乙醇和水的比例
乙醇和水的相平衡方程
乙醇和水的相平衡方程引言乙醇和水是常见的溶液系统，在很多工业和实验室中都会遇到。
了解乙醇和水之间的相平衡方程是研究这个溶液系统的基础，在配制溶液和实验设计中起着重要作用。
本文将介绍乙醇和水的相平衡方程，帮助读者更好地理解和应用。
相平衡的基本概念相平衡是指在一定的温度和压力条件下，两个或多个相之间的物质转化达到动态平衡状态。
在乙醇和水的溶液系统中，物质转化主要是指乙醇和水的相互溶解。
乙醇和水的相溶性乙醇和水是两种不同的物质，在分子结构和化学性质上有差异。
然而，由于它们之间存在一定的相互作用力，导致它们在一定范围内可以相互溶解。
根据乙醇和水的相溶性规律，当温度较低时，乙醇和水在各自的溶剂中会形成独立的相（即乙醇相和水相），两相不会相互溶解；而当温度升高时，乙醇和水的相互作用力会增强，导致它们可以部分或完全相互溶解。
乙醇和水的相平衡方程乙醇和水的相平衡方程描述了乙醇和水之间的相互转化关系。
在一定的温度和压力条件下，该方程可以表示为：乙醇 + 水⇌乙醇-水溶液根据化学反应的法则，上述方程可以进一步表示为：CH3CH2OH + H2O ⇌ CH3CH2OH-H2O这个方程表明，乙醇和水在一定条件下可以形成一个乙醇-水溶液相。
溶液相中的乙醇和水呈现一种动态平衡状态，即乙醇和水之间存在着正向和逆向的溶解反应。
相平衡常数相平衡方程中的正向和逆向反应速率相等时，称为相平衡。
相平衡的程度可以用相平衡常数来衡量，相平衡常数表示正向反应和逆向反应浓度之比，记作K。
在乙醇和水的相平衡方程中，平衡常数K可以表示为：K = [乙醇-水溶液] / ([乙醇] * [水])其中，[乙醇-水溶液]、[乙醇]和[水]分别表示乙醇-水溶液、乙醇和水的浓度。
K的数值越大，表示正向反应相对于逆向反应更倾向于发生，溶液中乙醇和水的浓度更高；反之，K的数值越小，表示逆向反应相对于正向反应更倾向于发生，溶液中乙醇和水的浓度较低。
温度的影响乙醇和水的相互溶解程度受温度的影响。
乙醇和水的分离实验报告
首先两者不能用蒸馏分离。
因为水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，即形成一种衡沸物，当使用普通的蒸馏方法，到达了这个沸点时，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸馏只能将这种衡沸物提取出来，而不是纯净物，即不是纯酒精。
那么，正确的分离二者的方法是，用分流塔来分离水和酒精。
分流塔的原理是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对去除，要得到更纯的酒精，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。
如果酒精水溶液的浓度小于95%，则酒精水溶液蒸馏的最终产物是水和95%的酒精溶液，因为酒精和水可形成恒沸混合物（恒沸混合物不能利用二者的沸点不同而蒸馏分离），酒精和水的恒沸混合物是浓度95%酒精溶液。
如果要制取无水酒精，需要在95%的酒精中再加入干燥剂（如无水氯化钙），脱水后可制得99%以上的无水酒精。
可将水全部吸收，分离出来的不是纯酒精，纯酒精易挥发。
2、使用碳酸氢钾进行分离：
溶于水，因水解而呈弱碱性。
难溶于酒精。
乙醇
A.硝酸
C.石灰水
B.无水乙醇
D.盐酸
【解析】选C。铜片灼烧后生成CuO，硝酸、盐酸使生 成的CuO溶解，铜丝的质量减少；乙醇可实现 CuO Cu转变，铜丝的质量不变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；石灰水不能使CuO还原为Cu， 铜片质量增加。
1.(10分)(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的
用酒精萃取溴水中的溴。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 2、如何检验乙醇中是否有水存在?
