关于质量守恒定律和化学方程式练习题
专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
初三化学质量守恒定律习题(含复习资料)
质量守恒定律月考题60分钟 100分可能用到的相对原子质量：27, 16, 39, 35.5 -55 C12,一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式2 ＝2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( ) A27： 32： 102 B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式2 ,其中N的化合价( )A +2 3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。
这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝22+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )4 2H4 3 2H510 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C 和4克D，则参加反应的和的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ： 1 D5 ： 1二填空每空2分。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(2)
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图： 图片为 ；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为： 。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变， ，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
第6讲 质量守恒定律和化学方程式
（１）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为
2KClO3
M2nKOC2 l+3O2↑
。
（2）反应I中，通电时产生的反应方程式为NaCl+3X
通电 NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 H2O 。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 复分解反应
。
（4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （
填名称）。
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援和保证机制。
（1）为保证基本生活需求，运来了下列物资，其中属于
合成高分子材料的是（ D ）
A.纯净水
B.加厚棉被
C.铁锅铁铲
D.塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建
了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫
塑料的夹心板做墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理
的是（ A ）
A.表面喷漆
根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为：
红黄色，有刺激性气味的气体
，
推断上述反应中X的化学式为：
H2O
，
氯酸钠（NaClO3）属于 盐 （填“酸”、“碱”
、“盐”或“氧化物”），NaClO3中Cl元素的化合价为
+5
价，写出钠离子（11号元素）的核外电
子数：
10
。
首页
பைடு நூலகம்
末页
8. （202X·重庆A）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在 工业上可通过如下转化制得。
产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量
比为（ A ）
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶4
D.1∶5
首页
末页
3. （202X·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观 示意图。下列说法正确的是（ A ）
质量守恒定律和化学方程式
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
质量守恒定律专项练习+答案
质量守恒定律习题1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程,分析：原因可能有______，改进措施是______.2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO+2x+6H2O则x的化学式为（)3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条,点燃，待反应结束后，再称量；实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量,然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量;实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表:（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变"）：实验一______，实验二_______,实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
(3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4)由此可得结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在______体系中进行。
4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故,致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生.已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______.5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂,三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑(1）X的化学式是______。
质量守恒定律经典练习题40道
质量守恒定律经典练习题40道1、哪个图像能够反映加热高锰酸钾时剩余固体质量与反应时间的关系。
2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，它的组成是什么。
3、在方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O中，x、y、z的值是什么。
4、mg的硫在ng的氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量最合理的答案是什么。
5、镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）。
12g的镁在空气中燃烧后，产生的产物质量是多少。
6、在化学反应aA + bB = cC + dD中，哪个说法是正确的。
7、关于质量守恒定律，哪个叙述是正确的。
8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式是什么。
9、黑火药爆炸的反应主要是2KNO3 + 3C + S = K2S +3CO2↑ + X↑，则X的化学式是什么。
10、哪个现象不能用质量守恒定律解释？11、瑞奥汀河是一条酸河，其中含有硫酸和硫酸亚铁。
研究表明，酸河的形成是由于上游河床含有某种物质R，在水中氧气的作用下发生反应所致。
反应方程式为2R+2H2O+7O2→2FeSO4+2H2SO4.因此，R的化学式为FeS。
12、在实验中，某纯净物X在密闭中稍加加热就分解为NH3、H2O和CO2.根据这一实验事实，无法得出X由四种元素组成、X是化合物、X中有水或X不稳定这些结论。
13、根据化学方程式CxHyOz+5O2→4CO2+4H2O，可以得出x、y、z的值分别为4、8、2.14、在反应2H2O2→2H2O+O2中，肯定发生变化的是各种原子的数目。
15、能够用质量守恒定律解释的说法是：B。
62g磷和80g氧反应生成142g五氧化二磷。
16、某物质在纯氧中燃烧生成氮气和水蒸气，因此该物质一定含有氮元素和氧元素。
17、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量一定等于铁丝的质量。
18、化学反应前后没有发生改变的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。
化学方程式与质量守恒定律 选择题精选(原卷版)
化学方程式与质量守恒定律选择题精选一、选择题1.全球能源生产正向“氢能经济”转型，以可再生生物资源(如纤维素)等为原料生产氢气已成为能源研究的重点。
