《酸和碱的中和反应》教学设计
酸和碱的中和反应—教学设计
酸和碱的中和反应—教学设计教学目标：1.了解酸和碱的概念及其性质；2.掌握酸和碱的中和反应的原理；3.学会通过实验观察和实验数据分析酸和碱的中和反应。
教学重点：1.酸和碱的概念及其性质；2.酸和碱的中和反应的原理。
教学难点：1.酸和碱的中和反应的实验观察和数据分析。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：你们是否了解酸和碱呢？你们能举出几个酸和碱的例子吗？2.引导学生回忆酸和碱的定义和特性，以及酸的常见例子（如柠檬汁、醋等）和碱的常见例子（如肥皂水、石灰水等）。
二、知识讲解（15分钟）1.分享幻灯片或黑板演示相关知识：a.酸的定义：能产生H+离子的物质；b.碱的定义：能产生OH-离子的物质；c.酸和碱的性质：酸具有酸味、能与金属反应，产生氢气；碱具有苦味、能与酸反应，产生盐和水；d.酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
三、实验演示（30分钟）1.实验1：酸和碱的中和反应示例演示。
a.准备：悬浮柠檬汁和酸性指示剂的盛装瓶，以及悬浮肥皂水和碱性指示剂的盛装瓶。
b.操作：分别向两个盛装瓶中滴加少量的酸性指示剂和碱性指示剂，并观察变化。
c.结果：酸性指示剂变为红色，碱性指示剂变为蓝色。
d.分析：酸和碱反应后，中和产生了水，并伴随着颜色的变化。
2.实验2：酸和碱的体积反应实验。
a.准备：酸性溶液、碱性溶液、酸碱指示剂、容量瓶、滴管、酸碱气球。
b.操作：将酸性溶液滴加到容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂，然后逐滴加入碱性溶液，直到酸碱指示剂颜色发生变化。
c.结果：记录下加入碱性溶液的滴数和体积。
d.分析：根据实验数据，计算出酸和碱的摩尔比例，从而可以推算出酸和碱的化学式。
四、实验归纳和总结（15分钟）1.学生自主归纳分析两个实验的实验结果和实验数据，总结酸和碱的中和反应的特点和表现形式。
2.学生提出和解决在实验中遇到的问题，讨论实验中可能出现的误差和不确定因素。
五、小结和展望（10分钟）1.简要复习课上的重点知识，强调酸和碱的概念、性质和中和反应的原理。
酸和碱的中和反应的教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题从实验(魔术)入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，建立了酸和碱之间的联系，还有中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目的知识与技能：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题。
情感态度与价值观：1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
（三）教学的重难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。
二、学生学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
通过8.1和8.2的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
酸和碱的中和反应教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
2．了解中和反应在实际中的应用。
（二）过程与方法
1．通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
（三）情感态度与价值观
1．通过实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
二、教学重点
1．对实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生中和反应。
2．初步领会中和反应的实质。
三、教学难点
对实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生中和反应。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴
五、教学过程。
酸碱中和反应教案4篇
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
课题 2 酸和碱的中和反应第一课时中和反应及其应用一、基本说明1、教学内容所属教材：人教版义务教育教科书九年级化学下册。
2、所属单元课题：第十单元课题2。
二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
②了解中和反应在实际生产和生活中的应用（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。
②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。
③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。
（3）情感态度与价值观：①通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。
②体验化学活动充满探究性，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
2、内容分析（1）教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
因此，中和反应是本章的重点和关键，起着承前启后的作用。
所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。
（2）教学重点：认识酸和碱发生中和反应及其在实际中的应用。
（3）教学难点：中和反应的探究过程和实质的理解。
3、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
4、设计思路①从复习旧知导入，提出问题，导入课题。
②通过实验探究得出中和反应及其实质。
其中包括设计实验、实施方案、分析结论。
③通过分析、归纳和课堂交流，得出反应实质④通过课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1.理解中和反应的概念及其在生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的化学方程式书写方法。
3.能够运用中和反应的知识解决实际问题。
二、教学重难点1.重点：理解中和反应的概念及化学方程式的书写。
2.难点：运用中和反应的知识解决实际问题。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们在日常生活中经常会遇到一些化学反应，比如酸和碱的反应。
今天我们就来学习一下酸和碱的中和反应，看看它们之间会发生怎样的变化。
2.学习新课（1）讲解中和反应的概念我们来看看什么是中和反应。
中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，盐和水。
这个过程可以用一个简单的例子来说明：当我们把盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应，氯化钠和水。
（2）分析中和反应的特点反应物是酸和碱。
物是盐和水。
反应是放热的。
（3）书写中和反应的化学方程式我们来看看如何书写中和反应的化学方程式。
以盐酸和氢氧化钠的反应为例，化学方程式如下：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这里需要注意，化学方程式中的箭头表示反应方向，左边是反应物，右边是物。
同时，我们要保证化学方程式两边原子的种类和数目相等，这叫做质量守恒定律。
3.实践环节现在我们已经了解了中和反应的概念和化学方程式的书写，下面我们来动手实践一下。
（1）实验一：盐酸和氢氧化钠的反应请同学们按照实验步骤，将盐酸和氢氧化钠混合，观察反应现象，并记录下来。
（2）实验二：硫酸和氢氧化钡的反应同样地，请同学们将硫酸和氢氧化钡混合，观察反应现象，并记录下来。
（1）中和反应在农业中的应用我们可以利用中和反应来改良土壤的酸碱性。
例如，酸性土壤可以通过施用石灰（氢氧化钙）来中和，使其变得适宜植物生长。
（2）中和反应在医疗中的应用中和反应还可以用于治疗胃酸过多。