※制造饮料和香精等。
用无水CuSO4 检验。 3、如何除去乙醇中的少量水？
先加生石灰，再蒸馏。
乙烷的分子式： C2H6 乙醇的分子式： C2H6O
H H H C C H H
乙烷的结构式
②
①
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。
产乙酸、乙醇等。
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)氧化反应－－燃烧与催化氧化 (3消去反应－－分子内脱水
（*分子间脱水生成醚－－取代反应）
(4)与氢卤酸反应 (5)酯化反应 乙醇用途： 乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
[P69 观察与思考] 实验一 乙醇与钠反应
实验步骤 实验现象 实验结论 钠与煤油不反应， 且密度比煤油大。 2Na+ 2H2O == 2NaOH+H2↑
观察钠的保 存方法
少量钠保存在煤油里 浮在水面，熔成小球， 四处游动，发出嘶嘶的 响声，溶液变红。
反应缓慢，开始时钠沉入 底部，表面产生气泡，反 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 应过程中上下浮动 结论
无水乙醇的化学式
无水乙醇的化学式
无水乙醇(Ethanol absolute)，是指纯度较高的乙醇水溶液，是乙醇和水的混合物。
一般情况下称浓度99.5%的乙醇溶液为无水乙醇。
分子式：C₂H₆O ，分子量：46.07。
无色澄清液体。
有特殊香味。
易流动。
极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂以任意比例互溶。
能与水形成共沸混合物(含水4.43%)，共沸点78.15℃。
相对密度(d204)0.789。
熔点-114.1℃。
沸点78.5℃。
折光率(n20D)1.361。
闭杯时闪点（在规定结构的容器中加热挥发出可燃气体与液面附近的空气混合，达到一定浓度时可被火星点燃时的温度）13℃。
易燃。
蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%（体积）。
该有机溶剂用途极其广泛，主要用于医疗、化妆品、卫生用品、油脂与染料方面。
精馏乙醇水实验报告
精馏乙醇水实验报告1. 实验目的本实验旨在通过精馏技术，制备高纯度的乙醇水溶液，并探究影响乙醇水精馏效果的因素。
2. 实验原理精馏是一种利用液体不同的沸点来分离混合物的方法。
在本实验中，通过加热乙醇水混合物，使其沸腾，然后利用乙醇和水的沸点差异，收集并分离出较纯的乙醇或水。
在精馏过程中，主要涉及以下原理：- 沸点：乙醇的沸点为78.3，水的沸点为100。
乙醇的沸点较低，可以基于沸点差异对乙醇和水进行分离。
- 液体汽化：液体在加热过程中分子会获得足够的能量，逃离液面，形成蒸汽。
较低沸点的乙醇比较容易汽化，较高沸点的水则较难汽化。
- 冷凝：蒸汽通过冷却后会形成液体。
在本实验中，通过冷却管将蒸汽重新转化为液体。
3. 实验步骤及操作3.1 实验前准备- 准备乙醇和蒸馏水，并测量其初始质量。
- 准备一个精馏装置，包括加热设备、冷却器、收集瓶等。
- 测量并记录大气压和室温，并计算修正后的沸点。
3.2 精馏操作1. 将乙醇和蒸馏水混合在精馏瓶中。
混合比例根据需要制备的浓度而定。
2. 将精馏瓶连接到加热设备上，并将冷却器倒置入瓶口。
3. 开始加热，注意逐渐升温，避免突然加热导致溢出。
4. 收集初馏液，即开始沸腾的乙醇。
根据实验需要，可将初馏液取样进行测量和分析。
5. 继续加热，收集实验需要的乙醇水溶液。
6. 当温度稳定在约95时，停止加热。
此时瓶中液体为较高纯度的水。
7. 记录乙醇和水的质量，并计算实验中蒸馏所得乙醇的纯度。
3.3 清洗操作1. 精馏装置停止加热后，断开连接并用蒸馏水冲洗瓶口、冷却器等。
2. 将瓶口覆盖以防止杂质进入，并妥善保存装置。
4. 实验结果根据实验步骤和操作记录，得到如下实验结果：- 初始乙醇质量：50g- 初始蒸馏水质量：50g- 最终乙醇质量：20g- 最终水质量：80g- 乙醇纯度：20 / (20 + 80) * 100% = 20%5. 实验讨论在本实验中，我们成功通过精馏技术制备了一定纯度的乙醇水溶液。
水乙醇恒沸组成
水乙醇恒沸组成
一、水乙醇恒沸组成的小知识
水和乙醇这对小伙伴可有趣啦。
咱们都知道乙醇就是酒精嘛，在一定条件下，水和乙醇混合的时候会出现一种很神奇的现象，那就是恒沸。
恒沸是啥呢？就是说这个混合物在某个特定的比例下，它沸腾的时候温度就保持不变啦，就像它俩商量好了似的。
那这个恒沸组成的比例到底是多少呢？这可就需要我们好好研究研究啦。
其实呢，水和乙醇的恒沸组成大概是乙醇占95.6%，水占 4.4%左右。
这就好比是它们俩合作的时候，找到了一个最默契的组合方式。
这个恒沸组成在很多地方都有用呢。
比如说在化工生产里，如果要分离水和乙醇，这恒沸组成就是个关键的点。
