2019高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 基态原子的核外电子排布 电子云与原子轨道精
基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道一、A组定向巩固定向巩固一、能量最低原理基态与激发态光谱1.有关光谱的说法中不正确的是( )A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。
电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。
2.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到( )A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
定向巩固二、电子云和原子轨道3.下列各能级中轨道数最多的是( )A.7sB.6pC.5dD.4f轨道是球形对称的,p轨道有3种伸展方向,而d轨道有5种伸展方向,f轨道有7种伸展方向。
因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。
4.下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:(1)s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴,每个p能级有个原子轨道。
(2)s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?轨道在三维空间分布的图形为球形,p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称,原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。
球 1 对称 3(2)原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。
定向巩固三、核外电子排布规律5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )A.B.C.D.原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,其中3d轨道上排布了5个电子,为半充满状态,各电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。
A中,3d轨道上电子排布不对,违反了洪特规则;B中,s轨道上两个电子的自旋状态应相反;C中3d轨道上电子排布不对,违反了洪特规则。
D项正确。
6.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是( )A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态一定相反,在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,即符合泡利原理,A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,即符合洪特规则,B正确;任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,C正确;若在一个原子轨道里有2个电子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有2个电子,则自旋状态相同,故D错。
7.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正价,回答下列问题:最高正价+3 +4 +5 +6 +7(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc:。
Ti:。
V:。
Mn:。
(2)已知基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,其并未严格按照基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序进行排布,为什么核外电子这样排布呢?。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正价,你发现的规律是。
根据原子序数和基态原子核外电子排布原则可以写出4种元素原子的核外电子排布式。
(2)由洪特规则的特例,可知能量相同的原子轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定。
(3)由最高正价数值与对应的核外电子排布式,可以得出21~25号元素最高正价数值等于各元素基态原子的最外层s轨道上的电子和次外层d轨道上的电子数目之和。
22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s21s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s21s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s21s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)由洪特规则的特例,可知能量相同的原子轨道半充满状态一般比较稳定(3)五种元素的最高正价数值等于各元素基态原子的最外层s轨道上的电子和次外层d轨道上的电子数目之和二、B组综合提升1.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子项,两原子的核外全部都是s电子,则原子具有1s能级或具有1s、2s能级,如果是氢原子与锂原子,不处于同一周期,错误。
B项,3p能级上只有一个空轨道的原子,其价电子排布式为3s23p2,3p能级上只有一个未成对电子的原子,其价电子排布式为3s23p1或3s23p5,三者都处于第三周期,正确。
C项,最外层电子排布式为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子,如O2-、Na+等,不一定处于同一周期,错误。
D项,原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有:1s22s22p63s23p6,为氩原子;1s22s22p63s23p64s1,为钾原子;1s22s22p63s23p64s2,为钙原子,故不一定处于同一周期,错误。
2.下列说法错误的是( )A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理项,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……,n s电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于C原子来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应以自旋状态相同的方式排布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则;C项,根据轨道能量高低顺序可知E(4s)<E(3d),对于21Sc原子来说,最后3个电子应先排满4s轨道,再排3d轨道,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违反了能量最低原理;D项,对于22Ti原子来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违反了泡利原理。
