广东省深圳市龙华新区2016年中考化学模拟试卷(含解析)
2016年广东省深圳市龙华新区中考化学模拟试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共15分）1．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱2．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸3．学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）A．CO2B．CO C．N2D．SO24．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．5．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：26．苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小7．下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2属于复合化肥B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥8．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤9．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等10．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．二、非选择题（共25分）11．根据如图所示实验装置，回答问题．（1）写出图中仪器a的名称：．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，可选择的收集装置为（填字母）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的口（填“①”或“②”）通入．12．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是．过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）A中一定存在的溶质的化学式是、．（3）向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是．（4）生成白色沉淀D的化学方程式是．（5）这包粉末中可能含有物质的化学式是、．13．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．2016年广东省深圳市龙华新区观澜二中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共15分）1．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：C．2．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故B正确；C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故D错误．故选B．3．学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）A．CO2B．CO C．N2D．SO2【考点】烟的危害性及防治．【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．故选：B．4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．【解答】解：A、质子数=核外电子数=10，为原子；B、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子；C、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；D、质子数=核外电子数=6，为原子；故答案为B．5．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3．A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C错误；D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D正确．故选C．6．苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析．【解答】解：A．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故正确；C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠57：23，故错误；D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选C．7．下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2属于复合化肥B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥【考点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合肥．B、根据维生素的生理功能判断．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，A错．B、维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜，B错．C、淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量．故而糖类作为主要的供能物质．C正确．D、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调．D错．故选：C．8．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Na2SO4溶液、H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．9．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，因为a的溶解度随温度的升高而增大；将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，溶液质量减少，不变是错误的；t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞b ，因为在该温度下，a 的溶解度比b 大；将t 2℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至t 1℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t 1℃时，a 、b 的溶解度相等．【解答】解：A 、将t 1℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，说法正确；B 、将t 2℃时a 的饱和溶液降温至t 1℃，有晶体析出，溶液质量减少，说法不正确；C 、t 2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞b ，因为在该温度下，a 的溶解度比b 大，说法正确；D 、将t 2℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至t 1℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t 1℃时，a 、b 的溶解度相等，说法正确．故选B ．10．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】金属的化学性质．【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．【解答】解：A 、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B 、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C 、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D 、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH 的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH ＜7，故坐标错误；故选项为：A ．二、非选择题（共25分）11．根据如图所示实验装置，回答问题．（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，可选择的收集装置为C或D （填字母）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据除杂方法来分析．【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．故填：2KClO32KCl+3O2↑；C或D．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②．12．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流．（2）A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl ．（3）向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．（4）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（5）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：通过分析可知：（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl．（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（5）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3．故答案为：（1）BaSO4．引流．（2）Na2SO4、NaCl．（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（5）MgCl2、NaNO3．13．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．【解答】解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x 0.3gx=8.4g样品中金的质量分数=100%≈1.2%答案：（1）样品中铁的质量为8.4g（2）样品中金的质量分数为1.2%。
深圳市龙华中学中考化学模拟试题
深圳市龙华中学中考化学模拟试题一、选择题（培优题较难）1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( )A ．4：13B ．3：10C ．2：7D ．1：4 【答案】B【解析】【分析】【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ⨯，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16⨯⨯，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为212g 100%=108g 18⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。
则反应前CH 4和O 2的质量比为48g:160g 3:10=，故选B 。
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B 中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A ．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
