酸和碱之间发生的反应教案
酸和碱的中和反应教案
人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。
二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
《酸和碱之间会发生什么反应》的教学设计
《酸和碱之间会发生什么反应》的教学设计义和庄中学宁海波一、在教材中的位置：人教版本《九年级化学下册》第十章元第二课题。
二、教学目标：(1)知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;了解中和反应在实际中的应用。
(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。
(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。
三、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应在实际生活中的应用。
四、教学难点：中和反应中酸碱性的变化五、教学处理：本节课设计为科学探究。
六、教学准备：烧杯、滴管、试管、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞试验。
七、教学过程：[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么如果我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢?[学生猜想]酸和碱会发生反应。
[教师引导]怎样证明你们的猜想呢?[学生回答]通过实验来证明。
[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。
[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。
[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢?[学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。
[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。
方案一:学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。
(学生边讲解边动手演示实验)[教师提问]是化学变化就一定有新物质生成。
那我们如何知道NaOH 溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢?教师:这是氢氧化钠吗?学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。
教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢?学生2:前面我们学过复分解反应的概念以及理解了复分解反应，反应物中内项离子与内项离子结合，外项离子与外项离子结合，所以白色粉末是氯化钠。
酸和碱之间会发生什么反应教案.
O 32、氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCI == CaCI2 +2 H2O3、氢氧化钙和硫酸反应Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O ［设问］试总结上述三个反应的特点。
［讲解］三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
我们把这类化学反应叫做中和反应。
［板书］一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
［练习］1.下列物质属于盐的是()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCI 2.下列反应，属于中和反应的是()A Zn +2HCI == ZnCI2 + H2 T B CuO + 2HCI == CuCI2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCI == AgC I J + HNO3［过渡］中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。
［板书］二、中和反应在实际中的应用：［板书］1.改变土壤的酸碱性［图片展示］在酸性土壤中加入熟石灰［讲解］根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
［板书］2 .处理工厂的废水［讲解］工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
你能写出该反应的化学方程式吗？［板书］3 .用于医药［讲解］人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打（碳酸氢钠）。
化学初中酸碱反应教案
化学初中酸碱反应教案
教学目标：
1. 理解酸和碱的定义。
2. 掌握酸碱反应的基本规律。
3. 能够运用学到的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：酸碱的定义及常见的酸碱反应。
难点：酸碱反应的特点及如何判断酸碱的强弱。
教学准备：
实验室用具：试管、试管架、试剂瓶等。
实验试剂：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液等。
教学步骤：
第一步：引入
1. 通过提问引出酸和碱的定义。
2. 让学生观察一些物质，让他们思考哪些是酸，哪些是碱。
3. 提出酸碱反应的问题，引导学生思考酸和碱之间的反应规律。
第二步：实验操作
1. 将一些稀盐酸滴入试管中，然后加入少量的稀氢氧化钠溶液。
2. 观察并记录实验现象。
第三步：实验总结
1. 让学生用实验结果总结酸碱反应的特点。
2. 引导学生讨论酸碱反应的平衡过程。
第四步：知识拓展
1. 讲解一些酸碱反应的应用，例如中和反应在生活中的应用。
2. 让学生思考如何在实际生活中利用酸碱反应来解决问题。
第五步：小结
1. 总结酸碱反应的基本规律及特点。
2. 鼓励学生提出疑问并解答。
教学反思：
通过这节课的教学，学生应该能够初步掌握酸碱反应的基本知识，理解酸和碱的定义，并能够在实际生活中应用所学知识。
同时，教师应该不断引导学生思考，培养他们的实验观察能力和动手能力。
酸和碱的中和反应—教学设计
酸和碱的中和反应—教学设计教学目标：1.了解酸和碱的概念及其性质；2.掌握酸和碱的中和反应的原理；3.学会通过实验观察和实验数据分析酸和碱的中和反应。
教学重点：1.酸和碱的概念及其性质；2.酸和碱的中和反应的原理。
