基础化学实验考核-参考模板
初中化学实验操作考试及评分标准
化学试题1配制100克5%的氯化钠溶液实验用品：托盘天平烧杯（200mL）烧杯（盛放多余NaCl、贴标签）烧杯（盛放、清洗胶头滴管）量筒（100mL）胶头滴管玻璃棒药匙试管刷试管架空细口瓶氯化钠（广口瓶）蒸馏水（细口瓶）废液缸(贴标签)2张白纸（10cm×10cm）空白标签抹布卫生纸实验步骤：1.计算：氯化钠克，水克。
2.称取NaCl。
3.量取蒸馏水。
4.5.6.7.考试日期：2014年5月日化学试题2物理变化与化学变化的探究实验用品：量筒2个（10mL、100mL）试管（中号2支）酒精灯烧杯（盛放、清洗胶头滴管）铁架台（带铁夹）试管架试管刷胶头滴管蒸馏水硫酸铜溶液（滴瓶）氢氧化钠溶液废液缸(贴标签)透明玻璃片(略大)抹布火柴实验步骤：1.选择合适的量筒，量取4mL蒸馏水。
2.将装有蒸馏水的试管固定在铁架台上，对其加热。
3.在倾斜的试管口上方放玻璃片，观察现象，该变化属于变化。
4.倒取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量硫酸铜溶液，有现象产生，属于变化。
5.写出步骤“4”的化学方程式。
6.将加热后的液体倒入废液缸，洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
实验说明：1.看到玻璃片上产生水珠。
2.注意安全，小心烫手。
考试日期：2014年5月日化学试题3粗盐中难溶性杂质的去除实验用品：烧杯（100mL2个）烧杯（盛放、清洗胶头滴管）漏斗玻璃棒铁架台（带大小适宜的铁圈）胶头滴管试管架试管刷药匙蒸馏水粗盐废液缸（贴标签）滤纸(数量若干、大小与漏斗配套)抹布卫生纸实验步骤：1.用药匙取少量粗盐于烧杯中，加入约20mL水溶解。
2.折叠滤纸，用胶头滴管吸取适量水将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁。
3.安装过滤装置。
4.过滤。
5.洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
实验说明：1.得到少量的滤液，看到现象即可。
2.用玻璃棒取出滤纸。
5月日2.装石灰石（2—3块）、稀盐酸（约试管容积的1/3），旋紧带导管的单孔橡皮塞。
3.竖直固定在铁架台上。
初中化学实验题万能答题模板
初中化学实验题万能答题模板初中化学实验题万能答题模板一、引言初中化学实验是学生在化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念，培养学生的动手能力和实验技能。
在实验中，学生需要对实验现象和实验原理进行分析和总结，因此在解答实验题时需要有一定的模板和技巧。
二、实验题目分析1. 实验目的2. 实验器材和试剂3. 实验步骤4. 实验现象5. 实验原理6. 结论与思考三、实验目的实验目的是实验的出发点和指导方向，对于初中化学实验题来说，解答实验目的是非常重要的一步。
在解答实验题时，要对实验目的进行分析和归纳，从而找出实验的关键点和重要信息。
四、实验器材和试剂实验器材和试剂是实验进行的基础条件，学生需要熟悉各种常用的实验器材和试剂，同时要了解它们的用途和特点。
在解答实验题时，要对实验器材和试剂进行详细的描述，并指出其在实验中的作用和应用。
五、实验步骤实验步骤是实验进行的具体操作过程，学生在解答实验题时需要对实验步骤进行详细的描述和分析，要注意每一个步骤的操作要点和注意事项，确保实验的顺利进行。
六、实验现象实验现象是实验中观察到的现象和变化，学生在解答实验题时需要对实验现象进行描述和总结，要注意观察的细节和变化的规律，并结合实验原理进行分析。
七、实验原理实验原理是实验现象的科学解释和理论依据，学生在解答实验题时需要对实验原理进行深入的理解和分析，要清晰地阐述实验现象和实验原理之间的关系，从而揭示实验的内在规律。
八、结论与思考结论与思考是对实验结果和实验过程的总结和思考，学生在解答实验题时需要对实验结果进行归纳和总结，并对实验中遇到的问题和困难进行分析和思考，提出自己的见解和建议。
九、个人观点和理解通过对初中化学实验题的分析和讨论，我深刻认识到实验对于化学学习的重要性，只有通过实验才能更好地理解化学原理和概念，培养自己的实验技能和科学素养。
在以后的学习和工作中，我将更加重视实验教学，注重培养学生的实验能力和创新意识。
化学实验报告模板（精选5篇）
化学实验报告模板（精选5篇）化学实验报告模板篇1实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vnaoh /ml始读数终读数结果cnaoh /mol·l-1naoh /mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh /mol·l-1m样 /gv样 /ml20.0020.0020.00vnaoh /ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:化学实验报告模板篇2实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
