大一化学实验
大一大二必修课化学实验教案
大一大二必修课化学实验教案【大一大二必修课化学实验教案】I. 实验目的本次实验旨在通过化学实验来培养大一大二学生的实验操作能力和观察分析能力，加深对于化学原理的理解和应用。
II. 实验器材和试剂及安全注意事项1. 实验器材：- 烧杯、量筒、试管等基本实验器材- 混合棒、滴管、玻璃棒等辅助实验器材2. 试剂：（根据实验内容进行具体调配）- 硫酸、氢氧化钠、盐酸等常用试剂- 水、酒精等溶剂3. 安全注意事项：- 在操作过程中需佩戴实验手套和安全眼镜，避免直接接触试剂- 实验结束后，彻底清洗实验器材并将废液正确处理III. 实验一：酸碱中和滴定1. 实验原理酸碱中和滴定是一种常见的分析化学方法，通过滴加含有已知浓度的酸或碱的溶液来确定未知浓度的酸或碱的方法。
其中，滴定过程中常使用酸碱指示剂来指示反应的终点。
2. 实验步骤步骤一：制备标准溶液1) 取一定体积的盐酸溶液，用稀碱溶液滴定进行标定，得到盐酸溶液的浓度。
2) 用类似的方法制备可溶性碱的标准溶液。
步骤二：滴定实验1) 取一定体积的未知浓度盐酸溶液，加入适量的酸碱指示剂。
2) 用标定好浓度的碱溶液滴定未知盐酸溶液，记录滴定过程中加入的体积。
3) 根据滴定反应的化学方程式和滴定剂量计算出未知盐酸溶液的浓度。
IV. 实验二：气体收集与性质观察1. 实验原理气体收集与性质观察实验是通过实验操作收集气体并观察其性质，从而研究气体的物理和化学性质。
2. 实验步骤步骤一：气体收集1) 准备好气体收集装置：试管、水槽、氢气收集瓶等。
2) 将实验设备连接好，确保密封性。
3) 根据实验要求，将产生气体的反应装置与气体收集瓶连接，进行气体收集。
步骤二：气体性质观察1) 对收集到的气体进行一系列性质观察，包括颜色、气味、密度等。
2) 可进行简单的气体反应实验，如与火柴点燃、与氧气反应等。
V. 实验三：溶液制备与溶解度研究1. 实验原理溶液制备与溶解度研究实验是通过实验操作制备不同浓度的溶液，以及研究不同物质在特定条件下的溶解度。
大一有机化学实验知识点
大一有机化学实验知识点一、引言有机化学实验是大一化学专业学生学习有机化学理论知识的重要环节之一。
通过实际操作，学生能够更好地理解和掌握有机化学的基本概念、实验操作技术和安全知识。
本文将介绍大一有机化学实验中的一些重要知识点。
二、制备有机化合物1. 饱和烃- 制备方法：由溴代烷和氨水反应得到相应的胺。
- 实验注意事项：反应容器要密封，避免氨气泄漏。
2. 不饱和烃- 制备方法：通过加氢反应，将烯烃转化为烷烃。
- 实验注意事项：反应器要具备一定的催化剂，反应条件要控制好。
3. 醇和醚- 制备方法：由卤代烃和氢氧化钠反应得到相应的醇；由醇和酸反应得到相应的醚。
- 实验注意事项：要注意反应条件和原料的选择，确保安全性和反应效率。
4. 醛和酮- 制备方法：由醇氧化或氧化醛得到相应的醛；由醇缩合得到相应的酮。
- 实验注意事项：要控制好反应温度和氧化剂的使用量。
三、有机化合物的性质测试1. 酸碱性测试- 使用酸碱指示剂，观察有机化合物溶液在加入酸或碱后的颜色变化。
酸性溶液在加入酸碱指示剂后会呈现酸性颜色，碱性溶液则相反。
2. 溶解性测试- 使用不同溶剂，观察有机化合物在不同溶剂中的溶解性。
不溶于水但溶于有机溶剂的物质可能是疏水性物质，溶于水和有机溶剂的物质可能是亲水性物质。
3. 香味测试- 通过嗅觉判断有机化合物是否具有香味。
四、有机化合物的反应1. 反应类型- 氧化还原反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，产生相应的氧化产物。
- 加成反应：有机化合物的双键被断裂，加入新的原子或官能团。
- 取代反应：有机化合物中的一个官能团被另一个官能团取代。
- 消除反应：有机化合物中的两个原子或官能团通过共用电子对形成新的官能团。
2. 举例说明- 氧化还原反应：醇氧化生成醛、酮或酸。
- 加成反应：烯烃与溴水加成生成溴代烷。
- 取代反应：醇与酸反应生成酯，取代酮中的氧原子。
- 消除反应：醇脱水生成烯烃。
五、有机化合物的合成策略1. 根据反应类型选择合成途径。
有机化学实验大一知识点
有机化学实验大一知识点有机化学实验是大一化学专业学生必修的一门实验课程。
通过实践操作，学生能够深入了解有机化学的基本理论和实验技术，并培养实验操作技巧和科学研究意识。
下面将介绍一些大一有机化学实验的重点知识点。
1. 有机合成反应有机合成反应是有机化学中最重要的研究内容之一。
大一学生在实验中通常会进行一些基础的有机合成反应，如酯化反应、醇的酸碱中和反应、醛酮的加成反应等。
在进行实验时，需要注意化学品的安全操作，并根据实验要求进行反应条件的选择和调节。
2. 有机溶剂的选择在有机合成实验中，选择合适的有机溶剂非常重要。
常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、二甲基甲酰胺(DMF)等。
