必修1专题三：《氧化铝和氢氧化铝》
化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
P59学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶 液；另外，使用氨水过量时对产物没有影 响。
阅读：资料卡片——硫酸铝钾
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O
练
பைடு நூலகம்
习
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ） A. Mg（Al2O3） B √ ．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 √ 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 √ D．氨水
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
作业：学材与评价 P62 知识要点： 5、6、7
P63 第1——8题、第10、11题
/hospital_list/ 整形专家
脆响/以及此起彼落の暗暗惊呼/两各人の脚步当即迟滞咯壹下/随即王爷再次抬脚继续前行/排字琦壹直恭敬地走在王爷の身后/见自家爷选择咯继续前行/
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
氧化铝与氢氧化铝
3、在含有0.5molHCl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶 - → 液直到过量，离子方程式为： H+ + OH、 H O 、 2
0.5mol 0.5mol
Al3++3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O
0.5
3.5
4.5
4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到过量。 离子方程式为： 、
AlO2－+H++H2O→Al(OH)3↓
。
Al(OH)3+3H+→Al3+＋3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
专题三
从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
二、铝的氧化物与氢氧化物
一、氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,难熔， 高硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
Al2O3在物质分类中的类别？
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al(OH)3不溶于碳酸
氧化铝和氢氧化铝的教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺,[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？[学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。
氧化铝和氢氧化铝的性质课件
04
氧化铝和氢氧化铝的制备 方法
氧化铝的制备方法
01
拜耳法
通过高温高压下的溶出和分解 工艺，从铝土矿中提取氧化铝
。
02
碱石灰烧结法
将铝土矿与碱石灰混合，在高 温下烧结，得到氧化铝。
03
酸法
用酸溶解铝土矿，再通过结晶 、分离和干燥等过程得到氧化
铝。
氢氧化铝的制备方法
01
02
03
拜耳法
碱石灰法
酸法
氧化铝和氢氧化铝的性质
目录
• 氧化铝的性质 • 氢氧化铝的性质 • 氧化铝和氢氧化铝的应用 • 氧化铝和氢氧化铝的制备方法
目录
• 氧化铝和氢氧化铝的表征方法 • 氧化铝和氢氧化铝的改性方法
01
氧化铝的性质
物理性质
白色固体，密度为3.9-4.0g/cm3，熔点为2050℃，沸 点为2980℃，不溶于水。 具有良好的导热性和导电性，是良好的绝缘材料。
通过添加其他元素或化合物，改 变氢氧化铝的化学和物理性质， 如硬度、韧性、热稳定性等。
THANKS
化学性质
01
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也
可以与碱反应。
02 氢氧化铝具有较高的热稳定性，加热不易分解。
03
氢氧化铝具有较低的电导率，不溶于水，但可以溶于
强酸或强碱。
结构与形态
01
02
氢氧化铝具有四面体结构，由铝原子和四个羟基组成。
氢氧化铝具有多种形态，包括α、β、γ等晶型，其中α晶型最为稳定 。
03
氧化铝和氢氧化铝的应用
氧化铝的应用
催化剂载体
氧化铝具有高表面能和优良的稳定性， 可用作催化剂载体，如汽车尾气处理催 化剂载体。
高中化学3.1铝的氧化物与氢氧化物课件苏教必修1.ppt
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
反思延伸 制备氢氧化铝
1、 AlCl3 NaOH 沉淀 过量 溶解
AlCl3+3强Na碱OH=3NaCl+弱Al碱(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
酸性
2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 碱性比氨水弱
如何制备Al(OH)3呢？ 为什么不 可以？ 1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 3.氯化铝溶液中加入氨水。
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几乎
不溶于水，但能凝聚水 中悬浮物，并能吸附色 素。
【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？
【实验探究】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
不溶解于氨水
反思延伸 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
强酸
弱酸
A弱l(O碱H)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案
第15页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
第23页/共33页
单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
第14页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
第20页/共33页
教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
2018-2019学年苏教版必修1专题3第1单元从铝土矿到铝合金——氧化铝和氢氧化铝教案
“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（苏教版必修一）【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
了解铝及其重要化合物的主要物理性质。
了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。
通过初中及前两章知识的学习，高一学生已经初步掌握化学实验基本方法以及氧化还原、离子反应等化学基本理论，刚刚用实验探究的方法学习了钠和钠的化合物，有一定的实验及理论学习基础，对元素化合物知识的学习有初步的了解。
对分类观、变化观、守恒观的学科观念有一定认识，但对类比观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念认识还不够。
【教学目标】知识目标：以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物概念和化学性质。
能力目标：1.了解研究无机物的一般方法（物质组成——分类——预测性质——实验和观察——结论和解释），学会用此方法研究物质的性质。
2.学会用类比的方法来学习氧化铝和氢氧化铝的性质。
