2021年高一化学下学期周测试题(I)
黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期(硫)周测化学试题
化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
2021年高一下学期月测(一)考试化学试题 含答案
2021年高一下学期月测（一）考试化学试题含答案一、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中：A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶2．下列离子方程式中，正确的是：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑3．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是：A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸4．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管的三分之二。
该气体是（）A．N2B．NO2C．O2D．H25.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O26．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为：A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰28．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是：A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl39．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色10．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤二、选择题（包括3小题，每小题4分，共12分。
2021-2022学年陕西省宝鸡市陈仓区高一下学期期末考试化学试题(含解析)
D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；
故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，该反应Cu2S+O2 2Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点。
B．聚丙烯属于有机高分子化合物，B不合题意；
C．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机物，C符合题意；
D．二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr属于有机物，D不合题意；
故答案为：C。
2.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是
A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等
B. 光化学烟雾——NO2、CxHy等
【答案】C
【解析】
【详解】A．分馏利用组分沸点不同进行分离，属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化，故A错误；
B．它们质量数均为3，相同质量的3He、3H，具有相同的物质的量，3He、3H具有电子数分别为2、1，相同质量3He、3H具有电子数不相同，故B错误；
C．20Ne的质子数为10，质量数为20，则中子数为20-10=10，故C正确；
故选A。
3.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
2021年高一下学期第5周当堂训练化学试题
2021年高一下学期第5周当堂训练化学试题一、选择题（每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①、② B．②、③ C．③、④ D．②、③、④2．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能4．红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化A．是物理变化 B．是化学变化 C．是氧化还原反应 D．是分解反应5. 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族A. 四、IIA族，四、VIIA 族B. 四、IA族，五、VIIA族C. 四、IIA族，五、VIA族D. 五、IA族，五、VIIA族6．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水7．下列物质的电子式书写正确的是8. 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+89．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+ 和Cl－，所以能导电10．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d B．b>a>d>cC．c>b>a>d D．b>a>c>d11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO212. 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式为A. B. C. D.二、填空题13. （16分）用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O_____________________________________(2)CaCl2_____________________________________(3)H2S______________________________________(4)NH3______________________________________14.（8分）将下列物质进行分类（填序号）①126C与136C ②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水互为同位素的是互为同素异形体的是属于同一种物质的是三、计算题15. （16分）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
湖南省长沙市第一中学2021-2022学年高一化学暑期专题训练：化学反应与能量 Word版含答案
化学反应与能量姓名班级测试日期同学总结∶家长意见∶第I卷（选择题）1．（本题3分）下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应②放热的反应在常温下肯定很简洁发生③反应是放热还是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到肯定温度引发后，停止加热反应也能连续进行．A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④2．（本题3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ3．（本题3分）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e =Mg2+ B．正极反应式为Ag+ +e=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极可能会发生副反应：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑4．（本题3分）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（）①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤固体质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③D．②③⑥5．（本题3分）某电池以K2Fe O4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42－+ 10H+6e+-=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向正极迁移6．（本题3分）肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列推断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．X、Y的转化率不相等C．c 1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 D．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 7．（本题3分）肯定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体（）A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②④8．（本题3分）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥9．（本题3分）将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ10．（本题3分）在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开头到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)11．（本题3分）已知断裂1 mol C—H键，要吸取热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸取热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（）A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸取251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸取125.6 kJ的热量12．（本题3分）不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH- B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时正极发生氧化反应13．（本题3分）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期入学考试化学试卷
内江六中2021~2022学年(下)高2024届入学考试化学试题考试时间：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 C135.5 Na23 Mg24 A127 Fe56 Ca 40第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有-个选项符合题意)1.下列物品用到硅单质的是A.水晶吊灯B.门窗玻璃C.计算机芯片D.光导纤维2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.漂白粉用于环境消毒B.小苏打用作食品膨松剂C.用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下D.神州飞船返回舱发动机点火3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