不同的有机溶剂有着不同的溶解性和反应性质，适当选择有机溶剂可以提高反应的效率和产率。
3. 操作技巧有机化学实验需要进行一系列的实验操作，如配制溶液、制备试样、分离纯化产物等。
在进行操作时，需要掌握一些基本的操作技巧，如溶液的准确称量和稀释、固液分离、真空过滤等。
这些基本的操作技巧对实验结果的准确性和实验效率起着重要的作用。
4. 实验结果的记录和分析实验结果的准确记录对于实验的成败至关重要。
大一学生需要学会使用实验记录本，详细记录每一步的实验操作、实验条件和实验结果。
在实验结束后，还需要对实验结果进行分析和总结，将实验结果与预期结果进行对比，并分析产物的纯度和收率等。
5. 安全注意事项有机化学实验涉及到一些有毒有害的化学品，因此安全是实验中最重要的考虑因素之一。
在进行实验前，需要了解每种化学品的性质和安全操作要求，并正确佩戴个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
在实验过程中，要随时注意实验室的环境安全，并遵守实验室的规定和操作规程。
以上是大一有机化学实验的一些重点知识点。
通过实验的实践操作，学生能够更好地理解有机化学的基本理论和实验技术，培养实验操作技巧和科学研究意识。
同时，掌握了这些知识点，学生可以更好地进行有机化学实验，并取得更好的实验结果。
大一无机化学实验报告
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言：无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学实验是大一化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，学生可以亲自操作，观察和分析无机化学反应，加深对无机化学理论的理解和应用。
本文将对大一无机化学实验进行总结和分析。
实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是无机化学实验中最基础的实验之一。
通过酸碱滴定实验，我们可以了解酸碱中和反应的原理和方法。
实验中，我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后使用滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和终点。
通过计算滴定液的用量，我们可以计算出溶液的酸碱浓度。
这个实验需要仔细观察溶液的颜色变化和滴定液的用量，以确保实验结果的准确性。
实验二：离子反应实验离子反应实验是无机化学实验中的另一个重要实验。
通过离子反应实验，我们可以观察和分析不同离子之间的反应。
实验中，我们需要准备一系列的离子溶液，然后逐一混合这些溶液，并观察反应的结果。
通过实验，我们可以了解不同离子之间的化学反应类型，如沉淀反应、酸碱中和反应等。
同时，我们还可以通过实验结果判断未知溶液中的离子种类。
实验三：配位化合物合成实验配位化合物合成实验是无机化学实验中的一项高级实验。
通过配位化合物合成实验，我们可以了解配位化学的基本原理和方法。
实验中，我们需要选择适当的配体和金属离子，并通过反应合成配位化合物。
合成过程中需要控制反应条件和比例，以确保合成出纯净的配位化合物。
通过实验，我们可以观察配位化合物的颜色和性质，并使用一些分析方法确定配位化合物的结构。
实验四：气体制备与收集实验气体制备与收集实验是无机化学实验中的一项实践性较强的实验。
通过气体制备与收集实验，我们可以学习气体的制备方法和气体的性质。
实验中，我们需要通过化学反应制备气体，并使用适当的装置进行气体的收集。
同时，我们还需要观察气体的颜色、气味和密度等性质，并使用一些简单的实验方法确定气体的种类。
大一化学实验报告
大一化学实验报告大一化学实验报告：测定金属镁的活度和标准电极电势一、实验目的1. 掌握活度、标准电极电势的概念；2. 学会测定镁的活度和标准电极电势。
二、实验原理1. 活度：活度是溶液中物质的化学活动程度的度量，是在一定条件下物质在化学反应中的相对能力。
活度与溶液浓度有关，活度与浓度之比为活度系数。
2. 标准电极电势：电化学电势的测量常用标准电极电势进行比较。
标准电极电势是在一定条件下，相对于标准氢电极的电势。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电位计、电极、通用离子摩尔浓度计等；2. 试剂：1mol/L HCL溶液、0.1mol/L镁离子标准溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将电位计开关打开，调节至合适量程，连接电源。
