高中化学全部反应公式汇总
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史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！高中化学宝推荐搜索干货知识实验总结方法复习一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量) === XeF22F2(过量) Xe === XeF4nF2 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O === 4HF O22F2 2NaOH === 2NaF OF2 H2OF2 2NaCl === 2NaF Cl2F2 2NaBr === 2NaF Br2F2 2NaI === 2NaF I2F2 Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) Cl2 === 2ClF37F2(过量) I2 === 2IF7Cl2 H2 === 2HCl3Cl2 2P === 2PCl3Cl2 PCl3 === PCl5Cl2 2Na === 2NaCl3Cl2 2Fe === 2FeCl3Cl2 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 Cu === CuCl22Cl2 2NaBr === 2NaCl Br2Cl2 2NaI === 2NaCl I25Cl2 I2 6H2O === 2HIO3 10HCl Cl2 Na2S === 2NaCl SCl2 H2S === 2HCl SCl2 SO2 2H2O === H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 === 2HCl O22O2 3Fe === Fe3O4O2 K === KO2S H2 === H2S2S C === CS2S Fe === FeSS 2Cu === Cu2S3S 2Al === Al2S3S Zn === ZnSN2 3H2 === 2NH3N2 3Mg === Mg3N2N2 3Ca === Ca3N2N2 3Ba === Ba3N2N2 6Na === 2Na3NN2 6K === 2K3NN2 6Rb === 2Rb3NP2 6H2 === 4PH3P 3Na === Na3P2P 3Zn === Zn3P22.还原性S O2 === SO2S O2 === SO2S 6HNO3(浓) === H2SO4 6NO2 2H2O3S 4HNO3(稀) === 3SO2 4NO 2H2ON2 O2 === 2NO4P 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 X2 === PX5P4 20HNO3(浓) === 4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2 === CF4C 2Cl2 === CCl42C O2(少量) === 2COC O2(足量) === CO2C CO2 === 2COC H2O === CO H2(生成水煤气)2C SiO2 === Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 2H2 === Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 === SiO2Si C === SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O === Na2SiO3 2H23.(碱中)歧化Cl2 H2O === HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2 === CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热浓) === 5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH === 2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O === PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O === 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO === CaC2 CO3C SiO2 === SiC 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2 === 2NaH4Na O2 === 2Na2O2Na2O O2 === 2Na2O22Na O2 === Na2O22Na S === Na2S(爆炸)2Na 2H2O === 2NaOH H22Na 2NH3 === 2NaNH2 H24Na TiCl4(熔融) === 4NaCl TiMg Cl2 === MgCl2Mg Br2 === MgBr22Mg O2 === 2MgOMg S === MgSMg 2H2O === Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融) === Ti 2MgCl2Mg 2RbCl === MgCl2 2Rb2Mg CO2 === 2MgO C2Mg SiO2 === 2MgO SiMg H2S === MgS H2Mg H2SO4 === MgSO4 H22Al 3Cl2 === 2AlCl34Al 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2 === 2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3 === Al2O3 2Cr2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe2Al 3FeO === Al2O3 3Fe2Al 6HCl === 2AlCl3 3H22Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al 4HNO(稀) === Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H22Fe 3Br2 === 2FeBr3Fe I2 === FeI2Fe S === FeS3Fe 4H2O(g) === Fe3O4 4H2Fe 2HCl === FeCl2 H2Fe CuCl2 === FeCl2 CuFe SnCl4 === FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) MnO2 === MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2 === 2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4 === 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7 === 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2 === 4HF O22H2S 3O2(足量) === 2SO2 2H2O2H2S O2(少量) === 2S 2H2O2H2S SO2 === 3S 2H2OH2S H2SO4(浓) === S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀) === 3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4 === 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O === Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO === 3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2 === N2 6HCl8NH3 3Cl2 === N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧) === 2N2 6H2O4NH3 5O2 === 4NO 6H2O4NH3 6NO === 5N2 6H2O(用氨清除NO) NaH H2O === NaOH H24NaH TiCl4 === Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O === Ca(OH)2 2H22、酸性:4HF SiO2 === SiF4 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF CaCl2 === CaF2 2HClH2S Fe === FeS H2H2S CuCl2 === CuS 2HClH2S 2AgNO3 === Ag2S 2HNO3H2S HgCl2 === HgS 2HClH2S Pb(NO3)2 === PbS 2HNO3H2S FeCl2 ===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O === NaOH NH3)3、碱性：NH3 HCl === NH4ClNH3 HNO3 === NH4NO32NH3 H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2 === NaHCO3 NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 F22HCl === H2 Cl22H2O === 2H2 O22H2O2 === 2H2O O2H2S === H2 S2NH3 === N2 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 O2 === 2SO32SO2 O2 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 Cl2 2H2O === H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O === H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O === H2SO4 2HISO2 NO2 === SO3 NO2NO O2 === 2NO2NO NO2 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO O2 === 2CO2CO CuO === Cu CO23CO Fe2O3 === 2Fe 3CO2CO H2O === CO2 H22、氧化性：SO2 2H2S === 3S 2H2OSO3 2KI === K2SO3 I2NO2 2KI H2O === NO I2 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 H2S === 4NO SO3 H2O2NO2 Cu === 4CuO