要是不考虑这个，想要把它们彻底分开可就难喽。
再比如说在一些实验室的实验里，如果用到水和乙醇的混合液，知道这个恒沸组成就能更好地控制实验条件啦。
就像你做菜的时候，知道各种调料的最佳比例，做出来的菜才好吃呀。
而且呢，这个恒沸组成也不是那么容易就搞清楚的。
科学家们可是做了好多好多的实验，花费了大量的时间和精力才得到这个结果的呢。
在日常生活里，咱们虽然不会经常用到这个精确的恒沸组成知
识，但是了解一下也很有趣呀。
就像知道一些小秘密一样，下次跟小伙伴聊天的时候，还能显摆一下自己的博学呢。
哈哈。
你看，水和乙醇的恒沸组成虽然只是一个小小的化学知识点，但是背后却有着大大的学问和很多有趣的故事呢。
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水是常见的溶液系统,在一些工业和实验室应用中需要将乙醇和水进行分离操作。
下面将介绍常用的两种分离乙醇和水的操作方法：蒸馏法和萃取法。
一、蒸馏法蒸馏是一种通过不同液体的沸点差异来进行分离的方法。
乙醇和水的沸点差异为乙醇沸点78.5℃，水沸点100℃。
因此，蒸馏法是一种有效的分离乙醇和水的方法。
1.原理通过升温加热溶液，使乙醇和水分别蒸发，然后通过冷凝回收乙醇和水分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)装置蒸馏设备：将溶液倒入蒸馏烧瓶中，用橡皮塞和减压虹吸装置密封好。
(3)开始蒸馏：打开水泵开关，加热蒸馏烧瓶，使其升温。
水蒸气进入蒸馏烧瓶后与乙醇混合蒸发，然后被冷凝管冷凝成水滴。
(4)回收分离：乙醇蒸汽通过冷凝管后流入收集瓶，水滴被接收瓶收集。
3.注意事项(1)温度控制：蒸馏过程中要控制加热温度，使溶液保持在乙醇的沸点附近，防止乙醇过度蒸发，影响分离效果。
(2)蒸馏速率：蒸馏速度应适中，过快或过慢都会影响分离效果。
(3)安全措施：操作过程中要注意安全，避免乙醇和水的挥发产生危险气体导致火灾。
二、萃取法萃取法是利用两个不同溶剂对分子之间亲疏水性差异的利用，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中进行分离。
1.原理乙醇是有机溶剂，亲油性较强，而水是亲水性较强的溶剂。
通过调整萃取溶剂的选择和条件，可以使乙醇在不同溶剂中的溶解度差异较大，从而实现分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)选择萃取溶剂：选择一个对乙醇具有高溶解度但对水具有低溶解度的有机溶剂作为萃取溶剂。
(3)萃取操作：将溶液和萃取溶剂加入分液漏斗中，摇匀使两相充分接触，待分层后分离两相。
(4)反复萃取：将分离的乙醇相和水相分别保存，再次加入新鲜萃取溶剂进行反复萃取，增大分离效果。
(5)分离回收：分离出的乙醇相和水相通过蒸发或其他方法进行溶剂回收。
3.注意事项(1)溶剂选择：选择合适的有机溶剂进行萃取，溶剂的挥发性、毒性和环境影响要考虑到。
通用试液配置方法
[原创]通用试液配置方法试液, 乙醇, 醋酸, 高锰酸钾, 容至[watermark]通用试液配置方法ts-1 醋酸试液取冰醋酸30.0ml，用水稀释并定容至100ml。
本试液约为5mol/L；含醋酸（CH3COOH）30%（W/V）。
ts-2 醋酸稀试液取冰醋酸60.0ml或36%醋酸（6mol/L）166.6ml，用水稀释并定容至1000ml。
本试液约为1mol/L；含醋酸（CH3COOH）6%（W/V）。
ts-3 乙醇系指示剂级乙醇，浓度（V/V）不低于95.0%。
ts-4 无水乙醇系指试剂级无水乙醇，浓度（V/V）不低于99.5%。
ts-5 纯无水乙醇试液于无水乙醇（TS-4）中加0.1%高锰酸钾和0.1%氢氧化钾，于全玻璃仪器中蒸馏而得。
ts-6 乙醇稀试液系指乙醇（C2H5OH）浓度在15.56度时为41.0-42.0%（重量计）或48.4%-49.5%（V/V）的乙醇水溶液。
ts-7 70%乙醇系指15.56度时的容积浓度。
由95%的乙醇与水按38.6∶15的比例（V/V）混合而成。
本溶液25度时的比重为0.884。
或取95%乙醇73.7ml在25度下用水定容至100ml。
ts-8 80%乙醇系指15.56度时的容积浓度。
由95%的乙醇与水按45.5∶9.5的比例（V/V）混合而成。
本溶液25度时的比重为0.857。
或取95%乙醇84.3ml在25度下用水定容至100ml。
ts-9 90%乙醇系指15.56度时的容积浓度。
由95%的乙醇与水按51∶3的比例（V/V）混合而成。
本溶液25度时的比重为0.827。
或取95%乙醇94.8ml在，25度下用水定容至100ml。
ts-10 无醛乙醇称取醋酸铅2.5g，溶于5ml水，加入一已盛有1000ml乙醇的玻璃塞瓶中，混合。
称取氢氧化钾5g，溶于25ml温乙醇中，冷却后在不搅拌的情况下缓慢加入上述醋酸铅乙醇液。
静置1h，强烈震摇，静置过夜，取澄清液，并将乙醇蒸馏而得。