2020年江苏省扬州市中考化学试题及答案
扬州市2020年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题，共5题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷成草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56 Ca64选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是A.氢B.碳C.氮D氧2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是A.玉石雕刻B.纸张裁剪C.木料打磨D.腐乳发酵3.NaOH 可用于造纸和印染工业，NaOH 属于 A.单质 B.酸 C.碱 D.盐4.下列物质由离子构成的是 A.氢气 B 氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳5.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A.食醋 B.氨水 C.NaCl 溶液 D.Na 2CO 3溶液6.氧气是空气的主要成分之一。
下列说法不正确的是 A.通常状况下，O 2是无色气体 B.相同条件下，O 2的密度大于CO 2的 C.分离液态空气可获得O 2 D.O 2能够支持可燃物的燃烧7.对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是 A . 2343Fe+2O Fe O 点燃B. 2222H O2H O ↑↑+通电C. 22H CuO Cu H O ++D. 44222NaOH CuSO Na SO Cu()=OH ++↓8.潜艇供氧的一种反应原理为32222X 2CO 2Na CO O +=+，其中X 的化学式是 A. Na B Na 2O C, Na 2O 2 D NaOH9.培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是A.B.C.D.10.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。
下列说法正确的是 A.河水属于纯净物B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.生活污水可直接排放入运河D.自然界水循环的主要途径是水的三态转化11.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈12.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是A.量取10mL水B.溶解粗盐C.过滤悬浊液D.蒸发滤液13.甘油（C3H8O3）具有保湿作用。
下列关于甘油的说法不正确的是A.由3种元素组成B相对分子质量为（12×3+1×8+16×3）C.碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3D.碳元素的质量分数为12100% 12116⨯++14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是15.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A.反应后原子的数目增加B.反应后原子的种类增加C.反应前后分子的数目不变D.反应前后物质的总质量不变不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。
下列说法不正确的是A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D.金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃19.超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。
将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。
下列说法正确的是A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生C.黑色物质不能与O2发生燃烧反应D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀20.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高B.理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OC.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中非选择题21.（10分）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。
①扬州包子面皮如雪。
面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于（填字母）。
A.糖类B.油脂C.蛋白质②大煮干丝富含蛋白质。
蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为。
③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。
获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用__________________的方法。
（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。
①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。
相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为__________________。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。
糯米灰浆属于__________________（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为__________________，在空气中熟石灰最终转化为__________________（填化学式）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。
”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有__________________（填化学式）。
22.（13分）空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.① 氮气的化学性质比较__________________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积__________________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸时消耗O 2产生CO 2，该过程__________________能量（填“吸收”或“释放”）。
呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b__________________a （填“>”“=”或“<”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C 8H 18）是汽油中的一种成分。
①每114gC 8H 18完全燃烧，需要消耗400gO 2，生成mgCO 2和162gH 2O ，则m= g 。
②与完全燃烧相比，等质量的C 8H 18不完全燃烧时会产生CO ，消耗O 2的质量_________________（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是__________________（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。
”臭氧（O 3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1·），引发以下反应：22Cl O C =lO O ⋅+⋅+Ⅰ22ClO 2Cl O ⋅=⋅+ⅡC1·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是__________________，该转化过程总反应的化学方程式为__________________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于__________________（填“单质”或“化合物”），O 3可表示一个__________________（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。
该说法表达的观点是__________________（填字母）。