3.导学号26054046下列各组表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子项,3p能级有一个空轨道的元素是14号元素,其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2,因此属于同种元素原子,不符合题意;B项,M层全充满而N层为4s2的原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,是30号元素Zn,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的元素是Fe,二者是不同元素的原子,符合题意;C项,最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子属于同一元素,不符合题意;D项,2p能级有一个未成对电子的基态原子核外电子排布是2s22p1或2s22p5,与价电子排布为2s22p5的原子可能为同一元素的原子,不符合题意。
4.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(1)A元素基态原子的核外电子排布式为。
(2)B元素在元素周期表中的位置为。
(3)C基态原子的核外电子排布图是,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形。
(4)D原子的电子排布式为,D-的结构示意图是。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为,B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。
,短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大的元素A是Na,且钠与钾的合金是原子反应堆的导热剂;与钠元素同周期、且最高价氧化物的水化物呈两性的元素B是Al;NH3极易溶于水,且可用作制冷剂,故C元素是N;海水中除氢、氧元素外含量最多的元素D是Cl,其单质或化合物可作自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。
22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族(3) 3 2p 哑铃(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5+17(5)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O5.导学号26054047已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
R 元素的正三价离子的3d能级为半充满E 元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题:(1)元素X的原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能级的电子。
(2)Q的基态原子核外电子排布式为,R的元素符号为,E元素基态原子的价电子排布式为。
(3)含有元素W的盐的焰色反应为色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是。
元素原子的L层上s电子数等于p电子数,即其核外电子排布式为1s22s22p2,故X为碳元素,其原子核外共有6种不同运动状态的电子,有3种不同能级的电子。
(2)Z元素原子的M层上有1个未成对的p电子,可能为Al或Cl,单质在常温、常压下是气体的只有Cl元素,故Z为Cl元素,Q为Cr元素,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;R元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即26号元素Fe;根据题意要求,E元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,该元素为29号元素Cu,其原子的价电子排布式为3d104s1。
3(2)1s22s22p63s23p63d54s1Fe 3d104s1(3)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,发出不同颜色的光。
1.1.2构造原理与电子排布式
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
源于 光谱 学事 实
➢ 思考与讨论6
铬和铜的价层电子排布式分别有如下两种写法，哪一个正确？正确的那个 符不符合构造原理？如不符合，又是根据什么填充电子的？
铬 根据构造原理：3d44s2
根据光谱：3d54s1
铜 3d94s2 × 3d104s1 √ 不符合构造原理！
②价层电子排布式： 省略其他电子，只书写价层能级电子的排布式。
如： 元素原子 价层电子排布式
Fe
3d64s2
③元素周期表只给出价层电子排布式。如：
学习评价：写出Na、Al、Cl 、Zn 、Br价层电子排布式。
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
➢ 思考与讨论5
氦氖
氩
氪
氙
氡
气 奥
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6
(1)稀有气体最外层电子排布通式： ns2np6(氦除外)
稀有气体最外层电子排布特点：
最外能层都只有s和p两个能级，且都已排满（8个）(氦除外)——相对稳 定结构。
➢ 思考与讨论2
当原子序数较大时，书写电子排布式比较繁索，如溴的电子排布式为：
小结1:重难点知识显性化 原子结构的表征方法
原子结构 示意图
意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例
电子排布式
简化电 子排布式
意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式
实例 繁琐，把内层电子达 意义 到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号
元素
电子排布
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2
基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
1.1.2构造原理与电子排布式 教学设计 高二化学人教版(2019)选择性必修2
1.1.2构造原理与电子排布式（第2课时）课型新课学情分析在化学必修学习阶段。
学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子的电子层数和同期序数的关系，最外层电了数和主族序数的关系，对主族元素的原子结构如何决定性质有了一定的理解，但是并不了解原子结构与周期、族等元素周期表的构成的深层关系，尤其是对过渡元素的结构与性质没有概念。
在第一节课上，学生已经了解了原子结构的发现历程，并且知道核外电子按照能量不同分为能层、同一能层的电子分成不同能级。
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道基态、激发态与原子光谱。
教材分析旧教材是把原子光谱的内容放在核外电子排布的后面，而新教材则提前，充分体现了核外电子排布规律是建立在原子光谱学的事实基础上，体现了科学发展的演变历程：基于证据——建构模型——模型局限——发现新证据——建构新模型，进一步体会科学认识是循序渐进并不断发展的。
