酸和碱之间会发生什么反应(3)

酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
【方法】将在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将 被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
–借以判断反应有无发生 • 什么时候酸和碱恰好完全反应？
–溶液刚好由红色变为无色
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
• 酸和碱作用生成盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
在酸性土壤中加入熟石灰
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
三、溶液酸碱度的表示法--pH
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 酸，并不断搅拌
（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析
溶液由红色逐渐 变为无色
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
探究：酸和碱之间能否发生化学反应
• 实验现象：溶液由红色变为无色 • 得出结论： 酸和碱能反应 • 为什么要加入酚酞指示剂？
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 PH=4 PH=7
观察各束 头发的光泽
PH=10
分别取一
根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度
PH=13
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
PH 酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
番茄汁
草木灰水
肥皂水
洗洁精
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
pH
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 用酸碱指示剂来检验.
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度, 用pH试纸来检验.
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
PH
PH
PH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性
PH 酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl =Biblioteka Baidu CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
一.重要概念：
酸+碱→盐+水
由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物
复分解反应: 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.
第十一单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