化学实验题万能答题模板
化学实验题万能答题模板甲方：____________________________乙方：____________________________11 本协议双方为促进化学实验技能提升制定化学实验题万能答题模板以下为双方共同遵守原则111 答题准备阶段1111 实验前充分理解实验目的掌握实验原理熟悉实验步骤1112 准备阶段需检查实验设备确保安全无误1113 根据实验需求准备所需化学品和实验器材1114 实验前应穿戴好防护装备包括但不限于实验服手套护目镜等112 实验操作阶段1121 操作过程中严格遵循实验步骤不得随意更改1122 使用化学品时需注意用量避免浪费防止意外发生1123 实验过程中及时记录实验现象及数据1124 遇到突发情况立即停止实验并采取相应措施113 结果分析阶段1131 对实验结果进行科学分析判断是否符合预期1132 分析实验误差来源总结经验教训1133 对实验数据进行整理绘制成图表便于展示114 安全处理阶段1141 实验结束后清理实验台面整理实验器材1142 妥善处理实验废弃物不得随意丢弃1143 关闭水源电源气源等确保实验室安全115 报告撰写阶段1151 实验报告需结构清晰逻辑严谨1152 报告中需包含实验目的原理步骤现象数据分析结论等内容1153 语言表达需准确规范116 保密义务1161 双方同意对本协议内容及合作过程中所涉及的技术资料保密未经对方书面同意不得向第三方泄露117 违约责任1171 若一方违反本协议规定造成对方损失违约方需承担赔偿责任118 协议变更1181 本协议经双方协商一致可以变更或解除119 争议解决1191 因执行本协议所发生的或与本协议有关的一切争议双方应通过友好协商解决120 协议期限1201 本协议自双方签字盖章之日起生效有效期至双方约定的终止日期止121 其他事项1211 本协议未尽事宜由双方另行协商解决1212 本协议一式两份甲乙双方各执一份具有同等法律效力。
【原创】化学实验简答题答题模板
化学实验简答题答题模版(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
化学分析师化学实验技能考核题
化学分析师化学实验技能考核题化学实验是化学分析师必备的基本技能之一，通过实验可以检验和验证化学理论并获得实际数据。
为了测试你的化学实验技能，以下是一系列考核题目。
请按照正确的实验步骤和操作要求进行实验，并记录实验过程和观察结果。
实验一：酸碱中和反应的测定实验目的：通过酸碱中和反应，测定醋酸溶液的浓度。
实验器材：- 10 mL 称量瓶- 50 mL 锥形瓶- 10 mL 容量管- 5 mL 称量管- 定量枝形瓶- 50 mL 锥形瓶- 百分比测量缸试剂：- 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液- 醋酸溶液- 酚酞指示剂实验步骤：1. 使用称量瓶准确称取10 mL 醋酸溶液，倒入锥形瓶中。
2. 向醋酸溶液中加入几滴酚酞指示剂，使其变为粉红色。
3. 用0.1 mol/L 氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定过程中旋转容器并观察溶液变色情况。
4. 当溶液由粉红色变为浅粉色时，表示中和反应已完成。
记录所用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：记录醋酸溶液滴定时所用氢氧化钠溶液的体积，为V mL。
计算与分析：1. 根据滴定反应的化学方程式，写出平衡方程式。
2. 根据平衡方程式，推导出醋酸的摩尔浓度公式。
3. 将实验测得的体积值代入公式中计算醋酸的浓度。
4. 计算每100 mL 醋酸溶液所含醋酸的克数。
实验二：物质的溶解度测定实验目的：测定硫酸钙(CaSO4)在不同温度下的溶解度。
实验器材：- 100 mL 锥形瓶- 玻璃棒- 热水浴试剂：- 硫酸钙(CaSO4)固体实验步骤：1. 在锥形瓶中加入一小部分硫酸钙固体。
2. 加入少量水，用玻璃棒搅拌均匀，直到固体完全溶解。
3. 将锥形瓶放入热水浴中，保持一定温度(如50°C)。
4. 不断搅拌，加入硫酸钙固体，直到溶液不能再溶解更多的固体。
5. 记录此温度下硫酸钙溶液的浓度。
实验结果：记录硫酸钙溶液的温度(°C)和浓度。
计算与分析：根据实验结果，绘制硫酸钙在不同温度下的溶解度曲线图。
化学实验题答题模板
化学实验题答题模板篇一：化学实验题答题模板:化学实验题答题模板化学实验题答题模板示例:1. 实验目的:在化学实验题中,实验目的通常是指实验的目的或目标。
例如,一个实验的目的是探究化学反应的条件或检验某种物质的存在。
2. 实验原理:在化学实验题中,实验原理通常是指实验的基本原理或原理。
例如,一个实验的原理可能是利用化学反应的化学键或利用物质的性质。
3. 实验步骤:在化学实验题中,实验步骤通常是指实验的具体步骤。
