化学元素周期表讲义(Word)
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150.4
63Eu
铕
152.0
64Gd
钆
157.3
65Tb
铽
158.9
66Dy
镝
162.5
67Ho
钬
164.9
68Er
铒
167.3
69Tm
铥
168.9
70Yb
镱
173.0
71Lu
镥
175.0
锕系
89Ac
锕
[227]
90Th
钍
232.0
91Pa
镤
231.0
92U
铀
238.0
93Np
镎
[237]
94Pu
4.003
K
2
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
L
K
8
2
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIII
89 10
IB
11
IIB
12
13Al
铝
26.98
锝
[98]
44Ru
钌
102.9
45Rh
铑
102.9
46Pd
钯
2021人教版必修二第一章第一节《元素周期表》word教案
2021人教版必修二第一章第一节《元素周期表》word教案【同步教育信息】一. 本周教学内容： 元素周期表 1、核素2、元素周期表 二. 重点、难点：元素周期表的结构。
三. 教学过程： （一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也确实是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法[练习1]填表：粒子符号 质子数（Z ）中子数（N ）质量数（N ）用A Z X 表示为①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22④Cl3517Cl——元素符号 核电荷数—— （核内质子数） 质量数—— XAZ⑤H11H[练习2] （1）X 共有x 个电子，则N= （2）A X x-共的x 个电子，则N=（3）A 2-原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则ng A 2-离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H 、21H 、31H 三种不同核素。
[练习]填表：[摸索] 是不是任何原子核差不多上由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
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族 IA周期111 H II A原子序数氢2 23 Li4 Be锂 铍元素周期表92 U 元素符号（红色表示放射性元素） 金属 元素 铀 元素名称（注 *的表示人造元素） 非金属相对原子质量（加括号的数据为该放元素射性元素半衰期最长同位素的质量数）电子 0 族层电子18 数 III A IV AVAVI A VII A 2 HeK2氦13 14 15 16 175 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne L 8 硼 碳 氮 氧 氟 氖 K2311 Na 12 MgIII BIV BVBVI B VII BVIIIIBII B13 Al 14 Si15 P16 S17 Cl18 ArM 钠镁铝硅磷硫氯氩L3 45 6 7 89 101112K19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr N 4钾 钙 钪 钛 钒 铬锰铁钴镍铜 锌 镓 锗砷硒溴氪M LK37 Rb 38 Sr 39 Y 40Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe ON 5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙M[98]LK55 Cs 56 Ba 57~71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80Hg 81 Tl 82 Pb 83 Po 84 Po 85 At 86 Rn P O 6铯 钡 La ~Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 N M镧系207.2 209.0 [209] [210] [222] LK87 Fr 88 Rr 89~103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110Ds 111 Rg 112 Cn113114 115 116 117 118 7钫 镭 Ac ~Lr钅卢* 钅杜* 钅喜*钅波* 钅黑* 钅麦*钅达*钅仑*钅哥*Uut*Uuq* Uup* Uuh* Uus* Uuo*[223][226]锕系 [261] [262] [266] [264][277] [268] [281] [272][285] [284] [289][288] [292] [291][293]8 828 18 8 2 818 18 8 2 8 18 32 18 8 2镧系 57 La 58 Ce 59 Pr 60Nd61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70Yb 71 Lu 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥[145]89 Ac Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es Fm 101 Md102 No103 Lr90 100 锕系 锕钍 镤 铀 镎 钚 镅 * 锔 * 锫 * 锎 * 锿 * 镄 * 钔 * 锘 * 铹 *[227][237][244][243][247][147][251][252][257][258][259][262]。
第11讲 元素周期表 讲义
第10讲元素周期表知识网络图10.1元素周期表知识精讲俄国化学家门捷列夫于1869年编制了首张元素周期表，解释了化学元素间的内在联系。
1．元素周期表的编排原则（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素成为一个周期。
（2）族：最外层电子数相同，按电子层数依次递增的顺序上而下排列成纵行的一系列元素成为一个族。
原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表的结构（7个周期，16个族）（1）横行：七个横行（七个周期）短周期：包括第一、第二、第三周期，分别有2、8、8种元素。
长周期：包括第四、第五、第六、第七周期，分别有18、18、32、32种元素。
（2）纵行：18个纵行（16个族）a、第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族，其余15个纵行，每个纵行标作一族b、电子层数=周期序数①主族：七个主族，用A表示；分别是IA、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII Aa、第IA族（除氢外）：称碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫第VIIA族：称卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹元素b、同一主族的元素，最外层电子数相同．．．．．．．．c、主族序数= 最外层电子数= 最高正价= 8 -│负价│②副族：7个副族，用B表示；分别是IB、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B③第Ⅷ族：包括3个纵行；过渡元素（又叫过渡金属）：包括全部副族和第Ⅷ族④0族：指稀有气体元素。
【归纳小结】元素周期表需要掌握的知识点有以下几点：1.从左到右一共有18列，请说出从左到右族的名称？2.每一个周期能容纳多少个元素？计算出稀有气体的原子序数？3.同族的上下周期元素原子序数之间的关系3.要求写出前二十个元素的元素符号、和7个主族元素的所有符号、自己会画周期表4.二主族元素与三主族元素差多少个原子序数？5.指出镧系、锕系的位置、元素种数？6. 由原子序数确定元素位置的规律练习：根据元素周期表回答下列问题：1、在所有的族中，______元素种类最多；形成化合物种类最多的元素在______族。
(完整word版)2015高考化学大一轮复习讲义(研考点-析考题)元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律（两课时）考点一 元素周期表教学目标: 知识与技能:（1）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（2）以第三周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（3）以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 过程与方法回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型, 明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。