广东省深圳市龙华新区中考化学模拟试卷(含解析)
2016年广东省深圳市龙华新区中考化学模拟试卷一、选择题（每题只有一个正确答案,每题1.5分，共15分）1．下列物质的用途是由其物理性质决定的是( )A．乙醇可作燃料B．氧气用于炼钢C．金刚石用来裁玻璃D．氯化钠用来制纯碱2．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是( ）A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸3．学校禁止吸烟,是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康,其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（)A．CO2B．CO C．N2D．SO24．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．5．如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：26．苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是( ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小7．下列说法正确的是（）A．CO（NH2)2属于复合化肥B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥8．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu（NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤9．a,b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是( ）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等10．向一定量黄铜（铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．二、非选择题（共25分）11．根据如图所示实验装置，回答问题．发生装置收集装置洗气装置（1）写出图中仪器a的名称：．(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，可选择的收集装置为(填字母）．(3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的口（填“①”或“②”）通入．12．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液;③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是．过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）A中一定存在的溶质的化学式是、．（3）向沉淀中加入稀盐酸,得到黄色溶液的化学方程式是．（4）生成白色沉淀D的化学方程式是．（5）这包粉末中可能含有物质的化学式是、．13．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金)含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后,放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．2016年广东省深圳市龙华新区观澜二中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1。
深圳市龙华区中考化学试卷
深圳市龙华区中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2019·阜阳模拟) 下列变化或成语中，涉及化学变化的是（）A . 玻璃破碎B . 燃放烟花C . 铁杵成针D . 凿壁偷光2. （2分） (2015九上·兴业期末) 下列物质中，属于混合物的是（）A . 蒸馏水B . 冰水混合物C . 自来水D . 水3. （2分）关于化学反应与能量变化的叙述错误的是（）A . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量B . 物质的缓慢氧化均放出热量C . 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D . 人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量4. （2分）(2016·南市模拟) 2016年3月19日，地球一小时活动的中国区主题是“为蓝生活”，倡导每个人从日常息息相关的衣食住行着手，选择可持续的生活方式，为保护我们的蔚蓝星球和蓝天贡献自己的力量，以下做法中，不符合全球性节能活动主题的是（）A . 大力提倡使用化石燃料B . 提倡植树造林，增加绿化面积C . 发展新能源环保动力汽车D . 回收利用废旧金属、废旧书报等5. （2分）(2017·洪泽模拟) 立夏粥是一种节气美食，它是用大米作主料，以精肉、香椿的嫩芽、红枣等十几种为辅料熬制而成。
下面有关立夏粥熬制原料的说法不正确的是（）A . 香椿的嫩芽富含油脂B . 大米中主要含有糖类物质C . 红枣可为人体提供维生素D . 精肉中含有丰富的蛋白质6. （2分）在由CuCl2、MgCl2组成的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤。
下列对滤渣成分的说明中，不正确的是（）A . 滤渣中一定有CuB . 滤渣中一定有Mg、Zn、CuC . 滤渣中一定有Zn、CuD . 滤渣中一定没有Mg7. （2分）(2016·泰州) 下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（）A . 放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B . 防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C . 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D . 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点8. （2分）(2017·南京) 除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A . FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B . KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C . CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D . NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性9. （2分）(2016·长沙) 下列实验基本操作错误的是（）A .B .C .D .10. （2分）(2017·椒江模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（）A . 高铁酸钾是一种氧化物B . 用高铁酸钾处理后的水中含大量高铁酸根离子（FeO42﹣）C . 高铁酸钾中铁的化合价是+3价D . 用高铁酸钾净化过的水，pH升高11. （2分） (2018九上·广东月考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . 硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑B . 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑C . 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . 熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O12. （2分） (2018九上·平顶山期末) 实验室有许多药品需要密封保存。
广东省深圳市2016年中考化学三模试卷(含解析)
广东省深圳市2021年中考化学三模试卷一、选择题〔每题1.5分，共10题，每题只有一个答案符合题意〕1．物质名称与化学式书写都正确是〔〕A．硫酸钠：NaSO4B．氢氧化亚铁：Fe〔OH〕2C．贡：Hg D．硝酸钾：KnO3【分析】化合物化学式书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数与为零．【解答】解：A．硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故错误；B．氢氧化亚铁中，铁元素化合价是+2价，氢氧根化合价是﹣1价，氢氧化亚铁化学式是Fe〔OH〕2．故正确；C．Hg是汞化学式，故错误；D．氮元素符号为N，所以硝酸钾化学式为KNO3，故错误．应选B．【点评】此题难度不大，考察化合物化学式书写方法，掌握化合物化学式书写方法是正确解答此类题关键．2．实验室配制50g质量分数为15%氯化钠溶液时，以下某操作对溶质质量分数没有影响是〔〕A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘〔lg以下用游码〕C．把配制好溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D．把配制好溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过试剂瓶【分析】A、根据托盘天平使用要遵循“左物右码〞原那么，进展分析判断．B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水体积偏大，进展分析判断．C、根据溶液具有均一性，进展分析判断．D、刚用蒸馏水洗涤过试剂瓶中含有水，相当于稀释溶液，进展分析判断．【解答】解：A、托盘天平使用要遵循“左物右码〞原那么，称量氯化钠时，将砝码放在左盘〔lg以下用游码〕，即砝码与氯化钠放反了，会造成实际所取溶质质量偏小，那么使溶质质量分数偏小，应选项错误．B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水体积偏大，那么使溶质质量分数偏小，应选项错误．C、溶液具有均一性，把配制好溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，应选项正确．D、把配制好溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过试剂瓶中，相当于稀释溶液，那么使溶质质量分数偏小，应选项错误．应选：C．【点评】此题难度不是很大，解答此题可从溶质质量分数概念入手，与溶质与溶剂质量有关，分析操作中错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂影响是正确解答此类题关键．3．关于水净化过程描述错误是〔〕A．参加明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附局部有害物质【分析】A、根据明矾在净水中作用，进展分析判断．B、根据净水中氯气作用，进展分析判断．C、沙滤装置与过滤原理相似，据此进展分析判断．D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味与色素，进展分析判断．【解答】解：A、参加明矾，利用明矾溶于水形成胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，应选项说法正确．B、通入氯气，能杀菌消毒，应选项说法正确．C、沙滤装置与过滤原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，应选项说法错误．D、活性炭具有吸附性，能吸附异味与色素，能吸附局部有害物质，应选项说法正确．应选：C．【点评】此题难度不大，掌握水净化原理、过滤原理、活性炭具有吸附性等是正确解答此题关键．4．今年五月，泰安对餐饮食品抽检，45%大米被检出重金属镉超标．如图A为周期表中镉元素，图B为镉原子构造示意图，以下说法正确是〔〕B．