2. 实验一：测定镁的活度①取一定量的镁离子标准溶液，加入容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线；②首先，将配好的镁离子标准溶液倒入一个容器中，加入适量的HCl溶液使溶液酸性增加，记录下初始电位。
③将镁丝均匀切成长条状，用镀锌铁丝连接镁丝和电位计，将镁丝浸入容器中，观察电位仪的示数，记录镁在该溶液中的电位。
④得到测量结果后，仔细倒掉试剂，用作废液洗净电位计的电极。
3. 实验二：测定镁的标准电极电势①取一定长度的镁丝，用镀锌铁丝连接镁丝和电位计，浸入饱和镁氯溶液中。
读出电位计示数。
②再将镁丝浸入0.1mol/L镁离子标准溶液中。
观察电位计示数，记录下1mol/L HCl溶液与镁离子标准溶液之间的电位差，即镁离子在该溶液中所具有的电势。
5. 数据处理根据实验数据，用下式计算出镁在1mol/L HCl溶液中的活度系数α：lgγ± = (EL± -ER± )/0.0591其中，EL±为试剂和标准银电极之间的电势差，ER±为试剂和标准氢电极之间的电势差。
六、实验结果与分析通过实验，我们得到了镁在1mol/L HCl溶液中的活度系数和标准电极电势。
根据实验数据，我们可以得出镁的活度和标准电极电势。
大一必修实验课化学实验教学大纲
大一必修实验课化学实验教学大纲一、课程概述化学实验是大学化学教学中非常重要的一环，通过实际操作使学生进一步了解化学实验操作技能和实验原理，培养学生实践能力和科学精神。
本实验教学大纲旨在规范大一必修实验课程的教学内容、教学目标和实验要求，以确保教学质量和学生的学习效果。
二、教学目标1. 培养学生具备基本化学实验操作技能，包括仪器操作、实验器材使用和安全操作等方面；2. 培养学生学习和理解实验原理、实验技术和实验方法的能力；3. 培养学生的实验设计和分析实验数据的能力；4. 培养学生的实验结果记录和实验报告撰写的能力；5. 培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容本实验课程的内容涵盖了基础的化学实验，具体包括以下几个方面：1. 基本实验操作技能的培养：包括实验室安全、玻璃仪器和实验器材的使用、溶液的制备和操作等；2. 常见化学反应实验：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、气体生成反应等；3. 性质鉴定实验：包括物质的颜色、味道、气味、溶解度、pH值等性质的鉴定；4. 离子反应实验：包括酸碱中和滴定、氯离子和硫酸根离子的鉴定等；5. 分析实验：包括重量分析、体积分析、比较分析等实验。
四、实验要求1. 学生必须按照实验室安全操作规范进行实验，注意防护措施和个人卫生；2. 学生必须认真听从实验指导老师的指导，遵守实验室规则；3. 学生要具备良好的实验记录和数据分析能力，实验报告按要求撰写；4. 学生要按时参加实验，积极配合小组合作完成实验任务。
五、教学评估1. 实验报告：学生每次实验完成后需撰写实验报告，报告中包括实验目的、原理、步骤、结果及分析等内容，按照要求格式进行撰写；2. 实验成绩：根据实验操作的规范性、数据记录的准确性、实验结果的正确性等进行评定；3. 实验讨论：学生可以在实验过程中进行交流和讨论，与组员共同解决实验中遇到的问题。
六、教学资源教学所需的实验室设备、试剂和教材等资源应提前准备齐全，保证实验教学的正常进行。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全本次实验的目的是通过分别化制KNO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4·5H2O和BaSO4等五种无机化合物，并通过实验操作加深对化学反应过程、化合物的制备和性质的理解。
一、实验原理：1.反应的化学方程式KNO3：2KOH + HNO3→KNO3 + 2H2OBaSO4：H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl2.反应物的理化性质及操作要点KOH：碱性氢氧化物，易吸潮，防止水质污染，用时要盖好瓶盖。
HNO3：具有强腐蚀性，加入时要缓慢滴加，注意安全。
Na2CO3：与H2SO4反应发生放热反应，反应后易形成沉淀物，处理时要注意。
CuO：黄绿色粉末状物质，用量要控制好。
BaCl2：易潮解，避免吸潮，要密封保存。
二、实验步骤：1.制备KNO3称取2.0克KOH和5.60毫升的HNO3，缓慢滴加到100毫升的蒸馏水中，搅拌至完全溶解，滤去杂质，加热至80℃，加入预先称好的KOH，继续搅拌至KOH完全溶解，降温至室温，加入预先称好的活性炭，煮沸10分钟，过滤，冷却后收集结晶。
2.制备Na2SO4称取1.0克Na2CO3，加入到4.0毫升浓H2SO4中，搅拌混合，反应完成后，冷却当沉淀形成后，过滤并收集沉淀，冷却后收集结晶。