例如,一个实验的步骤可能是将某种物质溶解在水中,然后进行过滤、蒸发或滴定等操作。
4. 实验结果:在化学实验题中,实验结果通常是指实验的结果或结果。
例如,一个实验的结果可能是得到某种物质的质量或达到某种反应条件。
5. 实验结论:在化学实验题中,实验结论通常是指实验的结论或结论。
例如,一个实验的结论可能是证明了某种物质的存在或发现了某种化学反应的条件。
拓展:除了以上模板外,还有一些其他的化学实验题答题模板,例如实验设计模板、实验数据处理模板和实验报告模板等。
这些模板可以帮助考生更好地应对化学实验题,提高答题效率和准确性。
化学实验题答题模板可以帮助考生更好地理解实验原理和实验步骤,熟练掌握实验结论和实验结论的表达方式,从而更好地应对化学实验题。
篇二：化学实验题答题模板:化学实验题答题模板应该包括以下几个部分:1. 实验题目基本信息:包括实验题目、实验名称、实验目的、实验材料、实验步骤、实验数据等。
2. 实验过程分析:对实验过程进行分析,包括实验原理、实验操作、实验误差分析等。
3. 实验结果描述:对实验结果进行描述,包括实验结果、实验数据、实验误差等。
4. 实验结论分析:对实验结论进行分析,包括实验结果的意义、实验的可信度等。
5. 参考文献:如果实验数据需要参考相关文献,应该在答题模板中列出参考文献。
拓展:针对化学实验题,以下是一些拓展内容:1. 实验设计:在化学实验中,实验设计是非常重要的一环。
实验设计应该考虑实验目的、实验材料、实验步骤、实验误差等因素。
化学实验操作考核评分表
化学实验操作考核评分表1. 实验项目1：测定溶液的酸碱度- 实验目的：测定给定溶液的酸碱度，并分析结果。
- 操作方法：将溶液滴加酸碱指示剂，并根据颜色变化判断酸碱度。
- 实验步骤：1. 使用滴管将溶液滴于试管中。
2. 滴加适量的酸碱指示剂。
3. 根据颜色变化判断酸碱度。
- 评分标准：根据正确的判断和操作步骤给予评分，操作正确得分较高。
2. 实验项目2：测定溶液的浓度- 实验目的：测定给定溶液的浓度，并计算结果。
- 操作方法：利用滴定法测定溶液的浓度。
- 实验步骤：1. 使用滴管将标准溶液滴于滴定瓶中。
2. 加入滴定指示剂。
3. 滴加待测溶液直至指示剂颜色变化。
4. 记录滴定液的用量。
5. 根据滴定液的用量计算溶液的浓度。
- 评分标准：根据正确的滴定操作和浓度计算给予评分，操作准确得分较高。
3. 实验项目3：分离与提取溶液中的物质- 实验目的：通过分离与提取的方法从溶液中分离出目标物质。
- 操作方法：使用适当的分离与提取技术。
- 实验步骤：1. 准备分离与提取所需的试剂和设备。
2. 将溶液加入分离漏斗中，并加入适量的提取剂。
3. 摇匀分离漏斗，等待分层。
4. 倾倒分离漏斗，收集目标物质。
5. 干燥或浓缩目标物质。
- 评分标准：根据分离与提取的操作步骤和目标物质的收集情况给予评分，操作熟练得分较高。
4. 实验项目4：化学反应实验- 实验目的：观察和研究化学反应。
- 操作方法：根据实验要求进行化学反应。
- 实验步骤：1. 准备所需的试剂和设备。
2. 按照实验要求混合试剂。
3. 观察并记录化学反应过程中的现象和变化。
4. 分析实验结果并撰写实验报告。
- 评分标准：根据实验数据的准确性、实验报告的完整性给予评分，实验结果和报告全面得分较高。
以上为化学实验操作考核评分表，目的是为了评估学生在化学实验操作中的能力和熟练度。
根据每个实验项目的操作方法和步骤，进行评分，并针对不同的实验给予不同的评分标准。
学生在实验中准确操作、注意安全并理解实验原理的能力得分较高。
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基础化学实验考核实验设计实验一 NH 3的电离常数K b 的测定班 级：2015级医检17班组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【实验目的】1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数；2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值；3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡NH 3+H 2O →NH 4++OH -一定温度下，则有：k b =4[NH +][ OH-][NH3]k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。
[NH 4+]、[ OH -] 、[NH 3]分别为NH 4+、OH -、NH 3电离平衡浓度。
在纯的NH 3溶液中，[NH 4+]=[ OH -]=C α [NH 3]=c(1-α)则α=[ OH -]/C, k b =4[NH +][ OH-][NH3]≈[OH -]2/C当解离度α<5%时C α可忽略如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。
