课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2、酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)
类别
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
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好药用心制造
[有效期] 两年
2.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸 根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。
酸+碱→盐+水
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
① A B C
②
上图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的示意图：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ② 烧杯 。
（2）A中溶液滴入酚酞试液后呈 中滴入稀盐酸刚反应完溶液又呈
细口瓶 ，
色，往B 色。
红 无
（3）该实验反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
；
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 搅拌 ，其目的 是 使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应 。
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情
况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小 于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了 解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄 物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之
外，另一生成物的组成有什么特点？
答：是由金属离子和酸根离子构成的化合物
问题2：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了 什么物质呢？现在烧杯里面的溶液 的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？ 还是其它物质？为什么？ 答：溶液中的溶质是食盐。因为 氢氧化钠和盐酸发生了反应，生 微观展示 成化合物和水。
课题2:酸 和 碱 的 中 和 反 应
引言：前几节课，我们学习了常见的酸 和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：
①酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色;
②酸能与活泼的金属与 金属氧化物反应;
; 那么，酸和碱之间是否能发生反 应呢？
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(导学)活动一、复习回顾1、酸是电离时生成的全部是的化合物。
也就是说酸一定含有，但含有的不一定是酸。
2、碱是电离时生成的全部是的化合物。
也就是说碱一定含有，但含有的不一定是碱。
活动二、酸和碱之间会发生什么反应1、中和反应：（1）向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显__ __性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变淡，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
（2）随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的__ _（同上）结合形成了___ _, ___ __（同上）不断减少直至消失，最终溶液显___性。
（3）为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_______________ 变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应：________ ，。
（4）归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是__ __和__ __之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把由________离子和________离子构成的物质称为_____。
盐在水溶液中能够解离出_______离子和_______离子。
（5）中和反应：是______和______作用生成____和____的反应。
酸碱→盐水（6）中和反应的实质：右图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流。
写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
酸溶液中的与碱溶液中的结合生成的过程。
[活动二问题讨论]（1）凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？（2）如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？活动三、中和反应的应用：改良土壤，处理污水，中和胃酸，治疗蚁虫叮咬。
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
酸和碱之间会发生什么反应教案.
O 32、氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCI == CaCI2 +2 H2O3、氢氧化钙和硫酸反应Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O ［设问］试总结上述三个反应的特点。
［讲解］三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
我们把这类化学反应叫做中和反应。
［板书］一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
［练习］1.下列物质属于盐的是()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCI 2.下列反应，属于中和反应的是()A Zn +2HCI == ZnCI2 + H2 T B CuO + 2HCI == CuCI2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCI == AgC I J + HNO3［过渡］中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。
［板书］二、中和反应在实际中的应用：［板书］1.改变土壤的酸碱性［图片展示］在酸性土壤中加入熟石灰［讲解］根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
［板书］2 .处理工厂的废水［讲解］工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
你能写出该反应的化学方程式吗？［板书］3 .用于医药［讲解］人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打（碳酸氢钠）。
酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应教案一、教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，运用PH值来表示溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识；2、通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；3、通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱；4、通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感、态度与价值观：1、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勇于创新，树立科学就在身边，理论联系实际的科学精神；2．通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学重点：1、中和反应实质及其在生活实践中的应用；2、溶液酸碱度的表示方法——PH；3、酸碱性和酸碱度是区别。
三教学难点：1、中和反应的实质；2、中和反应在生活实践中的应用。
四、教学方法：材料启发、实验探究、总结归纳、推理分析、小组讨论。
五教学时间安排：2课时六教学用具：课时一：实验试剂：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。
实验器材：烧杯、滴管、玻璃棒。
课时二：实验试剂：PH=1的盐酸、PH=7的蒸馏水、PH=14的氢氧化钠溶液、4束头发；一定浓度的稀盐酸、稀硫酸、食醋溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、自来水；不同浓度的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液；学生自备的蒸馏水、橙汁、柠檬汁、西瓜汁、牛奶、厨房洗洁精、肥皂水、洗发液、护发素溶液、食醋、茶水、牙膏水、草木灰、收集的雨水、河流中的水等物质。
实验器材：烧杯若干、滴管若干、PH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒，学生自备的用于装生活中常见液体的小药瓶。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
（2）实验步骤： 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止 （3）实验现象： 溶液由红色逐渐变为无色
【补充实验】用玻璃棒蘸取变为无 色的溶液2滴，滴在玻璃片上，置于酒 精灯上加热。 玻璃片上有白色固体生成 实验现象： （4）实验结论： 酸和碱能反应生成盐和水 （5）反应的化学方程式：
3、pH和溶液的酸碱性： 酸性溶液的pH＜7
碱性溶液的pH＞7 中性溶液的pH=7
图10-16 PH试纸
测定PH最简便的方法是使用pH试纸
4、pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法
用干净的玻璃棒蘸取被测定的 溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡对照，读出 相同颜色的pH值
5、用pH试纸测定溶液pH值时注意事项
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生 什么反应
一、中和反应
1、中和反应定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应。 2、盐的定义：
由金属离子和酸根离子构成的化 合物称为盐。
氢氧化钠和盐酸反应
NaOH + HCl== NaCl + H2O
3、中和反应实验
（1）实验器材和药品：
烧土壤中 加入熟石灰
2、处理工厂的废水 ①用熟石灰中和硫酸厂的废水： Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
②工厂废水呈碱性可用废硫酸中和：
3、用于医药
①中和胃酸-服用碱性物质的药物； ②含碱性物质的药水，减轻蚊虫 叮咬的痛痒；
三、溶液酸碱度的表示法-pH 1、溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液 的酸碱度； 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范围通常在0-14之间；
课题2酸和碱之间会发生什么反应课件
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
在酸性土壤中加入熟石灰
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
溶液由红色逐渐 变为无色
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
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4、了解溶液的酸碱度的重要意义
（1）许多化学反应必须在一定pH溶液中 才能进行；
（2）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤 中生长；
（3）测定雨水的pH，能了解空气的污染 程度；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
一定是中和反应。
二、溶液酸碱度的表示法——pH
（一）溶液的酸碱性——指示 剂
（二）溶液的酸碱性的强程 度叫溶液的酸碱度，用pH表 示。
1、pH在0——14之间 2、pH=7 中性 pH＞7 碱性 pH越大，碱性越强。 pH＜7 酸性 pH越小，酸性越强。 3、测定pH最简单的方法——pH试
纸
蘸→滴→察→比→得
课题2
酸和碱之间会发生 什么反应
一、中和反应
1、中和反应——酸跟碱作用 生成盐和水的反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O
2、应用
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）医药
3、含义
（1）酸+碱→盐+水 （2）生成盐和水的反应不