原子结构练习题.doc
原子结构 习题解答.doc
第7章习题解答②一、是非题1.原子核外每一电子层最多可容纳2/个电子，所以元素周期系第五周期有50 种元素。
.()解：错2.原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5, 0, 0, +|(或-专)。
.()解：对3.对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)o .() 解：对4.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。
.() 解：错5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E(ls)<E(2s),所以任何时候Is电子比2s电子靠近原子核。
.()解:错6.对氢原子来说，其原子能级顺序为ls<2s<2p<3s<3p<4s<3d。
.( )解：错7.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
() 解:错& 某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22o . ()解：对二、选择题1.下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.()。
(A^shs^p1；(B)l?2/2j733?；(C)l?2?2/3?4?；(D)l?2?2p63?3p64?…解：D2.39号元素令乙原子的电子排布应是()。
(A) 1 s22s22p63s23p63d104s24p64d l5s2；(B) 1 s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；(C)ls22s22p63s23p63d104s24p64^5s2；(D) 1 s-2s22p63s23p63d l04s-4p65s25d l。
解：A3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()。
(A)l?2?2/；(B)l?2/2p33?；(C)1522?2/3?3/3J54? ；(D)l?2?2p63?3p63J34?o解：B4.下列叙述中正确的是()。
(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
第一章第一节原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
原子的结构练习题
3.2原子的结构一．选择题1．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子大，原子和离子小B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子在不停的运动，原子不运动D．分子、原子、离子都可构成物质3．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。
在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。
以下对中子星和中子的猜想错误的是（）A．中子星不显电性B．中子星上存在丰富的氢离子C．中子的质量大于电子D．中子星的密度远大于地球4．某原子的相对原子质量为201，中子数为121，其对应的离子为R2+，则该离子核外电子数为（）A．121B．80C．78D．825．下列有关分子、原子的说法正确的是A．原子得到电子后形成阳离子B．分子是化学变化中的最小粒子C．原子核是由质子和电子构成D．原子的质量主要集中在原子核6．下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．铁原子核内含有26个中子B．图中x=14C．铁原子易得到2个电子D．Fe原子与Fe2+质子数不同7．下列物质由原子直接构成的是A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠8．证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是（）A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性C．元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子二、非选择题1．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子(1)质量最小的粒子：；(2)带正电荷的粒子：；(3)带负电荷的粒子：；(4)不显电性的粒子：；(5)决定原子质量的粒子：；(6)与氢原子相对原子质量接近的：；(7)同一原子中数目相等的粒子：；(8)能直接构成纯净物的粒子：；(9)化学变化中最小的粒子：。
(完整版)大学化学原子结构习题及答案.doc
1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。
(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3 s 、 3p 、3d 三 个 原 子 轨道； (2)四 个 量 子 数 n 、 l、 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。
m 1. 解：(1) 错 误。
应 有 3 s 、3 3 三 个 亚 层 和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ，3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ，p 、 dsyyx z共 九 个 轨 道。
(2)错 误。
量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s只 描 述 电 子 自 旋 方 向。
、 2.下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正：(1)主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道； (2)主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4 ，4 ，4 四 个 原 子pdf轨 道； (3) 磁 量 子 数 = 0 ， 对 应 的 都 是s 原 子 轨 道。
m2. 解：(1)不 正 确。
n = 1 时, 只 有 1 s 亚 层， 也 只 有 一个 1 s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两电 子。
(2)不 正 确。
n = 4 时 可 能 有 4s 、4 、4 、4亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1 、3、5、7， 所 以 可 以 有 16p d f个原 子 轨 道。
(3) 不 正 确。
原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0 ， = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而ml ≠ 0 ， = 0 时 都 不 是 s 原 子 轨 道。
m3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1)下 列 原 子 轨 道 3s、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2、3d x 2y 2中， 哪 些 是 等p x p y d xy d yz价（简 并） 轨 道？ (2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“ <”、“ =” 符 号 表 示）：(A) 3 、 2、 1、 + 21； (B) 4 、 3、 2、 - 21；(C) 2 、 0、 0、 + 21；(D) 3 、 2、 0、 + 21；(E) 1 、 0、 0、 -21；(F) 3 、 1、 1、 +21。
10 原子结构
原子结构一、判断题1、n＝3，l＝3，m＝2，m s＝＋1/2或n＝3，l＝0，m＝－1，m s＝＋1/2的电子运动状态是不存在的。
（√）2、氢原子只有一个电子层。
（×）3、当n＝2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
（×）4、磁量子数m＝0的原子轨道都是s轨道。
（×）5、含有d电子的原子都是副族元素。
（×）6、外层电子数为9～17的离子，基本上都是过渡元素的离子。
（√）7、在同一周期中，从左至右随着核电荷递增，第一电离能总是无例外的依次增大。
（×）8、As、Ca、O、S、P等原子中电负性最大的是氧，最小的是钙。
（√）9、原子的价电子数就是其元素在元素周期表中的族号数。
（×）10、3d z1电子的运动状态为n＝3，l＝1，m＝0，m s＝1/2。
（×）11、根据洪特规则，基态硅原子价电子构型为3s13p x13p y13p z1。
（×）12、钠原子和钾原子中的1s能级能量高低相同。
（×）13、原子失去电子变成离子时，最先失去的电子，一定是构成原子时最后进入的电子。
（×）14、n＝1时，有自旋相反的两条轨道。
（×）15、第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
（√）16、Mn2＋的价电子构型是3d5。
（√）17、每周期应有的元素数等于相应能级组中所能容纳的最多电子数。
（√）18、s电子绕核运动的轨迹为一圆圈，而p电子是走“8”子型的。
（×）二、填空题1、最外层有3个p电子的元素属（ⅤA）族，该族元素和同周期中在它前后的两个元素相比，通常有（较高）的第一电离能。
2、定态的薛定谔方程的ψn,l,m(r,θ,φ)是描述（核外电子）运动状态的数学函数式。
3、电子云是用小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的（概率密度分布）的形象化图像。
4、处于同一亚层中磁量子数不同的各个原子轨道，其能量是（相同的），这些原子轨道叫（简并轨道）。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
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原子结构练习题
一：选择题
1．下列各电子能层，含有f能级的是
A．K层B．L层C．M层D．N层
2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．18
4、以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p
5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．32
6、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f
7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是
A．0 B．2 C．5 D．8
8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
9、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为
A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2
10、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A．29 B．30 C．31 D．32
11、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是
A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p5
12．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
A B C D
13．下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D
15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）
A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．51
17．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
18．同一原子的基态和激发态相比较（）
A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定19．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d 能级 D．f能级21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失
22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）
A. 产生的光谱为吸收光谱
B. 产生的光谱为发射光谱
C. 产生的光谱线的条数可能是2 条
D. 电子的能量将升高
23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K 1s22s22p63s23p64s1
B. F 1s22s22p5
C. Mg2+ 1s22s22p6
D. Br 1s22s22p63s23p64s24p5
24．下列说法中正确的是( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p
能级的轨道数依次增多
25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
二：填空题
26、各能层最多容纳的电子数为____。
在多电子原子中，任一能层的能级总是从____能级开始。
而且能级数等于该能
层的_______，例如第四能层有____个能级，分别是_____ ___________。
27、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：
（1）1s____2s____3s____4s；2p____3p____4p____5p；3d____4d____5d；
（2）2s____2p；3s____3p____3d；4s____4p____4d____4f；
28、填写下表：
核电荷数元素名
称
元素符
号
电子排布式周期表中位置
2
Be
氮
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
29
锗
29、根据下列叙述写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
（2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一。