九年级化学《金属的化学性质》教学设计
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质》教学设计
第 1 课时金属的化学性质【教课目的】1知识与技术1知道 Fe、A、Cu 等常有金属与氧气反响。
2初步认识常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响。
2过程与方法1认识科学研究的基本过程，能进行初步的研究活动。
2初步学会运用察看、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达相关信息。
3初步学会运用比较、归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工。
3感情态度与价值观1培育勤于思虑、谨慎务实、勇于实践的科学精神。
2关注化学与平时生活及生产的亲密关系。
【教课要点】1金属的化学性质。
2对置换反响的理解。
【教课难点】金属的活动性。
【教具准备】试管若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管若干）等。
教课过程【问题情形】黄铜和黄金的外观很相像，我们能够用什么方法来鉴识它们呢请同学议论剖析能否能用上节课知识来解决这一问题【沟通回答】1可利用密度不一样丈量它们的密度即可差别。
2可利用硬度不一样，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【新课导入】同学们找出了一些合理的鉴识方法，可是都是利用金属的物理性质，那么我们可否利用金属的化学性质进行鉴别呢要想更好地使用金属，就需要认识金属的各样性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回想】金属与氧气反响1.常温下能反响 : 镁、铝2.点燃或加热条件下能反响 : 铁、铜3.高温下也不可以反响 : 金、银【提出问题】为何金属与氧气反响中存在可否反响，及反响强烈程度不一样的差别呢【沟通回答】金属与氧气反响的强烈程度与金属的开朗程度相关（即金属活动性）。
实验表示，大部分金属都能与氧气发生反响，但反响的强烈程度不一样，越开朗的金属，越简单与氧气发生化学反响，反响也越强烈。
【提出问题】金属与酸反响现象能否也像金属与氧气反响同样存在差别呢【活动与研究】请各位同学分组达成课本g>Zn>Fe 。
【归纳总结】金属与酸反响与金属活动性相关，金属活动性越强与酸反响越强烈，金属活动性越弱，与酸反响越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性次序为Mg>Zn>Fe>Cu 。
九年级《金属的化学性质》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学的精神。
2.培养学生严谨、细致的实验态度，提高学生的实验操作技能。
3.增强学生的环保意识，使学生了解金属资源的重要性，倡导绿色化学。
4.培养学生热爱祖国、服务人民的崇高情怀，了解金属在我国经济发展中的重要作用。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生通过实验观察金属的化学性质，增强直观感受，提高学习兴趣。
-运用案例分析法，通过具体实例讲解金属活动性顺序的应用，帮助学生理解抽象概念。
-利用问题驱动法，设置具有挑战性的问题，引导学生主动思考，培养解决问题的能力。
2.教学策略：
-创设情境：通过生活实例导入新课，使学生感受到金属化学性质在实际生活中的应用。
1.学生对金属活动性顺序的理解程度，适时进行针对性讲解和辅导，帮助学生建立清晰的知识框架。
2.关注学生对化学方程式的书写能力，通过课堂讲解、课后练习等方式，提高学生的实际操作能力。
3.考虑到学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.培养学生的问题意识，引导学生主动发现和解决问题，提高学生的自主学习能力。
-终结性评价：通过课后作业、阶段测试等形式，评价学生对知识的掌握程度。
-自我评价：鼓励学生进行自我评价，培养学生的自主学习意识和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的导入环节，我将采用生活实例和问题驱动法来激发学生的学习兴趣。首先，我会向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、硬币等，并提问：“同学们，你们知道这些金属制品是如何制成的吗？它们在日常生活中为什么会受到腐蚀？”通过这个问题，引导学生思考金属的化学性质与生活实际的联系。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计金属的化学性质教学设计在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的金属的化学性质教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
金属的化学性质教学设计1一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。
但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。
同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
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《金属的化学性质》教学设计
课题：金属的化学性质
课型：新课
教学目标：
1．知识与技能
①知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；。
知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。
②知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性③知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
④熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。
2．过程与方法
①学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
②学习通过对大量实验事实的观察、分析，通过归纳、概括等方法获取科学
结论的科学方法。
3．情感、态度与价值观
①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义。
②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
教学流程图：
教学设计：