N2CO2 2Mg === 2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 2H2 === Si 2H2OSiO2 2Mg === 2MgO Si3、与水的作用:SO2 H2O === H2SO3SO3 H2O === H2SO43NO2 H2O === 2HNO3 NON2O5 H2O === 2HNO3P2O5 H2O === 2HPO3P2O5 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 3SO3)CO2 H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O === (NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4 === (NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2 === CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO === MgSO4SO3 Ca(OH)2 === CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量) === Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH === NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量) === CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O === 2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O === C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO === CaSiO3SiO2 2NaOH === Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3 === Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3 === CaSiO3 CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO O2 === 2Fe3O4FeO 4HNO3 === Fe(NO3)3 NO2 2H2O2、氧化性:Na2O2 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2 === 2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2 === 3Fe 4H2O3、与水的作用:Na2O H2O === 2NaOH2Na2O2 2H2O === 4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O === 2NaOH H2O2 ;2H2O2 === 2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀) === BaSO4 H2O2)MgO H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O SO3 === Na2SO4Na2O CO2 === Na2CO3Na2O 2HCl === 2NaCl H2O2Na2O2 2CO2 === 2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 H2O2 MgO SO3 === MgSO4MgO H2SO4 === MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl === FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g) === Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl === FeCl2 2FeCl3 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 3H2S === 3H2SO4 4HClHClO3 HI === HIO3 HCl3HClO HI === HIO3 3HClHClO H2SO3 === H2SO4 HClHClO H2O2 === HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C === CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S === 3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe === Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu === CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr === SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI === SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe === FeSO4 H22H2SO3 2H2S === 3S 2H2O4HNO3(浓) C === CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S === H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P === H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe === Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe === Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe === 10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2、还原性:H2SO3 X2 H2O === H2SO4 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 O2 === 2H2SO4H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4 === 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O === H2SO4 2FeCl2 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2 === CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl === NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl === Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3 === NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 Ca(H2PO4)23HNO3 Ag3PO4 === H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3 === Ca(NO3)2 H2O CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) NaBr === NaH2PO4 HBrH3PO4(浓) NaI === NaH2PO4 HI4、不稳定性：2HClO === 2HCl O24HNO3 === 4NO2 O2 2H2OH2SO3 === H2O SO2H2CO3 === H2O CO24SiO4 === H2SiO3 H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2(少量) === Na2SO3 H2ONaOH SO2(足量) === NaHSO32NaOH SiO2 === NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3 === 2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2ONaOH HCl === NaCl H2ONaOH H2S(足量) === NaHS H2O2NaOH H2S(少量) === Na2S 2H2O3NaOH AlCl3 === Al(OH)3 3NaClNaOH Al(OH)3 === NaAlO2 2H2ONaOH NH4Cl === NaCl NH3 H2OMg(OH)2 2NH4Cl === MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO H2O2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2OCu(OH)2 === CuO H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 Fe === 3FeCl22FeCl3 Cu === 2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn === 2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag === FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag === FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S === 2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI === 2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg === Fe MgCl22、还原性:2FeCl2 Cl2 === 2FeCl33Na2S 8HNO3(稀) === 6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O === Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O === Fe(OH)3 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl === Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl === NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl === H3PO4 NaClNa2CO3 