A.分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B.在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C.原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 23.（12分）实验室可利用Zn 与稀硫酸的反应制取H 2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为__________________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中B.水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）题23图-1所示的仪器B、D的名称为__________________、__________________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为__________________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的__________________。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过__________________法收集H2，若用题23图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从__________________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是__________________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是__________________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是__________________（写出一种）。
江苏省扬州市2020年中考化学真题试题(含解析)(1)
2020年江苏省扬州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（）A．节能减排，利用太阳能光伏发电B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油2．下列物质属于化合物的是（）A．硫B．水C．铜D．空气3．下列过程仅包含物理变化的是（）A．矿石粉碎 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．葡萄酿酒4．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．干冰 C．氯化钠D．金刚石5．下列食物富含淀粉的是（）A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉6．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH7． NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+58．下列属于温室气体的是（）A．H2B．N2C．O2D．CO29．下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO310．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌11．下列为“禁止烟火”标志的是（）A．B． C．D．12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多13．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生15．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多C．该图可示意SO2与O2的反应D．该反应属于分解反应16．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液17． KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu 过滤B Na2CO3N aHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A、B．B、C．C、D．D、19．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）A．氖B．氩C．甲烷 D．水蒸气20．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小二、解答题（共6小题，满分60分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：①镁离子；②二氧化氮分子；③5个硅原子；④硝酸分子；（2）用下列字母序号填空：a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨①用作调味品和防腐剂；②用作粮食保护气；③用语配制波尔多液；④用语生产铅笔芯；（3）写出下列反应的化学方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应；②铝与氧气反应；③一氧化碳与氧化铁反应；④用高锰酸钾制取氧气．22．化学与生活密切相关．（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是．②钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺易得贫血症，该女士摄入的没有达到推荐摄入量．项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g） 72.9 65脂肪（g） 65.1 48.2～72.3维生素C（mg） 176 100钙（mg） 807 800铁（mg） 21 20硒（mg） 0.037 0.05（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．①上述材料中属于金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）．23．水是人类宝贵的资源．（1）下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是．（填序号）a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰（2）下列溶液pH＞7的是，pH＜7的是．（填序号）a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与和有关．（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是．24． CO2的资源化利用日趋成为研究热点．（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．①仪器M的名称是．装置B中反应的化学方程式为．②设计装置C的目的是，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的洗气瓶．③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？（填“同意”或“不同意”），理由是．（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将能转化为电能．25． CaCO3在生产生活中有广泛的用途．（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是．（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为．②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．．26．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为．②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是．③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为．（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为．③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为（填序号）a．反应物为完全沉淀 b．过滤时滤纸破损c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）2020年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（）A．节能减排，利用太阳能光伏发电B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油【解答】解：A、利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确．B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行，可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确．C、一次性筷子、一次性塑料袋制作过程消耗能源和资源，推广使用一次性筷子、一次性塑料袋，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故做法错误．D、回收秸秆加工为生物柴油可以提高资源的利用率，故做法正确；故选C．2．下列物质属于化合物的是（）A．硫B．水C．铜D．空气【解答】解：A、硫由一种元素组成，属于单质，故A错；B、水由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B正确；C、铜由一种元素组成，属于单质，故C错；D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错．