酸和碱之间发生怎样的反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸碱反应的原理与应用
酸碱反应的原理与应用酸碱反应是化学反应中非常常见的一种类型。
在生活和工业生产中，酸碱反应的应用非常广泛。
本文将从酸碱反应的基本原理开始，介绍其常见的应用。
一、酸碱反应的基本原理酸碱反应是指在水溶液中，酸和碱反应，生成盐和水的化学反应。
根据酸和碱的定义，我们可以知道，酸和碱分别是能够提供氢离子和氢氧根离子的物质。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶于水中时，它们会发生如下反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，盐酸为酸性物质，能够释放出氢离子（H+）；氢氧化钠为碱性物质，能够释放出氢氧根离子（OH-）。
在反应中，氢离子与氢氧根离子结合，生成水（H2O），而剩余的离子则结合在一起，生成晶体化合物（NaCl）。
从这个例子中，我们可以看出酸碱反应的特点：一方是提供氢离子，而另一方则是提供氢氧根离子。
在反应中，酸和碱相互作用，生成盐和水。
此外，酸碱反应还有其他的特点，例如可以用酸碱指示剂检测，pH值可以用来表征酸碱程度。
二、酸碱反应的应用1. 化学分析酸碱反应是化学分析中使用最广泛的反应之一。
通过控制反应条件或选择适当的反应物，可以使物质发生明显变化，从而实现化学分析。
例如，常见的铁离子检测方法，是利用铁离子和酸性铁指示剂之间的反应进行检测。
当铁离子存在时，它会和铁指示剂发生反应，产生颜色变化。
2. 化学制剂许多化学制剂是通过酸碱反应制得的。
例如：磷酸和氢氧化钠反应得到磷酸钠，是许多洗涤剂的成分之一。
碳酸与盐酸或硫酸反应得到二氧化碳和水，是制备气泡饮料的过程。
3. 涂料和染料某些涂料和染料是通过酸碱反应制备的。
例如：有机酸和有机碱反应得到染料，油漆中的氨基树酸和异氰酸酯反应，形成了聚脲，可以形成涂料。
4. 医药用途酸碱反应在医药领域中也有广泛应用。
例如：制备药品时，可以利用酸和碱的反应形成盐。
药物分子和酸分子或碱分子结合，形成水溶性盐的药物形式。
总之，酸碱反应在生活和工业生产中的应用非常广泛。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸变成盐的化学方程式
酸变成盐的化学方程式酸和盐都是化学反应中常见的物质。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，而盐是由酸和碱反应生成的化合物。
酸变成盐的化学方程式可以通过酸和碱的中和反应来表示。
在这个过程中，酸和碱反应生成盐和水。
中和反应是指酸和碱之间的化学反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这个过程中，酸的氢离子被碱的氢氧根离子中和，产生中性的盐和水。
酸变成盐的化学方程式可以通过以下示例来说明：1. 酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
氯化钠是一种常见的盐，也是我们日常生活中使用的食盐。
2. 酸和碱的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
硫酸钠是一种常见的盐，在工业生产中也有广泛应用。
3. 酸和碱的中和反应：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O在这个反应中，硝酸（HNO3）和氢氧化钾（KOH）反应生成硝酸钾（KNO3）和水（H2O）。
硝酸钾是一种常见的盐，也是一种常用的化肥。
通过这些例子可以看出，酸变成盐的化学方程式是通过酸和碱的中和反应来实现的。
在这个过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，生成中性的盐和水。
这种中和反应是化学反应中常见的一种类型，也是酸和碱中和的基本原理。
总结起来，酸变成盐的化学方程式可以通过酸和碱的中和反应来表示。
这个反应过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，生成中性的盐和水。
这种化学反应在我们的日常生活中非常常见，也是化学领域中重要的基础知识。
了解酸变成盐的化学方程式有助于我们理解酸碱中和的原理，以及酸和碱在化学反应中的作用。
酸碱反应和水解反应
酸碱反应和水解反应酸碱反应和水解反应是化学反应中两个常见而重要的类型。
它们在日常生活中扮演着重要的角色，并在工业生产和环境保护中发挥着重要作用。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱则是能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
这个过程被称为中和反应，因为酸和碱的特性被中和掉了。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种中和反应不仅在实验室中常见，也发生在我们的胃液中，帮助消化食物。
酸碱反应不仅仅局限于中和反应，还涉及其他重要的化学现象。
例如，酸可以与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
这种反应在碳酸饮料中常见，当我们打开汽水瓶时，二氧化碳气体的释放导致了“嘶嘶”声和泡沫的产生。
此外，酸碱反应还可以产生热量。
当酸和碱混合时，反应会释放出热量，这被称为放热反应。
这种现象在热水袋中得到应用，通过酸碱反应释放的热量使得热水袋保持温暖。
与酸碱反应相比，水解反应是一种更为复杂的化学反应。
水解反应是指化合物与水发生反应，产生新的化合物。
这种反应在生物体内和环境中都很常见。
例如，脂肪分子在水中发生水解反应，分解为甘油和脂肪酸。
这是我们身体中脂肪分解的过程之一。
此外，水解反应还可以分解其他有机化合物，例如蔗糖分解为葡萄糖和果糖。
水解反应在环境中也起着重要的作用。
许多有机化合物在水中发生水解反应，分解为更简单的化合物。
这种分解过程有助于降解有机废物，减少对环境的污染。
然而，水解反应也可能导致环境问题。
例如，氮肥中的氨基化合物在水中发生水解反应，产生氨气和亚硝酸盐。
亚硝酸盐是一种有害物质，会对水体生态系统造成负面影响。
除了对生物体和环境的影响，水解反应还在工业生产中发挥着重要作用。
许多化学反应需要水解步骤来生成所需的产物。
例如，合成尿素的过程中，尿素酶催化尿素的水解反应，产生氨气和二氧化碳。
1.5 酸和碱之间发生的反应
1.5 酸碱反应[对应学生用书A本P8—P9]重点提示1. 酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
2. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。