HCl === NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl === NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O === 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O === 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3 === Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3 === Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O === 2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 H2SO4 === Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl === NH3 HClNH4HCO3 === NH3 H2O CO22KNO3 === 2KNO2 O22Cu(NO3)3 === 2CuO 4NO2 O22KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O22KClO3 === 2KCl 3O22NaHCO3 === Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 H2O CO2CaCO3 === CaO CO2MgCO3 === MgO CO2▍ 来源：综合网络。
高中化学公式总结归纳
【学习总结】高中化学方程式归纳整理一、钠及其化合物的性质反应(1)Na 与 O2 反应（常温）：4Na＋O2===2Na2O(2)Na 与 O2 反应（加热）：2Na＋O2===Na2O2(3)Na 与 Cl2 反应：2Na＋Cl2===2NaCl(4)Na 与 S 反应：2Na＋S===Na2S(5)Na 与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(6)Na 与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(7)Na 与 CuSO4 溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4(8)Na 与 TiCl4 反应：4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti(9)Na 与乙醇反应化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(10)电工业冶炼钠：2NaCl (融化)===2Na＋Cl2↑(11)Na2O 与 H2O 反应：Na2O＋H2O===2NaOH(12)Na2O 与 CO2 反应: Na2O＋CO2===Na2CO3(13)Na2O 与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(14)Na2O 与 SO2 反应：Na2O＋SO2===Na2SO3(15)Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(16)Na2O2 与 CO2 反应: 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑(17)Na2O2 与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(18)Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(19)Na2CO3 与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(20)Na2CO3 与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(21)Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(22)Na2CO3 与 CaCl2 反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(23)Na2CO3 与 BaCl2 反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(24)将 CO2 通入稀 Na2CO3 溶液中: Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3(25)将 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中: Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓(26)NaHCO3 与盐酸反应：HCO3－＋H+===H2O＋CO2↑(27) NaHCO3 与 NaOH 溶液反应:NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O(28)NaHCO3 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(29)NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(30)NaHCO3 与 NaHSO4 溶液反应：HCO3－＋＋H+===H2O＋CO2↑(31)NaHCO3 与少量 SO2 反应：2HCO3－＋SO2===SO32-＋H2O＋2CO2↑(32)NaHCO3 与 NaAlO2 溶液反应：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-(33)加热 NaHCO3 的反应：2NaHCO3≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑(34)侯氏制碱法原理:二、铁及其化合物的性质反应（一）铁单质和铁的氧化物的性质反应NaCl+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(1)Fe 与 O2 反应：3Fe＋2O2===Fe3O4(2)Fe 与 Cl2 反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)Fe 与 Br2 反应：2Fe＋3Br2 == 2FeBr3(4)Fe 与 I2 反应：Fe＋I2 ≜FeI2(5)Fe 与 S 反应(加热)：Fe＋S≜FeS(6)Fe 与 H2O 反应(高温)：3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2(7)Fe 与盐酸反应(离子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(8)Fe 与稀 H2SO4 反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(9)Fe 与浓 H2SO4(常温钝化)反应：2Fe＋3H2SO4(浓)==Fe2O3＋3SO2↑＋3H2O(10)Fe 与浓 H2SO4(加热)反应：2Fe＋6H2SO4(浓)≜Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(11) Fe 与稀 HNO3(过量)反应：Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(12)Fe 与稀 HNO3(少量)反应：3Fe＋8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(13)Fe 与浓 HNO3(加热)反应：Fe＋6HNO3(浓)≜Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(14)Fe 与浓 HNO3(常温钝化)反应：2Fe＋6HNO3==Fe2O3＋6NO2↑＋3H2O(15)Fe 与 CuSO4 溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu(16)Fe 与 FeCl3 溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(17)Fe2O3 与 Al 反应：Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3(18)Fe2O3 与 C 反应：2Fe2O3＋3C===4Fe＋3CO2(19)Fe2O3 与 CO 反应：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2(20)FeO 与盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(21)Fe2O3 与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(22)Fe3O4 与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(23)FeO 与 HI 溶液反应：FeO＋2HI===FeI2＋H2O(24)FeO 与稀 HNO3 反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(25)Fe2O3 与稀 HNO3 反应：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O(26)Fe2O3 与 HI 溶液反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O(27)Fe3O4 与 HI 溶液反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O(28)Fe3O4 与稀 HNO3 反应：（三）铁的氢氧化物化学性质3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O(1)Fe(OH)2 悬浊液与 O2 反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)Fe(OH)2 与盐酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(3)Fe(OH)2 与稀 HNO3 反应：3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O(4)Fe(OH)2 与 HI 溶液反应：Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O(5)Fe(OH)3 与盐酸反应:Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(6)Fe(OH)3 与稀 HNO3 反应：Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O(7)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O(8)Fe(OH)3 