基础化学答案第04
基础化学试题及参考答案
基础化学试题及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中生成物为盐和水的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. CO2 + H2O → H2CO3C. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClD. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. Fe3O4答案：B5. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应体系压强D. 降低反应体系温度答案：A6. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为6的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：C7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B8. 根据化学计量学，下列物质的摩尔质量最接近于32g/mol的是（）。
A. O2B. SC. SO2D. H2SO4答案：B9. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D10. 下列化合物中，属于非极性分子的是（）。
A. H2OB. CO2C. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
基础化学第三版习题标准答案-章
基础化学第三版习题答案-章————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
在线网课《基础化学(山东联盟-山东第一医科大学)》课后章节测试答案
绪论单元测试1【多选题】(10分)目前，化学已经与哪些学科交叉、渗透。
A.生命B.医药C.能源D.环境2【单选题】(10分)1928年，英国细菌学家弗莱明发现了第一种抗生素（），后由钱恩和弗洛里解决了其富集和浓缩的问题，为解决细菌感染问题做出了巨大贡献。
A.盘尼西林B.配尼西林C.氨苄西林D.坦莫西林3【单选题】(10分)中国科学研究屠呦呦因开创性地从中草药中分离出应用于疟疾治疗获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。
A.黄连素B.斛皮素C.茶叶碱D.青蒿素4【判断题】(10分)化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性能、应用以及物质相互之间转化规律的科学A.对B.错5【判断题】(10分)顺铂是典型的DNA催损剂，能杀死癌细胞，是著名的抗癌药物。
A.错B.对6【判断题】(10分)基础化学与医学关系不大，不需认真学习A.错B.对7【判断题】(10分)在化学中，溶液浓度的表示方法有多种，如物质的量浓度，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量分数等A.错B.对8【判断题】(10分)化学家证明了作为生物遗传因子的基因是核糖核酸（RNA）A.错B.对9【判断题】(10分)美国医学教授，诺贝尔奖金获得者肯伯格指出，要“把生命理解为化学”A.对B.错。
《基础化学》习题答案(第3版)
第一章 习题答案1．答：能量单位 J 、质量单位 μg、长度单位 nm 、温度单位℃、属于 SI 单位；其他不是。
2．答： SI 基本单位： m 、kg 、 s 、 A 、 K 、 mol 、 cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解：根据x(H 2O)n( H 2O )n(H 2O)n(蔗糖 )n(H 2O)100g5.56moln(蔗糖 ) 10.0g 0.0 2 9 2 m o l18.0gmol -1342g m o -1lx( H 2O)5.56mol0.9955.56m o l0. 0 2 9 2 m o lp( H 2O) p * x(H 2O)2.34kPa 0.9952.33kPa2． 解：p 1p(H 2 O)* x( H 2 O) p( H 2 O)*80mol0.999 p(H 2 O) *80mol 0.1molp 2p(苯 )* x( 苯)p(苯 )*80mol0.999 p(苯) *80mol 0.1molp 3p(H 2 O)* x( H 2 O) p( H 2 O)*40mol0.998p(H 2 O)*40mol 0.1molp 2p(H 2 O)* x( H 2O) p( H 2O)*80mol0.999 p(H 2 O)*80mol 0.1mol苯) *p(H 2 O) *p(答案为 (B)3． 解：28.50g20.30g30.33gc os58.5g mol -174.6g mol -1 147g mol -10.31mol L 11.00LT fiK f b B iK f c BK fcos1.86K kg mol 1 0.31mol L 10.58KT f0.58 Cc os 0.31mol L 1 310mmol L 1与人体血浆等渗。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。
答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。
答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。
答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。
答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。
基础化学(人卫第8版)课后习题参考答案
8、 n( ZnCl 2 )
m( ZnCl 2 ) 350 g 2.57 mol M ( ZnCl 2 ) 136.3 g mol 1
此溶液的物质的量浓度为：
c( ZnCl 2 ) n( ZnCl 2 ) 2.57mol 3.48mol L1 V 739.5mL
此溶液的质量摩尔浓度为：
c Cl
m(Cl ) 366mg n(Cl ) M (Cl ) 35.5 g mol 1 103mmol L1 V V 100 mL
10、 m(C6 H12 O6 ) 50.0 g L1 500mL 25.0 g
m(C 6 H 12 O6 H 2 O) 25.0 g
Chapter 1 Introduction 习题 3、(1) 5 位; (2) 3 位; (3) 2 位; (4) 1 位; (5) 2 位. 4、 RE 5
X T 0.1023 0.1024 0.001 0.1% T 0.1024
、
mol L1 J K 1 mol 1 K J L1 kg m 2 s 2 L1 1000 kg m 1 s 2 1000 Pa kPa
