天津大学_物理化学_总复习(含答案)
物理化学天津大学版答案解析
4.恒温下的理想气体,其摩尔体积随压力的变化率 Vm / =( - RT / p2 )。
理想气体满足理想气体状态方程，pVm RT, 所以
pVm / p Vm 0,即Vm / p Vm / p RT / p2
5.一定量的范德华气体,在恒容条件下,其压力随温度的变化率 / T V =( nR /V nb)。
8、一定量理想气体,恒压下体积功随温度的变化率 W nR 。
T p
对比温度Tr =( T / Tc )。
1、2、2 单项选择题
1.在任意T , p 下,理想气体的压缩因子 Z (C)。
（a）>1
(b)<1
(c)=1
(d)无一定变化规律
因为理想气体在任意条件下均满足理想气体状态方程 pVm RT ,由定义式 Z pVm /RT
知,在任意温度、压力下 Z 1。
6、真实气体在(d)的条件下,其行为与理想气体相近。
(a)高温高压
物理化学天津大学版答案解析
(b)低温低压
(c)低温高压
(d)高温低压
7、当真实气体的 T 与其波义耳温度 TB 为:
V p
lim (1)T﹤TB 时,
p0
P
m
T(b)
V p
lim (2)T＝TB 时,
p0
P
m
=8 28.314 400 /2Pa 0.8 13.302 kPa
2.在 300K,100 kPa下,某理想气体的密度 80.8275 10-3 kg m3 。则该气体的摩尔质量 M=( 2、01610-3 kg mol 1 )。
pV nRT m / M RT V / M RT
2.在一定的T , p 下,某真实气体的Vm,真实 大于理想气体的Vm,理想 ,则该气体的压缩因子 Z (a)。
物理化学天津大学版答案解析
1.2.1 填空题1.温度为400K,体积为23m 的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力B p =（13。
302）kPa .()a k P V RT n p B B P 302.13a 2/400314.88/=⨯⨯==或 ()[]B B A B B y V RT n n py p /+===()}{kPa Pa 302.138.02/400314.828=⨯⨯⨯+2.在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度33-108275.80-⋅⨯=m kg ρ.则该气体的摩尔质量M=（ 2。
01613-10-⋅⨯mol kg )。
()()pRT M RT M V RT M m nRT pV ///ρρ=====()Pa K K mol J m kg 31133-10100/300314.8108275.80⨯⨯⋅⋅⨯⋅⨯---=13-10016.2-⋅⨯mol kg3.恒温100C ︒下，在一带有活塞的气缸中装有3。
5mol 的水蒸气()g O H 2，当缓慢地压缩到压力=p （101。
325)kPa 时才可能有水滴()l O H 2出现。
()出现。
时才会有水滴，故当压缩至时的水的饱和蒸气压为l O H p kPa C 2kPa 325.101325.101100=︒4.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率()γρ∂∂/m V =（ 2/-p RT ).()()2///,0/,p RT p V p V V p V p RT pV m m m m m -=-=∂∂=+∂∂=γγ即所以状态方程，理想气体满足理想气体5.一定量的范德华气体，在恒容条件下,其压力随温度的变化率()V T ∂∂/ρ=（()nb V nR -/）。
将范德华状态方程改写为如下形式：22Van nb V nRT p --=所以 ()()nb V nR T p V -=∂∂//6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积 ）.7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。
天津大学《物理化学》第五版-习题及解答
及。
要确定 ，只需对第二步应用绝热状态方程
因此
，对双原子气体
由于理想气体的 U 和 H 只是温度的函数，
整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆
12 / 144
2.24 求证在理想气体 p-V 图上任 一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝 对值。
证明：根据理想气体绝热方程，
T
及过程的
。
解：过程图示如下
显然，在过程中 A 为恒压，而 B 为恒容，因此
11 / 144
同上题，先求功 同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律
2.23 5 mol 双原子气体从始态 300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为 50 kPa，在绝热可
逆压缩到末态压力 200 kPa。求末态温度 T 及整个过程的 解：过程图示如下
及。 解：先确定系统的始、末态
对于途径 b，其功为
根据热力学第一定律
2.6 4 mol 的某理想气体，温度升高 20 C°，求 解：根据焓的定义
