2020高二化学实验7乙烯的实验室制法学案
2020高二化学实验7乙烯的实验室制法学案
乙烯的实验室制法实验操作实验现象在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混圆底烧瓶中溶液变黑；溴的四乙醇在浓硫酸的作用下，加热到生成乙烯1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯【答案】C【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
故答案为：C2．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型为（）A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应 D．消去反应→加成反应→消去反应【答案】B【解析】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇。
即消去反应→加成反应→水解反应，故选B。
3．反应类型相同的一组是（）A．实验室制乙烯和实验室制乙炔B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯【答案】C【解析】A．实验室制乙烯利用的是乙醇的消去反应，实验室制乙炔是碳化钙和水反应，不是消去反应，A错误；B．苯酚制三溴苯酚是苯和溴水发生的取代反应，乙醛制乙醇是乙醛的加成反应，B错误；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色均是被氧化，发生氧化反应，C正确；D．乙酸乙酯的水解是取代反应，乙烯制聚乙烯是加聚反应，D错误，答案选C。
4．下列实验装置图正确的是（）【答案】B【解析】A．温度计应该测量溶液的温度，由于乙醇易挥发，因此乙烯中含有乙醇蒸汽，在收集乙烯之前需要先除去乙醇，A错误；B．正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要酒精灯加热，并且由于浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中有HCl杂质，收集之前需要先除去HCl杂质，C错误；D．导管应在饱和碳酸钠液面以上，以防止倒吸，D错误。
高中化学乙烯的制取导学案
第三章烃的含氧衍生物①实验室制取乙烯的反应原理是什么？浓硫酸CH2===CH2↑＋H2O【提示】CH3CH2OH――→170℃②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。
【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。
1．实验步骤在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。
加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。
2．实验装置3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。
1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。
温度低，如在140 ℃时主浓硫酸CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→140 ℃3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。
温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。
(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，完成下列问题：(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________。
(将下列有关试剂的序号填入上述空格内)A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。
高中化学乙烯的合成教案
高中化学乙烯的合成教案
教学目标：了解乙烯的合成方法，掌握乙烯的生产原理和工业应用。
教学重点：乙烯的合成方法，乙烯的生产原理，乙烯的工业应用。
教学步骤：
一、引入
老师简要介绍乙烯的概念和重要性，以及乙烯在工业生产中的应用。
二、乙烯的合成方法
1. 介绍乙烯的主要合成方法：裂解、氧化、蒸汽重整等。
2. 具体讲解裂解法合成乙烯的原理和步骤。
3. 讲解氧化法和蒸汽重整法合成乙烯的原理和特点。
三、乙烯的生产原理
1. 分析不同合成方法的优缺点。
2. 探讨乙烯的生产过程中可能遇到的问题和解决方法。
3. 结合实际案例，讲解乙烯生产中的关键环节和技术要点。
四、乙烯的工业应用
1. 介绍乙烯在合成乙烯酮、聚乙烯等化学品中的应用。
2. 探讨乙烯在塑料、橡胶、合成纤维等工业中的广泛应用。
3. 分析乙烯在环保、能源、医药等领域的潜在应用价值。
五、小结与展望
总结乙烯的合成方法、生产原理和工业应用，展望乙烯在未来的发展前景。
教学延伸：
1. 学生可以通过实验模拟乙烯的合成过程，深化对乙烯合成方法的理解。
2. 学生可以做乙烯在不同工业领域中的应用调研，拓展对乙烯的应用领域的认识。
课堂设计：
整堂课以讲解、讨论和实验为主，增强学生的实践操作和思维能力。
通过案例分析和问题解答，引导学生深入探讨乙烯的合成原理和工业应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
乙烯的制备教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：了解乙烯的制备原理、过程及条件；掌握乙烯的性质和用途。
2. 能力目标：培养学生实验操作技能、观察能力和分析问题的能力；提高学生的团队协作能力。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和团队精神。
二、教学内容1. 乙烯的制备原理2. 乙烯的制备过程及条件3. 乙烯的性质和用途4. 乙烯制备实验操作三、教学对象初中化学学生四、教学时间2课时五、教学过程第一课时1. 导入新课（1）通过展示乙烯的相关图片和视频，激发学生对乙烯的兴趣。
（2）提问：什么是乙烯？乙烯有哪些性质和用途？2. 讲解乙烯的制备原理（1）介绍乙烯的化学式和分子结构。
（2）讲解乙烯的制备原理，即乙烯是由乙烯醇脱水生成的。