故选B．3．下列过程仅包含物理变化的是（）A．矿石粉碎 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．葡萄酿酒【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选A．4．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．干冰 C．氯化钠D．金刚石【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：B．5．下列食物富含淀粉的是（）A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉【解答】解：A、青菜中富含维生素，故选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误．故选B．6．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH【解答】解：碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应．故选A．7． NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2=0，解答x=+3．故选C．8．下列属于温室气体的是（）A．H2B．N2C．O2D．CO2【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，与氢气、氮气、氧气等无关，故选D．9．下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故A错误；B、H2+CuO Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B错误；C、3Fe+2O2Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质．属于化合反应，故C错误；D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故D正确；故选D．10．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌【解答】解：A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确．故选C．11．下列为“禁止烟火”标志的是（）A．B． C．D．【解答】解：A、图中标志的含义是当心爆炸﹣﹣爆炸性物质，所以错误；B、图中标志的含义是节约用水，所以错误．C、图中标志的含义是图塑料包装制品回收，故错误；D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确；故选D．12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多【解答】解：A、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，故A正确；B、氢气做高能燃料，是利用了氢气能够燃烧的性质，属于化学性质，故B错；C、用生石灰作干燥剂，是利用生石灰能与水反应的性质，属于化学性质，故C错；D、用小苏打治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与盐酸反应的性质，属于化学性质，故D错．故选：A．13．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小【解答】解：A、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知H、O原子个数比为2：1，．故选项错误；B、乙酰水杨酸的相对分子质量是12×9+1×8+16×4=180，故选项说法正确；C、元素只讲种类不讲个数，乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成．1个乙酰水杨酸分子由21个原子构成，故选项错误；D、在阿司匹林的分子式为C9H8O4中，碳的相对质量：12×9=108；氢的相对质量：1×8=8；氧的相对质量：16×4=64．故氢元素的质量分数最小，故选项错误．故选B14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氨气的水溶液显碱性，则往滴有无色酚酞的蒸馏水中，通入氨气，溶液变红，故选项说法正确．B、常用碘来检验淀粉的存在，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确；C、二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，会观察到试液变红，故选项说法错误．D、羊毛的成分含有蛋白质，故羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生，故选项说法正确．故选C．15．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多C．该图可示意SO2与O2的反应D．该反应属于分解反应【解答】解：A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，故A说法错误；B、由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，故B说法错误；C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图不可示意SO2与O2的反应，故C说法错误；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故选项为：D．16．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、量取42.5mL水，应属于量筒，不能属于烧杯，图中所示操作错误．C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误．故选：C．17． KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出，故D错误．故选：B．18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu 过滤B Na2CO3NaHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A、B．B、C．C、D．D、【解答】解：A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．19．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）A．氖B．氩C．甲烷 D．水蒸气【解答】解：因为空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），故比纯N2质量大；答案：AB．20．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小【解答】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，A、设理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为xFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，152 809.12t xx=4.8t故正确；B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为yt，则4FeSO4 ～O2608 329.12t yy=0.48t=480Kg故错误；C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z9.12t×100%÷=4.64t故正确；D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确．答案：B二、解答题（共6小题，满分60分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：①镁离子Mg2+；②二氧化氮分子NO2；③5个硅原子5Si ；④硝酸分子HNO3；（2）用下列字母序号填空：a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨① b 用作调味品和防腐剂；② c 用作粮食保护气；③ a 用语配制波尔多液；④ d 用语生产铅笔芯；（3）写出下列反应的化学方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ；②铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3；③一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【解答】解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个硅原子，就可表示为：5Si；④据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子可表示为：HNO3；（2）①氯化钠常用作调味品和防腐剂；②氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；③硫酸铜用于配制波尔多液；④石墨质软，常用于生产铅笔芯；（3）①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝（Al2O3），反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3．