2、[OH -]可以用PH 计间接测出3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。
盐酸加入Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C （HCl ）=)l ()a (a m 23232HC V CO N M CO N ）（ X 1000(mol/L)【试剂与仪器】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml）、烧杯（100ml）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml、50ml）、分析天平。
试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3。
【实验步骤】1、0.1mol/L HCl酸溶液的标定：①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至 0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。
将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。
用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。
按上述方法重复滴定3次，并在表一做好记录并处理。
2、0.1mol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。
3、NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s 内不退色。
表二记录数据并处理，平行滴定3次。
c（NH3）=C HCl V HCl)V(NH3)（）（（mol/L）4、PH值的测定：取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成 50.00ml溶液，取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，按由稀到浓用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出[OH-].计算kb,于表三记录数据并处理。
【数据记录与结果分析】表一 0.1mol/L HCl酸溶液的标定实验序号 1 2 3指示剂甲基橙甲基橙甲基橙终点颜色变化V（NH3·H2O）/ml 20.00ml 20.00ml 20.00mlV初（HCl）/mlV终（HCl）/ml ⊿V（HCl）/mlV平均（HCl）/ml c（HCl）/ mol·Lc（NH3）/ mol·L 相对平均误差表二 NH3·H2O溶液浓度的测定实验序号 1 2 3 甲基橙指示剂/滴 2 2 2终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（NH3·H2O）/ml 20 20 20 V终（HCl）/mlV初（HCl）/mlV(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC(HCl)/mol·L-1C（NH3·H2O）/mol·L-1C平均（NH3·H2O）/mol·L-1相对平均偏差/%表三氨水电离平衡常数的测定实验序号 1 2 3 C原始（NH3·H2O）/mol·L-1V原始（NH3·H2O）/ml 5 10 50 V总/ml 50 50 50 C稀释（NH3·H2O）/mol·L-1PHP(OH-)=14-PH[OH-]/mol·L-1k bαk b平均相对平均偏差/%实验二 小苏打样品中NaHCO 3含量的测定班 级：2015级医检17班组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【实验目的】1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法；3.掌握HCl 标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定。
【实验原理】Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.用于标定HCl 浓度. C(HCl)=)/mol (1000)l ()a (a m 23232L HC V CO N M CO N ⨯）（NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.用于滴定NaHCO 3浓度 C(NaHCO 3)=)a ()l ()l (3HCO N V HC V HC C (mol/L)ω（NaHCO 3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)100%m()⨯总样品甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl 时甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红。