教学难点：1.酸和碱的中和反应的实验观察和数据分析。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：你们是否了解酸和碱呢？你们能举出几个酸和碱的例子吗？2.引导学生回忆酸和碱的定义和特性，以及酸的常见例子（如柠檬汁、醋等）和碱的常见例子（如肥皂水、石灰水等）。
二、知识讲解（15分钟）1.分享幻灯片或黑板演示相关知识：a.酸的定义：能产生H+离子的物质；b.碱的定义：能产生OH-离子的物质；c.酸和碱的性质：酸具有酸味、能与金属反应，产生氢气；碱具有苦味、能与酸反应，产生盐和水；d.酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
三、实验演示（30分钟）1.实验1：酸和碱的中和反应示例演示。
a.准备：悬浮柠檬汁和酸性指示剂的盛装瓶，以及悬浮肥皂水和碱性指示剂的盛装瓶。
b.操作：分别向两个盛装瓶中滴加少量的酸性指示剂和碱性指示剂，并观察变化。
c.结果：酸性指示剂变为红色，碱性指示剂变为蓝色。
d.分析：酸和碱反应后，中和产生了水，并伴随着颜色的变化。
2.实验2：酸和碱的体积反应实验。
a.准备：酸性溶液、碱性溶液、酸碱指示剂、容量瓶、滴管、酸碱气球。
b.操作：将酸性溶液滴加到容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂，然后逐滴加入碱性溶液，直到酸碱指示剂颜色发生变化。
c.结果：记录下加入碱性溶液的滴数和体积。
d.分析：根据实验数据，计算出酸和碱的摩尔比例，从而可以推算出酸和碱的化学式。
四、实验归纳和总结（15分钟）1.学生自主归纳分析两个实验的实验结果和实验数据，总结酸和碱的中和反应的特点和表现形式。
2.学生提出和解决在实验中遇到的问题，讨论实验中可能出现的误差和不确定因素。
五、小结和展望（10分钟）1.简要复习课上的重点知识，强调酸和碱的概念、性质和中和反应的原理。
《酸和碱之间发生的反应核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版20
《酸和碱之间发生的反应》导学案一、导入1. 让学生回顾酸和碱的定义及性质，引出酸和碱之间可能发生的反应。
2. 提出问题：酸和碱之间会发生什么样的化学反应？反应的特点是什么？二、探究1. 实验一：酸和碱的中和反应材料：盐酸、氢氧化钠、PH试纸、试管、试管架步骤：①取两支试管，分别加入少许盐酸和氢氧化钠溶液。
②用PH试纸测试两种溶液的酸碱性。
③将两种溶液混合，用PH试纸测试混合溶液的酸碱性。
观察现象，记录实验结果。
2. 实验二：酸和碱的中和反应开释气体材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、漏斗、烧杯步骤：①在烧杯中加入少许盐酸和酚酞指示剂。
②用漏斗滴入氢氧化钠溶液，观察气泡产生的情况。
③用PH试纸测试反应后的溶液的酸碱性。
观察现象，记录实验结果。
三、总结1. 通过实验，学生可以总结酸和碱之间可能发生的反应类型：中和反应、放气体反应等。
2. 引导学生进一步思考：酸和碱反应的特点是什么？为什么会发生这样的反应？四、拓展1. 让学生自行设计一个酸和碱之间的反应实验，并记录实验过程和结果。
2. 引导学生思考：酸和碱之间的反应有哪些应用？如何在平时生活中利用这些反应？五、作业1. 阅读相关资料，了解更多关于酸和碱之间发生的反应的知识。
2. 完成实验报告，包括实验过程、结果及分析。
3. 思考酸和碱在生活中的应用，并写下自己的观点。
六、反馈1. 下节课前，学生可以交流自己的实验结果和思考。
2. 教师对学生的实验报告进行评判和指导，帮助学生进一步理解酸和碱之间的反应。
通过本次导学案的设计，学生将在实验中亲自探究酸和碱之间的反应，加深对化学知识的理解，培养实验能力和科学思维。
同时，通过拓展和作业环节，引导学生将所学知识应用到实际生活中，提高学生的创新能力和综合素质。
高三酸和碱之间会发生什么反应教案(精选3篇)
高三酸和碱之间会发生什么反应教案（精选3篇）教案一：酸碱中和反应一、教学目标：1. 了解酸和碱的定义，并能够区分酸和碱的性质；2. 掌握酸碱中和反应的基本原理；3. 能够根据酸碱的化学式和配比，预测酸碱中和反应的产物。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。
三、教学过程：1. 导入：通过观察一些常见的酸和碱的实验现象，引起学生对酸碱反应的兴趣。
2. 学习酸和碱的定义及性质。
3. 学习酸碱中和反应的原理，以及常见酸碱中和反应的实例。
4. 实验：让学生进行一些简单的酸碱中和反应实验，观察产物形成的现象，并记录实验数据。
5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的特点和规律，并能够根据化学式和配比预测反应产物。
6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。
四、教学要点：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。
教案二：酸碱中和反应的pH值变化一、教学目标：1. 了解酸碱溶液的pH值，以及酸碱溶液的酸碱强度；2. 学习酸和碱在水中的离解过程，以及酸碱中和反应的pH值变化；3. 能够利用酸碱的化学式和配比来预测酸碱中和反应的pH值变化。
二、教学内容：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。
三、教学过程：1. 导入：通过观察不同酸碱溶液的颜色变化，引起学生对pH 值的兴趣。
2. 学习酸碱溶液的pH值和酸碱强度的概念及计算方法。
3. 学习酸和碱在水中的离解过程，并结合实际例子进行讲解。
4. 实验：让学生进行一些酸碱中和反应实验，测量反应过程中pH值的变化，并记录实验数据。
5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的pH值变化规律，并能够根据化学式和配比预测反应的pH值变化。
6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。
四、教学要点：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。
浙教版九年级科学上册教案：1.5酸和碱之间发生的反应
第五节酸和碱之间发生的反应（第1课时）学习任务分析本节是在前两节的基础上，对酸碱反应的实质进行了探索，自然引出盐的概念，为下一节学习盐以及复分解反应的学习打下基础。
本节内容分为两个课时，第一课时主要了解酸和碱反应生成盐和水，着重理解酸和碱反应的实质，在理解的基础上用酸和碱反应在生活和生产中的应用。
第二课时是安排一个学生的分组实验——土壤酸碱性测定。
指导学生从科学性和实用性出发设计实验，让学生理解实验设计的思路，学习科学的实验方法，真实记录实验数据，分析实验结果。
教学目标1.知识与技能：（1）探究酸和碱之间能发生反应，生成盐和水。