符号“Cd〞可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于周期表第五周期，图B中X=4【分析】A、相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，常常省略不写．B、根据元素符号含义进展分析判断．C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒．D、根据周期数等于原子核外电子层数，原子中质子数=核外电子数，进展分析判断．【解答】解：A、根据元素周期表中一格中获取信息，可知镉原子相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，应选项说法错误．B、镉属于金属元素，所以其元素符号“Cd〞可以表示金属镉，一个镉原子，应选项说法正确．C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐、镉盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒，金属镉是金属单质不能使蛋白质失去生理活性，应选项说法错误．D、周期数等于原子核外电子层数，镉原子核外电子层数为5，镉位于周期表第五周期；原子中质子数=核外电子数，48=2+8+18+18+X，X=2，应选项说法错误．应选B．【点评】此题难度不大，考察学生灵活运用元素周期表中元素信息、原子构造示意图意义等进展分析解题能力．5．如图表示两种物质发生化学反响，其中一样球代表同种原子，小球间短线代表原子间结合．以下说法中不正确是〔〕A．图示有4种分子B．图示反响前后原子个数不变C．图示发生了复分解反响D．图示产物为混合物【分析】A、观察微粒微观构成，判断分子种类；B、根据反响前后原子种类、数目分析；C、根据复分解反响生成物特点分析；D、根据微粒构成，分析物质种类．【解答】解：A、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同分子构成，有4种分子．故A正确；B、比照反响前后，原子种类、数目不变，符合质量守恒定律．故B 正确；C、由该反响生成物微观模型示意图可知，反响物为一种化合物一种单质，生成物为两种化合物；复分解反响反响物、生成物都是化合物．所以，该反响不属于复分解反响．故不正确；D、由微粒变化可知．生成物中有两种化合物，是混合物．故D正确．应选C．【点评】分子由原子构成，构成不同分子属于不同种物质分子，由同种原子构成分子属于单质分子，由不同种原子构成分子属于化合物分子．6．我省盛产茶叶，“雪青〞“清润名茶〞等绿茶享誉省内外．绿茶中单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等成效，其化学式为C76H52O46．以下说法不正确是〔〕A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子与46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D．1个单宁酸分子中含26个氢分子【分析】A、根据单宁酸化学式含义进展分析判断．B、根据1个单宁酸分子构成进展分析判断C、根据1个单宁酸分子构成进展分析判断．D、根据分子是由原子构成进展分析判断．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，应选项说法正确．B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子与46个氧原子构成，应选项说法正确．C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子与46个氧原子构成，那么单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，应选项说法正确．D、分子是由原子构成，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，应选项说法错误．应选D．【点评】此题难度不大，考察同学们结合新信息、灵活运用化学式含义进展分析问题、解决问题能力．7．为了探究金属与盐溶液反响规律，将一定质量锌粉与银粉参加Cu 〔NO3〕2溶液中，充分反响，实验过程及实验现象如以下图所示，那么以下判断中正确是〔〕A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜【分析】根据已有知识进展分析，在金属活动性顺序中，位置在前金属能将位于其后金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反响生成硝酸锌与铜，银不与硝酸铜反响，滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明参加锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜与过量锌，滤液中含有硝酸锌．A、银与硝酸铜不反响，滤液中不可能含有Ag+，故A错；B、滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B 错；C、滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明参加锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；D、滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明参加锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜与过量锌，故D正确．应选D．【点评】此题考察了金属活动性顺序应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进展．8．以下关于物质检验与区分方法不正确是〔〕A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO〔NH2〕2、NH4Cl、〔NH4〕2SO4 D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液【分析】A、根据氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度降低，碳酸钙难溶于水进展分析；B、根据氧气有助燃性，甲烷有可燃性，二氧化碳不具有助燃性进展分析；C、根据铵态氮肥与碱混合会生成氨气进性分析；D、根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，硫酸钠溶液显无色进展分析．【解答】解：A、取样品，加水溶解，不能溶解是碳酸钙，溶液温度升高是氢氧化钠，溶液温度降低是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用燃着木条检验，燃烧更旺是氧气，气体燃烧是甲烷，木条熄灭是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氯化铵、硫酸铵参加熟石灰研磨都会生成氨气，现象一样，不能鉴别，故C错误；D、取样品，观察颜色，显蓝色是硫酸铜溶液，显浅绿色是硫酸亚铁溶液，无色是硫酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．应选：C．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质性质，然后选择适当试剂与方法，出现不同现象即可鉴别．9．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图，以下说法正确是〔〕A．将接近饱与丙溶液变成饱与溶液，可采用升高温度方法B．t2℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等C．t2℃时，甲、乙饱与溶液降温至t1℃，甲析出固体比乙多D．将t1℃时甲、乙、丙饱与溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变【分析】根据题目信息与溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而丙溶解度随温度升高而减少；将接近饱与丙溶液变成饱与溶液，可采用升高温度方法正确，因为丙溶解度随温度升高而减少；t2℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱与溶液；t2℃时，甲、乙饱与溶液降温至t1℃，甲析出固体比乙多错误，因为没有指明是等质量饱与溶液；将t1℃时甲、乙、丙饱与溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变错误，丙变小．【解答】解：A、将接近饱与丙溶液变成饱与溶液，可采用升高温度方法正确，因为丙溶解度随温度升高而减少；应选项正确；B、t2℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱与溶液，应选项错误；C、t2℃时，甲、乙饱与溶液降温至t1℃，甲析出固体比乙多错误，因为没有指明是等质量饱与溶液；应选项错误；D、将t1℃时甲、乙、丙饱与溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变错误，丙变小，应选项错误；应选A【点评】本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关饱与溶液与不饱与溶液转化等，本考点主要出现在选择题与填空题中．10．如图图象与对应实验过程不相符是〔〕A．A图为加热一定质量高锰酸钾固体B．B图为向一定量外表含有氧化铝铝片滴加稀硫酸C．C图为向一定量Ba〔OH〕2溶液中参加Na2CO3粉末D．D图为将锌片插入盛有一定质量稀硫酸烧杯中【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰与氧气进展分析；B、根据氧化铝先与稀硫酸反响，然后铝与稀硫酸反响产生氢气分析坐标；C、根据碳酸钠与氢氧化钡反响产生碳酸钡沉淀与氢氧化钠分析溶液pH变化；D、根据锌与稀硫酸反响关系分析溶液质量变化．【解答】解：A、高锰酸钾加热到一定温度开场分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素质量不变，因此钾元素质量分数先不变然后增大，到反响完保持不变，故与坐标符合；B、氧化铝先与稀硫酸反响没有气体产生，然后铝与稀硫酸反响产生氢气，因此与坐标符合；C、碳酸钠与氢氧化钡反响产生碳酸钡沉淀与氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液pH没有明显变化，故与坐标不符合；D、锌与稀硫酸反响硫酸锌与氢气，反响方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反响关系可知每56份质量锌与稀硫酸反响产生2份质量氢气，因此溶液质量会增加54份，等反响完溶液质量不再增加，故与坐标符合．应选：C．【点评】此题是一道反响与图象结合题，解题关键是能结合反响分析各种量变化关系，利用反响与图象相结合进展分析探讨，进而作出正确判断．二、非选择题〔3题，共25分〕11．图1是实验室制取氧气一些装置，据图答复有关问题．〔以下所选装置均填装置序号〕〔1〕写出指定仪器名称：①试管；②集气瓶．〔2〕假设以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C 装置中一处明显错误是试管口没有放棉花；试管口略向下倾斜原因是防止冷凝水倒流回热试管底部，使试管爆裂；该反响化学反响方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根本反响类型分解反响；〔3〕实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水乙炔气体，该反响必须严格控制加水速度，以免剧烈反响放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体发生装置是 A ；如果用图2装置收集乙炔，气体应从 b 〔填“a〞或“b〞〕端管口通入．〔4〕人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积21% ．〔5〕以下化学变化中，氧气不作为反响物是③①天然气燃烧②缓慢氧化③光合作用④钢铁生锈〔6〕乙同学用浓盐酸与大理石在B装置中反响，制取CO2并检验其有关性质，将产生CO2通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红．