3. 讲解乙烯的制备过程及条件（1）介绍实验室制备乙烯的常用方法：乙醇催化氧化法、乙烯醇催化脱水法等。
（2）讲解实验室制备乙烯的条件，如温度、催化剂等。
4. 实验操作演示（1）教师演示实验室制备乙烯的实验操作步骤。
（2）强调实验操作的安全注意事项。
5. 学生分组实验（1）将学生分成若干小组，每组进行实验室制备乙烯的实验。
（2）教师巡回指导，解答学生疑问。
第二课时1. 实验结果分析（1）引导学生分析实验结果，观察乙烯的性质。
（2）讲解乙烯的检验方法，如点燃、使溴水褪色等。
2. 乙烯的性质和用途（1）介绍乙烯的性质，如易燃、易聚合等。
（2）讲解乙烯的用途，如生产聚乙烯、合成树脂等。
3. 总结与拓展（1）总结本节课所学内容，强调乙烯的制备原理、过程及条件。
（2）拓展：引导学生思考乙烯的制备在工业生产中的应用。
4. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 学生对乙烯制备原理、过程及条件的掌握程度。
2. 学生实验操作技能的提升。
3. 学生对乙烯性质和用途的理解程度。
4. 学生团队协作能力的提高。
乙烯的实验室制法
和空气M均=29g/mol密度接近．
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 (2) 乙烯的可燃性 (3) 乙烯与溴水的反应
五、操作原理： 1、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 2、如何检查装置的气密性？
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
3、混合液体时是将什么倒入什么中？ （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）
4、能否在量筒中混合液体？为什么？ （否，混合时放热）
乙烯的实验室制取
1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1)
2 、原理：CH3-CH2-OH 3、 装置：液+液→气
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因
为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应
得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下.
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓
硫酸的什么性质？ CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸起催化剂作用
反应中体现了浓硫酸的脱水性．问 Nhomakorabea三：沸石（或碎瓷片）的作用？ 防止爆沸
高中化学乙烯的制备和性质实验设计
高中化学乙烯的制备和性质实验设计
高中化学乙烯的制备和性质实验设计
内容提要:本文介绍了用P2O5代替浓硫酸做脱水剂制备乙烯的实验操作和现象，并利用气囊收集的乙烯气体进行乙烯燃烧的改进实验，通过不同的实验方案来探究乙烯与Br2反应的反应类型。
：乙烯性质实验制备反应类型改进探究
一、教材中实验不足的地方
1.用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质，产率低，产生气体的速率慢，不利于乙烯的性质实验。
2.在点燃乙烯的实验中，由于生成气体的速率慢，采用的是尖嘴导管来点燃气体，导致气流小，无法看到“火焰明亮，并伴有黑烟”的现象。
3.即使是使用除杂后的乙烯气体通入溴的CCl4溶液，可看到溴的CCl4溶液褪色，却无法通过实验说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。
二、实验改进的方法
1.采用新的方法提前制备乙烯，并用气囊收集乙烯气体待用。
用浓硫酸与乙醇加热制取乙烯，所用时间长，产生的气体少。
实验后烧瓶清洗困难（有黑色难溶物），并有刺激性难闻的气体释放出来，不利于环保和健康。
依然采用原来的发生装置，用P2O5代替浓硫酸做脱水剂[1]，使乙醇脱水来制取乙。
中学化学乙烯的制取实验改进方案设计指导方案设计教案
中学化学乙烯的制取实验改进方案设计指导方案设计教案一、实验改进方案设计为了改进中学化学乙烯的制取实验，提高实验效果和教学效果，以下是改进方案的设计：1. 实验目的通过本实验，学生应掌握乙烯的制取原理、实验操作过程及相关安全注意事项，培养学生的实验操作技能。
2. 实验原理乙烯的制取可以通过酸催化醇的脱水反应实现。
在本实验中，以浓硫酸为催化剂，将醇溶于硫酸中加热，即可制取乙烯。
3. 实验仪器和药品实验所需仪器和药品如下：- 三颈烧瓶- 分液漏斗- 蒸馏水冷却器- 硫酸- 醇（例如乙醇或异丙醇）4. 实验操作步骤（1）将三颈烧瓶连接好冷却器和分液漏斗，分液漏斗连接好接收瓶；（2）向三颈烧瓶中加入适量的浓硫酸，并加热至适宜的温度；（3）将醇缓慢滴入分液漏斗，开始滴加；（4）观察到分液漏斗中生成气泡，表明乙烯已经生成，进行收集；（5）实验结束后，关闭加热装置，等待冷却后，取出收集瓶。
5. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴安全眼镜和手套，确保实验操作的安全性；- 在实验操作中，严禁直接闻取气体，以免损伤呼吸系统；- 对于实验中使用的溶液和废液要妥善处理，避免对环境造成污染。
二、指导方案设计为了更好地指导学生进行该实验，以下是指导方案的设计：1. 实验目标通过本实验，学生应了解乙烯的制取原理和实验操作过程，培养实验操作技能和实验思维能力。
2. 预先知识在进行实验前，学生需要了解以下相关知识：- 醇的脱水反应原理；- 浓硫酸的催化作用机理；- 实验中所使用的仪器和药品的名称及作用。
3. 实验内容学生将进行以下操作：- 准备实验所需仪器和药品；- 连接三颈烧瓶、冷却器和分液漏斗；- 加热浓硫酸；- 缓慢滴加醇溶液；- 观察气泡的生成并进行收集；- 完成实验后，安全处理废液。
4. 实验模拟为了确保学生能够更好地理解实验过程，可以进行实验模拟演示。
老师可以模拟操作实验仪器和药品，演示整个实验过程，并解释实验中涉及的化学原理和安全注意事项。
高中化学乙烯制备教案
高中化学乙烯制备教案
教学目标：
1. 了解乙烯的物理性质和化学性质；
2. 掌握乙烯的制备方法；
3. 了解乙烯的工业应用。
教学重点：
1. 乙烯的性质和制备方法；
2. 乙烯在工业生产中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：实验室玻璃仪器、乙醇、硫酸、高锰酸钾等；
