酸和碱之间会发生什么反应(两课时)
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
课题2酸和碱之间会发生什么反应课件
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
在酸性土壤中加入熟石灰
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
溶液由红色逐渐 变为无色
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
第四单元 课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二
第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1. 酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程。
教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时：溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【优文档】酸和碱之间会发生什么反应PPT
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合 理搭配。
鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会 觉得整个人无精打采、身体无力、懒洋洋的， 提不起精神，这是因为它们进入体内后经过分 解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用 碱性食品，就能使酸碱得到平衡。专家告诉我 们，每天摄入食物的酸碱比例应该为2∶8。
2、处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水可用熟 石灰中和处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ==CaSO4+2H2O 3、用于医药 如：治疗胃酸过多、蚊叮虫咬后 （有蚁酸）涂碱性物质
Al(OH)3+ 3HCl==AlCl3+3H2O 4、提高生活的质量
你家的菜谱酸碱平衡吗
我们的身体就像一个化学实验室，体内无 时无刻不在进行无数的生物化学反应，使新陈 代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡， 那就会“天下大乱”了。
成份：氢氧化铝
Al(OH)3+3HCl=朵花后晾
干,喷无色溶液B，纸上出现红花；再喷无色
溶液C，红花消失。试推断：A、B、C三类 物质可能是 酚酞 、 碱溶液 、 酸溶液 。
课题2 酸和碱会发生什么反应
“物质的组成与结构决定物质的性
质”是化学学科中的重要观点。按照这一
观点讨论：
酸→H++酸根离子
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子+OH-
酸的化 学性质
使紫色的石蕊试液变红 1、酸 + 指示剂 使无色的酚酞试液不变色 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
《酸和碱之间会发生什么反应》ppt课件3
学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
反应实质：H+ + OH- == H2O 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用
酸碱性
pH
汽水
自来水
唾液
草木灰水
洗洁精
酸碱性
请思考？
酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酸
碱
溶
溶
液
液
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
酸，观察现象。
产生白 色沉淀
2、向硫酸铜溶液中， 产生蓝
滴加适量NaOH溶 色沉淀，
液，观察现象；再 加入酸
滴加适量稀硫酸， 后又溶
观察现象。
解
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
[实验] 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pHpH 稀硫酸稀盐 酸 NhomakorabeapH
pH
氢氧化钠溶 液
（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱之间会发生什么反应
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些 废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
课前说的“宝宝金水”就是中 和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但 近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。
因为 CaO + H2O = Ca(OH)2
D.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 = ② 2 KOH + H2SO4 氧化镁） CaCO3 + 2HCl Mg(OH)2 + 2HCl = CuSO4 + 2H2O K2SO4+ 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 = CaCl2 + H2O + CO2 = MgCl2 + 2H2O
实验现象
溶液始终无明显变 化。
结论或解释
溶液先由 无 色变 成 红 色，后变 成 无 色。
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 不 呈碱性 ___
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。
酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。
酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。
同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。
酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。
温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。
浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。
酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。
此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。
酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。
例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。
另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。
总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。
通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。
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课题1 常见的酸和碱
【思考】 如何测定溶液的PH？？
3、测定溶液PH的方法： 最简便的方法是使用PH试纸 （1）、测定方法： P61
将被测液体滴到pH试纸 上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较。
PH 稀硫酸 稀盐酸 PH 氢氧化钠溶液 PH
课题1 常见的酸和碱
（2）、注意：
①、不能将PH试纸直接伸入被测液体中； ②、不能先用水湿润PH试纸；
课题1 常见的酸和碱
1.下列物质属于盐的是（ C ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 化学式 NaOH 盐 碱 酸 氧化物 类别 名称
课题1 常见的酸和碱
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
课题1 常见的酸和碱
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应 不一定是中和反应 【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl---CO2 + NaOH ---KOH + HNO3 ---H2SO4 + Fe2O3 ----
课题1 常见的酸和碱
二、中和反应在实际中的应用：
1、改良土壤的酸碱性：
课题1 常见的酸和碱
思考
向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？
பைடு நூலகம்
（3）、注意：
①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，
②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，
③、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如NaHSO4 溶液；
④、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液， 如Na2CO3 、 NaHCO3溶液；
课题1 常见的酸和碱
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O
课题1 常见的酸和碱
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
课题1 常见的酸和碱
【活动与探究】： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 观察各束 头发的光泽 分别取一 根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
课题1 常见的酸和碱
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课题1 常见的酸和碱
4.完成下列化学方程式：
① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
课题1 常见的酸和碱
6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛 奶 是 6.3-6.6, 蛋 清 是 7.6-8.0, 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( C) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为 酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水 的pH=6.6，则 ( A ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题1 常见的酸和碱
3、 用于医药:
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3· 2O H 【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
课题1 常见的酸和碱
思 考
浓度为1%的盐酸，和浓度为10% 的盐酸哪个酸性更强呢？你能用 什么方法区分两种溶液呢？石蕊 可以吗？
课题1 常见的酸和碱
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度, 常用pH表示。 2、溶液的pH：
通常在0~14之间 （2）、溶液的pH与酸碱性的关系： 酸性溶液的pH值<7， pH 越小，酸性越强； 碱性溶液的pH值>7，pH 越大，碱性越强； 中性溶液的pH值=7， (如NaCl溶液、Na2SO4溶液等)
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
课题1 常见的酸和碱
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
课题1 常见的酸和碱
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的
胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，
用来洗涤的最佳物质是(
C
)。
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 4、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判 断反应是否发生的是 （ C ） A、铁与硫酸铜溶液 B、氢氧化铜与稀盐酸 C、稀硫酸与氢氧化钠溶液 D、铁与稀盐酸
② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
课题1 常见的酸和碱
5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 >7 红色 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 =7 中 时，溶液呈______________性，pH______________；继 <7 无 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 中和反应 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 HCl + NaOH === NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O 酸 + 碱 思考：这四种物质在组成上水 === 盐 +
有什么共同点？
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
课题1 常见的酸和碱
一、中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 === 盐 + 水
③、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测； ④、用PH试纸测得的PH值为整数；
课题1 常见的酸和碱
4、了解溶液的酸碱度有重要意义：P62
（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行； （2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长； （3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； （4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？ 因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明了 盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。 2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 3、某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如 何判断盐酸是否过量？ （1）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量； （2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； （3）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变红，说明过量。
课题1 常见的酸和碱
5、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲 中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物 质，在没有指示剂的条件下，可以选用 下列物质中的(
C )。
B、CaO D、AgNO3
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
课题1 常见的酸和碱
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混 有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可 使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶 的导管顺序正确的是（ C ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d
课题1 常见的酸和碱
一、中和反应：
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