酸和碱的化学性质及化学方程式
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。
在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。
一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。
酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。
盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。
通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。
在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。
例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。
另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。
酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。
在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。
这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。
例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。
此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。
总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。
通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。
在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总酸碱盐是化学中三种基本的化合物。
它们的化学性质和行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。
在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。
一、酸的化学性质及方程式酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。
因此，酸具有以下性质：1. 酸具有酸味。
2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。
4. 酸能够与碱中和产生盐和水。
下面是一些常见的酸的化学式和方程式：1. 盐酸（HCl）化学式：HCl方程式：HCl → H+ + Cl-2. 硝酸（HNO3）化学式：HNO3方程式：HNO3 → H+ + NO3-3. 硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-)二、碱的化学性质及方程式碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱具有以下性质：1. 碱具有苦味。
2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。
4. 碱能够与酸中和产生盐和水。
下面是一些常见的碱的化学式和方程式：1. 氢氧化钠（NaOH）化学式：NaOH方程式：NaOH → Na+ + OH-2. 氢氧化钾（KOH）化学式：KOH方程式：KOH → K+ + OH-3. 氨水（NH3·H2O）化学式：NH3·H2O方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH-三、盐的化学性质及方程式盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。
盐具有以下性质：1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。
2. 盐完全溶于水。
3. 盐在常温下不具有味道。
4. 盐不具有腐蚀性。
下面是一些常见的盐的化学式和方程式：1. 氯化钠（NaCl）化学式：NaCl方程式：Na+ + Cl- → NaCl2. 硫酸铜（CuSO4）化学式：CuSO4方程式：Cu2+ + SO4(2-) → CuSO43. 碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3方程式：Ca2+ + CO3(2-) → CaCO3四、酸碱中和反应方程式酸碱中和是指一种化学反应，其产物是盐和水。
酸与碱的化学方程式
酸与碱的化学方程式酸和碱是化学中常见的两类物质，它们在化学反应中起着非常重要的作用。
酸和碱之间的化学反应可以用化学方程式描述。
本文将介绍酸与碱的化学方程式，并从中心扩展下进行详细解释。
一、酸与碱的定义酸和碱是根据它们在水溶液中的离子行为来定义的。
根据布朗斯特德理论，酸是指能够提供质子（H+）的物质，而碱是指能够接受质子的物质。
在水溶液中，酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。
1. 酸的化学方程式酸与水反应时，会释放出H+离子。
例如，硫酸（H2SO4）与水（H2O）反应的化学方程式为：H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-其中，H2SO4释放出H+离子，并与水分子结合形成了H3O+离子。
2. 碱的化学方程式碱与水反应时，会释放出OH-离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）与水（H2O）反应的化学方程式为：NaOH + H2O -> Na+ + OH-其中，NaOH释放出Na+离子，并与水分子结合形成了OH-离子。
3. 酸碱中和反应的化学方程式酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O其中，硫酸提供了H+离子，氢氧化钠提供了OH-离子，它们结合形成了水，并生成了盐Na2SO4。
三、酸碱中和反应的解释酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸提供了H+离子，碱提供了OH-离子，它们结合形成了水，同时生成了盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活中有广泛的应用。
例如，在制备食盐的过程中，可以用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，生成氯化钠和水。
此外，酸碱中和反应还广泛应用于药物制剂、环境保护等领域。
四、酸碱反应的性质和特点1. 酸碱反应是可逆反应。