对这一变化合理解释是BC 〔填序号〕；A．产生CO2直接使石蕊试液变红B．产生CO2与水反响生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出氯化氢溶于水使石蕊试液变红．【分析】〔1〕①②均为实验室常用仪器；〔2〕根据高锰酸钾制取氧气考前须知、反响原理与反响特点分析解答；〔3〕实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水乙炔气体，属于固液常温型，该反响要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以应从短管进气；〔4〕氧气约占空气总体积21%；〔5〕据反响特点分析解答；〔6〕根据二氧化碳化学性质与盐酸挥发性进展分析．【解答】解：〔1〕熟记常用仪器名称可知①为试管，②为集气瓶；〔2〕加热高锰酸钾时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图示没有；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流回热试管底部，使试管爆裂；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，反响化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反响由一种物质生成三种物质，属于分解反响；〔3〕实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水乙炔气体，属于固液常温型，该反响要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以应从短管进气；〔4〕氧气约占空气体积21%；〔5〕天然气燃烧、物质缓慢氧化、钢铁生锈化学反响中氧气均是作为反响物，而在光合作用中氧气是生成物；〔6〕二氧化碳并不能使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反响生成碳酸使紫色石蕊溶液变红；盐酸具有挥发性，从盐酸中挥发出氯化氢气体极易溶于水，溶于水后又成了盐酸，盐酸也能使紫色石蕊溶液变红．应选BC；固答案为：〔1〕①试管；②集气瓶；〔2〕试管口没有放棉花；防止冷凝水倒流回热试管底部，使试管爆裂；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反响；〔3〕A；b；〔4〕21%；〔5〕③；〔6〕BC．【点评】本考点主要考察了气体制取装置与收集装置选择，同时也高锰酸钾制取氧气考前须知、二氧化碳性质等知识，综合性比拟强．气体制取装置选择与反响物状态与反响条件有关；气体收集装置选择与气体密度与溶解性有关．12．A～H是初中化学常见物质，如下图为物质间相互转化关系图．其中B是一种可做枯燥剂氧化物，C气体可用于灭火，X是一种常见酸，且只含有两种元素〔其中局部反响物、生成物、反响条件已略去，箭头所指为生成物〕，请答复以下问题：〔1〕D固体俗称熟石灰；该物质其中一种用途改进酸性土壤；〔2〕物质A化学式CaCO3；该物质类别盐；〔3〕反响①发生条件是高温；〔4〕反响④化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．〔5〕反响⑤化学方程式3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕↓+3NaCl．该反响根本反响类型复分解反响．3【分析】根据A～H是初中化学常见物质，A能够分解产生B与C，B是一种可做枯燥剂氧化物，C气体可用于灭火，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，X是一种常见酸，且只含有两种元素，能够与A反响产生C，所以X是盐酸，E是红色粉末，能够与X﹣盐酸反响产生G，G与F反响产生红褐色沉淀H，所以E是氧化铁，G是氯化铁，氯化铁与碱﹣F反响产生氢氧化铁，F是D反响产生，D是氧化钙反响产生，所以D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，然后将推出物质进展验证即可．【解答】解：〔1〕A～H是初中化学常见物质，A能够分解产生B与C，B是一种可做枯燥剂氧化物，C气体可用于灭火，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，X是一种常见酸，且只含有两种元素，能够与A反响产生C，所以X是盐酸，E是红色粉末，能够与X﹣盐酸反响产生G，G与F反响产生红褐色沉淀H，所以E是氧化铁，G是氯化铁，氯化铁与碱﹣F反响产生氢氧化铁，F是D反响产生，D是氧化钙反响产生，所以D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改进酸性土壤；〔2〕通过推导可知，物质A化学式CaCO3，该物质属于盐；〔3〕反响①是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙与二氧化碳，发生条件是高温；〔4〕反响④是碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水与二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔5〕反响⑤是氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3↓+3NaCl，该反响属于复分解反响．故答案为：〔1〕熟石灰，调节土壤酸碱性；〔2〕CaCO3，盐；〔3〕高温；〔4〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔5〕3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3↓+3NaCl，复分解反响．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质与题中转化关系推导剩余物质，最后将推出各种物质代入转化关系中进展验证即可．13．为测定某氨肥中硫酸铵纯度〔即质量分数〕是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反响，记录有关数据如表反响前反响后烧杯与样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯与溶液总质量〔滤液损失忽略不计〕反响化学方程式为〔NH4〕2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反响〔1〕反响共生成BaSO4质量为23.3 g．〔2〕假设所取氨肥样品质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵纯度是否与标签相符．反响前后，溶液中硫元素质量减小．〔填“不变〞、“增大〞或“减小〞〕【分析】根据反响前后物质总质量相等即可求出生成硫酸钡沉淀质量；根据称帝质量可以求出参加反响硫酸铵质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素质量减小，据此解答．【解答】解：〔1〕反响生成硫酸钡沉淀质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；〔2〕设硫酸铵质量为x〔NH4〕2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl132 233氨肥中硫酸铵纯度：=88%＜96%，故不符合标准；〔3〕反响后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素质量减小，故填：减小．【点评】此题考察是根据化学方程式计算，解答此题关键是计算出生成硫酸钡质量，然后根据方程式计算即可．。
2016深圳市龙华新区中考化学二模试卷(解析版)
2016年广东省深圳市龙华新区中考化学二模试卷一、选择题（在下列1-10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共15分）1．下列说法错误的是（）A．蜡烛燃烧时既有物理变化也有化学变化B．消防队员用高压水枪灭火是利用水吸热来降低燃烧物的着火点C．使用碳素墨水来书写具有保存价值的档案，是利用了碳常温下化学性质稳定的特点D．做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭2．下列实验操作正确的是（）A．B．检查气密性测量溶液的pHC．D．取固体药品稀释浓硫酸3．如图中①、②、③、④是四种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（）A．①图中的x值应该是2B．表示原子的结构示意图是①②③C．②图表示的粒子符号为Al+3D．容易得到电子的结构示意图是①③④4．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6．下列说法错误的是（）A ．一个C 6H 10FeO 6分子由6个碳原子、12个氢原子、一个铁原子和6个氧原子构成B ．C 6H 10FeO 6属于有机物 C ．Fe 是人体中含量最多的元素D ．C 6H 10FeO 6中Fe 元素的质量分数约为23.7%5．如图是某个化学反应的微观示意图，其中不同小球代表不同的原子，小球间的短线代表原子间的结合．从示意图中获取的信息正确的是（ ） A ．图中反应前后分子没有变化B ．图中反应前后原子的种类与个数有变化C ．反应前后各元素的化合价没有变化D ．该反应不属于复分解反应6．如图所示是固体KNO 3的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A ．70℃，KNO 3的溶解度为144B ．70℃，A 点对应溶液的溶质质量分数约为59%C ．可通过升温的方法使B 点处的溶液变为饱和溶液D ．A 、B 、C 三点对应溶液的溶质质量分数大小顺序依次为C ＞A ＞B 7．下列说法中错误的是（ ）A ．按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B ．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾C ．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的目光，生成白色固体D ．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 8．除去食盐中的CaCl 2和Na 2SO 4杂质的操作中顺序正确的是（ ）①加过量的BaCl 2溶液；②加适量盐酸；③加过量的Na 2CO 3溶液；④蒸发结晶；⑤过滤． A ．③①②⑤④B ．①⑤③②④C ．①③⑤④②D ．①③②⑤④9．如图图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 、10．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共计25分）11．已知A、B、C、D、E、F、G均为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）X溶液的溶质有（填化学式）．（2）写出反应③生成无色气体G的化学方程式，其基本反应类型是反应．（3）写出反应②生成无色气体G的化学方程式．（4）请写出物质C的一种用途：．12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）．13．如图所示，请根据下列装置回答有关问题：（1）写出有标号仪器的名称：Ⅰ为；（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为．若要制取和收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，则其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）（可用B、C装置进行干燥和除杂）．（3）若同学还想用装置A制取O2，请写出制取O2的反应原理：（用化学方程式表示）14．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量；（2）NaOH溶液的溶质质量分数．2016年广东省深圳市龙华新区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（在下列1-10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共15分）1．