反应热与热化学方程式
热化学方程式
∴Q2＞Q1
ΔH2
＜ ΔH1
思考２. 在同温、同压下，比较下列反应 ΔH1 、 ΔH2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)
ΔH1 = -Q1 kJ/mol
ΔH 2= -Q2 kJ/mol
S(S)+O2(g)=SO2(g)
ΔH2 ＞ ΔH1
思考3. 在同温、同压下，比较下列反应 ΔH1 、 ΔH2的大小 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1 = -Q1 kJ/mol C(S)+O2(g)=CO2(g) ΔH 2= -Q2 kJ/mol
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方程
式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪
几点？
热化学方程式的基本应用
请看以下几个例子，再思考！
书写注意事项
（1）需注明反应的温度和压强
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
△H=－14.9kJ/mol
想一想？ 为什么要注明反应的温度和压强。 因为能量与体系的温度压强有关。
★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 系数加倍，则△ H的数值也加倍； 只能为整数，不能为分数。
注意：如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明
书写注意事项
（2）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 等）；
H2(g)+I2(g)======2HI(g)
反应热与热化学方程式
反应热与热化学方程式热化学是研究化学反应与热现象之间关系的分支学科。
其中，反应热作为衡量化学反应放热或吸热程度的重要指标，对于了解反应的热力学性质具有重要的意义。
本文将探讨反应热的概念、计算方法以及热化学方程式等内容。
一、反应热的概念反应热（H）是指在常压下，化学反应在标准状态下（温度为298K，压强为1 atm）释放或吸收的热量。
反应热可分为放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，使周围温度升高。
此类反应的反应热为负值，代表反应释放的能量。
吸热反应则相反，指的是在反应过程中吸收热量，导致周围温度下降。
吸热反应的反应热为正值，表示反应吸收的能量。
二、反应热的计算方法在实验中，可以通过测量反应系统的温度变化来间接获得反应热。
反应热的计算公式如下：ΔH = q / n其中，ΔH代表反应热，单位为焦耳/摩尔（J/mol）；q代表反应过程中吸收或释放的热量，单位为焦耳（J）；n代表参与反应的物质的摩尔数。
反应热的计算方法可以通过实验室测定来得到，也可以利用热力学数据进行计算。
对于涉及多步反应的情况，反应热可以通过反应热的加和原则进行计算。
三、热化学方程式热化学方程式是化学反应过程中所涉及的物质及其物质量变化的描述。
在热化学方程式中，可以通过反应热的符号来表示反应过程中的热现象。
例如，对于放热反应A + B → C，可以用反应热的符号来描述该反应：A +B →C ΔH < 0类似地，对于吸热反应D → E + F，可以表示为：D →E +F ΔH > 0通过热化学方程式，可以直观地了解反应过程中的热现象以及热量的变化情况。
热化学方程式也为计算反应热提供了理论基础和依据。
总结：反应热作为研究化学反应与热现象关系的重要参数，对于了解反应的热力学性质具有重要意义。
在计算反应热时，可以通过测量反应系统的温度变化或利用热力学数据进行计算。
热化学方程式则用于描述化学反应过程中的物质及其热现象，方便我们理解反应过程中的能量变化情况。
焓变、反应热
一、△H产生原因及计算 1.△H产生原因 宏观：H反应物 ≠ H产物
微观：E反应物断键吸 ≠ E产物成键放
吸热反应△H>0 放热反应△H<0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、△H产生原因及计算 2.△H计算
△H=E反应物键能 —E产物键能=H产物 —H反应物 能量越低---键能越大----物质越稳定 计算时注意 键个数、物质系数
1. 热化学方程式与普通方程式的异同点 2. 说出下列热化学方程式表示的意义 ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
催化剂
②N2(g)+3H2(g) 5000C 302MNPaH3(g) ΔH= - 38.6kJ/mol
3.通过课本P4，分析热化学方程式ΔH与何有关
二、热化学方程式 1.书写 (1)注明T、P（250C 即298K，101kPa时不注明）
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 习惯不注T、P (2)注明物质的状态（s、l、g、aq） (3)不标 ↑ ↓不写反应条件(如加热、点燃、催化剂) (4)化学计量数（整数、分数均可） 一般系数为最简整数比 或 根据题目要求
6.