如图是某新型能源转换与利用模式示意图。
某有机物水相重整制取氢气分两步进行反应，其中第一步反应可表示为：C x H y O z→CO+H2(未配平)，则x：z的值为( )A.1：2B.1：1C.2：1D.任意比2.下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是( )①Z的化学式为XY3②若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(a﹣b)gY2。
A.①②B.①③C.②④D.③④3..小宇探究某种有机化合物的组成，他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水.则该有机物中( )A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素D.无法确定4.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。
加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO35.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O6.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为( )A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )A.2AB2+B2═2CB.3AB2+B2═2CC.4AB2+B2═2CD.AB2+4B2═2C8.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为( )A.(m﹣n)gB.(m﹣z﹣n)gC.(m+z﹣n)gD.(n﹣z)g9.根据化学方程式不能获得的信息是( )A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物量)( )14.根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气反应生成氧化镁的质量为( )依次为28、32、44、18,则它们之间所发生反应的化学方程式为( ) A.A+B C+DB.A+2B2C+DC.A+3B C+2DD.A+3B 2C+2D19.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤能加快反应速度；⑥若用双氧水制氧气时忘了添加二氧化锰，则会使氧气的产量减少；⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。
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关于质量守恒定律和化学方程式练习
A．末测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3
9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为
无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。
下
列说法错误的是
A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子
及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分
子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之
比为（）
A.4∶1∶3
B.3∶1∶2
C.4∶1∶2
D.3∶1∶3
11.图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为（）
A. B.
C. D.
二.填空题
1.写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。
配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的______相等，绝对不能改动化学式中_____的个数。
2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为
2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式
为。
3.根据化学方程式4P＋5O2 = 2P2O5，请写出它的三种读法：
①。
②。
③。
4.用“＞”“＜”“＝”填空：
⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL
⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量
⑶加热高锰酸钾，剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量
5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中，
归纳出硫化氢的物理性质：①_____________、②；
硫化氢的化学性质是：①_____________ ②。
(3)若排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?说明原因
____________________________________________________________________。
6.下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。
其中图是表示的化合物，图表示的是混合物，图1中的分子（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质。
7.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程
式。
8. 配平下列反应的化学方程式：（1） C3H8+ O2 CO2+ H2O；
（2） Mg+ N2 Mg3N2
（3） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2
9.查获的大麻（化学式是）等毒品常在空气中焚烧销毁生成二氧化碳和水。
试写出大麻燃烧的化学方程式。
_______________________________________________。
10.在4P +5O2点燃2 P2O5的反应中，____ ___ 份质量的磷跟 ________ 份质量的氧气完全反应,生成____ ___份质量的五氧化二磷。
11.用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和
_______ 。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三.简答题
1解释；(1)铁丝在氧气中燃烧，生产物质量比铁丝质量大。
(2)蜡烛越烧越少。
2在分析制取氧气的实验中，有下三种判断请简要分析正误，如正确，请说明理由；如错误，请举出反例否定。
（1）必须选含氧元素的物质作原料
（2）必须加热
（3）必须使用催化剂
3.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
4.铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。
（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？并解释原因？
（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？
5.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
6.许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
（3）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。
氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。
请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例
7.有人说：“6 g硫和10 g氧气化合可生成16 g二氧化硫”。
请你依据质量守恒定律分析，这种说法对吗？为什么？
8.高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。
运用所学知识解释原因。
9.下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。
一、假设：①会发生变化②不会发生变化
二收集、整理资料：（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。
三、设计并进行实验：（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g。
四分析现象，得出结论：（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。
（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。
请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。