下列说法错误的是（）A．蜡烛燃烧时既有物理变化也有化学变化B．消防队员用高压水枪灭火是利用水吸热来降低燃烧物的着火点C．使用碳素墨水来书写具有保存价值的档案，是利用了碳常温下化学性质稳定的特点D．做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭【考点】化学变化和物理变化的判别；加热器皿-酒精灯；碳的化学性质；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学反应的分类思想；物质的变化与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就是物理变化进行分析；B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下进行分析；C、根据碳的化学性质稳定进行分析；D、根据灭火的原理和方法进行分析．【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中，蜡烛受热熔化发生的是物理变化，燃烧生成水和二氧化碳，发生的是化学变化，即蜡烛燃烧过程中，既有物理变化，又有化学变化，该选项说法正确；B、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，该选项说法不正确；C、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，该选项说法正确；D、做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭打翻燃着的酒精灯，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，该选项说法正确．故选：B．【点评】本题考查了化学知识与在生活中的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行．2．下列实验操作正确的是（）A．检查气密性B．测量溶液的pH C．取固体药品D．稀释浓硫酸【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．B、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．C、根据固体药品的取用方法分析；D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解答】解：A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．但图示操作长颈漏斗与外部相通，故错误；B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，操作错误，故错误；C、取用固体药品时，拿下瓶赛倒放在桌面上，故错误；D、在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，操作正确；故选：D．【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．3．如图中①、②、③、④是四种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（）A．①图中的x值应该是2B．表示原子的结构示意图是①②③C．②图表示的粒子符号为Al+3D．容易得到电子的结构示意图是①③④【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、依据核外电子排布规律分析判断．B、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．C、根据粒子的结构示意图分析粒子的符号．D、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决．【解答】解：A、第一层排满应排2个电子，故x值应该是，；故A说法正确；B、由粒子的结构示意图，在①中，质子数=16＜核外电子数=18，属于阴离子，在②③中，质子数等于核外电子数，属于原子，故B说法不正确；C、由②粒子的结构示意图可知，在②核内质子数等于核外电子数，图表示的粒子是铝原子，符号为Al，故C 说法不正确；D、由微粒的结构示意图可知，①、④的最外层电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故D说法不正确．故选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．4．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6．下列说法错误的是（）A．一个C6H10FeO6分子由6个碳原子、12个氢原子、一个铁原子和6个氧原子构成B．C6H10FeO6属于有机物C．Fe是人体中含量最多的元素D．C6H10FeO6中Fe元素的质量分数约为23.7%【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A、根据一个C6H10FeO6分子的构成，进行分析判断．B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．C、根据人体中的元素组成，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、一个C6H10FeO6分子由6个碳原子、12个氢原子、一个铁原子和6个氧原子构成，故选项说法正确．B、C6H10FeO6是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．C、氧是人体中含量最多的元素，故选项说法错误．D、C6H10FeO6中Fe元素的质量分数约为100%≈23.9%，故选项说法错误．故选：CD．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．5．如图是某个化学反应的微观示意图，其中不同小球代表不同的原子，小球间的短线代表原子间的结合．从示意图中获取的信息正确的是（）A．图中反应前后分子没有变化B．图中反应前后原子的种类与个数有变化C．反应前后各元素的化合价没有变化D．该反应不属于复分解反应【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应微观示意图，分析构成物质的微粒，物质的种类，根据反应物、生成物的种类及反应的特点，分析反应的类型，根据物质的类别可分析化合价的变化．【解答】解：A、由微粒的构成可知，图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，反应前后分子没有变化，故A不正确；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类没有发生变化，故B不正确；C、从图示可以看出，该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故C不正确；D、由物质的微观构成可知，该反应的反应物是化合物和单质，生成物是两种化合物，不属于复分解反应，故D 正确．故选D．【点评】据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法．6．如图所示是固体KNO3的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．70℃，KNO3的溶解度为144B．70℃，A点对应溶液的溶质质量分数约为59%C．可通过升温的方法使B点处的溶液变为饱和溶液D．A、B、C三点对应溶液的溶质质量分数大小顺序依次为C＞A＞B【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶解度的单位是克；B、溶解度曲线上的点表示溶液是饱和状态，并据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；C、溶解度曲线上的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液，据此结合题意解答；D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，选项漏掉了单位，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，A点在溶解度曲线上，为硝酸钾的饱和溶液，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶质的质量分数×100%≈59%，故B正确；C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，A点是其饱和溶液，要将不饱和溶液变为饱和溶液应采取降温的方法，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、B两点对应溶液的都是70℃时同一种溶质的饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．而C是其不饱和溶液，其溶质质量分数小于AB，故D错误；故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，溶解度概念的单位，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．7．下列说法中错误的是（）A．按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的目光，生成白色固体D．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化．【专题】空气与水．【分析】A、根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据黄河水的净化进行分析判断．【解答】解：A、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故选项说法正确．B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．D、将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项说法正确．故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．除去食盐中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作中顺序正确的是（）①加过量的BaCl2溶液；②加适量盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤过滤．A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：要除去食盐中的CaCl2和Na2SO4杂质，可先加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子转化为沉淀，再加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发就得到了纯净的食盐．所以正确的顺序为：①③②⑤④．故选：D．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．9．如图图象能正确反映对应变化关系的是（）A．A B．B C．C D．D、【考点】酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氢氧化钠溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答；B、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0；C、镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，因为氯化氢不足，因此最终产生氢气质量相等；D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，溶液中的氢氧化钙由于水的质量减小而析出，同时氧化钙和水反应放热，温度升高也能够导致氢氧化钙部分析出，因此溶液质量减小．