人教版是先介绍核外电子排布规律，再讲述核外电子的运动状态，最后总结三个规律：泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
设计理念证据推理，模型认知教学目标【教学目标】1．通过了解原子核外排布的构造原理，写出1-36号元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式，增强证据推理意识；2．通过元素基态原子价层电子排布式的书写，探讨元素可能的化合价，提升结构决定性质的认识。
【评价目标】1．通过对构造原理的学习，诊断并发展学生证据推理的能力；2. 通过探讨过渡元素可能的化合价，诊断并发展学生对结构决定性质的认识。
教学重点构造原理、几种核外电子排布式的书写。
教学难点能级交错教学方法1．讨论法2．归纳法3. 演绎法课前准备实验视频、PPT、相关习题等。
教学过程教师主导活动学生主体活动设计意图请同学们试写出铁原子的原子结构示意图。
说说你这样写的理由。
利用学生们的两种不同猜想，引导同学们思考，哪一种方案正确？为什么？活动1：根据所学知识，试写出铁原子的原子结构示意图。
(优质公开课)构造原理与电子排布式2023-2024学年高二化学(人教版2019选择性必修2)
构造原理排布顺序：
1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;
6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
规律：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np
写一写
随堂练习
【1】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
B 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
随堂练习
【2】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺
D 序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（ ）
电子。如17Cl-：1s22s22p63s23p6；
练一练
Fe2＋：_____________________
Fe3＋： __________________________
2、简化电子排布式：利用上一周期稀有气体的核外电子排布代
替内层电子的式子。如Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简
在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低 的能级上，然后依次排布在能量高的能级上。
2.示意图
每一行对应一个能层
每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数 递增而增加的电子填入能级的顺序
随电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。 从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错” 现象。
A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 微专题一 原子核外电子排布的表示方法
构示意图为
。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，即三价阳离子的价
层电子排布式为 3d5，则原子的价层电子排布式为 3d64s2，该元素为 26 号 Fe 元素，
其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)由 E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电子， 可知其价层电子排布式为 3d104s1，所以 E 元素为 Cu 元素，基态原子的价层电子轨道
A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子的轨道表示式： C．碳 12 原子： D．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
()
解析：氮原子的 L 层电子的轨道表示式为 答案：B
，B 项错误。
3．已知某原子结构示意图为
，下列有关说法正确的是
A．原子结构示意图中 x＝4
B．该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4
解析：A 原子中只有 1 个电子，则 A 为 H 元素。B 原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后 不容纳外来电子，则其 3p 轨道上有 5 个电子，即为氯元素。C 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则其 2p 轨道上有 4 个电子，2p 轨道
表示式为
，故 C 为氧元素。D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四电子
1．下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )
A．∶He
B．
C．1s2
D．
解析：A 项只表示出最外层电子数；B 项只表示出核外电子的分层排布情况； C 项具体到能层、能级以及能级上的电子数；D 项包含了能层、能级以及原 子轨道上电子的自旋状态。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道-高二化学教学讲与练(人教版2019选择性必修2)(原
第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道1．构造原理(1)含义以事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入的顺序称为构造原理。
(2)示意图2．电子排布式将上所容纳的电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如氮原子的电子排布式为3．简化电子排布式Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
【特别提醒】当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
如24Cr：4.离子的电子排布式(1)判断该原子变成离子时得到或失去的电子数。
(2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。
一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。
(3)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外层的某一个能级上。
如Cl－的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。
二、电子云与原子轨道1．概率密度1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝P V(P 表示电子在某处出现的概率，V 表示该处的体积)。
2．电子云(1)定义：处于一定 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，小点越密，表示概率密度越大。
