时，Al 足量，生成 H2 体积之比 为 1∶3，现生成 H2 体积之比为 1∶2，故盐酸全部消耗完毕，铝有剩余；而 NaOH 溶液有剩余，Al 粉不足。 则产生气体的物质的量，n(甲)＝12n(HCl)＝0.15 mol，n(乙)＝0.3 mol，Al 全部与 NaOH 反应，由 2Al～3H2↑ 知，n(Al)＝23n(乙)＝0.2 mol，其质量为 5.4 g。
高考一轮复习镁、铝及其重要化合物
3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质：
(3)制备:向铝盐中加入氨水 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2, NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
特别提醒: 对氢氧化铝两性的理解 (1)平衡角度 (2)从化学式角度
若写成 Al(OH)3 的形式，可以理解为三元弱碱， 若写成 H3AlO3 的形式，可以理解为一元弱酸，
(4)．工业炼铝的流程: 方案一 酸溶法 方案二 碱溶法
难溶于水 溶解度小于
碳酸镁
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2 ＋CO2↑
镁及其化合物掌握要点 1．通性：从 Mg、MgO、Mg(OH)2 的物质类别分别为金属 单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。 2．特性： (1)Mg 与 N2 反应生成 Mg3N2。 (2)Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。 (3)MgO 不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为不溶于水的中强碱，加热易分解。
镁及其化合物的转化关系图
考点二 铝及其重要化合物 1．铝 (1)结构和存在 (2)物理性质 (3)化学性质
特别提醒: 1.由于氧化铝熔点高，在熔化铝时，液滴不会滴落。 2.与酸、强碱溶液的反应
3.铝热反应①现象 耀眼光芒，产生大量的热，使铁熔化成液态。 ②装置
③应用：冶炼金属和焊接铁轨。
(4)制备与用途 工业制取方法：化学方程式及电极反应式 用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝
考点一 镁及其重要化合物的主要性质及应用 1．金属镁的性质
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
( )(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。
( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。
( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。
( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。
( )(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。
( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×2．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 ( )A ．1∶3B ．2∶5C ．1∶4D ．2∶7 答案 D解析 设AlCl 3和NaOH 的物质的量分别为a 、b 。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件
2Al ＋ 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
□△
16 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
与酸反应 与碱反应
①与H＋：
□ □ 17 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 19 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条 □ 件下，反应速率比Al 20 快
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中
□18 钝化
与OH－：
□21 2Al＋2OH－＋2H2O
Mg2＋＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
(2)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
物理性质
Mg(OH)2 白色固体，
不溶于水
Al(OH)3 不溶于水的白色胶状固体，具有
吸附 性
化学性质
不稳定性 不稳定性：
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
两性： 碱性，溶于
延展 性、导电性和
(3)对比掌握镁、铝的化学性质
铝
①与空气中的氧气形成致
能与非 密的氧化膜
金属单 质反应
②与氯气加热反应：
□△
13 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
镁
①在空气中燃烧发出耀眼的 □14 白 光
②与氮气反应：
□ 点燃
15 沸水反应：
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2， 则加入铝粉的质量为____A____(填字母)。
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质
化学一轮复习镁、铝及铝的化合物
第9讲镁、铝及铝的化合物【考纲要求】 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用.考点一|镁的性质及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识]1．物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。
2．化学性质注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH)2↓＋2NH3↑3．用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。
（)(2）将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH）2沉淀的生成。
( )(3)将Mg（OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
( )(4）将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。
( )(5)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。
（）(6)应将镁条保存在煤油中。
（)(7)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。
( ）答案:(1)×（2)√(3)×（4)×（5)×（6)×（7）√［练透基础小题］1．（RJ必修1·P623题改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量NaOH溶液,现象为________________，涉及的离子方程式为_______________ ______________________________________________________ __________________。
答案：有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓2．Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________ ______________________________________________________ __________________，用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________________ __________________.答案：剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体3．下列叙述正确的是( ）A．镁制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化镁能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO解析：镁与热的浓硫酸发生反应,氢氧化镁不能溶于氨水;镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C.答案:B4．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去.则下列关于镁与溴水的反应机理的论述正确的是( )A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应;据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂.答案:D考点二｜铝的性质及用途(基础送分型——自主学习）授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识］1．铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第四章 第14讲 铝、镁及其化合物
整合 必备知识
3.氧化铝——两性氧化物
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋ H2O
2Al2O3(熔融)=冰=电=晶=解石 ==4Al ＋3O2↑
整合 必备知识
4.氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： △
整合 拓展应用 必备知识
锌、铍的两性化合物 1. 铝 、 铍 (Be) 及 其 化 合 物 具 有 相 似 的 化 学 性 质 。 已 知 反 应 ： BeCl2 ＋ Na2BeO2 ＋ 2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
√A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
整合 必备知识
(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_A_l_3＋__＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_。 试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：__可__溶__性___锌__盐__与__ _氨__水__反__应__产__生__的___Z_n_(O__H_)_2_可__溶__于__过__量__氨__水__中__，__生__成__[_Z_n_(_N_H__3_)4_]_2＋__，__氨__水__的__用__量__不__易__ _控__制__。
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< 考点二 >
镁及其化合物
整合 必备知识
1.镁的化学性质 (1)与氧气反应： _2_M__g_＋__O_2_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O__。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质) (2)与氮气反应：_3_M_g_＋__N__2=_点=__=燃_=_=_M__g_3N__2 。(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物) (3)与盐酸(或硫酸)反应：_M__g_＋__2_H_＋__=_=_=_M__g_2＋__＋__H_2_↑__。 (4)与二氧化碳反应：_2_M__g_＋__C_O__2=_点=_=_燃=__=_2_M_g_O__＋__C__。(镁着火不能用CO2灭火) (5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：_M__g_＋__C_u_2_＋_=__=_=_M_g_2_＋_＋__C__u_。