最新-高中化学《金属的腐蚀与防护》学案1 苏教版选修4 精品
苏教版高二化学选修4 专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护2 金属的电化学防护(学案)
【考点精讲】1. 常见的金属防护方法（1）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
（2）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
2. 金属的电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理a. 负极：比被保护金属活泼的金属；b. 正极：被保护的金属设备。
思考：如何证明Fe被Zn保护？方法：用K3[Fe（CN）6]检验溶液中是否有Fe2+生成。
原理：3 Fe2+ + 2[Fe（CN）6]3－ = Fe3 [Fe（CN）6]2↓（2）外加电流的阴极保护法—电解原理a. 阴极：被保护的金属设备；b. 阳极：惰性金属。
【典例精析】例题1下列叙述不．正确的是（）A. 铁表面镀锌，铁作阳极B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防止船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－==Cl2↑思路导航：铁表面镀锌时，铁作阴极，锌作阳极。
答案：A例题2 下列，有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬思路导航：铜锌合金在空气中可组成原电池，铜为正极得到保护，不易被腐蚀，A错误；镀锡铁与镀锌铁都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，铁为负极加快其腐蚀，而镀锌铁中铁为正极得到保护，B正确；C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C错误。
答案：B例题3利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（）A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应思路导航：当金属作原电池正极、电解池阴极时，金属受到保护。
高中化学 专题1 第3单元 金属的腐蚀与防护教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案
第三单元 金属的腐蚀与防护目标与素养：1.了解金属腐蚀及其危害。
(科学态度与社会责任)2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
(宏观辨识与微观探析)3.了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。
(宏观辨识与微观探析)一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2)金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，用反应方程式表示(M 代表金属元素)为：M －n e －===M n ＋。
(3)金属腐蚀的类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2．金属的电化学腐蚀(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
⎩⎪⎨⎪⎧ 负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋；正极：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －；总反应：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe (OH )2。
最终生成铁锈(主要成分为Fe 2O 3·n H 2O )，反应如下：4Fe (OH )2＋O 2＋2H 2O===4Fe (OH )3，2Fe (OH )3===Fe 2O 3·n H 2O ＋(3－n )H 2O 。
(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有H 2放出。
⎩⎪⎨⎪⎧ 负极：Fe －2e －===Fe 2＋；正极：2H ＋＋2e －===H 2↑；总反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
微点拨：化学腐蚀与电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。
在电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。
二、金属的电化学防护1．本质：阻止金属发生氧化反应。
2．方法(1)改变金属内部结构，如制成合金等。
专题1第3单元金属的腐蚀与防护学案苏教版
第三单元 金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀“两类型”：(1)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。
(2)化学腐蚀：未形成原电池，而是金属与其他物质直接接触形成的腐蚀。
2．电化学腐蚀“两类型”3．金属腐蚀快慢顺序电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池的阴极。
金属的电化学腐蚀 [自学教材·填要点] 1．金属的腐蚀2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀[师生互动·解疑难]1．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同”(1)条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否则为吸氧腐蚀。
(2)正极反应不同：2H＋＋2e－===H2↑(析氢) O2＋4e －＋2H2O===4OH－(吸氧) (3)电池反应不同：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(析氢)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(吸氧) 2．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同”(1)负极相同：均为Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋。
(2)正极材料相同：均为碳。
(3)最终产物相同：最终都形成铁锈，主要成分为Fe2O3·n H2O。
1．在小珂同学的笔记中有如下记录，请帮他分析，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属的腐蚀全都是氧化反应。
() (2)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
() (3)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。
() (4)不论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都是金属被腐蚀。
() (5)银质奖牌久置变暗是银发生电化学腐蚀。
()(6)钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe －3e－===Fe3＋。
()解析：(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，故发生的为氧化反应。
(2)由于与金属接触的物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
(3)虽然CO2普遍存在，但一般情况下，钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的O2，故钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护2金属的电化学防护学案苏教版选修4(202
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金属的电化学防护【考点精讲】1. 常见的金属防护方法(1)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(2）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
2. 金属的电化学防护（1)牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理a. 负极：比被保护金属活泼的金属；b。
正极：被保护的金属设备.思考:如何证明Fe被Zn保护？方法：用K3[Fe（CN)6]检验溶液中是否有Fe2+生成。
原理:3 Fe2+ + 2[Fe（CN）6］3－ = Fe3 [Fe(CN）6]2↓（2)外加电流的阴极保护法—电解原理a。
阴极：被保护的金属设备；b. 阳极：惰性金属。
【典例精析】例题1下列叙述不．正确的是(）A。
铁表面镀锌,铁作阳极B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防止船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－==Cl2↑思路导航:铁表面镀锌时，铁作阴极，锌作阳极。
答案：A例题2 下列，有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是（）A。
黄铜(铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B。
镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D。