【解答】解：A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，该选项对应关系不正确；B、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0，该选项对应关系不正确；C、镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，因为氯化氢不足，因此最终产生氢气质量相等，该选项对应关系正确；D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，溶液中的氢氧化钙由于水的质量减小而析出，同时氧化钙和水反应放热，温度升高也能够导致氢氧化钙部分析出，因此溶液质量减小，该选项对应关系不正确．故选：C．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．10．下列归纳总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；氯化钠与粗盐提纯；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【专题】物质的性质与用途；化学与环境保护；物质的分类；化学与生活．【分析】A、根据性质决定用途解答；B、根据化学与安全的知识解答；C、根据资源的利用解答；D、根据物质的类别解答．【解答】解：A、①黄金可以作装饰品，正确；②熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤．正确；③氯化钠能用作调味品，正确；B、①点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；②鉴别化学药品时不可以品尝，错误；③居室装修时应常开窗通风，防止甲醛中毒，正确；C、①随意大量使用塑料袋会造成环境污染，错误；②过量使用农药、化肥提高农业产量，但是易造成水体和土壤的污染，错误；③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，正确；D、①纯碱属于盐类，错误；②塑料属于合成材料，正确；③生铁属于合金，正确；故选A．【点评】本题考查的是常见的化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、非选择题（共计25分）11．已知A、B、C、D、E、F、G均为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）X溶液的溶质有H2SO4、CuSO4（填化学式）．（2）写出反应③生成无色气体G的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，其基本反应类型是置换反应．（3）写出反应②生成无色气体G的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）请写出物质C的一种用途：灭火．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的硫酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是硫酸亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：根据反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的硫酸反应生成X溶液，X 中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E 是铜，F是硫酸亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，X溶液中的溶质有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜和反应剩余的硫酸，所以X溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4，反应④是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以基本反应类型属于化合反应；（1）根据分析可知：X溶液的溶质有H2SO4、CuSO4；（2）反应③中生成红色固体E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．该反应的基本反应类型为置换反应；（3）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）根据分析，物质C为二氧化碳，其一种用途：灭火．故答案为：（1）H2SO4、CuSO4；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）灭火或光合作用的原料或气体肥料或化工产品的原料或制成干冷作致冷剂等．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，×100%=16%x=11.9g故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．【点评】本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及溶液组成的变化等知识，难度不大．13．如图所示，请根据下列装置回答有关问题：（1）写出有标号仪器的名称：Ⅰ为锥形瓶；（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若要制取和收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，则其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）acbg（可用B、C装置进行干燥和除杂）．。
2016年广东省深圳市中考化学试卷(含参考答案)
2016年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（本部分共10题，每小题1.5分，共15分．每小题给出的4个选项，其中只有一个选项是符合题意的）1．（1.5分）下列事例中属于化学变化的是（）A．活性炭净水 B ．蒸馏海水获取淡水C．以葡萄为原料酿酒D．酒精挥发2．（1.5分）如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是（）A．图中的钙、镁、钾、钠是指元素B．该天然水显酸性C．该天然水不含任何化学物质D．该天然水不含非金属元素3．（1.5分）下列图示实验操作中，正确的是（）A．加热液体B．倾倒液体C ．读取液体体积D．称量氯化钠固体4．（1.5分）下列化学用语表示正确的是（）A．五氧化二氮的化学式：O5N2B．氧原子的结构示意图：C．钙离子：Ca+2D．2个氮分子：2N25．（1.5分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（）A表示混合物B图中只含有2种分子C表示单质D表示6个CO分子A．A B．B C．C D．D6．（1.5分）乙烯（C2H4）气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．C、H元素的质量比为6：1B．一个乙烯分子由2个碳原子、2个氢分子构成C．属于有机物D．在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O7．（1.5分）化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．可用盐酸除铁锈B．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭C．自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈D．硝酸钾是复合肥料，过量施用对环境不会造成任何影响8．（1.5分）下列说法中正确的是（）A．Na2CO3中C为+2价B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g C．在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化9．（1.5分）根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO的还原性10．（1.5分）如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A ．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B ．M 的溶解度随温度升高而一直增大C ．将40℃时M 的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D ．将50℃时M 的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和二、非选择题（本部分共3题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）11．（8分）深圳是海滨城市，海水资源丰富．镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业．工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示．（其中部分生成物已省略）根据以上转化关系，回答下列问题：（1）M 是一种常用于灭火的气体，M 的化学式是 ，若在M 的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变 色；（2）反应①过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量；（3）反应②属于 反应（填基本反应类型）；（4）N 是 （只有一个正确选项，选填字母）；A ．硫酸B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液（5）写出反应④的化学方程式： ；（6）写出反应⑤的化学方程式： ．12．（10分）某化学实验小组需制备O 2并进行O 2部分性质实验，结合以下装置，回答下列问题：。
【思问教育】2016深圳中考理化模拟卷1
（2）请你用笔画线代替导线，将图甲所示的实验电路连接完整（要求滑动变阻器的滑片 P 向左移动时电流 表的示数变大） 。 （3）闭合开关前，先将滑动变阻器的滑片 P 移至阻值最大端。开关闭合后，移动滑片 P 到如图甲位置时， 电压表的示数为 2V，若要测得小灯泡的额定功率，滑片 P 应向 （4）实验时闭合开关，两表均有示数。若将小灯泡从灯座中取走， （填“A”或“B”）端移动。 表仍有示数。
CO2 能与 NaCl 反应
降温至 20℃时开始有晶体 析出 通氧气前白磷不燃烧， 通氧 气后白磷燃烧 烧杯内壁有无色液滴产生
20℃时，KCl 的溶解度 为 17g 氧气是燃烧需要的条件 之一 该气体是 CH4
1
二、填空题（共 3 小题，共 25 分）
11. 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属 A 是 （2）操作 a 的名称是 ；金属 B 是 。 。 ，该反应发生的基本 。
；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 类型是：
2
物理部分 一、选择题（共 16 小题，每小题 1.5 分，共 24 分）
14. 下列估测数值中最接近实际情况的是（ A.一个中学生的体重约为 50N C.一元硬币的直径约为 2.5cm 15. 关于声音，下列说法正确的是（ A.一切发声的物体都在振动 C.只有超声波才能传递能量 ） B.只要物体在振动，我们就能听到声音 D.声音在真空中的传播速度为 3× 108m/s ） ） B.人心脏正常跳动一次的时间大约在 3s~5s D.电视机正常工作的电功率约为 1000W A.测力计对木块的拉力与木块所受的重力 B.手受到测力计的拉力与木块受到桌面的摩擦力 C.木块受到的重力与桌面对木块的支持力 D.木块对桌面的压力与桌面对木块的支持力 22. 下图中的电路图和实物图相对应的是（ ）
2016年深圳中考理化模拟合卷(三)有答案直接打印