的值。
2.10 2 mol 某理想气体，
。由始态 100 kPa， 50 dm 3，先恒容加热使压力体积
增大到 150 dm 3，再恒压冷却使体积缩小至 25 dm 3。求整个过程的
此
假设气体可看作理想气体，
，则
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2.16 水煤气发生炉出口的水煤气的温度是
1100 °C，其中 CO(g)和 H2(g)的摩尔分数均为
0.5。若每小时有 300 kg 的水煤气由 1100 °C 冷却到 100 °C，并用所收回的热来加热水，是
水温由 25 °C 升高到 75 °C。求每小时生产热水的质 量。 CO(g)和 H2(g)的摩尔定压热容
(完整word版)物理化学天津大学版答案解析
5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率 =（ ）。
将范德华状态方程改写为如下形式：
所以
6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积）。
7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。
1.2.1填空题
1.温度为400K，体积为2 的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力 =（13.302） 。
或
=
2.在300K，100 下，某理想气体的密度 。则该气体的摩尔质量M=（2.016 ）。
=
=
3.恒温100 下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气 ，当缓慢地压缩到压力 （101.325） 时才可能有水滴 出现。
由压缩因子 的定义知：
3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？（c）
（a） =0， =0
（b）临界参数是pc、Vm c、Tc的统称
（c）在pc、Vm c、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定
（d）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同
4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=1.297*103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中H2的压力为12.16*103kPa，则H2一定是（a）态。
（a）>0；（b）=0；（c）<0；（d）无法确定。
在温度一定条件下，一定量某物质由液体变为蒸气，分子间势能减小，则
5.真实气体经历自有膨胀过程，系统的 （c），系统的温度变化 （）
（a）=0，=0；（b） 0，=0；（c）=0， 0；（d） 0， 0。
自由膨胀过程 ，则 ，但 ，当 时，
天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D〔A 〕单纯状态变化 〔B 〕相变化〔C 〕化学变化 〔D 〕封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B〔A 〕功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上〔B 〕只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义〔C 〕功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量〔D 〕在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉与焓的下列说法中正确的是：答案：D〔A 〕单质的焓值均为零 〔B 〕在等温过程中焓变为零〔C 〕在绝热可逆过程中焓变为零〔D 〕化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D〔A 〕不可逆循环过程 〔B 〕可逆循环过程〔C 〕两种理想气体的混合过程 〔D 〕纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A〔A 〕0)(=∂∂V TU 〔B 〕0)V U (T =∂∂〔C 〕0)P U (T =∂∂〔D 〕0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A〔A 〕 Q=0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔B 〕 Q=0 ；H ∆＝ 0；P ∆>0〔C 〕 Q>0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔D 〕 Q<0 ；H ∆＝ 0；P ∆<08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q=3741J 、W=－3741J 、U ∆=0、H ∆=0。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆＝ 0。
物理化学天津大学版答案解析
1.2.1 填空题1.温度为400K ，体积为23m 的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B,则该混合气体中B 的分压力B p =（13.302）kPa 。
()a k P V RT n p B B P 302.13a 2/400314.88/=⨯⨯==或 ()[]B B A B B y V RT n n py p /+===()}{kPa Pa 302.138.02/400314.828=⨯⨯⨯+2.在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度33-108275.80-⋅⨯=m kg ρ。
则该气体的摩尔质量M=（ 2.01613-10-⋅⨯mol kg ）。
()()pRT M RTM V RT M m nRT pV ///ρρ=====()Pa K K mol J m kg 31133-10100/300314.8108275.80⨯⨯⋅⋅⨯⋅⨯--- =13-10016.2-⋅⨯mol kg3.恒温100C ︒下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol 的水蒸气()g O H 2，当缓慢地压缩到压力=p （101.325）kPa 时才可能有水滴()l O H 2出现。
()出现。
时才会有水滴，故当压缩至时的水的饱和蒸气压为l O H p kPa C 2kPa 325.101325.101100=︒4.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率()γρ∂∂/m V =（ 2/-p RT ）。
()()2///,0/,p RT p V p V V p V p RT pV m m m m m -=-=∂∂=+∂∂=γγ即所以状态方程，理想气体满足理想气体5.一定量的德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率()V T ∂∂/ρ=（()nb V nR -/）。
将德华状态方程改写为如下形式：22Van nb V nRT p --=所以 ()()nb V nR T p V -=∂∂//6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积 ）。
532003[物理化学] 天津大学考试题库及答案
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1 / 4物理化学复习题一、选择题1、 101.325 kPa 下，100℃的液态水气化为同温度的水蒸气，系统的 熵变∆S sys （ ）0。
A. >B. <C. =D. ≤2、ζ 电势表示溶胶粒子带电量的多少，它可通过（ ）实验来进行测定。
A. 丁铎尔B. 沉降C. 电泳D. 电渗3、在电答案过程中，随着电流密度增大，则（ ）。
A. 阳极电极电势降低，阴极电极电势升高；B. 阳极电极电势升高，阴极电极电势降低；C. 电答案池分答案电压降低；D. 电答案池能量效率升高。
4、已知某电导池的电导池系数为22.81 m -1，当其中盛有一定浓度的KCl 溶液时，测得电阻为326.0 Ω，则该KCl 溶液的电导率κ 为（ ）S·m -1。
A. 0.02799B. 0.06997C. 0.02388D. 8.37325、物质临界点处()cm /T p V ∂∂等于（ ）。
A. -1 B. 0 C. 1 D. 26、A 、B 两液体的混合物在T -x 图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生（ ）。
A. 一般正偏差B. 一般负偏差C. 最大正偏差D. 最大负偏差 7、25℃时，若要使电池 Pt│H 2(g, p 1)│H +(a )│H 2(g, p 2)│Pt 的电动势E 为正值，则必须使（ ）。
A. 12p p =B. 12p p >C. 12p p <D. 12p p 、可任意取值8、向液体中加入表面活性物质后（ ）。
A. d 0d cγ<，产生正吸附 B. d 0d c γ>，产生负吸附 C. d 0d c γ>，产生正吸附 D. d 0d cγ<，产生负吸附 9、电泳现象说明（ ）。
A. 分散介质带电B. 胶体粒子带电C. 胶体粒子带正电荷D. 胶体粒子处于等电状态10、20℃时水的饱和蒸气压为2.338 kPa ，则此温度下液态水变成水蒸气的条件是气相中水的分压（ ）。
天津大学-物理化学-总复习(含标准答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： 答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是： 答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ 答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