向100毫升蒸馏水中加入预先称好的1.0克NaOH，加入装有3个耐火陶瓷筛孔的滴定漏斗，并将其放置在水槽中，通过冰水让其缓慢滴入，缓慢滴加完毕后，使用滤纸过滤出杂质，加热至60℃，放入适量的竹炭粉继续煮沸15分钟，过滤，收集沉淀。
4.制备CuSO4·5H2O向100毫升的蒸馏水中加入预先称好的1.0克BaCl2，缓慢加入H2SO4至其过量，搅拌至沉淀出现后，过滤，加入适量的H2O2，搅拌均匀，过滤并冷却，收集结晶。
三、实验结果：Na2CO3：1.94克通过本次实验，我对无机化合物的化学反应过程、化合物的制备和性质有了更加详细的了解。
大学生实践报告化学实验
大学生实践报告化学实验1. 实验目的本次化学实验的目的是探究酸碱中和反应的原理及应用，并通过实际操作和观察结果，加深对酸碱反应的理解。
2. 实验原理酸碱反应是指发生在酸和碱之间的化学反应。
酸和碱分别是指具有酸性和碱性特征的物质。
酸可以与碱发生中和反应，生成盐和水。
碱能与酸发生中和反应，同样生成盐和水。
本次实验中，我们将使用盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）进行中和反应。
盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，它们可以在适当的条件下进行中和反应。
实验中采用试管进行反应，通过加入指示剂酚酞来监测反应的终点。
3. 实验材料- 盐酸(HCl)- 氢氧化钠(NaOH)- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 试管- 称量器具- 称量铜盐- 高温炉4. 实验步骤1. 取两支试管，分别加入2ml盐酸溶液和2ml氢氧化钠溶液。
2. 在每支试管中加入几滴酚酞指示剂，观察颜色的变化。
3. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到带有盐酸的试管中，同时观察颜色的变化。
4. 在颜色由红色变为粉红色时，停止滴加氢氧化钠溶液并记录滴加的用量。
5. 实验结果与数据分析在进行实验的过程中，我们观察到以下现象：- 加入酚酞指示剂后，盐酸溶液呈现为无色，氢氧化钠溶液呈现为粉红色。
- 慢慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
- 当颜色由红色变为粉红色时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验数据如下：试管编号盐酸用量(ml) 氢氧化钠用量(ml)-1 2 02 1.8 0.23 1.6 0.44 1.4 0.65 1.2 0.86 1 16. 结论与讨论通过本次实验，我们得出了以下结论：1. 盐酸和氢氧化钠可以发生中和反应。
2. 酚酞指示剂在酸和碱溶液中具有颜色变化的特征，可以作为酸碱中和反应的指示剂。
3. 在实验过程中，我们逐渐向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，当颜色由红色变为粉红色时，表示酸碱反应达到了中和点。
通过实验数据的分析，我们可以得到以下结论：1. 随着氢氧化钠用量的增加，盐酸用量逐渐减少。
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《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。
它与普学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。
该课程4学分，计划学时160，在第一学年两个学期完成。
为了适应二十一世纪科学技术发展的需要，所培养的人才应该是既具有扎实的基础知识和规的实验操作技能，又具有一定的分析问题和解决问题的能力，同时还应具有实事的科学态度和认真细致的工作作风，以适应新的形势。
普学实验教学基本要求：1．通过对基本操作实验的严格训练，使学生正确使用普学实验基本仪器，熟练掌握实验基本操作和技能。
2．通过实验熟悉无机化合物基本性质、反应和一般分离、提纯及制备方法。
3．加深对容量分析和重量分析等基本原理的理解，学会用所学知识解释实验现象，研究和分析实验中的问题。
4．通过实验培养学生严谨的科学态度，良好的实验素质及独立的工作能力。
5．所有实验均要验前预习，并写出预习报告。
实验中，实验台面应整洁有序，要正确记录实验原始数据，正确处理实验数据，实验报告应简明、整洁、清楚。
大一化学实验的考试方式为：基本操作考查、平时考查、设计实验并完成实验和笔试。
二、教学容、要求及学时分配第1章普学实验基本操作技术与技能及要求（Basic Operational Ability And Request）1. 掌握和选择各种常规方法洗涤和干燥常用的玻璃仪器。
