基础化学实验考核-参考模板
基础化学实验考核
实验设计
实验一 NH 3的电离常数K b 的测定
班 级：2015级医检17班
组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029
韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040
【实验目的】
1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数；
2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值；
3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.
【实验原理】
1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡
NH 3+H 2O →NH 4++OH -
一定温度下，则有：k b =
4[NH +][ OH-][NH3]
k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。[NH 4+]、[ OH -] 、[NH 3]分别为NH 4+、OH -、NH 3电离平衡浓度。
在纯的NH 3溶液中，[NH 4+]=[ OH -]=C α [NH 3]=c(1-α)
则α=[ OH -
]/C, k b =4[NH +][ OH-]
[NH3]
≈[OH -]2/C
当解离度α<5%时C α可忽略
如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。
2、[OH -]可以用PH 计间接测出
3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配置，只能先配
置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。 盐酸加入Na 2CO 3溶液中：
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O
选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.
C （HCl ）=
)
l ()a (a m 23232HC V CO N M CO N ）
（ X 1000(mol/L)
【试剂与仪器】
仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml）、烧杯（100ml）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml、50ml）、分析天平。
试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水
Na
2CO
3
。
【实验步骤】
1、0.1mol/L HCl酸溶液的标定：
①配置Na
2CO
3
标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至 0.0001g）分
析纯无水Na
2CO
3
，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.
②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在表一做好记录并处理。
2、0.1mol/L的氨水的配制：
用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。
3、NH
3·H
2
O溶液浓度的测定：
用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s 内不退色。表二记录数据并处理，平行滴定3次。
c（NH
3）=
C HCl V HCl)
V(NH3)
（）（
（mol/L）
4、PH值的测定：
取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成 50.00ml溶液，取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，按由稀到浓用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出[OH-].计算k
b
,于表三记录数据并处理。
【数据记录与结果分析】
表一 0.1mol/L HCl酸溶液的标定
实验序号 1 2 3
指示剂甲基橙甲基橙甲基橙终点颜色变化
V（NH
3·H
2
O）/ml 20.00ml 20.00ml 20.00ml
V
初
（HCl）/ml
V
终
（HCl）/ml ⊿V（HCl）/ml
V
平均
（HCl）/ml c（HCl）/ mol·L
c（NH
3
）/ mol·L 相对平均误差
表二 NH
3·H
2
O溶液浓度的测定
实验序号 1 2 3 甲基橙指示剂/滴 2 2 2
终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（NH3·H2O）/ml 20 20 20 V终（HCl）/ml
V初（HCl）/ml
V(HCl)/ml
V平均(HCl)/ml
C(HCl)/mol·L-1
C（NH3·H2O）/mol·L-1
C平均（NH3·H2O）/mol·L-1
相对平均偏差/%
表三氨水电离平衡常数的测定
实验序号 1 2 3 C原始（NH3·H2O）/mol·L-1
V原始（NH3·H2O）/ml 5 10 50 V总/ml 50 50 50 C稀释（NH3·H2O）/mol·L-1
PH
P(OH-)=14-PH
[OH-]/mol·L-1
k b
α
k b平均
相对平均偏差/%
实验二 小苏打样品中NaHCO 3含量的测定
班 级：2015级医检17班
组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029
韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040
【实验目的】
1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；
2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法；
3.掌握HCl 标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定。
【实验原理】
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.用于标定HCl 浓度. C(HCl)=
)/mol (1000)
l ()a (a m 23232L HC V CO N M CO N ?）
（
NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.用于滴定NaHCO 3浓度 C(NaHCO 3)=
)
a ()
l ()l (3HCO N V HC V HC C (mol/L)
ω（NaHCO 3）=
c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)
100%m()
?总样品
甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.
标定HCl 时甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红。
【试剂与仪器】
仪器：分析天平、称量瓶、100ml 容量瓶、20ml 移液管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、滴定台、锥形瓶、酸式滴定管
试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.
【实验步骤】
1、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/L HCl 溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水润洗其他仪器；
2、标定HCl ：
用分析天平称取0.48~0.58g （精确至±0.0001g ）分析纯无水Na 2CO 3，溶解
稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用；
将酸式滴定管装入HCl溶液至0刻度，转移20ml Na
2CO
3
溶液至锥形瓶中并
滴入2滴甲基橙；
用上述Na
2CO
3
标准溶液按照表一所列进行3次标定。
3、滴定NaHCO
3
溶液：
用分析天平称取1.0~1.2g（精确至±0.0001g），将样品在小烧杯中加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中配置成100.00ml溶液，用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管，装0.1mol/L HCl溶液至酸式滴定管中至0刻度；
用移液管转移20ml小苏打溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；
用已标定的HCl溶液对小苏打溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙红且30s 不退色即为终点，按表二记录实验数据
固体中NaHCO3含量为：
ω（NaHCO3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)
100%
m()
?
总
样品
【数据记录与结果分析】
表一
实验序号 1 2 2 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V( Na2CO3)/ml 20 20 20 C( Na2CO3)/mol·L-1
V初（HCl）/ml
V末(HCl) /ml
V (HCl) /ml
C (HCl)/ml
C平均（HCl）/mo l·L-1
相对平均偏差/%