以上两个反应分别为吸热反应还是放热反应？
两个反应的△H 0？（>、<）
吸热、放热
>、 <
二、下列热化学方程式表示的含义? ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol
追问：此条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和 3molH2(g)，放出热量与 38.6kJ大小关系？ 少于 38.6kJ
反应热、焓变、热化学方程式
化学反应必然伴随能量的变化，化学能转 化为热能、电能、光能等等，主要以热能为主。
高中化学之反应热的有关概念 热化学方程式的书写
高中化学之反应热的有关概念热化学方程式的书写1．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
如①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S（单斜，s）===S（正斜，s）ΔH3＝－0.33 kJ·mol－12．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。
中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol－1。
需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O（l）等。
反应热及热化学方程式考点知识归纳
反应热及热化学方程式考点知识归纳431800湖北省京山一中贾珍贵一、热化学方程式1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
二、燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。
2.燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
例：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = —393.5 kJ /molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）；△H = —285.8 kJ /mol3. 燃烧热.与反应热比较异同A.反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为1 mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反应热都属放热，△H为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特殊的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
如：H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molNaOH（aq）+½H2SO4（aq）===½Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molA.内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定标准：生成1molH2O时的反应热；④配平标准：以生成1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“aq”表示，水为液态（“l”表示）。
B.外延①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ ；③若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。
化学反应中的热效应、热化学方程式
化学反应中的热效应1.化学反应的热效应：化学反应中普遍伴随着热量变化，人们把反应时所放出或吸收的热量叫做反应的热效应。
2.放热反应：释放热量的反应叫做放热反应，如2H2＋O2—点燃→2H2O3.吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应，如C+CO2—高温→2CO4.在放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量。
（也可从化学键的键能的角度分析）∴放热反应，反应物释放出能量后转变为生成物。
5.在吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
（也可从化学键的键能的角度分析）∴吸热反应中，反应物必须吸收外界提供热量才能转变为生成物。
6.反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。
Q反应热= ∑Q反应物—∑Q生成物，若Q为正值，反应为放热反应；若Q为负值，反应为吸热反应。
7.常见的放热反应：①大多数化合反应，②可燃物的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属跟酸的置换反应，⑤物质的缓慢氧化。
8.常见的吸热反应：①大多数分解反应，如碳酸钙的分解反应，②盐的水解和弱电解质的电离，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，④C和水蒸气、C和CO2的反应，⑤一般用C、CO 和H2还原金属氧化物的反应。
9.热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收能量的化学方程式。
热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中放出或吸收的热量。
10.书写热化学方程式的要领：（1）热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可用整数，也可用分数，但必须配平。
（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。
（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。
（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。
（5）热化学方程式之间可进行加减。
（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指25℃，1.01×105Pa。
11.燃烧热：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时放出的热量称为燃烧热。
反应热与热化学方程式教案
一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。
2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。
3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。
五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。
3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。
4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。
教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。
2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。
2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。
三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。
2. 计算反应热的数值。
四、总结：1. 强调反应热的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的测量方法。
第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。
二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。
2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。
三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。
2. 判断反应热的正负值。
四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的表示方法。
六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。
二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。
高考总复习-热化学方程式和反应热的计算精品
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。
如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。
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反应热与热化学方程式Ⅰ.知识回顾一．反应热 焓变1．反应热 通常情况下的反应热即焓变，用ΔH 表示，单位＿＿＿ 。
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。
2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系前者为反应 后者为反应3．放热反应ΔH 为“”或ΔH 0 吸热反应ΔH 为“”或ΔH 0∆H ＝E （的总能量）－ E （的总能量）∆H ＝E （的键能总和）－ E （的键能总和）4．常见放热反应和吸热反应⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②5．反应热的测量仪器叫量热计二．热化学方程式及其书写1．热化学方程式是指。
既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
2．书写注意事项：⑴ 应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用↑和↓（因已注明状态）。
（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H 也不同。
⑵ 要注明反应温度和压强。
因为△H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa 和25°C 。