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天津大学_物理化学_总复习(含答案)物理和化学的研究一直在重复第一章热力学第一定律1.热力学第一定律？你？问？w仅适用于:答案:d(a)简单的状态变化(b)相变(c)化学变化(d)封闭系统中的任何变化2.1摩尔单原子理想气体在300K下被绝热压缩到500K，它的焓变化是多少？h大约是:4157J关于热和功，以下说法是不正确的(一)功和热只发生在系统状态变化的过程中，只存在于系统与环境的界面上只有当一个封闭系统出现时，功和热才有明确的意义。
(c)功和热不是能量，而是两种形式的能量转移，这可以称为在封闭系统中发生的能量交换过程(d)。
如果内能不变，功和热对系统的影响将是必要的互相抵消4.下列关于焓的xx是正确的:回答:D(a)基本物质的焓都为零(b)在等温过程中，焓变为零(c)绝热可逆过程中的焓变化为零(d)化学反应中的焓变化不一定大于内能变化在以下过程中，系统的内能变化不为零:答案:d不可逆循环过程(c)两种理想气体的混合过程(d)纯液体的真空蒸发过程6。
对于理想气体，下列哪种关系是不正确的？答:答？你？h？你？你(A)(V)？0(B)(T)？0(C)(T)？0(D)(T)？0？v？p？p？T7。
在实际气体节流膨胀过程中，哪组描述是正确的？答:答(一)Q = 0；？H =0。
？p 0(C)Q > 0；？H =0。
？p 50kPa不可逆地膨胀到最终状态T2 = 300k，p2 = 50kpa。
对于这个过程，Q= 3741J，w =-3741j。
U= 0、？H= 0 .9.在隔热的刚性壁容器中，发生化学反应，将系统的温度从T1提高到T2，当压力从p1上升到p2时，Q = 0；W = 0:？U = 0 .10.当理想气体在一定压力下绝热膨胀时，回答:D(a)焓总是恒定的，(b)内能总是增加，(c)内能总是增加，(d)内能总是减少11.为了通过节流膨胀达到制冷的目的，节流操作应控制在以下条件下:B第1页，共43页物理和化学的研究一直在重复(一)？？(？t？t？零点(摄氏度)？？()H=0(D)不被考虑？？p？p？p的值12.如果一定量的理想气体从相同的初始状态压力p1可逆地膨胀到压力p2，则它等温膨胀终态体积与绝热膨胀终态体积之间的关系是:答:A(A)前者大于后者(b)前者小于后者(c)二者之间没有关系(d)二者相等13.1摩尔单原子理想气体，从273千帕到200千帕初始状态，通过pt =c(常数)如果逆方法被压缩到400千帕的最终状态，那么？U= -1702J .14.焓变化为14。
1摩尔单原子理想气体，当它从30万到50万绝热压缩时？h是4157J .15.从U = H-PV的定义中，推断出下列关系中不正确的一个？你？h？你？t(A)(p？()p？p(B)(p？Cp()p？p？v？v？v？v？你？h？t？你？h？t(C)(p？(p)p？t(D)(p？(p)p？p ？v？t？v？v？t？V 16。
格斯定律包含两个重要的问题，即::D的答案(a)热力学第一定律和热力学第三定律(b)热力学第一定律和热的基本性质热力学第三定律和热的基本性质17.当一个化学反应？rCP.m？0，该？RHm(T)随温度上升而变化案例:a(a)减少(b)增加(c)不变(d)不规则18。
氢气和氧气以2: 1的比例在绝缘钢瓶中反应生成水。
在这个过程中，回答案例:d(一)？h？0 (B)？t？0(摄氏度)？p？0 (D)？你？019.在恒定系统温度变化的过程中，系统与环境之间:回答:D(a)必须进行热交换，(b)不得进行热交换(c)热交换不一定发生(d)恒温独立于热交换20。
在恒定的温度和压力下，反应a是已知的？2B的反应热？H1和2A反应？C反应热？H2，c反应？4B的反应热？H3是:答案:D(一)2？H1+？H2(乙)？H2 2号？H1？H2+？H1 (D) 2？H1？氘21.298 K时石墨的标准生成焓？H0f.298:回答:C(a)大于零(b)小于零(c)等于零(d)否可以肯定第2页，共43页物理和化学的研究一直在重复22.1摩尔液态苯在298K的弹性热量计中完全燃烧，产生液态水和氧气碳熔化气体同时释放3264千焦的热量，其等压燃烧热QP约为:摄氏度(a) 3268千焦(b)-3265千焦(c)-3268千焦(d) 3265千焦23.H2O(克)和一氧化碳(克)在298K时的标准生成焓是否已知？H0f.298分别是-242千焦摩尔-1和-111千焦摩尔-1，那么H2O(g)是反应了吗？C(s)？H2(g)？一氧化碳的反应热量是131千焦。
024.CH3COHOH(l)、CO2(g)、H2O(l)的已知标准生成热？fHm(kJ.mol？1)分别对于-484.5，-393.5，-285.8，CH3COHOH(l)的标准燃烧热0？CHm(kJ.mol？1)是:回答:b(甲)874.1(乙)-874.1(丙)- 194.8(丁)194.8125.已知反应H2(g)？O2(g)？H2O的热效应是什么？在下面的陈述中，h是不正确的答案是:d(一)？H2O的形成热是多少？h是H2的燃烧热(克)(三)？h和反应？u不等于(d)？h和？H0的值等于26。
已知的反应？O2(g)？二氧化碳的热效应？以下哪一项陈述是不正确的？答:c(一)？二氧化碳的生成热是多少？h是碳的燃烧热(三)？h和反应？u不等于(d)？h和反应？u值相等。
1已知反应H2(g)？O2(g)？H2O的热效应是什么？以下哪个陈述是不正确的是真的吗？回答:b(一)？H2O的形成热是什么？H2的燃烧热是多少？h是负数(d)？h和反应？u值各不相同。