（2）理解酸和碱反应的实质。
（3）会应用酸和碱的反应在生活和生产中的应用。
2.过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。
3.情感态度与价值观：通过酸和碱反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
教学重点和难点重点：酸和碱反应在实际生活中的应用难点：从微观角度理解酸和碱反应的实质教学器材准备小试管、滴管、酒精灯、蒸发皿、固体、溶液、()2固体、稀、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）教学过程一、课题导入教师实验：①氢氧化铜固体取少量加入适量的水，给学生观察；然后在加入足量的稀盐酸，再观察。
由这两个实验引入酸和碱的反应二、新课教学（一）酸与碱反应1.剖析：实验①是如何判定氢氧化铜与盐酸发生了反应？实验②氢氧化钠和盐酸发生了反应吗？如果发生了反应，如何证实发生了反应？教师引导：氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的 和 —；在水溶液中解离出自由移动的 和 —。
假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为 。
反应的化学方程式为： 【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应2.学生讨论后得出：①证明反应物没有了。
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酸和碱之间能发生什么反应【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
重点：1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：酸碱中和的反应的探究过程[知识要点梳理]知识点一：中和反应１.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用１. 应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险．氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２. 改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。
例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O【要点诠释】1. 根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。
2. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２. pH的取值范围pH的取值范围是从０到１４：pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
知识点四：测定溶液pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
知识点五：了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。
主要表现为以下几方面。
1. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
3. 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
[规律方法指导]1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。
2. 溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
3. 中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。
[经典例题透析]类型一：考查中和反应概念1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：（1）写出该反应的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【解析】从示意图中可以看出盐酸中存在H+和Cl－，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH－，当两溶液混合后，H+和OH－反应生成H2O，溶液中还存在Na+和Cl－，又多出了H2O分子，因而中的反应的实质是酸中的H+和碱中的OH－结合生成水。
【答案】（1）HCl + NaOH＝NaCl + H2O复分解反应（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水【总结升华】从微观角度进一步理解中和反应的实质，注意分析图中反应前后溶液中粒子的变化从而得出结论。
举一反三：【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2CuO + H2O类型二：考查中和反应实验2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【解析】在进行酸碱中和实验时，用量筒取一定量的溶液，在烧杯中进行反应，滴加液体时要用胶头滴管逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌，以确保物质充分反应。
应先在碱溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变为红色，当恰好完全反应时，溶液呈中性，颜色变为无色。
【答案】（１）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（２）酚酞试液溶液由红色变为无色【总结升华】中和反应的实验在烧杯中进行，反应中需用玻璃棒不断搅拌使其充分反应。
滴加盐酸前要在氢氧化钠溶液中滴入酚酞便于观察反应是否发生。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
试验方法可能观察到的现象结论【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三：考查中和反应的实际中的应用3：下列物质的用途描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈【思路点拨】酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。
【解析】该考题考查了一些常见的物质的用途，物质的性质决定物质的用途，熟石灰是显碱性的物质，与酸性物质发生中和反应，故熟石灰可用于改良酸性土壤。