下列有关说法正确的是A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O4.下列事实中，与胶体有关的是A.家用净水器中活性炭净水B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱5.下列物质中属于电解质的是.A.液氯B.医用酒精C.硫酸钡固体D.盐酸6.下列有关物质的俗称和用途的说法都正确的是7. 下列实验室保存药品的方法错误的是A.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D.盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑8.下列大小关系错误的是A.熔点：高碳钢>纯铁B.溶解度：HCl>Cl2C.金属活泼性：Na> Mg> AlD.热稳定性：Na2CO3> NaHCO39.某同学血常规体检报告的部分指标如下表：项目名称体检结果参考值单位总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1铁 6.95 . 7.52-11.82 mmol·L-1葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1白蛋白33.9 35.0- 55.0 g·L-1球蛋白26.7 20.0-30.0 g·L-1其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。
哈尔滨市第六中学2020_2021学年高一化学下学期线下开学考试试题 (1)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学下学期线下开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题(本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
)1．《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.。
..唯巫咸水入,则盐不复结，故人谓之‘无咸河.。
.。
原其理,盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A．“卤色正赤"的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B ．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D ．胶体是具有一定稳定性的分散剂4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,下列叙述正确的是A ．只含有Na +B ．一定含Na +，也可含K +C ．既含Na +又含有K +D ．可能含Na +或K +中一种5．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO 6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是A ．2323Fe(OH)Fe(OH)Fe O B ．2334Fe(OH)Fe(OH)Fe O C ．233Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH) D ．32Fe(OH)Fe(OH)FeO 7．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是 A ．4KMnO 溶液 B ．22H O 溶液 C ．氯水 D ．3HNO 溶液8．已知反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl.下列化学用语表述错误的是 A ．Cl -的结构示意图：B ．N 2的结构式：N≡NC．NH+4的电子式：D．氧化性：Cl2＞N29．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增11.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中12．下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应:Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O13．下列说法正确的是①2Na O、23NO都能和碱SiO、2Fe O、23Al O属于碱性氧化物，2CO、2溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥ C．②④⑥D．②③④14．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的24H SO溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．24100gH SO溶液的物质的量浓度为118.4mol L-⋅，用水稀释到物质的量浓度为1⋅,需要水100g9.2mol L-C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀D．将4CuSO溶10gCuSO溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的4液15．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示.已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。
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2021年高一化学下学期周测试题(I)
相对原子量：Na 23 O 16 N 14
第Ⅰ卷(选择题共40)
一、选择题(每小题2分，共40；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4(NH4)2SO4
B.MgO Na2SO4HNO3
C.Na2O2KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3MgCl2
2. 1．下列不是离子化合物的是
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
3. ．下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2S
B.NH4NO3
C.H2
D.CS2
4.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
5.元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2,则其气态氢化物中元素X的化合价为( )
A.5n-2
B.3n-12
C.3n-6
D.n-10
6.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水
D.NH4HCO3受热分解
7.下列叙述正确的是( )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
8已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.氯化铍难溶于水
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气
9下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是
A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4
10下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢不易分解
D.氯化氢溶液可以导电
11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
12A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.a=b+m+n
D.a=c-n-m
13下列电子式中错误的是（）
A． B． C． D．
14下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—O
C．NH4Cl的电子式: D．硫原子的结构示意图：
15如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。
下列说法中正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
16下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A．
B．
C．
D．
17列有关物质结构的说法中正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4N A
B.2 g N中含有的电子数为N A
C.离子化合物中一定不含有共价键
D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
18下列说法正确的是( )
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
19二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是
A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
20固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．1mol NH3中含5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)
B．NH3中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2O+H+NH3·H2O+H2↑
第Ⅱ卷(非选择题共60)
二、非选择题(共60)
26. (1) 写出下列物质形成过程的电子式：
①Cl2__________________
②HCl__________________
③MgCl2__________________
(2) 完成下列物质的电子式:
氧气_____________二氧化碳_____________
氨气_____________过氧化氢_____________
氯化铵_____________ 过氧化钠_____________
氢氧化钾 _____________ 四氯化碳_____________
27..根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)第三周期原子半径最小的元素,最高价氧化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为。
(2)第三周期离子半径最小的元素,最高价氧化物化学式为,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为。
(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。
则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
28. (1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2分子中共有38个电子。
若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,则其结构式为。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa),但在180 ℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)
(4)现有a~ g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①最容易形成离子键的是(填字母,下同),容易形成共价键的是。
A.c和f
B.b和g
C.d和g
D.b和e
②写出上述元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。
化学周测卷
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.D
5.B
6.C
7.D
8.C
9.B 10.B 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 16.D 17.B 18C 19.B 20.A
26. 每空2分(1)①
②
③→
(2)
电子式书写答案：略
27.每空两分 (1)Cl2O7 H++OH— H2O
(2)Al2O3Al(OH)3+ OH—AlO2—+2H2O
(3)SiH4PH3H2S HCl
(4)SO3共价
28. 每空两分(1)⑥⑦⑨④③⑤
(2)氟化钙的电子式SCS
(3)共价化合物 (4)①B C
②CCl4(或PCl3) 20885 5195 冕z 26774 6896 梖 39638 9AD6 髖6w36513 8EA1 躡37852 93DC 鏜O)j。