1125.已知在25℃，反应H2(克)？Cl2(g)？盐酸的等压热效应？h为-92.322kJ，那么反应的等体积热效应呢？回答:d(a)不可能知道(b)必须大于？高度(C)必须小于？H (D)等于？H26.当用键焓来估算反应热时，反应是C2H6(g)吗？C2H4(g)？H2的热效应是什么？答案是:b(一)[欧共体+欧共体-H]-[欧共体=欧共体+欧共体-H+EH-H](二)[欧共体-欧共体+6欧共体-H]-[欧共体=欧共体+4欧共体-H+ EH-H]([欧共体=C+欧共体-H+EH-H]-[欧共体-C+欧共体-H](D)[欧共体=C+4EC-H+EH-H]-[欧共体-C+ 6EC-H]27.当温度T已知时，每个反应的反应热是多少？答案如下:b第3页，共43页物理和化学的研究一直在重复-1=226.8千焦摩尔；H2(g)？2C(s)？C2H2(g)？H0(a)1-1H2(g)？O2(g)？H2O(l)？H0(b)=-286.0千焦摩尔；2-1O2(g)？C(s)？二氧化碳(克)？H0(c)=-393.5千焦摩尔；5-1CH3CHO(l)？O2(g)？2CO2(g)？2H2O(l)？H0=-1167千焦摩尔(d)2是C2H2(g)的反应吗？H2O(l)？ch3ch0(l)的反应热？RH0(kJ mol-1)为:(a)-526.3(b)-132.8(c)132.8(d)526.328.如果标准配置下稳定单质的规定温度T和焓为零，则规定稳定单质的内能值将是:答案:c不可能知道(b)总是正的，(c)总是负的(d)总是零29。
众所周知，PbO(s)在18℃时的生成热为-219.5 kJ·mol-1，介于18℃和200℃之间。
铅(s)、氧(g)和氧化铅(s)的平均热容分别为0.134、0.900和0.218JK-1g-1，因此氧化铅(s)在200℃时的生成热为-218.32 kJ·mol-1。
30.在573K和0到60P0的范围内，N2(g)的焦耳-汤姆逊系数可以用下列公式近似？意思是:？j。
t？()H？1.42？10？7？2.60？10？14p(其中p的尺寸为Pa)。
？PN2(g)从60？100千帕节流膨胀至20？100千帕，系统温度变化？t为-0.15k。
31.1摩尔氦气(理想气体)在25°的膨胀和100千帕至10千帕。
在(1)等温可逆膨胀(2)绝热可逆膨胀之后，W和？u 、?和比较。
解决方案:(1)等温可逆膨胀:w？？？室外DV？？nRTlnp1100kPa？？8.314？298？进去。
？5705Jp210kPa1？？1？5353？你？0？h？0？100？？298？？？118.6K10？？3？你？nCm。
(T2？T1)？？8.314(118.6？298)？？2237J25？h？T2？T1)？？8.314(118.6？298)？？3729J2W？？你？问？？2237J(3)绝热并突然降低压力至10kPa进行膨胀。
问？0？？p？(2)绝热可逆膨胀:T2？T1？1？？p2？第4页，共43页物理和化学的研究一直在重复？你？问？WnCm。
(T2？t)？？？室外DV？？p2(V2？V1)？nR(p2T1？T2)p123T2？(？2)T1？191千52p1？你？nCm。
(T2？t)？3？8.314(191？298)？？1334J25？h？T2？t)？？8.314(191？298)？？2224J第二章热力学第二定律和热力学第三定律1.卡诺热机在100℃和25℃两个大热源之间运行的效率。
=20%，熵变化？S=0 .2.绝热可逆膨胀过程中的理想气体:答案:B(a)内能增加，(b)熵不变，(c)熵增加，(d)温度不变3.关于熵的xx是正确的:回答:D(a)单位温度变化的热交换是熵，(b)不可逆过程的熵将增加，(c)可逆过程的熵将变为零，(d)熵与系统的微观状态数有关4.当隔离系统发生一定速度的变化时，系统的熵:答案:C (A)保持不变(b)总是减小(C)总是增大(d)可以任意改变5.在-20℃和p0，当1摩尔过冷水结冰时，物质系统、环境和总熵的变化应为:α案例:d(一)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？0(B)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？0(三)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？0 (D)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？06.1摩尔理想气体通过绝热自由膨胀使其体积增加10倍，那么系统的熵变成:答:B(A)？S=0J.K-1(B)？S=19.1J.K-1(C)？s？19.1J.K-1(D)？s？8.314J.K-17.1摩尔纯液体在其正常沸点下完全蒸发，这个过程中的增加是:答案:C (A)蒸汽压(b)蒸发热(C)熵(d)自由能8.当液态水在100℃和p0蒸发时，过程:回答:D (A)？H=0 (B)？S=0(摄氏度)？A=0 (D)？G=09.在300K时，5毫升理想气体从1毫升等温可逆膨胀到10毫升等温，然后是过程的熵改变？答案是:a(a)11.51 r(b)-11.51 r(c)2.303 r(d)-2.303 r第5页，共43页物理和化学的研究一直在重复10.卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。