教学重难点重点: 解题技巧 难点: 技巧的总结教学方法：回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
训练学生的解题技能, 让学生练习相关离子反应方程式。
学习方法: 回顾基本概念, 逐字分析题目, 书写每个方程式, 重视总结归纳。
教学工具：习题集, 教材教学过程: 考点一 元素周期表1. 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2. 编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3(1)周期(7个横行, 7个周期): 短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素 原子序数 21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行, 16个族):主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线: 如上图所示, 沿着元素周期表中B.Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线, 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
(完整word版)元素周期表(word全面版)
三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动（2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜铝正三硅正四亚铁正二铁正三氯在最后负一价氧硫最后负二价四、元素周期表规律以下规律不适用于稀有气体。
(完整版)元素周期律(讲义)
元素周期律（讲义）一、知识点睛1.元素周期律元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。
2.微粒半径大小规律①同主族，从上到下原子半径逐渐。
即电子层数越多，微粒的半径越。
②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）。
即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越。
③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越。
（如 F-> Na+> Mg2+> Al3+）④同种元素，原子半径阳离子半径；同种元素，原子半径阴离子半径。
即对同一元素，价态越高半径越。
（如：Fe2+>Fe3+）3.主族元素化合价规律（1）最高正价数=主族序数=最外层电子数如：2、3 周期主族元素的最高正价从+1 到+7 变化（O 通常显负价，F 没有正价）。
（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA 族~ⅦA 族）如：2、3 周期主族元素的负价从-4 到-1 变化（金属元素没有负价）。
4.金属性和非金属性规律（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属性越来越。
（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属性越来越。
（3）金属性和非金属性应用①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢越_，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越_。
②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越。
二、精讲精练1. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）A ．CB ．NC ．SiD ．Cl2. 下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（ ）A ．Na +>NaB ．Cl -<ClC ．S 2->O 2-D ．K +<Na +3. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A ．Na<Si<S<Cl B ．Cs<Rb<K<Na C ．Na +<Mg 2+<Al 3+<F - D ．Al 3+ < Mg 2+ < Cl -< S 2-4. 短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质-2024年高考化学一轮复习讲义(新人教新高考版)
第31讲元素周期表、元素的性质[复习目标] 1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
考点一元素周期表的结构与价层电子排布1．元素周期表的编排原则(1)周期：把____________相同的元素，按________________的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中__________相同的元素，按__________的顺序从上而下排成的纵列。
2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣA 排布特点主族ⅤAⅥAⅦA排布特点②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中______________与________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为____________。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。
3．元素周期表应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料1．所有非金属元素都分布在p区()2．价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素()3．价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素()4．最外层有2个未成对电子的可能是n s2n p2或n s2n p4，短周期元素中分别为C、Si和O、S()一、元素周期表的结构1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数、周期序数。
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目录第一课时元素周期表 (2)一、常见等电子体 (2)二、元素原子结构的特征规律 (2)三、某些元素的特征性质（前20号元素） (3)四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3)第二课时氯气 (4)一、氯气的结构 (4)二、氯气的性质 (4)第三课时九种得到氯气的方法 (6)第四课时学习卤素的12误区 (8)第五课时硫、硫化氢 (10)一、氧族元素 (10)二、硫的结构、性质和用途 (10)三、硫化氢、氢硫酸 (11)四、几种重要金属硫化物的简介 (11)第六课时硫的氧化物 (12)一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12)二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13)第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14)一、水 (14)二、过氧化氢（俗名：双氧水） (14)第八课时碳族元素 (16)一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16)二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16)三、单质碳的分类及性质 (16)四、硅的结构、性质和用途 (17)第九课时碳的化合物 (18)一、碳的氧化物及其转化规律 (18)二、碳酸的结构与性质 (19)三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19)第十课时硅的化合物 (20)一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20)二、硅及其化合物的例外 (20)第一课时元素周期表一、常见等电子体1.核外电子总数为2的粒子有：______、_______、_______、________。
2.核外电子总数为10的粒子有：分子：______、_______、_______、_______、_______等。
阳离子：______、_______、_______、________、_______等。
阴离子：______、_______、_______、________、________等。