受热分解的反应：2Fe(OH)3≜Fe2O3＋3H2O(9)Fe(OH)2 在空气中加热解：（四）亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的化学性质4Fe(OH)2＋O2≜2Fe2O3＋4H2O(1)FeSO4 溶液与 Zn 反应(离子方程式，下同)：Fe2＋＋Zn==Fe＋Zn2＋(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl 一(3)FeBr2 溶液与 Br2 反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br 一(4)酸化 FeSO4 溶液与 O2 反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2O(5)酸化 FeSO4 溶液与 H2O2 ：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O(6)Fe(NO3)2 溶液与稀 HNO3：3Fe2＋＋NO3 一＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(7)FeSO4 溶液与酸性 KMnO4 溶液：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O(8)FeSO4 与酸性 K2Cr2O7 溶液：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O(9)FeSO4 溶液与氨水反应：Fe2＋＋2NH3*H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋(10)FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH 一===Fe(OH)2↓(11)Fe2(SO4)3 溶液与少量 Zn：2Fe3＋＋Zn==Fe2＋＋Zn2＋(12)Fe2(SO4)3 溶液与过量 Zn2Fe3＋＋3Zn==Fe＋3Zn2＋(13)FeCl3 溶液与 Fe 反应：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋(14)FeCl3 溶液与 Cu 反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(15)Fe2(SO4)3 溶液与 SO2 反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋(16)FeCl3 溶液与 H2SO3 反应：2Fe3＋＋H2SO3＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋(17)FeCl3 溶液与 H2S 反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(18)FeCl3 溶液与 HI 反应：2Fe3＋＋2I 一===2Fe2＋＋I2(19)FeCl3 溶液与少量 Na2SO3 溶液:2Fe3＋＋SO32-＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋2H＋(20)FeCl3 溶液与少量 Na2S 溶液:2Fe3＋＋S2-===2Fe2＋＋S↓(21)FeCl3 溶液与 KI 溶液反应:2Fe3＋＋2I 一===2Fe2＋＋I2(22)Fe2(SO4)3 溶液与氨水反应：3Fe3＋＋3NH3*.H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋(23)Fe2(SO4)3 与 NaOH 溶液反应：三、铝及其重要化合物的化学性质Fe3＋＋3OH 一===Fe(OH)3↓(1)Al 与 O2 反应：4Al＋3O22Al2O3(2)Al 与 S 反应：2Al＋3SAl2S3(3)Al 与 Fe3O4 反应：8Al＋3Fe3O4Al2O3＋9Fe(4)Al 与盐酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(5)Al 与稀 H2SO4 溶液反应：2 Al＋3H2SO4=2Al(SO4)3＋3H2↑(6)Al 与浓 H2SO4(加热)反应：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(7)Al 与浓 H2SO4(常温)反应：2Al＋3H2SO4==Al2O3＋3SO2↑＋3H2O(8)Al 与稀 HNO3 溶液反应：Al＋4HNO3(稀)==Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(9)Al 与浓 HNO3(加热)反应：Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(10)Al 与浓 HNO3(常温)反应：2Al＋6HNO3(浓)===Al2O3＋6NO2↑＋3H2O(11)Al 与 NaOH 溶液(化学方程式)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(12)Al 与 KOH 溶液(离子方程式)：2Al＋2OH 一＋2H2O=2AlO2 一＋3H2↑(13)Al2O3 与 H2SO4 溶液反应：Al2O3＋3H2SO4===2Al2(SO4)3＋3H2O(14)Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋2H2O(15)Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(16)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(17)Al(OH)3 加热的反应：2Al(OH)3≜Al2O3＋3H2O(18)AlCl3 溶液与氨水反应：AlCl3＋3NH3*H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl(19)AlCl3 与少量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(20)AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋4OH－==AlO2 一＋2H2O(21)NaAlO2 溶液与少量 CO2：2AlO2 一＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32 一(22)NaAlO2 溶液与过量 CO2：AlO2 一＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3 一(23)NaAlO2 溶液与少量盐酸：AlO2 一＋H+＋H2O==Al(OH)3↓(24)NaAlO2 与过量盐酸反应：AlO2 一＋4H+==Al3+＋2H2O(25)NaAlO2 与 AlCl3 溶液反应：3AlO2 一＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓(26)NaAlO2 与 NaHCO3 溶液：AlO2 一＋HCO3 一＋H2O==Al(OH)3↓＋CO32 一(27)工业冶炼铝反应：2Al2O3 (融化)4Al＋3O2↑四、铜及其重要化合物的化学性质(1)Cu 与 Cl2 反应(加热)：Cu＋Cl2CuCl2(2)Cu 与 S 反应(加热): 2Cu＋SCu2S(3)Cu 与潮湿的空气(生锈):2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(4)Cu 与浓 H2SO4 溶液反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)Cu 与稀 HNO3 反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(6)Cu 与浓 HNO3 反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(7)Cu 与 FeCl3 溶液反应：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2(8)Cu 与 AgNO3 溶液：Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag(9)CuO 与 H2 的反应：CuO＋H2Cu＋H2O(10)CuO 与 C 的反应：2CuO＋C2Cu＋CO2(11)CuO 与 Al 的反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3(12)CuO 与 CO 的反应：CuO＋COCu＋CO2(13)CuO 与稀 H2SO4 溶液的反应：CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O(14)Cu2O 与 H2 的反应：Cu2O＋H22Cu＋H2O(15)Cu2O 与 C 的反应：2Cu2O＋C4Cu＋CO2(16)Cu2O 与 Al 的反应：3Cu2O＋2Al6Cu＋Al2O3(17)Cu2O 与 CO 的反应：Cu2O＋CO2Cu＋CO2(18)Cu2O 与稀 H2SO4 溶液的反应：Cu2O＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O(19)Cu2O 与稀 HNO3 反应：3Cu2O＋14HNO3(稀)==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(20)Cu(OH)2 与稀 H2SO4 溶液反应：Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O(21)Cu(OH)2 与乙醛溶液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋2H2O(22)CuSO4 溶液与 Fe 反应：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu(23)CuSO4 与 NaOH 溶液反应：CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4(24)CuSO4 与少量氨水反应：CuSO4＋2NH3*H2O==Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4(25)CuSO4 固体吸收水应的反应：CuSO4＋5H2O==CuSO4*5H2O(26)CuSO4 晶体加热反应:五、镁及其重要化合物的化学性质CuSO4*5H2OCuSO4＋5H2O(1)Mg 与 N2 反应：3Mg＋N2Mg3N2(2)Mg 与 H2O 反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(3)Mg 与 CO2 反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)Mg 与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(5)Mg 