【引入】不同的金属物理性质会有差异，那么化学性质呢？回忆以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？（引导学生回忆以下的反应）
1、铁、铜、镁与氧气的反应
2、锌与稀硫酸的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
（写出以上反应的化学方程式）
【讲解】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
【展示】1、展示铁、铜、铝、金等制品的图片。
2、演示实验：分别把铜条、金戒指加热，观察现象、思考两者有没有发生化学反应？
【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了“外衣”呢？【交流与讨论】得出：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应。
【小结】金属与氧气的反应
1、常温反应：镁、铝
2、高温反应：铁、铜
3、高温也不能反应：金（真金不怕火炼）
【讲述】比较金属的化学性质活泼程度，我们用金属活动性。
【讨论】铝的化学性质很活泼，但为什么铝制品不易生锈？
【思考】如何判断金属的活动性强弱呢？比如Fe和Cu的活动性如何比较呢？
【探究活动】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应。
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。
控制相似的实验条件，是对比实验获得可靠结论的重要保证。
【巡视、指导实验】A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
【探究活动】
A组：金属与稀盐酸的反应
B组：金属与稀硫酸的反应
金属活动性强弱顺序：
【思考】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？如果要将金属分为两类，你能把金属分为哪两类？依据是什么?
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。
展示探究结果：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为：Mg > Zn > Fe > Cu。
【讲解】金属活动性顺序：（课本第12页）
【思考】金属活动性顺序以氢为界限将金属分为两类，很容易得出铁比铜活泼的结论。
但铜和银的活动性怎样比较呢？从以下的实验，你能得到什么规律吗？
【探究活动】金属与金属化合物的溶液反应
【巡视、指导实验】
金属活动性顺序：
【思考】通过实验，根据金属活动性顺序，你能得到什么规律吗？
【讲解】金属活动顺序的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【练习】1．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡广生，将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是
A. Mn、 Mg、 Cu
B. Mg、 Mn、 Cu
C. Cu、Mg、Mn
D. Cu、 Mn、 Mg 2．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应；Z在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；X即使在高温下也不与氧气反应，则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序是
A. Z、 Y、x
B. Y、 Z、 X
C. Z、 X、 Y
D. X、 Y、 Z
3．金属X放入CuS04溶液中有红色物质析出，放入ZnS04溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列是
A. Zn、 X、 Cu
B. Cu、 X、 Zn
C. Zn、 Cu、 X
D. X、 Zn、 Cu
【小结】通过今天的学习，我们需要掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的情况，并掌握和运用金属活动性顺序，理解、掌握置换反应的特点和规律。
【作业】课本P13 3、5、8
课后测试题组：
1．将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A． Fe B. Mg C. Zn D. Cu
2. 下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、Ag
C．Na、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K
3．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．X、Y、Z B． Y、Z 、X C．Y、X、Z D． Z、X、Y
4．下列方程式中错误的是( )
A．Fe + CuCl
2 = FeCl
2
+ Cu B．Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
C．Cu + ZnSO
4 = Zn + CuSO
4
D．Zn + 2AgNO
3
=== Zn(NO
3
)
2
+ 2Ag
5．向ZnSO
4和CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干
燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
A.Zn、Fe
B.Zn、Cu
C.Fe、Cu
D.Zn、Fe、Cu
6. 常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗腐蚀性能。
将打磨后的铝片放入盛有稀硫酸的烧杯中,铝片表面产生大量的无色气泡,写出反应的化学方程式: ,该反应属于反应。
7.某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀盐酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生②溶液颜色逐渐变成，完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学方程式。
8．现实验室提供的试剂有：铁片、铁粉、镁片、镁粉、铜片、铜粉、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸、5%的稀硫酸。
请你选择合适的试剂填入指定是位置完成实验探究（金属取等量，酸取5mL），比较铁、镁、铜的金属活动性顺序。
（甲）（乙）（丙）
现象：现象：现象：
结论：。
9.请选择一种试剂除去下列各组物质中的杂质（混合物栏括号内的为杂质）。