③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：（1）①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；（2）①b②c③a④d（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②4Al+3O22Al2O3；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；22．化学与生活密切相关．（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是蛋白质．②钙、铁、硒三种元素中，钙在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺铁易得贫血症，该女士摄入的硒没有达到推荐摄入量．项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g） 72.9 65脂肪（g） 65.1 48.2～72.3维生素C（mg） 176 100钙（mg） 807 800铁（mg） 21 20硒（mg） 0.037 0.05（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．①上述材料中属于金属材料的是镁铝合金，属于合成材料的是聚氯乙烯，属于复合材料的是玻璃钢．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度（填“大于”或“小于”）．【解答】解：（1）①油脂、葡萄糖等物质虽然属于化合物，但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物．故填：蛋白质；②钙元素属于人体内的常量元素，铁和硒属于人体内的微量元素，所以三种元素中，钙元素的含量最高；故填：钙；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁易患贫血；由表格信息可知，硒的摄入量不足；故填：铁；硒；（2）①金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯有机合成材料；玻璃钢是由塑料和玻璃纤维符合而成的，属于复合材料；故填：镁铝合金；聚氯乙烯；玻璃钢；②将铝片和镁铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度比纯铝的大．故填：大于．23．水是人类宝贵的资源．（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 b ，能形成乳浊液的是 a ．（填序号）a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰（2）下列溶液pH＞7的是 c ，pH＜7的是 b ．（填序号）a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关．（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏．【解答】解：（1）在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；（2）白醋属于酸，pH＜7；肥皂水显碱性，pH＞7；（3）水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同；（4）活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用；从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏．故答案为：（1）b；a；（2）c；b；（3）溶剂种类；温度；（4）吸附；蒸馏．24． CO2的资源化利用日趋成为研究热点．（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．①仪器M的名称是酒精灯．装置B中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．②设计装置C的目的是除去气体中的水蒸气，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氢气和甲烷气体都具有还原性．（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：乙炔（C2H2）中含碳量高．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：M酒精灯；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②浓硫酸具有吸水性，CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O，所以应该先用洗气瓶C除去水，检验二氧化碳用澄清的石灰水，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．③D中的黑色固体变红，说明已被还原，氢气和甲烷气体都具有还原性，所以不同意他们的结论；（2）由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．答案：（1）①酒精灯；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水；③不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性；。
2020年扬州市中考化学试题及答案
2020年扬州市中考化学试题及答案2020年扬州市中考化学试题及答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1、（2分）（xx?扬州）扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（）A、节能减排，利用太阳能光伏发电B、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C、方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D、变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油2、（2分）（xx?扬州）下列物质属于化合物的是（）A、硫B、水C、铜D、空气3、（2分）（xx?扬州）下列过程仅包含物理变化的是（）A、矿石粉碎B、钢铁生锈C、食物变质D、葡萄酿酒4、（2分）（xx?扬州）下列物质由分子构成的是（）A、铁B、干冰C、氯化钠D、金刚石5、（2分）（xx?扬州）下列食物富含淀粉的是（）A、青菜B、大米C、鸡蛋D、猪肉6、（2分）（xx?扬州）下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A、ZnB、CuC、K2SO4D、NaOH7、（2分）（xx?扬州）NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A、﹣1B、0C、+3D、+58、（2分）（xx?扬州）下列属于温室气体的是（）A、H2B、N2C、O2D、CO29、（2分）（xx?扬州）下列属于复分解反应的是（）A、2H2O2H2↑+O2↑B、H2+CuOCu+H2OC、3Fe+2O2Fe3O4D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO310、（2分）（xx?扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A、在车船的表面喷涂油漆B、将使用后的菜刀用布擦干C、洗净铁制品表面的油膜D、在铁制品表面镀上一层锌11、（2分）（xx?扬州）下列为“禁止烟火”标志的是（）A、B、C、D、12、（2分）（xx?扬州）下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A、用金刚石切割玻璃B、用氢气作高能燃料C、用生石灰作干燥剂D、用小苏打治疗胃酸过多13、（2分）（xx?扬州）阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A、H、O原子个数比为1：8B、相对分子质量为180C、阿司匹林中含21种元素D、氧元素的质量分数最小14、（2分）（xx?扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A、向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B、向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C、向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝D、灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生15、（2分）（xx?扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A、反应物与生成物共有5种物质B、反应后原子的个数增多C、该图可示意SO2与O2的反应D、该反应属于分解反应16、（2分）（xx?扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A、甲图表示称取7、5g氯化钠B、乙图表示量取42、5mL水C、丙图表示溶解氯化钠D、丁图表示向试剂瓶中转移溶液17、（2分）（xx?扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示、下列说法正确的是（）A、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液C、t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D、用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出18、（2分）（xx?扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu 过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH 溶液洗气A、A、B、B、C、C、D、D、19、（2分）（xx?扬州）某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）A、氖B、氩C、甲烷D、水蒸气20、（2分）（xx?扬州）以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、若原料中含FeSO49、12t，下列说法正确的是（）A、理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4、8tB、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4、64tD、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小二、解答题（共6小题，满分60分）21、（12分）（xx?扬州）化学用语是学习化学的重要工具、（1）写出下列微粒的化学符号：①镁离子；②二氧化氮分子；③5个硅原子；④硝酸分子；（2）用下列字母序号填空：a、硫酸铜 b、氯化钠 c、氮气 d、石墨①用作调味品和防腐剂；②用作粮食保护气；③用语配制波尔多液；④用语生产铅笔芯；（3）写出下列反应的化学方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应；②铝与氧气反应；③一氧化碳与氧化铁反应；④用高锰酸钾制取氧气、22、（8分）（xx?扬州）化学与生活密切相关、（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）、①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是、②钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺易得贫血症，该女士摄入的没有达到推荐摄入量、项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g）72、965 脂肪（g）65、148、2～72、3 维生素C（mg）176100 钙（mg）807800 铁（mg）2120 硒（mg） 0、0370、05（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料、①上述材料中属于金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是、②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）、23、（8分）（xx?扬州）水是人类宝贵的资源、（1）下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是、（填序号）a、植物油 b、蔗糖 c、粉笔灰（2）下列溶液pH＞7的是，pH＜7的是、（填序号）a、食盐水b、白醋c、肥皂水（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大、这说明，物质的溶解能力与和有关、（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是、24、（8分）（xx?扬州）CO2的资源化利用日趋成为研究热点、（1）某小组查阅资料发现：①C O2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应、为探究上述反应，设计如下装置、①仪器M的名称是、装置B中反应的化学方程式为、②设计装置C的目的是，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的洗气瓶、③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应、你是否同意他们的结论？（填“同意”或“不同意”），理由是、（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟、试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：、CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将能转化为电能、25、（8分）（xx?扬州）CaCO3在生产生活中有广泛的用途、（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为、为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示、可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高、要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是、（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=100%）、可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为、②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物、③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a、NH3可循环利用；b、、26、（16分）（xx?扬州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途、（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜、①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置、反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为、②工业生产时可用纯氧代替空气、这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是、③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为、（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为、③若所得产品的产率（产率=100%）偏高，其可能的原因为（填序号）a、反应物为完全沉淀b、过滤时滤纸破损c、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d、Cu2（OH）2CO3为完全烘干④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T℃时加热32、0g硫酸铜，一段时间后得到15、2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）xx年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1、C2、B3、A4、B5、B6、A7、C8、D9、D10、C11、D12、A13、B14、C15、D16、C17、B18、A19、AB20、B二、解答题21、（1）①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；（2）①b②c③a④d（3）①HCl+NaO H=NaCl+H2O；②4Al+3O22Al2O3；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；22、（1）蛋白质；②钙；铁；硒；（2）①镁铝合金；聚氯乙烯；玻璃钢；②大于、23、（1）b；a；（2）c；b；（3）溶剂种类；温度；（4）吸附；蒸馏、24、（1）①酒精灯；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水；③不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性；（2）乙炔（C2H2）中含碳量高；化学、25、（1）CaCO3CaO+CO2↑，放出，900，氧化钙的质量；（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NH4HCO3；③可以得到化工产品氯化钠、26、（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；温度易控，受热均匀；增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；②排除其他气体的干扰；③2H2O22H2O+O2↑、A；D；（2）①Na2SO4；②HNO3和BaCl2溶液；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；③c；④不变；（3）混合物中CuO的质量为0、7g、。