溶液中水的质量为： 500mL 1.00kg L1 25.0 g 475 g ，则葡萄糖的摩尔分 数为：
m(C 6 H 12 O6 ) n(C 6 H 12 O6 ) M (C 6 H 12 O6 ) x(C 6 H 12 O6 ) n(C 6 H 12 O6 ) n( H 2 O) m(C 6 H 12 O6 ) m( H 2 O) M (C 6 H 12 O6 ) M ( H 2 O) 25.0 g 180 g mol 1 0.00525 25.0 g 475 g 180 g mol 1 18.0 g mol 1
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学课后习题答案
基础化学课后习题答案在基础化学课后习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学计量学、化学键、物质的分类、化学平衡、溶液的浓度计算等方面的问题。
以下是一些基础化学课后习题的典型答案示例：1. 化学反应原理- 题目：解释为什么铁在氧气中燃烧会产生火花？- 答案：铁在氧气中燃烧是一个氧化反应。
当铁与氧气接触时，铁原子失去电子形成Fe²⁺或Fe³⁺离子，而氧气获得电子形成O²⁻离子。
这个过程中释放出大量的能量，表现为火花和热量。
2. 化学计量学- 题目：计算2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水的摩尔数。
- 答案：根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气完全反应生成2摩尔的水。
3. 化学键- 题目：描述离子键和共价键的区别。
- 答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 物质的分类- 题目：区分纯净物和混合物。
- 答案：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的化学组成。
5. 化学平衡- 题目：解释勒夏特列原理。
- 答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如温度、压力或浓度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
6. 溶液的浓度计算- 题目：如果将50毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释到200毫升，计算稀释后的浓度。
- 答案：稀释前后溶质的物质的量不变。
稀释前的盐酸物质的量为\(50 \text{ mL} \times 0.1 \text{ mol/L} = 5 \text{ mmol}\)。
稀释后的浓度为 \(5 \text{ mmol} / 200 \text{ mL} = 0.025\text{ mol/L}\)。
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-教育精选- 可编辑 章后习题解答 [TOP]
习题 1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H2CO3-
3HCO缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上
的重要意义。 答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO2与3HCO组成缓冲系。正常人体[3HCO]/[CO
2
(aq)]为20/1，pH=7.40。若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，
发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分3HCO与H3O+结合，增加的H2CO3可通过加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的3HCO则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH-]与H3O+生成H2O，促使抗碱成分H2CO3离解以补充消耗的H3O+。同理，减少的H2CO3及增加的
3HCO可
通过肺和肾来调控。血液中的H2CO3–
3HCO缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正
常范围。 2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L-1的 HAc-NaAc和H2CO3-
3HCO缓冲系的缓冲容量相同吗？
解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc和H2CO3-
3HCO缓冲系的缓冲容量相同。
3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？ (1) HCl + NH3·H2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH (4) Na2HPO4 + Na3PO4 (5) H3PO4 + NaOH (6)NaCl + NaAc 解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH3·H2O、(2) HCl + Tris、(4) Na2HPO4 + Na3PO4和(5) H3PO4 + NaOH 4. 将0.30 mol·L-1吡啶(C5H5N，pKb=8.77)和0.10 mol·L-1HCl溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH。 解 C5H5N与HCl反应生成C5H5NH+Cl-(吡啶盐酸盐)，混合溶液为0.10 mol·L-1 C5H5N和0.050 mol·L-1 C5H5NH+Cl-缓冲溶液，pKa = 14.00 - 8.77 = 5.23 -教育精选- 可编辑 33.505.010.0lg23.5)NHHc(CN)Hc(ClgppH5555aK 5. 将10.0 gNa2CO3和10.0 gNaHCO3溶于水制备250 mL缓冲溶液，求溶液的pH。 解 0.119molmol84.0g10.0g)HCO(13n
0.094molmol106g10.0g)(CO123n
10.230.119mol0.094mollg3310)(HCO)(COlgppH323annK 6. 求pH=3.90，总浓度为0.400 mol·L-1的HCOOH (甲酸)–HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中，甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=3.75) 解 设c(HCOONa) = x mol·L-1, 则c(HCOOH) = 0.400 mol·L-1 – x mol·L-1