与稀 H2SO4 反应：Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑(6)Mg 与浓 H2SO4 反应：Mg＋2H2SO4==MgSO4＋SO2↑＋2H2O(7)Mg 与稀 HNO3 反应：3Mg＋8HNO3==3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)Mg 与浓 HNO3 反应：Mg＋4HNO3==Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(9)MgO 与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(10)Mg(OH)2 与 H2SO4 溶液：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O(11)Mg(OH)2 加热的反应：Mg(OH)2MgO＋H2O(12)MgCl2 与氨水反应：Mg2＋＋2NH3.H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋(13)MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应：Mg2＋＋2OH 一===Mg(OH)2↓(14)MgCO3 与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2 ↑(15)工业冶炼镁：六、氯及其化合物的性质反应MgCl2 (融化)Mg＋Cl2↑(1)Cl2 与 Fe 反应：3Cl2＋2Fe2FeCl3(棕褐色烟)(2)Cl2 与 Cu 反应：Cl2＋CuCuCl2(棕黄色烟)(3)Cl2 与 H2 反应：Cl2＋H22HCl(苍白色火焰)(4)Cl2 与 Si 反应：2Cl2＋SiSiCl4(5)Cl2 与 H2O 反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO(6)Cl2 与 NaOH 溶液反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O(7)Cl2 与 Ca(OH)2 反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(8)Cl2 与 H2S 溶液反应：Cl2＋H2S===S＋2HCl(9)Cl2 与 H2SO3 溶液反应：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl(10)Cl2 与 SO2 溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HCl(11)Cl2 与 FeCl2 反应：Cl2＋2FeCl2==2FeCl3(12)Cl2 与 KI 溶液反应：Cl2＋2KI==2KCl＋I2(13)Cl2 与 Na2SO3 溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O==Na2SO4＋2HCl(14)HClO 分解反应：2HClO2HCl＋O2↑(15)NaClO 溶液与 CO2 反应：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3(16)Ca(ClO)2 溶液与少量 CO2 反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==2HClO＋CaCO3↓(17)Ca(ClO)2 溶液与过量 CO2 反应:Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2(18)MnO2 与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(19)KMnO4 与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(20)KClO3 与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(21)Ca(ClO)2 与浓盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(22)电解饱和 NaCl 溶液反应:七、硫及其化合物的性质(一)硫单质的性质反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(1)S 与 Fe 反应：S+FeFeS(2)S 与 Cu 反应：S+CuCuS(3)S 与 Hg 反应：S+Hg== HgS(4)S 与 O2 反应：S+O2SO2(5) S 与 NaOH 溶液反应: 3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O(6)S 与 Ca(OH)2 溶液反应：3S+3Ca(OH)2==CaSO3+2CaS+3H2O(7)S 与浓 H2SO4 溶液反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(8)S 与浓 HNO3 溶液反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O(9)S 与 Na2SO3 溶液反应：S+Na2SO3==Na2S2O3(10)S 与 Na2S 溶液反应：(二)硫的氧化物性质反应S+Na2S==Na2S2(1)SO2 与 O2 反应：2SO2+ O22SO3(2)SO2 与 Cl2 溶液反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(3)SO2 与 Br2 溶液反应：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr(4)SO2 与 I2 溶液反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI(5)SO2(少量)与 NaOH 溶液反应:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(6)SO2(过量)与 NaOH 溶液反应:SO2+NaOH==NaHSO3(7)SO2(少量)与 Ca(OH)2 溶液反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O(8)SO2(过量)与 Ca(OH)2 溶液反应：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2(9)SO2(少量)与氨水反应：SO2+2NH3*H2O==(NH4)2SO3+H2O(10)SO2(过量)与氨水反应：SO2+NH3*H2O==NH4HSO3(11)SO2 与 H2S 反应：SO2+2H2S==3S+2H2O(12)SO2 与稀 HNO3 溶液反应：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑(13)SO2 与 HClO 溶液反应：SO2+HClO+H2O==H2SO4+HCl(14)SO2 与 Na2SO3 溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3(15)SO2 与 CaSO3 悬浊液反应：SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2(16)SO2(少量)与 NaHCO3 溶液反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2↑+H2O(17)SO2(过量)与 Na2S 溶液反应：5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3 +3S↓(18)SO2 与 FeCl3 溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+(19)SO2 与 KMnO4 溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+(20)SO2 与酸性 K2Cr2O7 溶液：3SO2+Cr2O72-+2H+==3SO42-+2Cr3++H2O(21)SO2(少量)与 NaClO 溶液:SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClO(22)SO2(过量)与 NaClO 溶液:SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+ 2H+(23)SO2(过量)与Ca(ClO)2溶液：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O==CaSO4↓+SO42-+2Cl-+ 4H+(24)SO2(少量)与Ba(NO3)2溶液：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+ 4H+(25)SO2 与水反应：SO2+H2OH2SO3(26)SO2 与 Na2O 反应：SO2+Na2O ==Na2SO3(27)SO2 与 CaO 反应：SO2+CaO ==CaSO3(28)SO2 与 Na2O2 反应：SO2+Na2O2 ==Na2SO4(29)SO2 与 H2O2 溶液反应：SO2+H2O2 ==H2SO4(30)SO2 与 NO2 气体反应：SO2+NO2 ==SO3 +NO(31)SO3 与 H2O 反应：SO3+H2O ==H2SO4(32)SO2)与 CaO 反应SO3+CaO ==CaSO4(33)SO3 与 NaOH 溶液反应：SO3+2NaOH ==Na2SO4+H2O(34)SO3 与 Ca(OH)2 溶液反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H2O(35)SO3 催化分解反应：2SO32SO2+ O2(三)硫酸的性质反应(1)稀 H2SO4 与 Mg 反应：H2SO4+ Mg == MgSO4+H2↑(2)稀 H2SO4 与 Al 反应：3H2SO4+ 2Al == Al2(SO4)3+3H2↑(3)稀 H2SO4 与 Zn 反应：H2SO4+ Zn == ZnSO4+H2↑(4)稀 H2SO4 与 Fe 反应：H2SO4+ Fe ==FeSO4+H2↑(5)稀 H2SO4 与 NaOH 溶液反应: H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+2H2O(6)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(7)稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(8)稀 H2SO4 与 NaHCO3 溶液反应：H2SO4+2NaHCO3==Na2SO4+2H2O+2CO2↑(9)稀 H2SO4 与 Na2SO3 溶液反应：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑(10)稀 H2SO4 与 Al2O3 反应：3H2SO4+ Al2O3== Al2(SO4)3+3H2O(11)稀 H2SO4 