2020年第03单元 物质构成的奥秘 单元测试卷(A卷基础篇)(解析版)

班级姓名学号分数

第三单元《物质构成的奥秘》单元测试卷（A卷）

（时间：60分钟，满分100分）

一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）

1、元素“A1”的名称是（）

A．氯 B．铝 C．硅 D．氦

【答案】B

【解析】A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“A1”的名称是铝，故选项正确。

C、元素“A1"的名称是铝，不是硅，故选项错误。

D、元素“A1”的名称是铝，不是氢，故选项错误。

故选：B。

2、不显电性的一组粒子是（）

A．原子、中子、电子 B．原子核、原子、分子

C．中子、电子、原子 D．中子、分子、原子

【答案】D

【解析】分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。

3、【2020辽宁营口】决定元素种类的是（）

A.质子数

B.中子数

C.最外层电子数

D.电子数

【答案】A

【解析】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。故选A。

4、原子不显电性的原因是（）

A．原子中不含带电荷的粒子 B．原子太小了

C．原子核和核外电子带等量的异种电荷 D．原因至今不明

【答案】C

【解析】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；

B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；

C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；

D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。

故选C。

5、【2020福建】“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（）

A.单质

B.元素

C.金属

D.维生素

【答案】B

【解析】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。

6、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（）

A.分子的质量变大了

B.分子的间隔变小了

C.分子的数目变少了

D.分子的体积变小了

【答案】B

【解析】将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，分子质量没变，数目没变，体积没变，只是分子间隔变小了，B正确，故选：B。

7、【2020湖南株洲】下列物质由分子构成的是（）

A.铜

B.氧气

C.氯化钠

D.氢氧化钙【答案】B 【解析】A、铜由铜原子构成，故不符合题意；B、氧气由氧分子构成，故符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。故选B。8、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人

