湖南省高中学生化学竞赛试卷
湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一下学期竞赛习题集(五)化学试题含答案
常德市第一中学高一化学竞赛试题5（考试时间90分钟，满分100分）本卷可能用到的相对原子量：H-1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Na-23一、选择题（本题共12道小题，每小题3分，共36分）1.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶12.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2-4XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论错误的是( ）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：-4XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是-4XO的还原产物3.下列离子方程式正确的是( ）A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向Ca（ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD。
向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（)A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度5。
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MVW 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
高考化学复习湖南省高中学生化学竞赛试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南省2006年高中学生化学竞赛试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，24分）1、我国科学家为一个比头发丝还细的“钴酞菁”分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”，“钴酞菁”分子“个头”仅为1.3纳米，其结构与性质和人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（ ）A 、“钴酞菁”的溶液没有胶体的性质B 、纳米材料可以应用于所有化工领域C 、现在纳米器件都是无所不能的胶体D 、此工作使利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质成为现实2、下列说法或做法中正确的是（ ）A 、氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B 、等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C 、火箭发动机中偏二甲肼（C 2H 8N 2）与四氧化二氮混合后充分燃烧，可生成CO 2、N 2和H 2OD 、液氯泄露事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移3、诺贝尔奖评委会介绍说，2005年诺贝尔化学奖“烯烃复分解反应是朝着‘绿色化学’方向前进的一大步”。
因为应用该成果一方面提供了化工生产中的产量和效率，减少了副产品；另一方面其副产品主要是乙烯，而乙烯是可以利用的。
下列关于乙烯及其产品的有关叙述不正确的是（ ）A 、乙烯是制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等的重要原料B 、聚乙烯是当今世界用量最多的一种塑料C 、乙烯存在双键，能与氯气反应生成1，2-二氯乙烷D 、碳碳双键的键能与碳碳单键相比要高得多，因此发生化学反应时，碳碳双键比碳碳单键更难断裂4、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（ ）A 、纤维素、脂肪B 、淀粉、油脂C 、蛋白质、高级烃D 、蛋白质、硬化油5、3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，鱼米之乡湖南积极倡导节约用水。
湖南高一高中化学竞赛测试带答案解析
湖南高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①③B ．④⑤C ．①②③D ．①④⑤2.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾的熔点比钠的熔点低D ．加热时，钾比钠更易汽化4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、HCO 、Ca 2＋、NOC ．K ＋、SO 、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO5.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．1mo1 Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．17gNH 3所含的电子数为10N AC ．1mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子6.如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是( )A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是 NH 3，b 是稀盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是H 2O二、填空题1.基础知识填空：（1）酸雨的pH 小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。
加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；写出①与⑥反应的化学方程式______；（3）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，转移的电子数目为______。
湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷6(无答案)
高一化学竞赛模拟试卷（6）一、选择题（每题只有一个答案符合题意共10×2＝20分）1、等物质的量的下列烃，完全燃烧消耗氧气的量最多的是（）A、苯 B乙烯 C已烷 D环丁烷2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列叙述正确的是（）A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是（）A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B．它有两种同分异构体C．它属于烃的衍生物D．它不存在同分异构现象7、己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（）A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水8、青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A、青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B、熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C、苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D、苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉9．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A． S B． C C．Si D． Cl10、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为（）A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10×3＝ 30分）11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是（）A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠12、下列各组物质中，互为同系物的是（）A．葡萄糖与蔗糖B．C2H4和C3H6C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（）A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧14、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2S B．BF3 C 。
湖南省高中学生化学竞赛试卷doc
湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷（时限：150分钟满分：150分）注意：①完成本试卷不得使用计算器②可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108）一、选择题（本题共24分，每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意）1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。
下列说法正确的是A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．1111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1112．科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如右图。
下列有关说法肯定不正确的是A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6为非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物的化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3 4．如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO25，且恰好两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．增大B．减小C．不变D．无法确定6．超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷 人教版
湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷人教版总分100分时量90分钟本卷可能用到的相对原子质量： H: 1 He:4 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127一、单选题：15*2分=30分1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A．43He B．32He C．42He D．33He2．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数4．设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．18g D2O所含电子数为10N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．1mol•L－1的醋酸溶液中，H＋的物质的量为N AD．标准状况下，40g SO3所含分子数为0.5N A5．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、ClO-6．38.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4L 气体，则消耗硝酸的物质的量是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol7、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
【化学】湖南省湘潭凤凰中学高一竞赛模拟试卷5.doc
高一化学竞赛模拟试题（5）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每题只有1个选项符合题意）1.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A.悬浊液B.溶液C.胶体D.乳浊液2.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素N,、器Cs等，其中幕I是个双刃剑，医院它可以用來治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列关于育；1的说法中正确的是A.原子核内质子数为131B.原子核外电子数为53D.核内中子数为131B.过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源D.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4.将纯锌片和纯铜片按右图所示的方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是锌门铜 /稀硫酸■ ■甲A.两烧杯中铜片均有气泡产生B.甲屮铜片是正极，乙屮铜片是负极C.产生气泡的速度甲比乙慢D.两烧杯中溶液的pH均增大5.下列实验装置、试剂选用或操作不正确的是A B C D6.我国“神舟七号”载人飞船的主耍燃料是偏二甲脐（用R表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2,则下列叙述错误的是• •A.在反应中N2O4作还原剂B.此反应是氧化还原反应C.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D. R的化学式为C2H8N27.某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后乂恢复为原来颜色。
该气体是A.Cl2B. NO2C・ SO2 D. CO2C.核内中子数为533.下列叙述错误的是• •A.光导纤维的主要成分是硅酸盐C.氧化铁常用作红色油漆的颜料8.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是• • •A.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能B.该反应中化学能转化成了热能，为放热反应C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成9.向MgSO4和Ab（SO4）3的混合溶液屮，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。
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湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷）（时限：120分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（6）Cu （64）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活−−讲好我们的地球故事”。
下列举措不符合这一主题的是（）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是（）A ． Se 和 Se 互为同素异形体B ． Se 和 Se 互为同位素C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A ．NaOHB ．H 2O 2C ．Na 2OD ．MgCl 24. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO （OH ）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。
.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe 3（SO 4）2（OH ）n ]中n 值为（ ） A. 4B. 5C. 6D. 75.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为4C12+Na 2S 2O 3+5H 2O=2NaCl+2H 2SO 4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应中氧化剂是C12B. 该反应中还原剂是H 2OC.Na 2S 2O 3在反应中失去电子，被还原D. 产生2molH 2SO 4有4mol 电子发生转移6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下,11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AB. 1mol 甲基中含有的电子数目为10N AC. 常温下，48g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3N AD.1molNa 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 将铁粉放入稀硫酸中： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 将氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-C 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D. 向氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O8.