与 Fe2O3 反应：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+3H2O(12)稀 H2SO4 与 CuO 反应：H2SO4+CuO==CuSO4+H2O(13)稀 H2SO4 与 Cu2O 反应：H2SO4+Cu2O==CuSO4+Cu+H2O(14)浓 H2SO4 与 Mg 反应：Mg+2H2SO4(浓) == MgSO4+SO2↑+2H2O(15)浓 H2SO4 与 Zn 反应：Zn+2H2SO4(浓) == ZnSO4+SO2↑+2H2O(16)浓 H2SO4 与 Al(常温)反应：2Al+3H2SO4(浓) ==Al2O3+3SO2↑+3H2O(17)浓 H2SO4 与 Al(加热)反应：2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(18)浓 H2SO4 与 Fe(常温)反应：2Fe+3H2SO4(浓) ==Fe2O3+3SO2↑+3H2O(19)浓 H2SO4 与 Fe(加热)反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(20)浓 H2SO4 与 Cu 反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(21)浓 H2SO4 与 C 反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(22)浓 H2SO4 与 S 反应: S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(23)浓 H2SO4 与 H2S 反应：H2S+H2SO4(浓) ==S↓+SO2↑+H2O(24)浓 H2SO4 与 HI 反应：2HI+H2SO4(浓) ==I2+SO2↑+2H2O(25)浓 H2SO4 与 FeO 反应：2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O (27)浓 H2SO4 与 Fe(OH)2 反应: 2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O(27)浓 H2SO4 与 Na2SO3 反应：八、氮及其化合物的性质(一)氮及氮的氧化物的性质反应Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O(1)N2 与 Mg 反应：N2 ＋3MgMg3N2(2)N2 与 O2 反应：N2＋O22NO(3)N2 与 H2 反应：N2＋3H22NH3(4)N2 与 Li 反应：N2＋6Li2Li3N(5)NO 与 O2 反应: 2NO＋O2 == 2NO2(6)NO 和 O2 与 H2O 溶液反应：4NO＋3O2 ＋2H2O== 4HNO3(7)NO 与 NH3 反应：6NO＋4NH3==5N2 ＋ 6H2O(8)NO2 与 H2O 反应：3NO2＋2H2O== 2HNO3＋NO(9)NO2 和 O2 与 H2O 溶液反应：4NO2＋O2 ＋2H2O== 4HNO3(10) NO2 与 NaOH 溶液溶液反应：2NO2＋2NaOH == NaNO3 ＋NaNO2＋ H2O(10)NO2 和 NO 与 NaOH 溶液反应：NO2＋NO＋2NaOH == 2NaNO2＋ H2O(11)NO2 与 NH3 反应：6NO2＋8NH3==7N2 ＋ 12H2O(12)NO2 与 SO2 反应：(二)氨及铵盐的性质反应NO2＋SO2== 2SO3＋NO(1)NH3 与 O2 反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)NH3 与 Cl2 反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(3)NH3 与 H2O 反应NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O(4)NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl(5)NH3 与 H2SO4 溶液反应:2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4(6)NH3 与 MgCl2 溶液反应：2NH3＋2H2O＋Mg2＋==2NH4＋＋Mg(OH)2↓(7)NH3 与 AlCl3 溶液反应：3NH3＋3H2O＋Al3＋==3NH4＋＋Al(OH)3↓(8)NH3 与 FeCl3 溶液反应：3NH3＋3H2O＋Fe3＋==3NH4＋＋Fe(OH)3↓(9)NH3 与 CuO 反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(10)NH3 与 NO 反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(11)NH3 与 NO2 反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O(12)氨水与 SO2(少量)反应：2NH3*H2O＋SO2==(NH4)2SO3＋H2O(13)氨水与 SO2(过量)反应NH3*H2O＋SO2==NH4HSO3(14)氨水与 CaO 反应：NH3*H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2(15)NH4Cl 加热反应：NH4Cl≜NH3↑＋HCl↑(16)NH4HCO3 加热反应：NH4HCO3≜ NH3↑＋CO2↑＋H2O(17)(NH4)2CO3 加热反应：(NH4)2CO3≜ 2NH3↑＋CO2↑＋H2O(18)加 NH4NO3 热反应：NH4NO3 ≜N2O↑＋2H2O(19)NH4Cl 与 NaOH 溶液反应:NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3*H2O(20)NH4Cl 与 NaOH 溶液(加热)反应：NH4Cl＋NaOH≜NaCl＋NH3↑+H2O(21)(NH4)2CO3 与 Ca(OH)2 溶液反应：(NH4)2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NH3*H2O(22)(NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋2NH3*H2O(23)NH4HCO3 与 NaOH 溶液(过量)反应：NH4＋＋HCO3-＋2OH-==CO32-＋2NH3*H2O(24)NH4HCO3 与 NaOH 溶液(少量)反应：HCO3-＋OH-==CO32-＋H2O(25) NH4Cl 与 Ca(OH)2 加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(26)NH4Cl 与 Ba(OH)2*8H2O 反应：2NH4Cl＋Ba(OH)2∗ 8��2�� =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(27)侯氏制碱法反应：NaCl+NH3·H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl(28)NH4+的检验(离子)反应：(三)硝酸的性质反应NH4＋＋OH－≜NH3↑＋H2O(1)HNO3 与 NaOH 反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(2)HNO3 与 Fe(OH)3 反应：3HNO3 +Fe(OH)3==Fe(NO3)3+3H2O(3)HNO3 与 NH3 反应：HNO3+NH3==NH4NO3(4)HNO3 与 CuO 反应：2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O(5)HNO3 与 Fe2O3 反应: 6HNO3 +Fe2O3==2Fe(NO3)3+3H2O(6)HNO3 与 CaCO3 反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(7)稀 HNO3 与 Mg 反应：8HNO3(稀)+3Mg==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O(8)浓 HNO3 与 Mg 反应：4HNO3(浓)+Mg==Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O(9)稀 HNO3 与 Al 反应：4HNO3(稀)+Al==Al(NO3)3+NO↑+2H2O(10)浓 HNO3 与 Al(加热)反应：6HNO3(浓)+AlAl(NO3)3+3NO2↑+3H2O(11)浓 HNO3 与 Al(常温)反应：6HNO3(浓)+2Al==Al2O3+6NO2↑+3H2O(12)稀 HNO3 与 Fe(少量)反应：4HNO3(稀)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(13)稀 HNO3 与 Fe(过量)反应：8HNO3(稀)+3Fe==Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(14)浓 HNO3 与 Fe(加热)反应：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(15)浓 HNO3 与 Fe(常温)反应：6HNO3(浓)+2Fe==Fe2O3+6NO2↑+3H2O(16)稀 HNO3 与 Cu 反应：8HNO3(稀)+3Cu==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(17)浓 HNO3 与 Cu 反应：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(18)浓 HNO3 与 C 反应: 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(19)浓 HNO3 与 S 反应：6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O(20)稀 HNO3 与 H2S 反应：2HNO3(稀)+3H2S==3S+2NO↑+4H2O(21)稀 HNO3 与 H2SO3 反应：2HNO3(稀)+3H2SO3==3H2SO4+2NO↑+H2O(22)稀 HNO3 与 HI 反应：2HNO3(稀)+6HI==3I2+2NO↑+4H2O(23)稀 HNO3 与 Fe(OH)2 反应：10HNO3(稀)+3Fe(OH)2==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(24)稀 HNO3 与 FeO 反应：10HNO3(稀)+3FeO==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O(25)稀 HNO3 与 SO2 反应：2HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NO↑(26)稀 HNO3 与 Fe(NO3)2 反应：九、硅及其化合物的性质反应4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(1)Si 