90.3Lmol)(0.400Lmollg3.75pH11
xx
解得 c(HCOO-) = x mol·L-1 = 0.234 mol·L-1
c(HCOOH)=(0.400 - 0.234) mol·L-1=0.166 mol·L-1
7. 向100mL某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH固体，所得缓冲溶液的pH为5.60.。已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.30，c(HB)=0.25mol·L-1，求原缓冲溶液的pH。
解 n(NaOH) =1L1000mL100mLmol0.20g/40g1= 0.050 mol·L-1
加入NaOH后， 60.5L0.050)mol-(0.25L0.050mol][Blg5.30pH1--1
解得 [B-] = 0.35 mol·L-1
原溶液 45.5
Lmol25.0Lmol35.0lg30.5pH11
8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以HAsp表示)以游离酸(未解离的)形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH为2.95，然后口服阿司匹林0.65 g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克 (乙酰水杨酸的Mr=180.2、pKa=3.48) ？
解 95.2(HAsp))(Asplg48.3(HAsp))(AsplgppHannn
n
K
295.0(HAsp))(Aspnn -教育精选- 可编辑 依题意 0.0036mol
mol180g0.65gn(HAsp))n(Asp1-
解得 n(HAsp) = 0.0028 mol 可吸收阿司匹林的质量 = 0.0028 mol × 180.2 g·mol-1 = 0.50 g 9. 在500 mL 0.20 mol·L-1 C2H5COOH（丙酸，用HPr表示）溶液中加入NaOH1.8 g，求所得溶液的近似pH和校正后的精确pH。已知C2H5COOH的pKa=4.87，忽略加入NaOH引起的体积变化。 解 ⑴ 求近似pH
pH = pKa4.78
mol1.8g/40gL0.20mol0.500Lmol1.8g/40glg4.87(HPr))(Prlg1-1--1-
nn
⑵ 求精确pH，丙酸钠是强电解质 I =21∑cizi2 = 21(0.500L0.045mol×12+0.500L0.045mol×12) = 0.09 mol·L-1 ≈ 0.1 mol·L-1
当Z = 0，I = 0.10时，校正因数 11.0)HB()B(lg
pH = pKa67.4)11.0(78.4Pr)H()(PrlgPr)H()(Prlg
nn
10. 某医学研究中，制作动物组织切片时需pH约为7.0的磷酸盐缓冲液作为固定液。该固定液的配方是：将29 g Na2HPO4·12H2O和2.6 g NaH2PO4·2H2O分别溶解后稀释至1 L。若校正因数
lg)POH()HPO(-4224=-0.53，计算该缓冲溶液的精确pH。 解 c(Na2HPO4) =1Lmol358.0g29g1= 0.081 mol·L-1
c(NaH2PO4) =1Lmol156g2.6g1= 0.017 mol·L-1
pH=pKa2 + )POH()HPO(-4224+lg)POH()(HPO4224cc = 7.21 +(-.0.53) + lg11L0.017molL0.081mol= 7.36 11. 将0.10 mol·L-1HAc溶液和0.10 mol·L-1NaOH溶液以3:1的体积比混合，求此缓冲溶液的pH及缓冲容量。 解 HAc溶液和NaOH溶液的体积分别为3V和V， c(HAc) = (0.10×3V - 0.10 × V) mol·L-1 / (3V + V) = 0.050 mol·L-1
c(Ac-) = 0.10 mol·L-1 × V / (3V + V ) = 0.025 mol·L-1
4.45L0.050molL0.025mollg4.75pH1--1 -教育精选- 可编辑 11--1-1Lmol038.0L0.025)mol(0.050L0.025molL0.050mol303.2
12. 某生物化学实验中需用巴比妥缓冲溶液，巴比妥(C8H12N2O3)为二元有机酸（用H2Bar表示，pKa1
＝7.43)。今称取巴比妥18.4 g，先加蒸馏水配成100 mL溶液，在pH计监控下，加入6.00 mol·L-1NaOH
溶液4.17 mL，并使溶液最后体积为1000 mL。求此缓冲溶液的pH和缓冲容量。（已知巴比妥的Mr=184 g·mol-1） 解 H2Bar与NaOH的反应为 H2Bar(aq) + NaOH(aq)＝NaHBar(aq) +H2O(l) 反应生成的NaHBar的物质的量n(NaHBar) ＝c(NaOH)V(NaOH)＝6.0 mol·L-1×4.17 mL＝25 mmol，剩余H2Bar的物质的量为 n余(H2Bar)＝n(H2Bar) - n(NaOH)＝1-mol1844.18gg×1000 - 25 mmol＝75 mmol
pH＝pKa+lgBar)(H)(HBar2nn＝7.43+lg75mmolmmol25＝6.95 β＝2.303×00mL)25)mmol/10(7500mL)(25mmol/1000mL)(75mmol/10＝0.043 mol·L-1
13. 分别加NaOH溶液或HCl溶液于柠檬酸氢钠（缩写Na2HCit）溶液中。写出可能配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分和各缓冲系的理论有效缓冲范围。如果上述三种溶液的物质的量浓度相同，它们以何种体积比混合，才能使所配制的缓冲溶液有最大缓冲容量?（已知H3Cit的pKa1=3.13、pKa2=4.76、pKa3=6.40）` 解.
溶液组成 缓 冲 系 抗酸成分 抗碱成分 有效缓冲范围 β最大时体积比 Na2HCit+HCl H2Cit--HCit2- HCit2- H2Cit- 3.76~5.76 2:1 Na2HCit+HCl H3Cit-H2Cit- H2Cit- H3Cit 2.13~4.13 2:3 Na2HCit+NaOH HCit2--Cit3- Cit3- HCit2- 5.40~7.40 2:1 14. 现有(1)0.10 mol·L-1NaOH溶液，(2)0.10 mol·L-1NH3溶液，(3)0.10 mol·L-1Na2HPO4 溶液各50 mL，欲配制pH=7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol·L-1 HCl溶液多少mL？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？ 解 ⑴ HCl与NaOH完全反应需HCl溶液50 mL。