【试剂与仪器】仪器：分析天平、称量瓶、100ml 容量瓶、20ml 移液管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、滴定台、锥形瓶、酸式滴定管试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】1、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/L HCl 溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水润洗其他仪器；2、标定HCl ：用分析天平称取0.48~0.58g （精确至±0.0001g ）分析纯无水Na 2CO 3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用；将酸式滴定管装入HCl溶液至0刻度，转移20ml Na2CO3溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；用上述Na2CO3标准溶液按照表一所列进行3次标定。
3、滴定NaHCO3溶液：用分析天平称取1.0~1.2g（精确至±0.0001g），将样品在小烧杯中加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中配置成100.00ml溶液，用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管，装0.1mol/L HCl溶液至酸式滴定管中至0刻度；用移液管转移20ml小苏打溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；用已标定的HCl溶液对小苏打溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙红且30s 不退色即为终点，按表二记录实验数据固体中NaHCO3含量为：ω（NaHCO3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)100%m()⨯总样品【数据记录与结果分析】表一实验序号 1 2 2 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V( Na2CO3)/ml 20 20 20 C( Na2CO3)/mol·L-1V初（HCl）/mlV末(HCl) /mlV (HCl) /mlC (HCl)/mlC平均（HCl）/mo l·L-1相对平均偏差/%表二实验序号 1 2 3 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V(小苏打)/ml20 20 20 V初（HCl）/mlV末(HCl)/mlV（HCl）/mlC(NaHCO3)/mol·L-1C平均(NaHCO3)/mol·L-1相对平均偏差/%实验三混合物中CuSO4含量测定班级：2015级医检17班组员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040【目的要求】1.熟悉分光光度法测定物质含量的原理和方法；2.掌握吸收曲线和标准曲线的绘制；3.学习分光光度计的使用。
【实验原理】1.根据Lambert-Beer定律，当吸光物质种类、溶剂、入射光波长和溶液温度一定时，溶液对光的吸光度和液层厚度及溶液浓度成正比。
用关系式表示为：A=abc式中A为吸光度，c用质量浓度(g·L-1)表示时a称为吸光系数，单位为L·g-1·cm-1。
若b一定，则吸光度仅与溶液浓度成正比。
在实际操作中，在相同测定条件下分别测出标准溶液和待测溶液的吸光度，由A标准=abc标准，A待测=abc待测得标准标准待测待测ACAC⨯=，此法为标准曲线对照法。
通常为省去测量后的计算，提高测量的准确度，通常用标准曲线法，同时测定一系列已知浓度的标准溶液的吸光度，并以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制成标准曲线。
在同样条件下，测定待测溶液的吸光度后即可从标准曲线上查出该吸光度所对应的溶液浓度。
为提高灵敏度通常选取最大吸收波长λmax作为测定的入射光。
通过测定待测溶液在不同波长下的吸光度A，以吸光度A为纵坐标，波长λ为横坐标，即可得到吸收光谱图。
从中可找到最大吸收波长λmax。
2.利用Cu2+与NH3生成铜氨络离子，此配合物呈现较深的蓝色，不同浓度的溶液有不同的吸光度，因此可以以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制成标准曲线。
在同样的条件下择定被测溶液的吸光度后，用标准曲线可直接读出铜氨络离子的浓度。