高二化学(苏教版)选修四学案：专题1第3单元金属的电化学腐蚀教案
《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化专题一第三单元金属的腐蚀与防护【学习目标】1、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
【学习重难点】：金属防腐措施的原理【课前预习】在发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接经济损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，怎样防腐？本节课我们来学习有关金属防护的知识。
阅读课本P25—26的金属的电化学防护的内容，回答下列问题：1、防止金属锈蚀最常用的方法是什么？2、金属电化学腐蚀的原因是什么？3、金属电化学防护的措施有几种类型？【交流与讨论】金属的电化学防护的措施有几种类型？1、牺牲阳极的阴极保护法『观察与思考』：⑴、上图电极反应是：负极：正极：⑵、原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
⑶、应用：. 。
2、外加电流阴极保护法：⑴、上图电极反应是：阳极：阴极：⑵、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）。
4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。
『例1』下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是【总结与反思】一、金属防护的几种重要方法:1、电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护2、改变金属内部的组成结构，制成合金。
3、在金属表面覆盖保护层。
二、金属被保护的效果比较：电解池的阴极保护得最好 > 原电池的正极 > 一般保护 辅助阳极。
高中化学选修四教学案第四章第四节金属的腐蚀与防护 教案
第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
二、教学目标1．知识目标：(1)知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
(2)能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。
(3)知道防护金属腐蚀的方法。
2．能力目标：（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
（3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。
三、教学重点难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理四、学情分析学生对金属的腐蚀有一定的认识，包括它的产生和防治，生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻，而对金属腐蚀及防腐的原理不太清楚，学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
五、教学方法1．阅读讨论分析探究计算机辅助教学实验辅助教学2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习金属的电化学腐蚀内容。
江苏省大丰市新丰中学高二化学苏教版选修4导学案专题1第3单元《金属的腐蚀与防护》
第三单元金属的腐蚀与防护[明确目标，自主学习] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一金属的腐蚀1.金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于化学腐蚀，反应的化学方程式为2Al＋6CH3COOH===2(CH3COO)3Al＋3H2↑；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于电化学腐蚀，反应原理是(写电极反应式和总反应式)：负极：Al－3e－===Al3＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如下图所示：(1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。
Fe是负极，C 是正极。
发生的电极反应式及总反应式为负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。
电极反应式及总反应式为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
最终生成Fe2O3·n H2O，是铁锈的主要成分。
3.金属腐蚀快慢的比较(1)电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。
苏教版化学选修4《金属的腐蚀与防护》word教案
苏教版化学选修4《金属的腐蚀与防护》word教案课前预习问题导入日常生活中用来做饭的铁锅，若用水洗净后，放置一天的时刻就会有红棕色的锈迹产生，这是什么缘故呢？如何才能防止铁锅显现上述现象呢？答案：铁锅水洗后放置，发生了电化学腐蚀，其要紧反应为2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3，从而生成红棕色的物质。
若将洗后的铁锅内残余的水除去，就不再显现锈迹了。
基础知识一、金属腐蚀1.金属___________与周围的物质发生___________而遭到破坏，称为金属腐蚀（corrosion of metal）。
金属腐蚀可分为___________和___________。
铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀确实是___________腐蚀，化学腐蚀过程中___________电流产生。
电化学腐蚀过程涉及到___________原理，腐蚀过程中___________电流产生。
答案:或合金化学反应化学腐蚀电化学腐蚀化学无原电池有2.通常状况下，在___________空气中，钢表面会形成一层___________的水膜，它与钢铁中的___________和___________组成原电池。
在这些原电池中，___________是负极，___________为正极，在两极发生氧化、还原反应而导致钢铁腐蚀。
由于上述电化学腐蚀中吸取___________，因此___________被称为腐蚀。
其中负极反应为：___________；正极反应为_____________________。
电池总反应为______________________________，然后Fe （OH）2被氧化成___________，反应方程式为______________________________，失去部分水生成___________，此即铁锈。
答案:潮湿溶有O2碳铁铁碳氧气吸氧Fe-2e-====Fe2+O2+2H2O+4e-====4OH-2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2Fe（OH）34Fe （OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3Fe2O3·nH2O3.若钢铁表面的水膜中酸性___________，现在，正极就会析出___________，发生___________腐蚀。
苏教版高中化学选修4专题1第3单元金属的腐蚀与防护(共46页)
M – ne-→Mn+
二、金属腐蚀的分类和原理探究. 1.分类. (1).化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀. 如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀.
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
(2).电化学腐蚀： 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电 池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应.如钢 铁在潮湿的空气中被腐蚀. 【科学探究】： 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空 气中却易生锈呢？
2.安全威胁.
国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因 某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷； 油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中 储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、 冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、 HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命 安全. 因此我们有必要弄清楚引起金属腐蚀的原因，并采 取相应的措施加以防护，这就是我们这一单元学习 的主题.
一、金属的电化学腐蚀
• 自主探究： [阅读教材P22，回答] 1、什么是金属的腐蚀？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质 是什么？
一、金属腐蚀的概念. 1.定义： 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反 应而腐蚀损耗的过程. 2.金属腐蚀后的特征. 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化. 3.金属腐蚀的本质： 金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应).