(3)形状3．原子轨道(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。
(2)形状①s 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
①p 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
(3)各能级所含有的原子轨道数目探究一 构造原理与核外电子排布式半导体或芯片是由晶体硅生产的。
高二2019版选择性必修2物质结构与性质考点总结
《物质结构与性质》考点透析第一章原子结构与性质考点一：1—36号元素电子排布式：1.1-36号元素元素符号和名称2.原子/离子结构示意图；3. 基态原子电子排布式/图4. 简化电子排布式；5. 价电子排布式/图6. 某能层（如M层）电子排布式/图7. 离子电子排布式/图考点二：原子光谱，基态与激发态。
1.基态与激发态能量比较2.吸收光谱和发射光谱的鉴别、应用3.解释“焰色反应”：原子核外电子跃迁释放能量，原子从激发态跃迁到基态的过程中释放出的能量以光能的形式表现。
考点三:成对电子与未成对电子数的判断考点四:几种概念考查1、某粒子核外有多少种运动状态不同的电子；2、有多少种不同空间运动状态的电子；3、有多少种不同的伸展方向；4、有多少种能量不同的电子考点五:元素周期表分区及价层排布特点S区 p区 d区 ds 区 f 区分别包含哪些族，各族价电子排布特点，会画分布图考点六：粒子半径的比较方法考点七：电离能1、定义2、第一电离能大小判断方法（金属与非金属都有时；同周期；同主族；不同周期不同主族（二、三周期）；特殊）3、ⅡA族与ⅢA族，ⅤA族与ⅥA族第一电离能出现反常的原因4、利用逐级电离能突跃判断元素最外层电子数及主要化合价考点八：电负性1、元素周期表同周期、同主族电负性变化规律及大小比较；不同周期不同主族（二、三周期）大小比较，电负性较小的非金属元素电负性大小顺序。
2、利用1.8判断元素为非金属(>1.8)、金属(<1.8)、类金属(1.8左右)3、利用电负性差值1.7判断化学键类型，其中>1.7---离子键 <1.7---共价键4、利用电负性判断元素金属性、非金属性强弱5、利用电负性判断化合价的正负6、利用中心元素或其他元素的电负性判断键角7、利用电负性判断配位原子及形成配合物的难易问题8、利用电负性判断羧酸的酸性强弱考点九：对角线规则（性质相似）典例：Be/Al；li/Mg;B/SiBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O第二章分子结构与性质考点十：σ键与π键1.σ键与π键的判断方法（包括键线式，配合物中）2.碳碳之间能形成双键而硅硅之间形不成双键的原因3.大派键的判断方法（1）无机物： SO2、O3、 CO2、 CO32-、NO3-（2）有机物：苯，噻吩，吡咯，吡啶，呋喃（3）关注钴酞菁考点十一：电子式1、电子式的书写方法2、把握中学常见共价型分子的电子式和结构式（O2、N2、CO2、NH3、CCl4、NCl3、HClO、H2O2、N2H4）3、离子化合物的电子式(NH4Cl、K2S、NaOH、Na2O2、NaH)4、用电子式表示物质的形成过程考点十二：键的极性的判断方法、分子的极性的判断方法(4种)、键的极性与分子极性的关系(特殊:O3)考点十三：利用键能（或键长）判断分子稳定性。
人教版(2019)选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案))
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．3717Cl与3919K具有相同的A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第六周期第ⅦA族3．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是A．该元素属于金属元素B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子D．该元素位于第3周期、第ⅡA族4．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。
下列说法不正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．互为同素异形体的物质的性质完全相同D．N5与N2之间的转化属于化学变化5．铀(23592U)已经成为新能源的主角。
下列有关（23592U）说法不正确．．．的是()A．原子序数为92 B．中子数为92C．电子数为92 D．质子数为926．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥8．下列有关化学用语表示正确的是C B．硫化氢的电子式：A．中子数为8的氧原子：188C．F-的结构示意图：D．苯分子的球棍模型：9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY311．下列有关化学用语正确的是A．氢氧根离子的电子式：B．NH5的结构与NH4Cl相似，如图所示C．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．同素异形体O2和O3之间的转化为物理变化12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
1.1.2构造原理与电子排布式+电子云与原子轨 (精品教案)
[练一练]请根据构造原理，写出1～36号元素原子的电子排布式。
[展示]1.H 1s1 C 1s22s22p2O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2P 1s22s22p63s23p3S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2Mn 1s22s22p63s23p63d54s2Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2Ni 1s22s22p63s23p63d84s2Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s22.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则[讲解]电子排布式的书写原则（1）按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中[学生回顾]各能级的能量高低顺序(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns＜np＜nd＜nf(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d ＜np (n为能层序数)[思考与讨论]1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？2、电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，上述方括号的意义是什么？仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式。
3.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。
Fe 简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2，通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。