2. 正确和熟练使用台式天平、分析天平和电子天平，以及大气压计、温度计、pH计、电导率仪、烘箱、熔点测定仪、分光光度计、紫外可见分光光度计等基本仪器。
3. 掌握以下基本操作和技术：滴定管、移液管以及容量瓶的使用和校正，溶液的制备，滤纸和滤器的使用，加热方法（直接加热、水浴加热和油浴加热），冷却方法（水浴和冰盐浴），搅拌方法（机械搅拌和电磁搅拌），固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离），沉淀转移、洗涤、烘干和灼烧，结晶和重结晶，气体的制备、净化和吸收，溶剂萃取，试样的干燥（烘干、真空烘干和干燥剂的选择），回流和简单蒸馏，温度的控制和测量，无机物制备（热分解、复分解、氧化还原），配合物合成（配体取代、直接反应、氧化还原反应等）。
4. 正确熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等容器仪器的使用和洗涤。
5. 熟练掌握用指定质量称量法、递减称量法在分析天平上称出符合要求的物质。
6. 学会标准溶液的配制与标定。
7. 学会过滤用定量滤纸的折叠，学会沉淀的过滤、洗涤、转移、烘干、炭化、灰化和灼烧。
8. 了解常用手册、工具书、附录及参考资料的查阅。
9. 认真阅读教材及有关资料，明确实验目的原理，步骤及实验难点，写好实验预习报告，做到心中有数。
10. 对实验数据进行判断、分析，掌握有效数字的使用、误差分析、结果处理。
11. 实验报告清洁、整齐、表达清楚、条理性强。
12. 学会自行查阅资料、设计实验方案、自拟实验步骤，独立完成实验直至写出实验报告。
第2章化学原理实验(Experiment of chemistry principles)(周学时4,28学时)实验 1 化学反应速率与活化能的测定（Mensuration of the chemistry reacting principles）基本容：浓度对过二硫酸铵与碘化钾反应速率的影响及反应级数的确定，温度对该反应速率的影响及活化能的测定，硝酸铜作为催化剂对该反应速率的影响。
基本要求：通过实验了解浓度温度和催化剂对化学反应速度的影响，加深对活化能的理解，并练习实验作图的方法，练习在水浴中保持恒温的方法。
实验 2 醋酸电离度和电离常数的测定（Mensuration of the percent ionization and ionization constant of acetic acid）基本容：醋酸浓度的测定，酸度计测定溶液的pH值以及醋酸电离度和电离常数的确定。
基本要求：进一步练习滴定管和移液管的使用方法；学习酸碱滴定、中和滴定的操作方法，测定醋酸电离常数，加深对电离度和电离常数的理解，学习使用pH计。
实验3 冰点测定及应用（Mensuration and application of freezing point）基本容：根据溶液的依数性测定葡萄糖的分子质量。
基本要求：练习和掌握温度计的使用和正确读数方法，了解冰点下降法测定葡萄糖分子量的基本原理。
实验4 化学反应热的测定（Mensuration of heat flow for reaction system）基本容：测定氢氧化钠和盐酸的中和热以及锌粉和硫酸铜溶液反应的置换热。
基本要求：练习分析天平的使用，熟悉溶液配制方法，进一步练习温度计的准确使用方法，了解化学反应热的测定方法。
实验5 沉淀反应（Precipitation reaction）基本容：沉淀的生成和同离子效应，沉淀的溶解，分步沉淀和沉淀的转化，简易法测定氢氧化镁的溶度积。
基本要求：掌握溶度积的原理及其应用，掌握简易法测定氢氧化镁溶度积的实验方法，熟悉以及沉淀的生成和溶解条件。
实验6 原电池电动势的测定（Mensuration of the potentials of voltaic cell）基本容：铜锌原电池电动势的测定，形成配合物对电极电势的影响，浓度对电极电势的影响，形成沉淀对电极电势的影响。
基本要求：实验并掌握电极电势、介质和反应浓度对氧化还原反应的影响；定性观察并了解氧化态和还原态浓度的变化对电极电势的影响，实验并了解电解反应。
实验7 氯化铅溶度积和溶解热的测定（Mensuration of solubility product constant and solubility heat of lead chloride）基本容：室温时氯化铅的溶度积，溶度积和温度的关系；基本要求：掌握有关难溶电解质的溶度积的测定原理及计算方法，熟悉溶解热、溶解熵和溶解过程中自由能变化的一种简易测定方法。
实验8 磺基水酸金属配合物的组成及稳定常数的测定（Mensuration of composition and formation constant of metal complex coordinated by sulphosalicylic acid）基本容：光度法测定磺基水酸铁和磺基水酸铜的组成以及稳定常数。