3.核外电子总数为18的粒子有：分子：______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。
阳离子：__________、____________等。
阴离子：______、_______、_______、________等。
4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：①Na+ 与_________、__________；②F- 与_______、________；③Cl- 与________；④C2H2与________、_______等二、元素原子结构的特征规律核电荷数为1~18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。
熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
1.最外层电子数为1的原子有：_____________、______________、______________；(写出相应的元素符号和原子结构示意图，下同)2.最外层电子数为2的原子有：_____________、______________、______________；3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：_____________、______________；4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：_____________；5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：_____________；6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：_____________；7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：_____________、______________；8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：_____________、______________；9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有：___________、____________、_____________；10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是________________；11.最外层电子数是电子层数2倍的原子有____________、____________、____________；12.最外层电子数是电子层数3倍的原子是：____________；13.核外电子总数等于电子层数的原子：________________；14. K层与M层的电子数之和等于L层电子数的原子：__________________；15.最外层电子数等于核外电子总数的原子：_________________；16.最外层电子数比稳定结构少一个电子的原子：______________、______________、______________；17.最外层电子数等于其电子总数的1/3的原子：______________；18.最外层电子数与K层电子数之和等于其电子层数的原子：______________。
三、某些元素的特征性质（前20号元素）1.与水反应最剧烈的金属是_____________，非金属是______________；2.原子半径最大的是__________，最小的是___________；3.单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是___________4.气体密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是____________5.气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是__________6.最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________，碱性最强的是___________7.气态氢化物在水中的溶解程度最大，其水溶液呈碱性的是____________8.单质及其最高价氧化物都是原子晶体的是__________9.具有两性的元素是___________、___________10.最轻的金属是____________四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律1.元素周期表中的递变规律（“三角”规律）若A、B、C三元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）①原子半径：____________________________②金属性：____________________________③非金属性：____________________________2.元素周期表中的相似规律①同主族元素性质相似（因为_______________________________）②元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素性质相似，如______和_______、_______和________、_________和_________等。
③相邻元素性质差别不大。
第二课时氯气一、氯气的结构1.原子结构氯原子结构示意图：______________，原子序数_____，在元素周期表中的位置：__________________________，易_____一个电子达到8电子的稳定结构。
2.分子结构分子式：______________，电子式：______________，结构式：______________。
二、氯气的性质1.物理性质______色、有刺激性气味、比空气_____、有_______（需尾气处理）、能溶于水。
【练习】：1. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:32.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )A. SO2B. Na2CO3C.KMnO4D.NaClO3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应得到的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D. 氯化钠5.下列关于氯水的叙述，正确的是( )A. 新制氯水中只含有Cl2和H2OB.氯水放置数天后PH将变小C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2第三课时九种得到氯气的方法制取氯气的基本反应原理是用氧化剂把Cl-氧化为游离态的氯气。
影响这一反应的外界因素有氧化剂的氧化能力、酸度、浓度、温度等因素。
总体而言制取氯气的主要方法有：1. 浓盐酸与二氧化锰共热（实验室制法）原理：____________________________________________________（化学）____________________________________________________（离子）收集：用向________排空气法或用__________________法。
尾气处理：____________________除杂：先通过________________除去HCl 气体，再通过___________除去水蒸气。
2. 高锰酸钾与稀盐酸反应反应方程式：_________________________________________________注意：该反应很剧烈，应将稀盐酸缓缓滴到高锰酸钾上，不要加热。
3. 氯酸钾与盐酸反应反应方程式：_________________________________________________注意：该反应过程中会有少量ClO2气体产生，容易引起爆炸。
故只适用于制取少量氯气，不能加热，否则就会引起爆炸。
4. 电解法用惰性电极电解氯化物水溶液或简单氯化物熔融盐，氯离子在电解池的阳极失去电子被氧化成氯原子，氯原子再结合成氯分子在阳极上逸出。
①电解熔融状态下的NaCl ：________________________________②电解盐酸：________________________________________________电解饱和食盐水：__________________________________________ 说明：以上方法中以第一种方法为主，知道其他方法能得到氯气即可。
5. 氯化钠固体、二氧化锰粉末与浓硫酸共热此法在于用氯化钠固体和浓硫酸代替浓盐酸，其他与实验室制取氯气相同。
①NaCl 固体和浓硫酸产生HCl 和N a H S O4：____________________________________________________________________②浓盐酸与MnO2反应：________________________________________________。