高三元素推断题综合训练(一)
高三元素推断题综合训练（一）
1.（2019全国卷I）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
2.（2019全国卷II）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
3.（2019全国卷III）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
4.（2019海南双选）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）
A. 元素周期表共有18列
B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
5.（2018全国卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
6.（2018全国卷II）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
7.（2018全国卷III）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
8.（2018江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.（2017全国卷I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
10.（2017全国卷II）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性
11（2017全国卷III）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3D ．简单离子的半径：Y<X
12.(2017北京)2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核
外最外层电子数是7。
下列说法不正确
．．．的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
答案
1C 2D 3B 4AB 5B 6A 7D 8D 9C 10B 11D 12D 176 117 Ts。
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
高考经典元素推断训练
1.有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。
3.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）C元素原子的第一电离能（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是．（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是．（填元素符号）（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中（填化学式）是离子化合物，（填化学式）是共价化合物．（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：．（填化学式）4.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D 与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的价电子排布式是；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因．5.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
高三化学高考备考一轮复习元素或物质推断题专项训练
高三化学高考备考一轮复习元素或物质推断题优选卷1．已知元素X、Y、Z、W的质子数依次增大且质子数都小于18，并且X、Y的质子数之和等于Z的质子数。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的三倍；常温下，W的单质为气态且W的质子数大于Y、Z的质子数之和。
根据所学知识，回答下列问题：（1）X是___(填元素符号，下同)，W是___；Y的原子结构示意图为___。
（2）由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是___。
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B。
A中两原子个数之比为2：1，则A的摩尔质量是___g·mol-1。
B 中两原子个数之比为1：1，实验室常用B制备少量的Z的单质，写出该反应的化学方程式：___。
（4）点燃条件下，X2可在W2中燃烧，写出该反应的化学方程式：___。
（5）W的常见化合物XWZ不稳定，易分解，分解后的产物为___(填化学式)，由W、Z和钙元素形成的盐Ca(WZ)2可作___。
2．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO23-、SO24-。
现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.（1）由实验1能否确定有Cl-存在?___(填“能”或“否”)，理由___。
（2）实验3中沉淀的化学式为___，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为___。
（3）综合上述实验，能否确定有Na+存在?___(填“能”或“否”)。
请说明理由___。
3．A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 化学元素推断题1.1. 题目1在实验室中，小明得到了一个未知物质，他使用一些测试试剂进行了测试。
以下是他的测试结果：•当他用溴水滴在未知物质上时，溴水变色；•当他将未知物质与氯化钡溶液混合时，产生了白色的沉淀；•当他将未知物质与铁片接触时，铁片上出现了黑色的斑点。