联系旧知
（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？
图一
铁与酸反应，铁被腐 蚀。腐蚀速率较慢。 铁作负极（阳极）被腐 蚀腐蚀速率较快。
2024-2025年高中化学专题1第3单元金属的腐蚀与防护教案苏教版选修4
- 演示简单的防护实验，如涂抹防锈漆。
- **学生实验设计（5分钟）**
- 分组讨论，设计简单的金属防护实验。
- **总结与作业布置（5分钟）**
- 总结本节课重点，布置相关的课后作业。
**注意：**
- 课程的实施需要根据学生的实际情况和反应灵活调整。
- 实验部分需要提前准备安全措施，确保学生安全。
4. 定时观察并记录两枚铁钉的腐蚀情况。
- 实验结果分析：
铁钉A的腐蚀速率明显低于铁钉B，说明涂层保护能有效减缓金属腐蚀。
八、教学反思与改进
在教学结束后，我将设计反思活动，以评估教学效果并识别需要改进的地方。
首先，我将收集学生的反馈意见。通过问卷调查或小组讨论的方式，了解学生对本节课内容的掌握程度，以及他们对教学方法的满意度。这将帮助我发现教学中可能存在的问题，并从学生的角度获取改进的建议。
- **实例分析（5分钟）**
- 分析教材中提到的金属腐蚀案例，讨论防护措施。
**第二课时（45分钟）**
- **复习与深入（10分钟）**
- 复习上一课时内容，回答学生疑问。
- **防护技术讲解（20分钟）**
- 讲解常用的金属防护技术：涂层保护、阴极保护、合金化等。
- **实验演示（10分钟）**
七、重点题型整理
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元金属的腐蚀与防护
【课标要求】
能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
【活动和探究建议】
查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。
第一课时金属的腐蚀与防护
【学习过程】
自主探究：
1．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？
2．从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
3．在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？
引入:展示几种金属腐蚀资料照片
一：金属的电化学腐蚀：
[阅读P22，回答下列问题]
1．金属的腐蚀：
2．金属的化学腐蚀：
3．金属的电化学腐蚀：
[小结]:化学腐蚀与电化腐蚀比较
4.钢铁的电化学腐蚀
[P22活动与探究] 铁的腐蚀实验
观察现象并思考：
（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？
(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？
A：钢铁的析氢腐蚀：形成条件：
电极反应：负极反应：正极反应：
总反应：
B：钢铁的吸氧腐蚀：形成条件：
电极反应：负极反应：正极反应：
总反应：
[交流与讨论]
1.铁锈的成因
2．P24《交流与讨论》
[小结2]:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
5.金属腐蚀快慢的判断：
(1)与构成微电池两极的材料有关。
两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。
(2) 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀1.种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中
一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
二、金属的电化学防护
[交流与讨论]
结合原电池的形成条件，阅读教材24－25页，归纳常见金属的防护方法有哪些？
[P25交流与讨论]
[拓展视野P25－26]金属腐蚀原理的应用
[调查研究P24]防止金属腐蚀的措施和原理
[反馈练习]
1．下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是( )
2．如图所示，甲、乙两试
管中各放一枚铁钉，甲试
管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象
是，甲中正极反应为.乙中正极反应为.试管中残
留气体平均相对分子质量的变化为甲，乙
[课堂练习]：
一：选择题（每小题有1～2个正答案确）
1.下列叙述正确的是（）
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；
③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )
A.①②③⑥
B.①③④
C.只有①③
D.全部
3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）
A、2H++2e-=H2↑
B、Fe2++2e-=Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe－2e-=Fe2+
4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）
A、与直流电源负极相连接
B、与直流电源的正极相连接
C、与铜板相连接
D、与锌板相连接
5.下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
6.下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是( )
A.酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀
B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀
C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+ ，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水
合物.
7.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )
A.形成原电池铝作负极
B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D.铝质铆钉发生了化学腐蚀
8.以下现象与电化腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
9.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松的碱性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
10．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是( ) A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag
11.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①
12.下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
13．下列叙述中正确的是( )
A．原电池的负极发生还原反应
B．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
C．金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3
14、下列叙述中不正确的是( )
A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D、原电池中电子由正极流入负数
15、下列叙述正确的是（）
A、原电池中阳离子向负极移动
B、原电池的负极发生氧化反应
C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
16.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）
A、铜水龙头
B、铁水龙头
C、塑料水龙头
D、陶瓷水龙头
17.下列关于金属腐蚀正确的是（）
A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne－=M n＋，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
二、填空题
18．在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。
其中铁制品主要发生腐蚀，负极反应式为______；铜制品发生______腐蚀，正极反应式是______。
19．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。
表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极，正极；（2）；
（3）。
20．在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了Ag2S），原因是银发生了______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电极反应式为：正极______，负极______，最终在银器表面生成Ag2S的离子方程式是。
21．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：
(1)热敷袋放出的热是来.
(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.
(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、
、.。