⑶ 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。
如：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH = －571.6 kJ/molH 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) ΔH = －285.8 kJ/mol⑷△H 的表示：在热化学方程式中△H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。
△H 的单位是：或。
⑸ 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H 相对应；反应逆向进行时，△H 值不变，符号相反。
三．燃烧热和中和热1．燃烧热是指，单位kJ/mol 。
几个注意点：① 研究条件： 25℃ ,101 kPa② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③ 燃烧物的物质的量： 1 mol吸收热量 放出热量④ 在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如：C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）2．中和热是 。
中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l) △H =－57.3kJ ／mol 。
弱酸、弱碱电离时要吸热，△H > —57.3KJ/mol3．中和热的测定实验原理：△H ＝－KJ/m ol 10O)n(H )t 4.18m(t 3-212⨯- 实验用品：实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸计算，分析误差。
四．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。
五．能源一般将等称为化石燃料。
化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃料是一种的资源。
所以必需重视开发新能源。
新能源有等，这些新能源的特点是 。
思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电II ．突破重难点重难点1. 化学反应中的能量变化、焓变【例题1】已知反应X+Y==M+N 为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（ ）A ．X 能量一定高于M ；B ．Y 的能量一定高于N ；C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量；D ．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。
重难点2. 热化学方程式的书写【例题2】已知在25℃，101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ 热量。
表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A ．C 8H 18(l)+12.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =－48.40kJ/molB ．C 8H 18(l)+12.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =－5518kJ/molC ．C 8H 18(l)+12.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5518kJ/molD ．2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l) ΔH =－11036kJ/mol【变式训练】25℃、101KPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态水，同时放出22.68kJ 热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3 反应热计算【例题3】拆开 lmol H —H 键、lmol N －H 键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则1mol N 2生成NH 3的反应热为，1mol H 2生成NH 3的反应热为。
【例题4】已知：BaSO 4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H ∆=+571．2 kJ·mol1- Ba(s)+S(s)+2O 2(g)=BaSO 4(s) H ∆=-1473．2 kJ·mol1- Ba(s)+S(s)=BaS(g) H ∆=-460 kJ·mol 1-请回答：C(s)和O 2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为。
【变式训练】已知CH 4(g)＋4NO 2(g) ＝ 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 1＝ －574 kJ·mol -1CH 4(g)＋4NO(g) ＝ 2N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2若1molCH 4还原NO 2至N 2，整个过程中放出的热量为867kJ ，则△H 2＝。
【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
⑴由于C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO 2生成，反应C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－393.5kJ·mol —1 CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－283kJ·mol —1 写出C 转化为CO 的热化学方程式：。
⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：C(s 、金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－395.4kJ·mol —1 C(s 、石墨)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－393.5kJ·mol —1 ①石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。
②理论上能否用石墨合成金刚石？，若能，需要的条件是；若不能，理由是。
【教师点拨】【例题6】已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
⑴写出氢气燃烧的热化学方程式。
⑵若1molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气，放出热量890 kJ 。
（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”） ⑶若将a molCH 4、CO 和H 2的混合气体完全燃烧，生成 CO 2气体和液态水时，则放出热量Q 的取值范围是。
⑷若将a molCH 4、CO 和H 2的混合气体完全燃烧，生成 CO 2气体和液态水，且CO 2和水的物质的量相等时，则放出热量Q 的的取值范围是：。
重难点4 中和热【例题7】含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl 2(aq)＋2H 2O(l)△H ＝+114.6kJ/molB ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) △H ＝－114.6kJ/molC ．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl 2(aq)＋H 2O(l) △H ＝－57.3kJ/molD ．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl 2(aq)＋H 2O(l) △H ＝+57.3kJ/mol【例题8】50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【例题9】燃烧0.10g 酒精（C 2H 5OH ）生成液态水和CO 2，放出的热量能使100g 水升高温度7.12℃，计算酒精的燃烧热。
（水的比热容为4.184J·g -1·℃-1）III ．巩固练习1．( )下列说法不正确的是A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C ．所有的燃烧都是放热反应D ．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．( )下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) === CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) === H 2O(l)△H 5 2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O(l)△H 6 ④CaCO 3(s) === CaO(s)＋CO 2(g)△H 7 CaO(s)＋H 2O(l) === Ca(OH)2(s)△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．( )氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；△H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－890.31kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ．H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ．CH 4(g)4．( )已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）ΔH ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝b kJ/mol5．( )化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。