共同观点的是（）

A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子

C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成

【答案】B

【解析】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。

故选B。

9、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）

A.属于金属元素

B.电子数为92

C.核电荷数为92

D.相对原子质量为143

【答案】D

【解析】A 、铀属于金属元素，故说法正确；

B 、在原子中，质子数＝电子数，所以铀电子数为92，故说法正确；

C 、原子中，质子数与核电荷数相等，故说法正确；

D 、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铀原子相对原子质量为235，故说法错误。

10、【2020湖南邵阳】用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）

A.花香四溢——分子在不停地运动

B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大

C.1滴水中大约有211.6710 个水分子——分子很小

D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔

【答案】B

【解析】A 、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；

B 、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；

C 、一滴水中有1.67×1027个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；

D 、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。

故选B 。

11、核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）

A ．分子

B ．原子

C ．阴离子

D ．阳离子

【答案】D

【解析】A 、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；

B 、原子不显电性，故选项错误；

C 、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；

D 、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确。

故选D 。

12、下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。

C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。

D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。

故选：C。

13、在元素周期表中，不能直接获取的信息是（）

A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量

【答案】D

【解析】A．由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故正确；

B．由元素周期表可以查出，元素的元素符号，故正确；

C．由元素周期表可以查出，元素的名称，故正确；

D．元素在地壳中的含量，在元素周期表中是不可以查出的，故错误。

故选D。

14、【2020广东】稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（）

A.钇属于金属元素

B.钇的原子序数是39

C.钇的相对原质量是88.91克

D.钇原子的核外电子数为39

【答案】C

【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；

B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；

C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；

D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。

15、【2020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（）

A.铜是由铜原子构成的金属单质

B.氧气是由氧分子构成的气体单质

C.水是由水分子构成的化合物

D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物

【答案】D

【解析】

A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；

C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；

D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。

故选：D。

16、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（）

A．相对原子质量就是原子实际质量的简称

B．氧原子的相对原子质量是16g

C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12

D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大

【答案】D

【解析】A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误．

B、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．

C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；

D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确；

17、【2020湖北荆州】下列说法正确的是（）

A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小

B.原子是不可再分的最小的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质粒子

D.不同元素的本质区别是中子数不同

【答案】C

【解析】A、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A错。

B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B错。

C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C正确。

D、不同元素的本质区别是质子数不同，D错。

故选：C。

18、下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A．F B．S2- C． D．

【答案】D

【解析】A、F表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子；

B．S2-需要失去2个电子变成原子；

C．氧原子既不需要得电子，也不需要失电子；

D．图中表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子；

故选：D。

19、【2020山东青岛】2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.锂原子的核电荷数为1

B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子

C.锂元素的相对原子质量为6.941 g

D.氯化锂的化学式为LiCl2

【答案】B

【解析】A、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是3，不符合题意；

B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符

合题意；

C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，不符合题意；

D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，则锂元素的化合

价为+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意。故选B。

20、【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.它们表示四种元素

B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子

C. ④表示的元素是非金属元素

D. ①③表示的都是阳离子

【答案】B

【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的

质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；

B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正

确；

C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；

D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，

故选B。

故选项错误。

二、填空题（6小题，每空2分，共42分）

21、【2020江西】建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意

图，由此可获得的信息是（）

A 钒属于非金属元素

B 钒的中子数为50.94

C 钒原子核外有4个电子层

D 图中x=_____。

【答案】(1). C (2). 23

【解析】A、钒带“钅”属于金属元素，故A错误；

B、元素周期表小方格最下面数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，故B错误；

C、由图可知，钒原子核外有4个电子层，故C正确；

D、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=23，元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，故x=23。故选C，填写：23。

22、【2020黑龙江齐齐哈尔】用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：

（1）地壳中含量最高的金属元素____；

（2）2个氮原子________；

【答案】(1). A1；(2). 2N；

【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为A1；

（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；

23、把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。

A. 分子的体积很小；

B. 分子在不断地运动；

C. 分子之间有间隔；

D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。

（2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。

（3）一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。

（4）有的物质能与氧气反应，有的不能__________。

【答案】（1）B（2）C（3）A（4）D

【解析】打开酒瓶就可以闻到酒味，这说明分子在不断运动；可将大量的氧气压入钢瓶中，这说明分子之间有间隔；一滴水中含有大量的水分子，说明分子的体积很小；有的物质能与氧气反应，有的不能，这说明同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

24、【2020湖北荆州】碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x=_____________________。

（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。

A B C D E F

【答案】(1).18；(2).非金属；5；(3).E

【解析】（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。

（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。

（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。

25、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。

（1）与A化学性质相似的原子是_____（填字母）

（2）具有相对稳定结构的原子是______（填字母）

（3）C 元素在元素周期表中位于第______周期。

（4）根据E 图示所给信息，推出氟元素原子的

核外电子总数为_____。

【答案】 (1).D ； (2).B ； (3).3（或三）； (4).9

【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，AD 最外层电子数相同，故选：D 。

（2）多个电子层，最外层8个电子，或只有一个电子层，有两个电子属于稳定结构，B 最外层8个电子，故选：B 。

（3）电子层数等于周期数，C 元素3个电子层，故位于第三周期，故填：3。

（4）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表小方格可知E 元素原子序数为9，故核外电子总数为9，故填：9。

26、【2020山东滨州】某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 (填“金属”或“非金属”）元素；

（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是____；

（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。

【答案】(1).二；非金属；(2).；+Na ；(3).S

【解析】

（1）如图所示原子序数为7的元素位于元素周期表中第二横行，即位于第二周期，该元素是“氮元素”，由元素名称可知为“气”字头，它属于非金属元素；

（2）原子序数为11的元素为Na ，如图所示其原子结构示意图中最外层电子数为1，通常情况下，最外层电子数小于4的原子在化学变化中容易失去电子，因此在化学反应中，钠原子容易失电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表示离子所带的电荷数时写在元素或原子团的右上角，数字在前，正负号在后，“1”通常省略不写，则钠离子的符号是+Na ；

（3）根据原子结构示意图可知元素原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，由上表中原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数为6，氧元素与S的化学性质相似。

三、实验探究（2小题，每空2分，共18分）

27、实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题：

（1）A处形成白烟是因为分子在___________________________;

（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。（填正或反）【答案】（1）不停地运动（2）慢反

【解析】由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟。形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。28、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）：

（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是

________，由实验1得出结论是________________________。

（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是________，产生这一现象的原因是________。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？________请阐述你的理由：________________________。

【答案】（1）溶液不变色；蒸馏水不能使酚酞变红

（2）B烧杯中的溶液变红；氨分子不断地运动扩散到B烧杯中去的缘故

（3）没有必要；实验1已经做过对比实验了

【解析】（1）向蒸馏水中滴加酚酞，溶液是无色的，说明酚酞试液遇蒸馏水不变色；再向其中滴加氨水，溶液变红，说明酚酞试液遇氨水变红。（2）由于氨气分子在不断运动，并最终进入到烧杯B中，故会使烧杯B中的溶液变红。（3）由于实验1已经做了对比试验，所以没有必要再做对比试验。