47.江苏省扬州市2020年中考化学试题(解析版)
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；
D、甘油中碳元素的质量分数为 ，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数，宏观方面物质由元素组成，微观方面，物质由分子等微粒构成，分子由原子构成，从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。
D、O2的化学性质是能够支持可燃物的燃烧，因此O2能够支持可燃物的燃烧。
故选B。
7.对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项A的反应符合化合反应的特征，符合题意。
B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项B的反应是一种物质分解成两种新物质的反应属于分解反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。
故选C。
12.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；
扬州市2020年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明：
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题，共5题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2020年扬州市初中毕业升学统一考试初中化学
2020年扬州市初中毕业升学统一考试初中化学化学试卷注：总分值100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量： H ：1C ：12O ：16Mg ：24S ：32Cl ：35.5Ca ：40 Fe ：56第一卷〔选择题 共40分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕 1．2008年3月22日是第十六个〝世界水日〞，今年〝世界水日〞的主题是〝涉水卫生〞，以下涉水的变化中没有化学变化的是 A ．海水晒盐 B ．太阳能光解水制氢气 C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水2．以下物质中属于纯洁物的是3．扬州城〝双东〞老城区的改造，全方位再现了'扬州古城的历史风貌。
下面关于旧城改造的做法不合理的是A ．污水集中处理B ．垃圾分类回收C ．推广小型煤炉D ．种植大量花草4．〔亚〕铁磁性纳米材料因其专门的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。
某磁性纳米材料X 的一种制备方法为：O 4H NaCl 8X NaOH 8FeCl 2FeCl 232++==++。
该磁性纳米材料X 的化学式是A ．Fe(OH)2B ．Fe(OH)3C ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 45．2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔，以表彰他们发觉巨磁电阻效应。
该成果推动了磁信息材料的进展，MgFe 2O 4是一种磁信息材料，广泛应用于电子运算机。
那么MgFe 2O 4中Fe 的化合价为 A ．+1B ．+2C ．+3D ．+46．以下实验操作正确的选项是A．制取H2B．给溶液加热C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯7．合理利用资源是当今世界所关注的话题。
以下做法中不合理的是A．设计雨水回收系统B．建风力发电站C．使用太阳能路灯D．深埋废弃金属8．奥运赛场上处处表达了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。
精品解析：2023年江苏省扬州市中考化学真题(解析版)
【详解】A、石油化工催化剂研究与导电性无关，不符合题意；
B、材料腐蚀研究与材料的腐蚀性有关，属于研究材料的化学性质，与导电性无关，不符合题意；
C、高温超导材料研究，属于优良性能导电材料开发，符合题意；
D、高能化学激光研究，与导电性无关，不符合题意。
故选C。
2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
综上所述：选择D。
9.化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A.KH2PO4B.K2SO4C.NH4HCO3D.CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中 钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；
C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；
D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；
故选：A。
10.《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
6.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是
扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明：
扬州市2020年中考化学试卷C卷
扬州市2020年中考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2017·港南模拟) 下列属于化学变化的是（）A . 玻璃破碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 海水晒盐2. （2分）(2018·奉贤模拟) 属于混合物的是（）A . 水银B . 液氧C . 蒸馏水D . 天然气3. （2分）(2017·内江模拟) 2011年5月2日胡锦涛同志在天津调研时着重指出“民以食为天，食以安为先．食品安全是关系人民群众身体健康和生命安全的一件大事”．下列做法不会对人体有害的是（）A . 为了增进营养和促进消化，牛奶经工业发酵后得到酸奶B . 为了使馒头看相好，上海华联超市销售用柠檬黄、糖精钠、玉米精等多种添加剂炮制的染色馒头C . 为了保持肉制品的鲜美，河南济源双汇食品有限公司使用吃了“瘦肉精”的猪肉做原料制火腿肠D . 为了避免浪费，广东江门有人将餐馆的潲水油进行净化成“地沟油”再售往学校和酒店再利用4. （2分）冶炼金属钨常用白钨矿石，其主要成分钨酸钙(CaWO4）中钨（W）的化合价为A . +4B . +6C . +7D . －65. （2分） (2016九上·北京期中) 某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”．“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的（）A . 提出假设B . 交流评价C . 设计实验D . 作出结论6. （2分） (2015九上·湘西期中) 在元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A . 元素符号为SiB . 属于金属元素C . 原子序数为14D . 相对原子质量为28.097. （2分）(2014·南宁) 下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A . 实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B . 二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C . 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D . 将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳8. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知反应则X的化学式为（）A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C2H609. （2分）下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（）A . 用缝衣针淬火处理后弯成钓鱼钩B . 用2B铅笔芯做石墨导电性实验C . 用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑D . 用肥皂水检验软水和硬水10. （2分）如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（）A . X中C、H、O的原子个数之比为1：2：1B . 转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径C . X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将减小D . 人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量减少11. （2分）日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。
2023年江苏省扬州市中考化学真题(原卷版和解析版)
扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。
本卷满分100分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
在试卷或草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1.下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是A.闵恩泽，石油化工催化剂研究B.师昌绪，材料腐蚀研究C.赵忠贤，高温超导材料研究D.张存浩，高能化学激光研究2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为A.N2B.O2C.CO2D.H2O3.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是A.N2B.ArC.CO2D.SO24.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。
下列溶液显碱性的是A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋5.重氢可应用于光导纤维制备。
重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的A.质子数B.中子数C.体积D.相对原子质量6.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。
如图为该能源在生活中的运用。
该能源是A.地热能B.太阳能C.水能D.化石燃料7.下列属于分解反应的是A.23423Fe+4H OFe O +4H 高温 B.2343Fe+2O Fe O 点燃C.()23232Fe OH Fe O +3H ΔO D.()323Fe OH +3HCl=FeCl +3H O8.Y 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为222Y 3O 2CO 3H O 点燃++。
2020年江苏省扬州市中考化学试题(含答案)
扬州市2020年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题，共5题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷成草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C l35.5 Fe56 C a64选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是A.氢B.碳C.氮D氧2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是A.玉石雕刻B.纸张裁剪C.木料打磨D.腐乳发酵3.NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于A.单质B.酸C.碱D.盐4.下列物质由离子构成的是A.氢气B.氯化钾C.金刚石D.二氧化碳5.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液6.氧气是空气的主要成分之一。
下列说法不正确的是 A.通常状况下，O 2是无色气体 B.相同条件下，O 2的密度大于CO 2的 C.分离液态空气可获得O 2 D.O 2能够支持可燃物的燃烧7.对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是 A . 2343Fe+2O Fe O 点燃B. 2222H O 2H O ↑↑+通电C. 22H CuOCu H O ++D.44222NaOH CuSO Na SO Cu()=OH ++↓8.潜艇供氧的一种反应原理为32222X 2CO 2Na CO O +=+，其中X 的化学式是A. NaB.Na 2OC.Na 2O 2 D NaOH9.培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是A. B. C. D.10.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。
2020年中考化学试题(七)(含解析)
2020年中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。
H2O属于（）A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物2．6月5日为世界环境日。
下列行为有利于保护环境的是（）A．绿色低碳出行B．大量使用农药C．露天焚烧垃圾D．乱扔废旧电池3．下列过程涉及化学变化的是（）A．干冰升华B．氧气液化C．氢气燃烧D．矿石粉碎4．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A．干冰：O2B．纯碱：CaCO3C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO45．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．钾B．铁C．铜D．金6．下列物质由分子构成的是（）A．金刚石B．铁C．氯化钠D．氧气7．下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸8．水是人类不可缺少的宝贵资源。
我国的“节水标志”是（）A．B．C．D．9．下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）A．N2B．CO2C．淀粉D．氯化钠10．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒11．2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2B．KOH C．HI D．I212．下列属于复合肥的是（）A．NH4NO3B．KNO3C．K2SO4D．NaNO313．下列反应属于分解反应的是（）A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C．2KClO3 2KCl+3O2↑D．KOH+HCl＝KCl+H2O14．维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：115．下列实验方案能达到目的是（）A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。
江苏省扬州市2020版中考化学试卷A卷
江苏省扬州市2020版中考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·兴化模拟) 生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（）A . 鸡蛋煮熟B . 光合作用C . 汽油洗涤油污D . 食物腐败2. （2分） (2019九上·仪征月考) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用带火星木条鉴别氧气和二氧化碳B . 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳C . 用肥皂水鉴别食盐水和饱和石灰水D . 用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体3. （2分） (2018九上·邵阳期末) 下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A . 净化后的自来水空气B . 石灰水水C . 冰水混合物液氧D . 氮气煤4. （2分） (2016九上·通州期中) 用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如图（装置气密性良好，部分操作已略去）：①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；②用高能激光笔照射，引燃红磷；③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；④计算空气中氧气的体积分数．下列说法正确的是（）A . 步骤①中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积B . 步骤②中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和bC . 步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高D . 步骤④中，求得氧气的体积分数等于（）×100%5. （2分） (2016九上·呼和浩特期中) 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（）A . 2Cu中的“2”表示2个铜元素B . H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子C . Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷D . S2﹣中的“2”表示﹣2价的硫元素6. （2分）碳元素与氧元素的本质区别是（）A . 质子数不同B . 电子数不同C . 中子数不同D . 最外层电子数不同7. （2分） (2018九下·东莞开学考) 下图所示实验操作中，不正确的是（）A . 读液体体积B . 检验装置气密性C . 点燃酒精灯D . 取用固体粉末8. （2分） 2012年伦敦奥运会于7月27日拉开序幕。