3.了解对照实验的基本思想——控制变量。
4.培养学生通过实验发现问题和解决问题的能力；培养学生探究意识和自主设计实验的能力。
5.培养学生联系实际，利用所学化学知识指导生活生产的能力。
情感目标：通过实验探究激发学生积极探索的科学精神和求实进取的科学品质；建立正确的科学观从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学服务社会的责任感和使命感。
学科观念目标：帮助学生建立分类观、变化观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观。
【学习重点难点】氧化铝和氢氧化铝的两性，分类观、化学方法观、类比观、化学学科价值观和社会观。
【突破策略】以研究一般无机物的方法为导向，以实验探究为手段，以学生活动为中心展开教学。
氧化铝与氢氧化铝的性质.ppt
？
2、往1号Al(OH)3中逐滴滴加盐酸观察现象？
2号管中Al(OH)3为何会溶解呢？
信息阅读：经研究发现Al(OH)3存在 2种电离方式：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
两性氢氧化物
思考：若我们将AlCl3药品换成NaAlO2，又 如何制备Al（OH）3呢？
2、若1、2号试管中有1molAlCl3,试用坐标 图描绘沉淀变化过程？
Al(OH)3 nmol
1
Al(OH)3 nmol
1
3
3
4
（1） NH3· H2O
nmol
（2） NaOH
nmol
思考：Al(OH)3在中学化学中可以通过 那些方法制备呢？
观察你手头的化学试剂？你认为那些 组合可以制备Al(OH)3呢？ AlCl3和NaOH AlCl3和氨水
1、取1号、2号管分别加入1mlAlCl3溶液， 在1号管中逐滴加入氨水，2号管中逐滴加 入NaOH，观察现象？ 1号管中沉淀 2号管中沉淀、但继续滴加NaOH沉淀溶解 沉淀溶解
3、往2号管中逐滴滴加盐酸溶液？ 先沉淀、后沉淀溶解 4、若我通入CO2呢？
主ห้องสมุดไป่ตู้成分：Al2O3 物理性质：高硬度、高熔点
1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2CO3、 ②Al(OH)3 ③NaHCO3、 ④Al2O3 A、①②④ C、②④ B、②③④ D、全部
2022年教学教材《氧化铝和氢氧化铝》讲义
氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1掌握氧化铝性质、制备和用途2掌握氢氧化铝性质、制备和用途【知识梳理】一、氧化铝1．物理性质氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点高〔2021℃〕，自然界中纯洁的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
2 化学性质①与酸反响A2O3 6H===2A3 3H2O②与强碱反响A2O32OH-===2AO2- H2O注意：氧化铝既可以和酸反响生成盐和水，也可以和碱反响生成盐和水，所以氧化铝是典型的两性氧化物。
3 制备实验室制法：2A〔OH〕3A2O3 3H2O4 用途①氧化铝是冶炼铝的主要原料；2A2O34A 3O2②做耐火材料〔制造耐火坩埚、耐火管等〕二、氢氧化铝1．物理性质氢氧化铝是一种白色胶状物质，难溶于水，有一定的吸附性。
2 化学性质①热稳定性——氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解。
2A 〔OH 〕3A 2O 3 3H 2O②与强酸的反响A 〔OH 〕3 3H===A 3 3H 2O③与强碱的反响A 〔OH 〕3 OH -===AO 2- 2H 2O注意：像氢氧化铝这样既能与强酸反响生成盐和水，又能和强碱反响生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
④两性氢氧化物在水溶液中的电离方式H AO 2- H 2OA 〔OH 〕3 A 3 3OH -3 制备①可溶性铝盐与碱反响：A 3 3NH 3▪H 2O ===A 〔OH 〕3↓ 3NH 4②可溶性偏铝酸盐与酸反响：AO 2- CO 2 2H 2O ===A 〔OH 〕3↓ HCO 3-注意：用可溶性铝盐与碱反响或偏铝酸盐与酸反响制取氢氧化铝时，所用碱和酸不能是强酸和强碱。
4 用途①胃酸中和剂氢氧化铝是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。
酸式电离 碱式电离②净水剂氢氧化铝可以在水中可形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铝三角：
Al(OH)3
H+ NH3H2O H+ OHCO2+H2O
Al2O3
OH-
Al3+
过量OH过量H+
AlO22015年3月27日
（4）Al(OH)3 的应用：
①在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
② 净水
明矾晶体
由于铝在体内积累对人 体健康有害，因此目前 用于饮用水净化的含铝 净水剂正逐步被含铁净 水剂所取代。
现象： 有白色胶状沉淀生成。 结论： AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3 反应方程式：
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
2015年3月27日
【演示实验2】
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管 逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入 NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。
2015年3月27日
1、氧化铝 (Al2O3)
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，
熔点很高（常用作耐火材料）。
铝土矿
蓝宝石
红宝石
氧化铝的天然晶体（刚玉），硬度仅次于金刚石， 刚玉是蓝宝石、红宝石的主要成分。
2015年3月27日
（2）Al2O3 化学性质：
典型的两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （Al2O3表现了碱性氧化物的性质）
现象： 白色沉淀都溶解了。 结论： Al(OH)3 既能与盐酸反应又能与NaOH
溶液反应
反应方程式：
Al(OH)3 ＋3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2015年3月27日
归纳总结
（1）Al(OH)3 的制取： ① Al3+盐
过量氨水
用过量NaOH 溶液合适吗？
Al2O3 + 2OH– = 2AlO2– + H2O （Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
（3）Al2O3 的用途：
坩锅
①做耐火材料 ②冶炼铝的原料
2015年3月27日
2、氢氧化铝 [ Al(OH)3 ]
【演示实验1】
取一支洁净试管，注入2～3mL 2mol·L-1氯化铝 溶液,逐滴加入氨水至过量，观察、记录实验现象。
Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ ② AlO2-盐 过量CO2 Al(OH)3
用过量盐酸 合适吗？
AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3－
2015年3月27日
（2）Al(OH)3 的物理性质： 白色胶状物，不溶于水，能聚沉水中的悬浮物， 并能吸附色素。 （明矾净水原理） （3）Al(OH)3 的化学性质： ①与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3CH3COOH = Al3+ +3CH3COO- +3H2O ②与强碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐 和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
作业：教材(P70)7题－写作业纸； 课时训练：“从铝土矿到铝合金”课时2
2015年3月27日