化学反应中,有时存在“一种反应物过量,另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是() ①加热条件下，过量的铜与浓硫酸充分反应②在加热条件下，过量的锌与浓硫酸充分反应③在加热条件下,过量的铁与浓硝酸充分反应④在加热条件下,过量的MnO2与浓盐酸充分反应 ⑤一定条件下，过量的氢气与氮气反应A. ①③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤9. 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）A. . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B.将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色，可以证明SO 2具有漂白性C.加入BaCl 2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO 42-D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解10.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH 溶液中,然后分别向两极通入H 2和O 2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为：H 2+O 2=H 2O 。
下列叙述中正确的是（ ）A. 通入H2的电极为正极，通入O 2的电极为负极B. 正极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e −=4OH −C. 电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正移动 E. 电池工作时电流由负极向通过导线流向正极11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：Y ＞Z ＞WB. Y 的气态氢化物是同主族元素的气态氢化物中沸点最低的C. Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达、美年达等饮料检测中发现致癌物质--苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂）与维生素C （结构式如下图）可能会相互作用生成苯，苯与白血病的形成也有密不可分的关系.下列说法一定不正确的是（）溶液褪色A. 苯不能使酸性KMnO4B. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在D. 维生素C可溶于水13.用下面的实验装置示意图进行实验，不合理的是（）A.验证HCl气体易溶于水B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.分离I2和NH4ClD.干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14.某溶液仅含 Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､NO−3､Cl−、SO2−4中的4种离子(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量均为1mol,现向该溶液中加入稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变。
下列说法不正确的是（）A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+､Na+､SO2−4､NO−3､B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤､洗涤､灼烧，最终所得的沉淀为Fe （OH ）215.某无色混合气体可能由H 2、O 2、NH 3、N 2、CO 2、HCl 和He 中的两种或多种组成。
常温下取此气体200mL 进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。
下列说法错误是A ．原混合气体中有5mlO 2B ．原混合气体中肯定存在NH 3，肯定不存在HClC ．原混合气体中CO 2的体积分数为40%D ．可能存在N 2或He ，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%16.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba 2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl −离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为（ ）A. （y−2x）/aB. (y−x )/aC. （2y−2x）/aD. (2y−4x )/a选择题答题框题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第Ⅱ卷（非选择题 共72分）二、非选择题（本题包括6个小题，共72分）17.已知在容积固定的密闭容器中充入NH 3和O 2发生如下反应：4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)（1）欲加快反应速率，下列措施可行的是（填字母序号）A.降低温度B.向容器中通入一定量的O 2C.通入稀有气体D.加入正催化剂（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母序号）A. 容器中气体密度不变B.容器中NO 的浓度不变C. 5υ正(O 2)=4υ逆(NO)D.3molN-H 断裂的同时，有2molO-H 键断裂(3)恒温下充入1.6molNH 3和2.2molO 2发生反应，反应达到平衡时，测得O 2的物质的量为1.2mol,则平衡时NO 的体积分数为。
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其他条件不变，反应速率是先增大后减小，说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为目前使用最为广泛的金属，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体。
则丁的化学式为，检验乙溶液中的金属阳离子的方法为。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多，则丁的化学式为鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为（填字母序号）A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.稀硫酸 D.澄清的石灰水（3）若甲为常用的净水剂，乙具有两性，则丁的化学式为，乙与丁反应生成丙的离子方程式为（4）若甲为臭鸡蛋气味的气体，丙为有刺激性气味的气体，则丁的化学式为，丙与甲反应生成乙的化学方程式为。
19.磷化氢气体(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。
试回答下列问题：(1)PH3与NH3的分子结构和化学性质相似，关于PH3的叙述正确的是。
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3分子为正四面体结构C.PH3具有强氧化性 D.PH3能与HBr发生化学反应（2）用碘化磷PH 4I 和烧碱反应制取PH 3,其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式。
（3）工业制备PH 3的流程如下图所示：①次磷酸的化学式为，它属于（填“一”、“二”活“三”）元酸。
②过程Ⅲ中亚磷酸分解生成的PH 3与H 3PO 4的物质的量之比为。
③当过程①生成的n （NaH 2PO 2）n （Na 2HPO 3）=3：1时，则发生的化学反应方程式。
20.如图是A 、B 、 C 、 D 、E 、 F 等几种常见有机物之间的转化关系图。
其中A 是面粉的主要成分：C 和E 反应能生成F ，F 具有香味。
试回答下列问题：(1)B 物质的名称是，它能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色的沉淀，该沉淀的化学式为。
(2)由C 生成D 的化学反应方程式为：，该反应类型是。
（3）E 中所含官能团的名称是，E 与C 反应生成F 的化学方程式为。
（4）F有多种同分异构体，写出其中能与NaHCO反应的所有3可能结构。
21.氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高程度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。
试回答下列问题：（1）实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是（2）图中装置A的作用调节通入气体速率和充分混合气体。
通过观察，来调节气体的速率。
（3）加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是（不用详述步骤），B中发生的化学方程式为。
（4）四氯化硅与水反应生成两种酸。