2. 实验环境：实验室中央操作台；
3. 教学软件：化学乙烯制备实验视频。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍乙烯的性质和制备方法，并引出本节课的主题。
二、讲解（10分钟）
1. 乙烯的物理性质和化学性质；
2. 乙烯的几种制备方法：乙烯在实验室中的制备方法、乙烯在工业生产中的制备方法等。
三、实验演示（15分钟）
老师进行乙烯制备实验演示，让学生观察实验过程，并对实验现象进行解释。
四、讨论（10分钟）
学生讨论乙烯的制备方法的优缺点，并与老师进行互动交流。
五、总结（5分钟）
通过本节课的学习，学生总结乙烯的性质和制备方法，并对乙烯在工业生产中的应用进行思考。
六、作业布置（5分钟）
布置乙烯制备相关的作业，让学生进一步加深对乙烯的理解和运用。
教学反思：
本节课采用了实验演示的形式，能够让学生更加直观地了解乙烯的制备方法，激发学生学习化学的兴趣。
同时，通过讨论和总结，能够帮助学生巩固所学知识，提高学习效果。
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乙烯的实验室制法实验操作实验现象
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混圆底烧瓶中溶
液变黑；溴的四
乙醇在浓硫酸的作用下，加热到
生成乙烯
1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）
A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯
【答案】C
【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
故答案为：C
2．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型为（）
A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应
C．取代反应→消去反应→加成反应 D．消去反应→加成反应→消去反应
【答案】B
【解析】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→
CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇。
即消去反应→加成反应→水解反应，故选B。
3．反应类型相同的一组是（）
A．实验室制乙烯和实验室制乙炔
B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯
【答案】C
【解析】A．实验室制乙烯利用的是乙醇的消去反应，实验室制乙炔是碳化钙和水反应，不是消去反应，A错误；B．苯酚制三溴苯酚是苯和溴水发生的取代反应，乙醛制乙醇是乙醛的加成反应，B错误；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色均是被氧化，发生氧化反应，C正确；D．乙酸乙酯的水解是取代反应，乙烯制聚乙烯是加聚反应，D错误，答案选C。
4．下列实验装置图正确的是（）
【答案】B
【解析】A．温度计应该测量溶液的温度，由于乙醇易挥发，因此乙烯中含有乙醇蒸汽，在收集乙烯之前需要先除去乙醇，A错误；B．正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要酒精灯加热，并且由于浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中有HCl杂质，收集之前需要先除去HCl杂质，C错误；D．导管应在饱和碳酸钠液面以上，以防止倒吸，D错误。
故选B。
5．下列叙述错误的是（）
A．在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B．在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸
C．苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解
D．乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用
【答案】A
6．实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如图，下列说法错误的是（）
A．乙醇发生消去反应生成乙烯
B．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯
C．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂
D．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生
【答案】B
【解析】A．乙醇生成乙烯过程中形成了碳碳不饱和键，属于消去反应，故A正确；B．实验室制取影响需要170℃的温度，该条件下生成的乙烯中混有二氧化硫等杂质，二氧化硫也能使溴水褪色，故B错误；C．浓硫酸在制取乙烯反应中主要起到催化剂和脱水剂的作用，故C正确；D．该反应在140℃是会生成乙醚，控制该反应温度在170℃左右生成乙烯，有利于减少副反应发生，故D正确；故选B。
7．下列关于实验的说法中正确的是（）
A．加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键
B．实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol·L−1的硫酸的混合液
C．实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3∶1混合
D．实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸
【答案】D
【解析】A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3mol·L−1的硫酸为稀硫酸，故B错误；C．实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比1∶3混合，故C错误；D．实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正确。
故选D。
8．将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有（）