3. 部分酸碱反应没有明显的现象，为了便于观察和判断，可运用加指示剂等方法将没有明显现象的反应转化为有明显现象的反应。
A组1酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用中，利用酸碱反应原理的是(C)A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B. 用生石灰作食品干燥剂C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶2在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要．．．用到(D)A. 酚酞试液B. 试管C. 滴管D. 量筒3茶花是人们喜欢的一种花，适宜在偏酸性的土壤中生长。
有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。
用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。
这说明硫酸亚铁溶液的pH(B)A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定4物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)5下列变化中，不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色退去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜76如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是__OH－__、__H＋__、__H2O__。
(第6题)7某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察到废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
中和反应的条件
中和反应的条件
中和反应是化学反应中常见的一种类型，它发生在酸和碱之间。
在这个过程中，酸和碱相互反应，产生盐和水。
中和反应的条件包括以下几个方面：
1. 酸和碱的浓度：中和反应的效果受到酸和碱的浓度的影响。
一般来说，当酸和碱的浓度较高时，中和反应的速度较快。
反之，当酸和碱的浓度较低时，中和反应的速度较慢。
2. 温度：中和反应的速度也受到温度的影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温下分子的热运动加剧，碰撞的频率和能量增加，从而促进反应的进行。
3. 反应物的物理状态：酸和碱可以处于固体、液体或气体的状态。
不同状态下的反应速度也会有所不同。
一般来说，固体和液体状态下的反应速度较快，而气体状态下的反应速度较慢。
4. 催化剂：催化剂可以加速中和反应的进行，而不参与反应本身。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
中和反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于生活和工业生产中。
例如，中和反应可以用于酸碱中和滴定、药物制剂、环境污染治理等方面。
中和反应的条件包括酸和碱的浓度、温度、反应物的物理状态和催化剂等因素。
了解和掌握这些条件，可以更好地理解和应用中和反应。
通过调节这些条件，我们可以控制中和反应的速率和效果，以满足不同的需求。
中和反应是化学领域中的重要概念，对于我们理解和应用化学知识具有重要意义。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
方案3：可通过分别测定NaOH溶液、稀HCl和反应后溶
液的PH值来判断（后面我们会学到）
4、完成实验、得出事实：
NaOH和稀HCl发生了反应
5、解释： NaOH和稀HCl之间究竟是怎样 发生反应的？
连接
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生 了反应： NaOH + HCl === NaCl + H2O
猜想 猜想一 NaCl 、 HCl 猜想二 NaCl 、 NaOH 猜想三 NaCl
探究方案（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液变红则猜想正确 取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液变蓝则猜想正确 取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液不变色则猜想正确
+ 其实质是H 与OH 结合生成H 2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显 的实验现象，有些反应需要借助指示剂 才能判断反应的发生。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
1、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断
反应是否发生的是（c ） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HCl C. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
NaCl 、 NaOH
（2）溶质是
[设计实验]请选择你的一种猜想，设计实 验加以证明（写出方法、现象、结论） 若选择猜想1：取少量反应后的溶液于试 管，滴入几滴紫色石蕊试液振荡，若溶液 变红则猜想正确
（或加入镁条有气泡；加入生锈的铁钉，铁锈消失，溶液变黄；加入氢 氧化铜固体减少，溶液变蓝；加入碳酸钠固体有气泡等等利用盐酸的化 学性质来证明猜想都可以）
3、设计探究：
某同学做完NaOH溶液与稀HCl中和反应试 验后，发现忘记加酚酞试液了，不知二者是否 恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶 质是什么提出猜想，并进行探究。
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？ [猜想]他们的猜想：溶质只有NaCl 。 你的猜想：
（1）溶质是
NaCl 、 HCl ；
石蕊试液振荡：
若溶液变
红则1）正确，酸过量，溶质是
蓝则2）正确，碱过量，溶质是
NaCl 、 HCl ；
若溶液变
NaCl 、 NaOH ； 若溶液不变色则3）正确， 恰好反应，溶质 是 NaCl
4、问题拓展：