基本要求：了解光度法测定磺基水酸金属配合物的组成以及稳定常数的原理和方法；练习分光光度计的使用。
第3章化学基本操作实验（Experiment of Base Chemistry Operation）（周学时5，20学时）实验1 常用仪器的认领、洗涤和溶液的配制（Awareness and cleaning of instrument in common use and preparation of solution）基本容：熟悉实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，及其洗涤和干燥的基本操作技能；配制一些常见一般溶液和标准溶液。
基本要求：通过实验了解实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，掌握洗涤和干燥仪器的基本操作技能；掌握量筒、移液管、容量瓶、滴定管的规格和使用方法以及配制溶液时的操作技能。
实验2 分析天平的使用和二氧化碳分子量的测定(Appliance of analytical balance and mensuration of molecular weight of CO2)基本容：二氧化碳的制备、净化和干燥，采用气体密度法测定二氧化碳分子量。
基本要求：掌握台称和分析天平的构造和使用方法。
练习使用启普发生器，掌握气体密度法测定气体分子量的原理。
实验3 氯化钠的提纯(Purification of NaCl)基本容：粗食盐的提纯和产品纯度的分析；基本要求：熟悉溶解、加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等无机制备中的基本操作，进一步练习滴定管的使用。
实验4 硫酸亚铁铵的制备( Preparation of (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O)基本容：铁屑去油，制备硫酸亚铁铵溶液，制备硫酸亚铁铵晶体，产品中铁（Ⅲ）的限量分析；基本要求：了解制备复盐的一般方法；掌握水浴的使用方法，练习减压过滤的操作。
实验5 硝酸钾的制备(Preparation of potassium nitrate)基本容：由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，硝酸钾的重结晶，产品中杂质氯的检验。
基本要求：了解盐类在不同温度下溶解度的差别时，可用来制备物质、分离杂质、提纯产品；熟悉结晶、重结晶的原理和操作方法，了解它的其他应用；进一步掌握减压过滤、热过滤的基本操作。
实验6 硫酸铜的制备(Preparation of copper sulfate)基本容：铜屑油污的除去，粗硫酸铜的制备，重结晶提纯硫酸铜；基本要求：练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作；了解金属与酸作用制备盐的方法。
实验7 分析天平称量及常见错误；滴定分析基本操作录像(The metage of analytical balance and familiar error; The video of titration analysis basic operation)基本容：分析天平原理、构造、称量方法及称量中常见的错误；滴定分析基本操作方法；基本要求：了解分析天平称量原理及分析天平的使用，了解滴定分析基本操作方法。
实验8 分析天平称量练习(The metage exercise of analytical balance)基本容：用指定质量称量法称取两份平行样，用递减称量法称取两份平行样；基本要求：学习分析天平的基本操作和常用称量方法，基本掌握正确的称量方法和技能，并能称出符合要求的样品。
实验9 滴定分析基本操作(The basic operation of titrimetry)基本容：酸碱标准溶液的配制，酸碱溶液的相互滴定；基本要求：学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤、正确使用和滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
第4章容量分析和重量分析实验（The Content Analysis And The Weigh Analysis）（周学时6，60学时）实验1 工业碱总碱度的测定(The mensuration of alkali total alkalimetry)基本容：HCl标准溶液的配制和标定，工业碱试样的称量、配制和测定；基本要求：学习测定原理，了解基准物质Na2CO3的化学性质，掌握HCl标准溶液的配制标定过程，掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程、突跃围及指示剂的选择，学习掌握定量转移操作的基本要点。