与 F2 反应：Si＋2F2===SiF4(2)Si 与 Cl2 反应：Si＋2Cl2≜SiCl4(3)Si 与 O2 反应：Si＋O2≜SiO2(4)Si 与 NaOH 溶液反应: Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(5)Si 与 HF 溶液反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑(6)SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(7)SiO2 与 HF 溶液反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O(8)SiO2 与 C 反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑(9)Si 与 HCl 反应：Si＋3HCl≜SiHCl3＋H2(10)SiHCl3 与 H2 反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl(11)SiO2 与 Na2CO3 反应：SiO2 ＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(12)SiO2 与 CaCO3 反应：SiO2 ＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑(13)Na2SiO3 溶液与 CO2(少量)反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3(14)Na2SiO3 溶液与 CO2(过量)反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2NaHCO。
高中化学所有公式
高中化学所有公式一、化学反应方程式1. 氢气燃烧反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧化铁与一氧化碳反应方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO23. 硫酸铜与氢氧化钠反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO44. 氯化钠与硝酸银反应方程式：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3二、酸碱反应方程式1. 盐酸与氢氧化钠反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钡反应方程式：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3. 碳酸与氢氧化钠反应方程式：H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 +2H2O三、氧化还原反应方程式1. 铁与硫酸铜反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 氢气还原氧化铜反应方程式：H2 + CuO → Cu + H2O3. 碳还原氧化铁反应方程式：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、溶解度积常数（Ksp）1. 氯化银溶解度积常数：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl(aq) Ksp = [Ag+][Cl]2. 碳酸钙溶解度积常数：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32(aq) Ksp = [Ca2+][CO32]五、化学反应速率1. 速率方程：速率 = k[A]^m[B]^n2. 速率常数（k）：与反应物浓度无关，与温度、催化剂等因素有关3. 反应级数（m、n）：反应物浓度对反应速率的影响程度六、化学平衡1. 平衡常数（K）：表示平衡状态下反应物和物浓度的比值2. Le Chatelier原理：当系统受到外界扰动时，平衡会向抵消扰动的方向移动七、电解质溶液1. 电离方程式：酸、碱、盐在水溶液中电离成离子的过程2. 离子浓度计算：根据电离方程式和平衡常数计算离子浓度3. 电导率：溶液中离子浓度越高，电导率越大八、化学热力学1. 焓变（ΔH）：表示反应过程中吸收或释放的热量2. 熵变（ΔS）：表示系统无序度的变化3. 吉布斯自由能（ΔG）：判断反应自发性的依据，ΔG < 0 表示反应自发进行九、气体定律1. 理想气体方程式：PV = nRTP 表示气体压强V 表示气体体积n 表示物质的量（摩尔数）R 表示理想气体常数T 表示气体的绝对温度2. 查理定律：在压强不变的情况下，气体的体积与温度成正比（V1/T1 = V2/T2）3. 盖·吕萨克定律：在温度不变的情况下，气体的压强与体积成反比（P1V1 = P2V2）4. 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子十、化学键1. 离子键：通过电子转移形成的化学键，如 NaCl2. 共价键：通过电子共享形成的化学键，如 H2O3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键，如 Fe4. 氢键：分子间由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）之间的相互作用而形成的键，如 H2O 分子间的氢键十一、溶液的浓度1. 摩尔浓度（M）：溶液中溶质的物质的量（摩尔数）除以溶液的体积（升）2. 质量分数（w）：溶液中溶质的质量除以溶液的总质量3. 体积分数（V/V%）：溶液中溶质的体积除以溶液的总体积4. 质量摩尔浓度（m）：溶液中溶质的质量除以溶剂的质量十二、化学反应的能量变化1. 焓变（ΔH）：表示反应过程中吸收或释放的热量2. 内能（U）：系统内部所有分子动能和势能的总和3. 熵变（ΔS）：表示系统无序度的变化4. 吉布斯自由能（ΔG）：判断反应自发性的依据，ΔG < 0 表示反应自发进行十三、有机化学基础1. 同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物，如丁烷（C4H10）有正丁烷和异丁烷两种异构体。
(完整版)高中化学物质反应方程大全全解
(完整版)高中化学物质反应方程大全全解---一、酸碱中和反应1. 强酸与强碱反应- 方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 反应类型：酸和碱的中和反应- 说明：盐(NaCl)和水(H2O)是中和反应的产物。
2. 强酸与强碱生成盐的反应- 方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 反应类型：酸和碱生成盐的反应- 说明：硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)是该反应的产物，反应为中和反应。
---二、氧化还原反应1. 燃烧反应- 方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O- 反应类型：燃烧反应- 说明：燃料丙烷(C3H8)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)。
2. 金属与非金属氧化物的反应- 方程式：2Zn + O2 → 2ZnO- 反应类型：金属与非金属氧化物的反应- 说明：锌(Zn)与氧气(O2)反应生成氧化锌(ZnO)。
---三、沉淀反应1. 两种溶液反应生成沉淀的反应- 方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl- 反应类型：两种溶液反应生成沉淀的反应- 说明：硫酸钡(BaSO4)是沉淀反应的产物。
2. 酸与碳酸盐反应生成的沉淀- 方程式：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O- 反应类型：酸与碳酸盐反应生成的沉淀- 说明：二氧化碳(CO2)和水(H2O)是该反应的产物，同时生成氯化钙(CaCl2)以及产生的白色沉淀。
---四、还原析气反应1. 金属与酸的反应生成的气体- 方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑- 反应类型：金属与酸的反应生成的气体- 说明：氢气(H2)是还原析气反应的产物。
2. 金属与水反应生成的气体- 方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑- 反应类型：金属与水反应生成的气体- 说明：氢气(H2)是还原析气反应的产物。
高中化学万能公式（全）
⾼中化学万能公式（全）1.碳与氧⽓(不⾜)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧⽓(充⾜)的反应C+O2==== CO22.⼀氧化碳与氧⽓的反应2CO+O2==== 2CO23.⼆氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.⼆氧化碳(过量)通⼊氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2⼆氧化碳(少量)通⼊氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮⽓与氧⽓的反应N2+O2==== 2NO15.⼀氧化氮与氧⽓的反应2NO+O2==== 2NO216.⼆氧化氮与⽔的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮⽓与氢⽓的反应N2+3H2========= 2NH318.氨⽓与⽔的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨⽓与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨⽓与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨⽓与强酸的离⼦的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.⼀氧化氮与⼀氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.⼀氧化氮与氧⽓和⽔的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.⼆氧化氮与氧⽓和⽔的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收⼆氧化氮和⼀氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨⽓(过量)与氯⽓的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨⽓(少量)与氯⽓的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.⼆氧化氮⽣成四氧化⼆氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧⽓的反应S+O2==== SO248.