A．14种B．13种C．8种D．7种
【答案】B
【解析】分子式为C4H10O的醇共有四种：CH3CH2CH2CH2OH、、
、、他们发生分子内脱水产物有3种：CH3CH2—CH=CH2、
CH 3—CH=CH —CH 3、。
同种分子间脱水产物有4种，不同种分子间脱水产物有6种，故可得到13种有机产物。
8．乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物。
实验室制取乙烯的装置如图所示：
（1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为________；②此反应属于________反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是________。
（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图实验装置，以确认上述混合气体中有C 2H 4和SO 2。
回答下列问题：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放不同的试剂，其中：Ⅰ是________Ⅳ是________（填试剂的序号）
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性KMnO 4溶液
②能说明SO 2气体存在的现象是______________________________________。
③确定含有乙烯的现象是___________________________________________。
（3）实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR ）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构．用核磁共振谱的方法来研究C 2H 6O 的结构，若峰面积比为________（填比值），则为CH 3CH 2OH ；若只有一个峰，则为CH 3OCH 3。
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：__________________________________________________________。
②乙醛与新制Cu(OH)2反应：________________________________________________（产物酸化后得乙酸）。
③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：________________________________________________。
【答案】（1）CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃
CH 2=CH 2↑+H 2O ；消去；防止暴沸 （2）A ；D ；Ⅰ中品红溶液褪色；Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色
（3）3∶2∶1
（4）2CH 3CH 2OH+O 2――→Cu/Ag △
2CH 3CHO+2H 2O ； CH 3CHO+2Cu(OH)2――→△CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O ；
CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O
【解析】（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，方程式为：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃
CH 2=CH 2↑+H 2O ，浓硫酸做催化剂、脱水剂，为防止暴沸应加入碎瓷片；（2）乙烯、二氧化硫都具有还原性，能够是酸性的高锰酸钾氧化，要想检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，利用二氧化硫能够使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在，用氢氧化钠除去二氧化硫，用酸性的高锰酸钾褪色检验乙烯的存在，即①Ⅰ是A ，Ⅳ是D ，故答案为：A ；D ；②二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；③Ⅲ中品红溶液不褪色，可证明二氧化硫被完全吸收，能够使高锰酸钾褪色的物质只能是生成的乙烯，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色；故答案为：③Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色；（3）CH 3CH 2OH 分子中有3种不同环境下氢原子，所以有3个峰值，峰面积比为：3∶2∶1；（4）①乙醇催化氧化
生成乙醛，化学方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2――→Cu/Ag △
2CH 3CHO+2H 2O ；②乙醛含有醛基，能够被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜、乙酸和水，方程式为：CH 3CHO+2Cu(OH)2――→
△CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O ；③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 。
9．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
（1）请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO 2、SO 2和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右顺序)：________→________→________→________。
（2）实验时装置①中A 瓶的现象是____________________________________________， 原因是。
B 瓶中的现象是__________________________，B 瓶溶液的作用是。
若C 瓶中品红溶液不褪色，说明。
B 中的溴水能否用酸性KMnO 4溶液代替，为什么？。