2016年深圳市初中毕业生学业考试理化模拟试卷（三）化学部分（40分）一．选择题（共10小题，每题1.5分，计15分）1．下列各种说法中，错误的是（）A．空气成分中，以氮气的体积分数最大 B．地壳中所含硅元素的质量分数最大C．常温下，氢气是最轻的气体 D．白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃2．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（）3．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）4．元素的种类决定于原子结构中的（）5．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2 ArrayB．从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温到t1再将其升温D．从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）．．．．7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）①NaCl、BaCl2、CuS04、NaOH、NH4N03 ②Ba（N03）2、NaCl、Na2S04、H2S04、HCl ③NaOH、FeCl3、MgS04、BaCl2、KCl ④AgN03、HCl、K2C03、NaCl、BaCl2．8．下列物质的检验与除去杂质实验叙述中，错误的是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入适量的二氧化碳B．除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO3，然后过滤C．某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子D．在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色．说明该氢氧化钠溶液已经部分变质9．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法正确的是（）10．人体如果缺少碘，往往会（）A．引起贫血B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C．引起表皮角质化和癌症D．引起甲状腺肿大二．非选择题（3题，25分）11．推断题：已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：请回答：（1）如果E为硫酸，写出F溶液中的溶质的化学式：F（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有（3）为了安全，点燃G气体之前要（4）写出A和B反应的化学方程式．12．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如图的装置进行实验．请回答：（1）装置A中用的试剂是，反应的化学方程式是．（2）装置B中用的试剂是，它的作用是．（3）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg．则混合气体中CO的质量百分数为：%；如果去掉D装置，这里计算的CO 的质量百分数准确吗？为什么？．13．某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案．请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是，其中氧化铜失去氧，发生了填“氧化”或“还原”）反应．乙方案的烧杯中现象是，发生反应的化学方程式是．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是．（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量（填“＜”、“＞”、“=”）乙方案中回收的铜丝网的质量．（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是．（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为．14．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g．（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？物理部分（60分）一．选择题（共18小题，每题1.5分，计27分）1．商业大楼装有观光电梯，小明站在竖直上升的电梯中，下列说法正确的是（）A．以地面为参照物，小明是静止的B．以电梯为参照物，小明是静止的C．以地面为参照物，电梯是静止的D．以小明为参照物，地面是静止的2．如下左图所示（俯视看）以速度v匀速运动的列车车厢里有一水平桌面，桌上有一静止小球A，突然沿图中虚线所示路线运动到B，这时列车正在（）3．以下警示语中，与惯性知识无关的是（）A．汽车后窗贴有“保持车距”B．公路旁立有“雨天路滑，减速慢行”C．交通规则规定“行车时请系好安全带”D．交通规则规定“车辆靠右行驶”4．如上右图甲所示，放在水平地面上的物体，受到方向不变的水平拉力F的作用，F的大与时间t的关系如图乙所示，物体运动速度v与时间t的关系如图丙所示．由图象可知（）A．当t=2s时，物体保持静止B．在4s内，水平拉力对物体做功1.6JC．物体受到的摩擦力为4N D．物体受到的合力为4N5．关于滑动摩擦力，下列说法正确的是（）6．如下左图所示，足球以初速度v沿着凹凸不平的草地从a运动到d，足球（）7．一弹簧测力计下挂一圆柱体，将圆柱体从盛水的烧杯上方离水面某一高度处缓慢下降，然后将圆柱体逐渐浸入水中．如上中图是整个过程中弹簧测力计的示数F与圆柱体下降高度h变化关系的图象．（g取10N/kg）下列说法正确的是（）8．如上右图所示，A点的弹簧测力计无论是竖直向下还是倾斜向下都可以使杠杆水平，由杠杆的平衡条件可知（）9．关于磁现象，下列说法错误的是（）10．探究“影响电磁铁磁性强弱”的因素时，按如下左图所示电路进行实验，每次实验总观察到电磁铁A吸引大头针的数目均比B多，此实验说明影响电磁铁磁性强弱的因素是（）11．将灯L1、L2串联在某电路中，发现灯L2比灯L1亮很多，下列说法正确的是（）12．如上右图示电路中，当开关S闭合，甲、乙两表是电压表时，示数之比U甲：U乙=3：2，当开关S断开，甲、乙两表都是电流表时，则两表的示数之比I甲：I乙为（）13．某定值电阻两端的电压由U变为1/3U时，消耗的电功率变化了0.8W，当电阻两端的电压变为2U时，该电阻消耗的电功率为（）14．甲、乙两灯为钨丝白炽灯，将它们并联在照明电路里都能正常发光，且甲灯比乙灯亮，那么（）A．甲灯的额定功率一定比乙灯大B．甲灯消耗的电能一定比乙灯多C．甲灯的电阻比乙灯大D．甲灯两端的电压比乙灯两端的电压大15．下列说法正确的是（）A．温度为0℃的物体没有内能B．温度高的物体内能一定多C．物体的内能增加，它的温度一定升高D．物体的温度升高，它的内能就增加16．汽油机在压缩冲程中，汽缸中空气的温度、内能和体积的变化情况是（）A．温度升高，内能增加，体积减小B．温度升高，内能增加，体积增大C．温度降低，内能减少，体积减小D．温度降低，内能减少，体积增大17．下列光现象与其成因对应正确的是（）18．用可变焦的光学照相机可以把远处的景物“拉近”进行拍摄，就是说，虽然被拍摄的景物与照相机镜头之间的距离基本不变，但仍可以使底片上所成的像变大．关于这个过程，下列说法中正确的是（）二．非选择题（共5小题，计33分）19．以下是明明同学对串联电路电压规律进行的探究实验．【猜想与假设】串联电路总电压等于各用电器两端的电压之和【设计与进行实验】（1）按下左图所示的电路图连接电路；（2）闭合开关，用电压表测出L1两端的电压；（3）在测L2两端的电压时，明明同学为了节省实验时间，采用以下方法：电压表所接的B 接点不动，只断开A接点，并改接到C接点上；（4）测出AC间的电压．【交流与评估】（1）在连接电路时，开关必须．（2）明明同学用上面的方法能否测出L2两端的电压？为什么？．（3）方法改进后，测出AB、BC、AC间的电压记录在下面表格中．分析明明同学的实验数据可以得出的结论是：串联电路总电压各用电器两端的电压之和（填“等于”或“不等于”）．（4）这个实验在设计方案上还存在的不足之处是：．20．为了探究“压力的作用效果与哪些因素有关”，某小组同学用小木桌、铁块和海绵做了如上右图所示的三个实验．（1）通过观察三次实验时泡沫塑料的，比较压力作用的效果；（2）比较两图所示实验，说明当相同时，越大，压力作用效果越明显；（3）本实验中采用的研究方法是．21．节能灯具有宽工作电压、长寿命、无噪音、无频闪、比普通白炽灯泡省电80%等优点，有资料显示，全国推广使用12亿只节能灯（2009年已达到推广），一年的节电量相当于三峡电站的年发电量，小明我的卧室里装有“220V，11W”的节能灯一盏．（1）节能灯正常工作时的电流是多少？（2）此节能灯每天工作4h，一个月（30天）耗电多少度？（3）小明家的电能表标有“600revs/（kW•h）”的字样，节能灯消耗的电能可以使电能表的转盘转过多少转？22．如图所示，某同学在一薄壁平底玻璃管中装入沙子，管口密封，制成一个“密度计”，用来测量液体密度．已知，试管和沙子总质量为40g，试管底面积为2.5cm2．当放入某未知密度的液体中静止时，“密度计”漂浮在液面上，浸入液体中的体积为50cm3．（提示：计算中取g=10N/kg）（1）“密度计”受到的浮力是多大？（2）这种液体的密度是多大？（3）液体对“密度计”底面的压强是多大？23．如图甲所示的滑轮组（摩擦忽略不计），将一个重78牛的铁块A匀速提升2米，拉力F1做功是200焦，g取10N/kg，求：（1）该滑轮组的机械效率．（2）若将铁块A置于水中，如图乙所示，仍用该滑轮组将其在水中匀速提升2米（不计水的阻力和动滑轮重），则拉力F2做了多少功？（ρ铁=7.8×103千克/米3）化学部分一．选择题（共10小题）1．B 2．A 3．A 4．B 5．BC 6．C 7．C 8．CD 9．D 10．D 二．填空题（共1小题）11．CuSO4②③检验气体的纯度Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2三．解答题（共3小题）12．氢氧化钠溶液2NaOH+CO 2═Na2CO3+H2O澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收不准确；氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内13．CuO+CO Cu+CO2还原固体溶解溶液呈蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O没有尾气处理（或污染环境等）＞取样于试管中，加入Fe（或Zn等活泼金属），产生气泡或取样于试管中，加入碳酸钠（或碳酸盐），产生气泡或取样于试管中，加入氧化铜（或氧化铁），固体溶解或取样于试管中，加入氢氧化铜（或氢氧化铁），固体溶解．（合理即可）FeCl2（或氯化亚铁）14．100物理部分一．选择题（共18小题）1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．BD 8．A 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．A 17．C 18．A二．解答题（共5小题）19．断开不能，电压表正负接线柱接反了等于只进行一次实验就得出结论，结论不具有普遍性20．凹陷程度甲、丙受力面积压力控制变量法21．22．23．11。
广东省深圳市2016年中考化学试卷(解析版)