硫与氢⽓的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.⿊⽕药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.⼆氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O⼆氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.⼆氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.⼆氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.⼆氧化硫与⽔的反应SO2+H2O==== H2SO356.⼆氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.⼆氧化硫与氧⽓的反应2SO2+O2====== 2SO358.⼆氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.⼆氧化硫与氯⽔的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与⽔的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧⽓的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧⽓的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.⼯业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨⽓的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨⽓的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧⽓(不⾜)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧⽓(充⾜)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯⽓的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和⾷盐⽔(氯碱⼯业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海⽔制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空⽓中燃烧(与氧⽓的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮⽓的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与⼆氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯⽓的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与⽔的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离⼦的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.⼆氮化三镁与⽔的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴⽔的反应(颜⾊退去) Mg+Br2==== MgBr2(产⽣⽓泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与⽔的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢⽓的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯⽓与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧⽓的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯⽓的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢⽓的反应Si+2H2===== SiH493.⼆氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.⼆氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.⼆氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.⼆氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.⼆氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.⼆氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.⼆氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧⽓的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯⽓的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与⽔的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化⼆铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与⼆氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与⼀⽔合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与⼀⽔合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通⼊过量⼆氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空⽓中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧⽓的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯⽓的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在⾼温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与⽔的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高中化学万能公式(全)
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高中化学公式大全
高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
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高中化学全部反应公式汇总编辑:徐淑贤2012-11-13 13:53:00来源:中国教育在线一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si 1.氧化性:F2+H2===2HFF2+Xe(过量===XeF22F2(过量+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(过量+Cl2===2ClF37F2(过量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2COC+O2(足量===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23(碱中歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H22Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO(稀===Al(NO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性:4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH33,碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+Ca(OH2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量===Na2CO3+H2OCO2(过量+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH2(过量===CaCO3+H2O2CO2(过量+Ca(OH2===Ca(HCO32CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al室温下钝化6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O2H2SO4(浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓+Ca3(PO42===2CaSO4+Ca(H2PO423HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI 4,不稳定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO24SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性:4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH3+3NaClNaOH+Al(OH3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性:Mg(OH2===MgO+H2O2Al(OH3===Al2O3+3H2O2Fe(OH3===Fe2O3+3H2OCu(OH2===CuO+H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应Fe(NO33+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO23Na2S+Al2(SO43+6H2O===2Al(OH3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH35、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO33===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。