九年级下册化学酸碱盐知识点大全年最全

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全（2020 年最新最全版）§溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；即酸是由H+酸根离子形成的化合物。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca（OH）2等。

NaOH==N++aOH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-；即碱是由金属阳离子和OH-（氢氧根离子）形成的化合物。

（3）盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3 等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；即盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

3．pH试纸的使用方法:用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。

（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14 的整数。

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。

血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2．胃液的pH在~之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。

因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在~之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于的雨水称为酸雨。

§ 常见的酸和碱一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。

3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == （NH4）2SO4] 2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O 又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

（水中倒硫酸，玻璃棒不断来搅拌）浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHC3O涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸4．酸的化学性质）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较总结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+ （氢前）金属→ 盐溶液+ 氢气A．在金属活动性顺序表（除K,Ca,Na）中，排在氢（H）前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应如：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Fe 2O3 + 3H 2SO4 == Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O ZnO + 2HNO 3 == Zn(NO 3) 2+H2O4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）酸+ 碱→ 盐+ 水5）酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+ 碳酸盐→ 新盐+ 水+ 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO2↑；Na2CO3 + H 2SO4 == Na 2SO4 + H 2O + CO2↑；K 2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H 2O + CO2↑；MgCO 3 + CH3COOH == (CH3COO2)Mg + H2O + CO2↑；B ．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl + AgNO3 == AgCl ↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 补充：Cl -及SO42-的检验A ．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl -。

B．向待测溶液中加入Ba(NO3) 2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

二．常见的碱烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2．碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：如：NaOH == Na+ + OH-；NH3? H2O == NH4++OH-；（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红。

（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）碱溶液+ 非金属氧化物→ 盐+ 水如：2NaOH + CO2 == Na 2CO3 + H 2O；Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3↓ + H 2O；（3）与酸溶液的反应碱+ 酸→ 盐+ 水（4）能与某些盐反应碱溶液+ 盐溶液→ 新盐+ 新碱如：CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + Cu（OH）2↓ Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaC3↓O 3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）§ 几种重要的盐一、盐1. 盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。

（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

（氯化钠为盐酸盐）2. 酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓F e（OH）3↓Mg（OH2）↓BaCO3↓CaCO3↓3. 盐的化学性质：（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属（K,Ca,Na）外，排在氢（H）前面的金属一般可以将位于其后面的、活泼低的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu（NO 3） 2 （2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。