2016年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（本部分共10题，每小题1.5分，共15分．每小题给出的4个选项，其中只有一个选项是符合题意的）1．下列事例中属于化学变化的是（ ）A．活性炭净水B．蒸馏海水获取淡水C．以葡萄为原料酿酒 D．酒精挥发2．如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是（ ）A．图中的钙、镁、钾、钠是指元素B．该天然水显酸性C．该天然水不含任何化学物质D．该天然水不含非金属元素3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．加热液体B．倾倒液体．．．氧原子的结构示意图：．下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（ ）D．硝酸钾是复合肥料，过量施用对环境不会造成任何影响8．下列说法中正确的是（ ）A．Na2CO3中C为+2价B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g C．在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化9．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO的还原性10．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和二、非选择题（本部分共3题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）2016年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分共10题，每小题1.5分，共15分．每小题给出的4个选项，其中只有一个选项是符合题意的）1．下列事例中属于化学变化的是（ ）A．活性炭净水B．蒸馏海水获取淡水C．以葡萄为原料酿酒 D．酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、活性炭净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、蒸馏海水获取淡水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、以葡萄为原料酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选C．【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．2．如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是（ ）A．图中的钙、镁、钾、钠是指元素B．该天然水显酸性C．该天然水不含任何化学物质D．该天然水不含非金属元素【考点】标签上标示的物质成分及其含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；元素的简单分类．【专题】标签图示型；化学知识生活化．【分析】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．C、根据任何一种物质本身就是一种化学物质，进行分析判断．D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．【解答】解：A、图中的钙、镁、钾、钠，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确．B、该天然水的pH为7.3，大于7，呈碱性，故选项说法错误．C、任何一种物质本身就是一种化学物质，故选项说法错误．D、该天然水中含有氢元素、氧元素、硅元素等非金属元素，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握元素的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的简单分类是正确解答本题的关键．3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．加热液体B．倾倒液体C．读取液体体积D．称量氯化钠固体【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，称量氯化钠时要放在纸片上，不能直接放在托盘上，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．．氧原子的结构示意图：、根据原子结构示意图的写法可知，氧原子的结构示意图为：；故选项错误；．下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（ ）【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A中是由一种分子构成的物质，属于纯净物；B中是由三种分子构成的物质，属于混合物；C中是由一种元素组成的纯净物，属于单质；D中物质只含有一种元素，不可能是一氧化碳分子．故选：C．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．6．乙烯（C2H4）气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（ ）A．C、H元素的质量比为6：1B．一个乙烯分子由2个碳原子、2个氢分子构成C．属于有机物D．在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据元素的质量比来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据有机物的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．【解答】解：A．乙烯（C2H4）中C、H元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故正确；B．分子是由原子构成的，一个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，故错误；C．乙烯（C2H4）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D．乙烯（C2H4）是含碳、氢元素的化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）A．可用盐酸除铁锈B．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭C．自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈D．硝酸钾是复合肥料，过量施用对环境不会造成任何影响【考点】常见化肥的种类和作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据盐酸除铁锈分析；B、根据灭火原理分析；C、根据防止生锈方法分析；D、根据复合肥料进行分析．【解答】解：A、可用盐酸除铁锈，正确；B、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，正确；C、自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈，正确；D、硝酸钾是复合肥料，过量地使用化肥会污染土壤、水体．故选项错误；故选D【点评】本题主要考查各种化肥的性质，解答时要充分理解过量地使用化肥会污染土壤、水体．8．下列说法中正确的是（ ）A．Na2CO3中C为+2价B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98gC．在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化【考点】有关元素化合价的计算；电解水实验；用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】A、根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答．B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析；C、根据电解水的实验现象进行分析判断即可，D、根据在化学反应前后分子数目可能变化分析；【解答】解：A、Na2CO3中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设C元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故错误．B、设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10% x=98g．故正确；C、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，故错误；D、在化学反应前后分子数目可能变化，例如2H2O2H2↑+O2↑．故错误；故选：B．【点评】本题考查的知识点较多，同学们要细心分析，掌握化合价的计算、溶液稀释前后，溶质的质量不变、电解水实验等是解题的关键．9．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO的还原性【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】A、根据反应的生成物可推知反应现象；B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断，C、从尾气中可能有一氧化碳考虑．D、根据一氧化碳的还原性判断；【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色，说法错误；B、该反应有二氧化碳生成，则试管b处澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确；C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故说法正确．D、一氧化碳还原氧化铁实验可验证CO的还原性，说法正确．故选A．【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、40℃时，M物质的溶解度是50g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%，故A错误；B、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，故B错误；Mg+Cl 2Mg+Cl 22H2H22H 2（2）要想知道铜铁混合物中铜的质量分数，可以采取将铁消耗掉的办法，一是通过生成氢气的质量求算铜的质量，也可以采取直接称量洗涤干燥后的铜这种办法，第二种办法操作简单，结果更加准确．（测量固体比气体更容易，再说气体需要收集后才能测量）【解答】解：（1）除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）．（2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）．第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g．设铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x 0.1g=x=2.8g则样品中铜的质量分数为×100%=90%．第二种思路：将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）．故答案为：A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）【点评】这个题目的第二步，是实验方案的设计和评价，也可以是改进完善，测量气体的质量相对麻烦，所以不如直接测定固体的质量．所以实验数据要根据科学性、操作的简便易行来进行．。
2016年深圳中考理化模拟合卷(一)--附有答案,直接打印.pptx
A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3＋6HCl B．验证铜的活动性比银强 Cu＋2AgCl
2FeCl3＋3H2O CuCl2＋2Ag
C．检验二氧化碳气体 CO2＋Ca（OH）2======CaCO3＋H2O
D．制取少量硫酸镁 MgCl2＋Na2SO4
MgSO4＋2NaCl
二、实验题（，按要求写出答案，共计 11 分。）
20．小宇学习了电路知识后，想利用发光二极管设计一个带有指示灯开关的照明电路，晚间关闭照明灯后， 利用二极管发出的光指示开关所在的位置．他共设计了四个电路，如图所示，其中 L 为节能灯，规格为“220V 15W”、D 为发光二极管，规格为“1.2V 0.002A”、S 为单刀双掷开关、R 为限流电阻．图中能够满足要求 的电路（ ）
pH
（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程
式
。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想 1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
C. 动能增大，势能增大 D. 动能减小，势能减小
18.深圳市区推行公共自行车免费使用政策，不仅给市民的出行带来方便，而且低碳环保，下列有关自 行
车结构及使用的说法中正确的是（ ）
A． 增大座垫面积能减小对人的压强
B． 自行车转弯时受到平衡力的作用
C． 下坡时自行车速度越来越大是由于惯性越来越大
D． 把手的花纹是为了增大接触面积，从而增大摩擦力
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水密度，就用天平和量筒来进行测量。
学海无涯