例如，胃舒平、胃必治等药物就是利用中和反应来减少胃酸对胃黏膜的刺激。
（3）中和反应在环保中的应用中和反应还可以用于处理工业废水。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
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课题2 《酸和碱的中和反应》教学设计
一、教学目标：
1.知识与技能：
(1)掌握酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；
(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；
(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
(4)会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
2.过程与方法：
通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
3.情感态度与价值观：
通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。
二、教学重点、难点：
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。
三、教学过程：
（一）知识回顾：1、常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及其化学式书写；
2、酸和碱的化学性质有哪些？
（二）新课-[情境引入]：
酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应？从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。
[提出问题]：什么是中和反应？
[板书]：课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
[学生上台演示实验3-8]说出现象，写出对应的化学方程式。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Ca(OH)2+ HCl
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH + HCl === NaCl + H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O
[思考讨论]：NaCl、 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐
[板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (放热反应）
[设疑]：中和反应的实质是什么？
[多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）
[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的 Na+ 和OHˉ。
混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，
它们结合生成了一个H2O分子。
H+和OHˉ没有了，因此溶液的酸性和
碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。
[板书]：中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O
[设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和
反应吗？
[思考讨论]：1、让学生思考：生活中两个例子，澄清石灰水变浑浊、除铁锈。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20
2、讨论：中和反应与复分解反应有什么关系？生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？
[板书]：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应；
2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应；
3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。
[学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（）
A.CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
B.Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑
C.KOH + HCl === KCl + H2O
D.2NaOH + CO2 === Na2SO4 + H2O
[过渡]：若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判
断反应是否发生。
如在氢氧化铜的蓝色固体中加入稀硫酸，可观察到氢氧化铜固体逐渐溶解、溶液变为蓝色说明他们之间发生了反应。
同学们注意观察下面这两种物质的反应是否发生？
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
[讨论]：1、填表：
2、要求学生思考设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结. [设问]：通过以上的实验我们知道氢氧化钠和稀盐酸之间可以发生反应，恰好中和生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？
[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。
（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则是NaCl。
）
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
[思考]：1.加入酚酞的作用？为什么不用紫色石蕊试液？2.在操作中为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3.用玻璃棒搅拌的目的是什么？不搅拌的后果会怎样？（取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，在酒精灯上使液体蒸发，
[讨论]：4.如果先盐酸后在加酚酞会出现什么情况？
[分析]：变红-氢氧化钠过量，不变红-可能是恰好完全反应，可能是眼酸过量。
[思考]：怎样证明是酸和碱恰好中和，还是酸过量？
[分析总结]：1.紫色石蕊试液，2.活泼金属，3、金属氧化物，4.不溶性碱，5，碳酸盐等。
[本节课小结]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：中和反应酸 + 碱 ==== 盐 + 水
【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片【归纳】中和反应在实际中的应用：
1：改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。
2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中
和：
3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。
设计意图：通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。
激发学生发散思维。
理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。
四、【知识小结】：本节课你有哪些收获？
五、【作业设计】：P65页1-4题
六、【板书设计】：课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水（放热反应）
中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改良酸性土壤
2.处理工厂的废水
3.用于医药。