请根据以上实验结果，推断出未知物质的化学元素。
解答根据实验结果可以得出以下推断：1.溴水变色说明未知物质可与溴反应，因此含有易被卤素氧化的元素；2.产生白色沉淀的反应说明未知物质与氯化钡反应，产生的沉淀为氯化物。
因此，未知物质中的一个元素是钡（Ba^2+）；3.铁片上出现黑色斑点的现象表明未知物质对铁有腐蚀作用，因此可能含有具有腐蚀性的元素。
综上所述，根据实验结果推断出未知物质可能含有卤素元素（例如溴）、钡元素和具有腐蚀性的元素。
2. 生物元素推断题2.1. 题目2在实验室中，小红进行了一项生物实验，她使用了以下试剂：•氯酸钾试液•碱性铅醋试液•磷酸试纸以下是小红的实验结果：•当她将试管中的未知物质与氯酸钾试液混合时，产生了气泡；•当她将试管中的未知物质与碱性铅醋试液混合时，产生了黑色沉淀；•当她将试管中的未知物质倒入带有磷酸试纸的试管中时，试纸变红。
请根据以上实验结果，推断出未知物质中的生物元素。
解答根据实验结果可以得出以下推断：1.产生气泡的反应表明未知物质与氯酸钾反应，产生气体。
由于气泡的产生常见于金属与酸类反应，可以推断未知物质中含有金属元素；2.产生黑色沉淀的反应说明未知物质与碱性铅醋试液反应，生成硫化物沉淀。
由于硫化物常见于高硫蛋白质反应，可以推断未知物质中含有硫元素；3.磷酸试纸变红说明未知物质中的某种元素能与磷酸反应生成酸性物质。
根据常见的生物元素，可以推断未知物质中含有磷元素。
综上所述，根据实验结果推断出未知物质中可能含有金属元素、硫元素和磷元素。
3. 物理元素推断题3.1. 题目3一个学生在物理实验中进行了以下测试：•用手将一个未知物质握住，感觉很冷；•将该未知物质从塑料容器中取出，它立即开始融化；•使用红外线热像仪对该未知物质进行扫描，显示出一些明亮的点。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练 (1)
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题(1)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·河南郑州·高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。
请根据表中信息回答：(1)A 在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C 与D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D 同主族，且位于D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a ．其单质在常温下呈固态 b ．2SeO 既有氧化性又有还原性c ．最高价氧化物对应的水化物的化学式为23H SeOd ．非金属性比Cl 元素的强2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题 I 、(1)请用下列10种物质的序号填空：①2O ②2H ③43NH NO ④22K O ⑤()2Ba OH ⑥4CH ⑦2CO ⑧NaF ⑨3NH ⑩2I其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X 、Y 两种主族元素能形成2XY 型化合物，已知2XY 中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若2XY 为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
高三化学元素推断练习
高三化学元素推断练习高三化学元素推断练习1.同一主族相连的A.B.C三元素,A的最高价氧化物分子式是A2O,每12克B的氢氧化物恰好与400毫升0.75摩/升的盐酸反应,B原子核中质子数比中子数少1个;由此推断:A是___元素,B是____元素,C是___元素.2.甲.乙.丙都是20号前的主族元素,乙的序数比甲大1,丙的序数比乙大2,乙的最高正价为+7,试推断:甲是____,乙是____,丙是____.3._.Y.Z是同一短周期的元素_+离子的L层上有8个电子,Y原子最外层上有3个电子;Z元素的气态氢化物的水溶液是一种强酸. (1).写出_,Y,Z三种元素的元素符号:_______,Y______,Z______.(2).某元素与_同周期,其原子的最外层电子数与次外层上的电子数相同,写出此元素的原子结构示意图______,它是_____元素;(3).某元素的原子核外比_原子少一个电子层,它的氢化物是极性分子,且不能使石蕊试液变色,写出此氢化物的电子式_________.4.甲.乙.丙三种元素,甲与乙为同周期相邻的两族, 乙和丙在同主族相邻的两周期,甲.乙.丙三原子最外层电子数之和为19,乙原子的次外层电子数比丙原子次外层电子数多6,则甲是____,乙是____,丙是____.写出这三种元素最高价氧化物对应水化物的分子式______,并比较它们的酸碱性强弱_______________.5.A.B两元素的离子具有相同的电子层结构,A.B两单质都能与水剧烈反应, 在反应中A单质作还原剂,B单质作氧化剂. (1).写出A离子的结构示意图_______,写出B原子的结构示意图______; (2).A单质与水反应的化学方程式为___________________________________;B单质与水反应的化学方程式为___________________________________; (3).写出A的最高氧化物的水化物与B 的氢化物的水溶液反应的离子方程式______________________________.6.某元素的气态氢化物_溶于水得到一无氧酸,点燃_生成Y和水,Y溶于水得到一种含氧酸,Y在适宜条件下可氧化为Z,Z溶于水也可得到一种含氧酸W,在_的分子中电子总数为18,试回答:(1)_是____,Y是_____,Z是______,W是_____;(2).写出W 的浓溶液跟单质铜反应的化学方程式____________________; (3).