有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加几滴无色 酚酞试液，振荡，观察到溶液不变色。于是他得出 “两种物质已恰好完全中和”的结论。他的结论对 吗？理由是？请你设计实验探究杯中的溶液是否恰 好中和，完成表格 方法一
6、拓展：
你明白 了没有？
盐：
由金属离子（ NH4 ）和酸根 离子构成的化合物。
+
若选择猜想2. 取少量反应后的溶液 于试管，滴入几滴无色酚酞试液振荡， 若溶液变红则猜想正确。(后面学习了碱 的通性后还会有别的方法）
2、下列化合物中属于盐的是
A. CO2 C. Na2CO3
( ) B. Cu(OH)2 D. H2SO4
谜底
中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性 2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
可用（熟石灰）进行中和处理
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出化学方程式吗？
4、完成实验猜想 5、问题拓展：
有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液不 变色。于是他得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。他的结论对吗？理由是？ 请你设计实验探究杯中的溶液是否恰好中 和？
滴几滴石蕊试液；放入锌粒；加入CuO等
学完本节课你收获了什么？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
2、分析：有三种可能： 1）稀盐酸加多了； 2）稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了； 3）恰好完全中和。 化学方程式分析可知：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
反应后的溶质对应可能是： 1） NaCl 、 HCl ； 2） NaCl 、 NaOH ； 3） NaCl 。
3、设计实验
碱 酸
？ 酸根离子 金属离子
盐
实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O
盐是酸碱作用的产物。
拓展探究二：
1、问题：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 2、完成实验并描述现象（写出化学方程式） Ba(OH)2溶液和稀H2SO4— 出现白色沉淀 Cu(OH)2固体和稀H2SO4— 蓝色固体溶解 3、得出结论：酸和碱都能发生类似的反应； 当酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断 是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀 的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。）
取样，滴几滴石蕊试液，若变红，则酸过量 取样，放入锌粒，若有气泡 产生 则酸过量
方法二
取样，加入少量CuO，若黑色固体溶解，
方法三
溶液变为蓝色
则酸过量
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐
酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
2、（09· 南京中考）右图是盐酸滴入氢氧化
钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下 D 列说法错误的是 ( ) A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结 合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生 成了氯化钠分子
3、现有白纸和几种溶液，有人用这些 材料设计了一个名为“雨落叶出红花开” 的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净 的毛笔蘸 D （填序号，下同）在白纸 上画上花，再用 C 画上叶，将白纸 挂上墙壁，晾干后用 B 向纸上喷即 成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
3、练习：写出下列反应的化学方程式
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁 酸，从而使皮肤肿痛，涂上肥皂水等碱性物 质，可以减轻痒痛，这是为什么？
1、回家后调查松花蛋的制作方法 2、解决问题：
为什么食用时会有涩味？如何除去？
探究三（中考回放）
情景再现
稀 盐 酸 稀硫酸
1、问题：对于无明显现象的酸和碱的反应，如果
实验时忘记加入酚酞试液了如何知道二者是否恰好 完全中和？试管中溶液的酸碱性是怎样的？反应后 溶液中的溶质是什么呢？
汇知中学
安雪红
学生实验：取2mLNaOH溶液 于试管，滴几滴稀HCl并观察 现象。
探究一：
2、猜想与假设：
1、提出问题： 你认为NaOH溶液和稀HCl会发生化学反应吗？
会发生反应
3、设计实验方案： 用什么方法 可以 证明它们之间发生了反应？
方案：
方案1：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊 试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？ 方案2：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞 试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？
中和反应：由酸和碱作用生成盐和水
（属于复分解反应） 的反应 。即：酸+碱=盐+水
一句话总结： 酸和碱能发生中和反应，
+ 其实质是H 与OH 结合生成H2O
即：H++OH- ==H2O 问：有盐和水生成的反应一定是中和反应 吗？ 否 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
课堂练习 下列物质之间的反应属于中和反应的是(D ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钾和 硫酸反应 氢氧化钠和 硫酸反应 氢氧化铜和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 == CuSO4 +2H2O
3、设计实验（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色