酸和碱反应生成的盐和水可以再次分解为酸和碱。
2. 酸碱反应通常是放热反应，即反应过程中会释放出热量。
碱和酸反应的化学方程式
碱和酸反应的化学方程式
碱与酸相遇，就如同晴天霹雳，砰的一声就迸射爆出一抹精彩，那就是碱酸反应。
什么是碱酸反应?我们来看看这反应的化学方程式。
碱酸反应的化学方程式是A(酸)+B(碱)→AB(盐)+H2(氢气)。
例如，当一种含氢原子的物质—醋酸(CH3COOH)与一种含氢离子的物质—碳酸钠（Na2CO3）发生反应时，我们可以得到下列反应式：
CH3COOH+Na2CO3→NaCH3COO+H2O+CO2。
说到碱酸反应中的能量转移，就不得不提及反应中原子核自由基的生成。
它们产生在反应中，并伴随着化学能量，从而改变原子核的电子结构，使物质发生变化。
在这些原子核自由基的产生中，会发射出有能量的能量流。
这些能量流在反应中的作用是：使原子的电荷分布得到调整，以满足化学反应的要求，从而使碱酸反应实现。
如上所述，碱酸反应不仅仅是一个简单的化学反应，而是将原子内部的能量释放出来，并进行有序的分配和运输，改变原子电子层结构，最终实现物质变化的一连串过程。
它不仅改变了物质的本质，而且还以其独特的方式表达出了绚丽的火花，增添了我们探索自然界的乐趣，也让我们看到大自然的神奇之处。
酸和碱的区别是什么
酸和碱的区别是什么酸和碱是化学中常见的概念，它们在性质上有着显著的差异。
本文将详细介绍酸和碱的区别，包括定义、性质、化学反应以及常见应用等方面。
一、酸的定义和性质酸是能够产生氢离子（H+）的化合物，它可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸等。
酸的性质主要有以下几个方面：1.酸味：酸具有酸味，例如柠檬汁和醋都有酸酸的味道。
2.酸性：酸溶液呈酸性，可以改变染料的颜色，如酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以与金属反应生成氢气，也可以腐蚀有机物和无机物。
4.电离性：酸在水中可以电离产生氢离子（H+）。
二、碱的定义和性质碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它可以与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
碱的性质主要有以下几个方面：1.苦味：碱味苦，如苦胆（氢氧化铝）等。
2.碱性：碱溶液呈碱性，可以改变染料的颜色，如碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.腐蚀性：碱具有腐蚀性，可以腐蚀有机物和无机物。
4.电离性：碱在水中可以电离产生氢氧根离子（OH-）。
三、酸碱反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种重要的化学反应，在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。
酸碱中和反应的一般化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例子：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水四、酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
不同的酸碱指示剂在不同pH值范围内会呈现不同的颜色，通过对颜色的观察可以确定溶液的酸碱性。
五、酸碱的应用酸和碱在生活和工业中具有广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1.饮食：醋、柠檬汁等酸性物质可以增加食物的口感，而小苏打、牙膏等碱性物质可以中和口腔中的酸性物质。
2.清洁剂：许多清洁剂在成分中含有酸碱物质，可以去除沉淀、清洁污渍。
3.农业：调节土壤pH值，使其更适合植物生长。
4.制药工业：酸碱催化反应是许多药物合成的关键步骤。
碱加酸的化学方程式
碱加酸的化学方程式碱加酸是一种常见的化学反应，其化学方程式可以用以下形式表示：碱 + 酸→ 盐 + 水这个方程式可以通过以下几个方面进行解释：1. 化学反应的背景：碱和酸是化学中两种常见的化合物。
碱是一类具有碱性的物质，可以接受质子（H+离子）。
酸是一类具有酸性的物质，可以释放质子。
在水溶液中，碱和酸可以发生化学反应，生成盐和水。
2. 反应过程：当碱和酸混合时，其中的离子会发生相互作用。
碱中的氢氧根离子（OH-）会接受酸中的质子，形成水分子。
同时，酸中的阴离子会与碱中的阳离子结合，形成盐。
这个过程称为中和反应。
3. 化学方程式的解释：化学方程式中的“碱”和“酸”分别代表反应中的碱和酸物质。
方程式中的“盐”代表反应生成的盐物质，而“水”代表反应生成的水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，从左边向右边表示反应进行的方向。
4. 例子：一个典型的例子是氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应。
氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸。
当它们混合时，氢氧化钠中的氢氧根离子接受盐酸中的质子，形成水分子。
同时，盐酸中的氯离子与氢氧化钠中的钠离子结合，形成氯化钠盐。
因此，该反应的化学方程式可以写作：NaOH + HCl → NaCl + H2O这个方程式表示了氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠盐和水分子的过程。
5. 反应的应用：碱加酸的反应在生活中有许多应用。
例如，当我们在厨房中使用小苏打（碱）来中和醋（酸）的味道时，就是利用了碱加酸的化学反应。
这个反应可以中和酸的刺激性，使食物更加温和。
此外，碱加酸的反应也是制备盐和水的重要方法，在化工和制药工业中有广泛的应用。
碱加酸是一种常见的化学反应，通过碱接受酸中的质子和酸中的阴离子与碱中的阳离子结合的过程，生成盐和水。
这个反应在日常生活和工业生产中都有重要的应用。
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酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞
试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄
色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞
试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石
灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固
体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固
体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生。