写出_与Y反应的化学方程式__________________.7.未知元素_.Y.Z,已知_元素的-2价和Y的+1价离子的核外电子排布与氩原子相同,Z元素的最高价氧化物组成为Z2O3,4.5克Z 的单质跟足量的盐酸反应在标况下生成5.6升氢气. (1).Z元素的原子量为____,若该元素的原子中有14个中子,则该元素的名称为_____;(2).画出_原子的结构示意图___________;(3)._.Y.Z三种元素在周期表中分别处于________.______.________周期;_____.______.______族; (4)._.Y.Z三种元素对应的最高氧化物水化物的分子式分别是______.______.________;并指出酸碱性_________________________.8.有A.B两元素,已知A原子的M层比B原子的M层多4个电子,B原子的N层比A 原子的N层少5 个电子;试推断:A是______元素,B是______ 元素,并画出原子结构示意图A.___________B._________.9.有_.Y.Z三种元素,_和Y位于同一主族,_的原子序数较Y小,且小于8,Z与Y位于同一周期.又知4摩Y原子能跟5摩氧分子相化合,生成的Y 的最高价氧化物中含Y43.66%;另知每一摩的Z的原子可从水中置换出0.5摩氢气,则(1)._是____,Y 是____,Z是_____;(2).写出_,Y,Z最高氧化物水化物的分子式_____._____._______;(3)._气态氢化物的电子式_____;(4).写出_.Y的最高氧化物的水化物的水溶液分别与Z 的最高氧化物水化物水溶液反应的离子方程式___________________.__________________. (5).写出原子序数比Z大1的元素与_形成的化合物与硫酸溶液反应的化学方程式_____________________;若向此溶液中加入Z的最高氧化物的水化物的水溶液时,可观察到_____________现象,离子方程式为___________________.10.A.B.C.D四种短周期元素,A元素的-3价微粒核外有10个电子,B元素是地壳中含量第二的元素.0.2摩C与足量酸反应放出氢气2.24升(标况),D元素原子的K.M 两电子层上电子数之和为其L电子层的一半,C比D的元素原子少一个电子层.试回答:(1).单质A与D单质反应的化学方程式为___________________,生成物的分子量为__________.(2).B元素的氧化物晶体类型属_________,其跟碳酸钠共熔时反应方程式为______________,该反应主要应用于______________________;C 元素离子的结构示意图为_________,若C元素与氢元素能形成CH型的离子化合物,则此晶体中氢离子的电子层排布应跟___原子的电子层排布相同 .元素推断练习参考答案: 1.A:Li, B:Na, C:K 2.甲是S,乙是Cl,丙是K.3.(1)_:Na Y:Al Z:Cl (2) Ar (3)H-O-H4.甲是氯;乙是硫;丙是氧.HClO4,H2SO45.(1)Na+ F; (2)2Na+H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2(3)OH-+HF=H2O+F-6.(1) _:H2S Y:SO2 Z:SO3 W:H2SO4 (2)Cu+H2SO4(浓) (3)H2S+SO27.(1) 27 铝(2)硫 (3)略 (4)H2SO4呈强酸性; KOH呈强碱性; Al(OH)3呈两性8.A是溴; B是铁. 9.(1) _:N Y:P Z:Na (2)HNO3,H3PO4,NaOH; (3)略; (4)_: H++OH-=H2O;Y:H3PO4+3OH-=3H2O+PO43-;5)Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+ (NH4)2SO4; 有白色沉淀产生,同时放出刺激性气味的气体;3Mg2++2NH4++8OH-=3Mg(OH)2↓+2NH3↑+2H2O10.(1) N2+3Mg=Mg3N2 100(2)原子晶体, Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑制玻璃C为锂, He;。
元素推断练习题
元素推断练习题一、介绍元素推断是一种通过观察和实验数据，推断给定元素的性质和特征的方法。
在化学中，元素推断是理解元素周期表、化学反应和物质性质的重要手段。
本文将通过一些练习题，来帮助读者掌握元素推断的技巧和方法。
二、练习题1. 根据下列实验数据，推断物质X的元素。
实验一：将物质X加热，发现产生气体。
实验二：向物质X溶液中滴加碱性溶液，生成沉淀。
实验三：与酸反应，生成气体。
根据实验数据，可以推断物质X可能含有氧元素，且能与碱反应生成沉淀，同时与酸反应产生气体。
可能的元素为氧和氢。
2. 下列实验现象中，推断物质Y可能为哪种气体？实验一：物质Y在火焰中燃烧，炽热明亮。
实验二：将物质Y放入氧气中，发生爆炸。
实验三：物质Y能够溶于水，生成酸性溶液。
根据实验数据，可以推断物质Y可能为氢气。
氢气在火焰中燃烧时会产生炽热明亮的火焰；与氧气反应时会产生爆炸；能够溶于水并生成酸性溶液。
3. 根据下列实验数据，推断物质Z可能是哪种金属？实验一：物质Z的导电性很高。
实验二：将物质Z放入稀盐酸中，产生气体。
实验三：物质Z与氧气反应时发生燃烧。
根据实验数据，可以推断物质Z可能是钠（Na）。
钠具有很高的导电性；与稀盐酸反应会产生气体（氢气）；与氧气反应时发生燃烧。
4. 根据以下实验数据，推断物质W可能是哪种非金属元素？实验一：物质W是一种无色气体，气味刺激。
实验二：物质W对火焰是无色的。
实验三：物质W能与氧气反应生成二氧化碳。
根据实验数据，物质W可能是氯（Cl）。
氯是一种无色气体，具有刺激性气味；对火焰来说是无色的；与氧气反应时会生成二氧化碳。
三、总结通过上述练习题，我们学习了通过观察和实验数据进行元素推断的方法。
根据不同的实验现象，我们可以推断出物质中可能存在的元素种类和性质。
元素推断是化学研究和实验中必备的技巧，它有助于我们理解元素周期表和化学反应的规律，深入了解物质的性质与特征。
通过不断的练习和实践，我们可以提高元素推断的准确性和敏感度。