B4 Kemon高三化学每周一练6Plus 10.3 参考答案【解析版】
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021-2022年高三上学期第六次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第六次周练化学试题含答案1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和苯 B．甲苯和水 C．溴苯和液溴 D．甘油和乙醇2．下列实验操作正确的是A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘3．下列说法正确的是A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C．量筒的“0”在下方D．托盘天平的“0”在标尺的左方4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸灭火C．金属钠着火，用CO2D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛5．下列实验方案合理的是A．用过滤的方法分离苯和苯酚B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性6．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色7．下述实验不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B ．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C ．除去SO 2中的少量CO 2：通过澄清石灰水D ．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏9．下列有关实验操作或药品保存正确的是A ．AgNO 3保存在棕色试剂瓶里B ．Li 保存在煤油里C ．用pH 试纸测得某盐酸溶液的pH 为2.3D ．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A ．检验C 2H 5Br 中含Br 元素时，将C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11．某无色气体可能由O 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3、NO 、Br 2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连．．．．．．．．），通过干燥管（内盛放Na 2O 2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2 O 212．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A.所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>K sp(AgCl)B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力D.上述过程中NH3·H2O的电离程度增大16．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是A．FeCl3 B．CaCl2C． ZnCl2D．BaCl2r30086 7586 疆22495 57DF 域<8 7%23919 5D6F 嵯H25536 63C0 揀22049 5621 嘡28215 6E37 渷。
2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题(10月31)含答案
2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题（10月31）含答案1．(xx·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。
液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。
液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。
2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H 2SO 4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO 2生成，体现出浓H 2SO 4的强氧化性；浓H 2SO 4主要以H 2SO 4分子存在，而稀H 2SO 4中以H ＋和SO 2－4存在，二者性质不同。
3．(xx ·福建高考·9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫【解析】选A 。
A.若X 是Cu,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧产生Z 是CuCl 2,电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X 是Cl 2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z 是三氧化硫,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
2021年高三上学期周练(10.3)化学试题(实验班) 缺答案
2021年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案考试时间100分钟，分值100分请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上相对原子质量 O-16 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Br-80 Cu-64 S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO45. 将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0<a≤0.5C.V=33.6naD.11.2n<V<33.6n6. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH3NO2HNO3①SO H2SO H2SO4H2O O2H2OCO2煅烧2H2OA．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④7. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
高三化学复习每周练习题(附答案)
2020年03月05日高三化学复习每周练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.22.4L Cl 2溶于足量水,所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和ClO -四种微粒总数为N AB.标准状况下,38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C.常温下,将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N A 电子D.0.1mol·L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A3.W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是( ) A ．W 元素和X 元素形成的化合物WX 2属于非极性分子 B ．X 元素和R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 C ．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD ．工业上常用电解熔融Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y4.2019年11月《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2H ++-2HO ，K a =2.4×10－12）。
下列说法错误．．的是( )A ．X 膜为选择性阳离子交换膜B ．催化剂可促进反应中电子的转移C ．每生成1mol H 2O 2电极上流过4mol e －D ．b 极上的电极反应为：O 2+H 2O+2e －=-2HO +OH－5.室温下，向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，若pc=－lgc ，则所得溶液中pc(H 2C 2O 4)、pc(24HC O -)、pc(224C O -)与溶液pH 的关系如图所示。
B4 Kemon高三化学每周一练6Plus 10.3
Kemon高三化学每周一练6Plus 10.3一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.(2016·宁德模拟)分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是( )A.混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C.电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石( )3.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②B.①③C.⑤⑥D.④4.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质5.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+====X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是( )A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、N错误！未找到引用源。
3-、Na+B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、S错误！未找到引用源。
42-、C错误！未找到引用源。
32-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：N错误！未找到引用源。
4+、Na+、N错误！未找到引用源。
、Cl-D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、N错误！未找到引用源。
3-、Na+7.Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则S2错误！未找到引用源。
高中化学每周一测新人教版(6)(2021学年)
２０１７－2０１8学年高中化学每周一测新人教版（6)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(２01７-2018学年高中化学每周一测新人教版(6）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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每周一测１．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D.氨本身没有毒,因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施２．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A.加入NaＯＨ溶液ﻩﻩﻩB.加入AｇNO3溶液C.加热并冷却ﻩﻩD.加入水3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体,该同学认为该剩余气体中可能含有氨气Ｂ.氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性Ｃ.在氨水中,氨主要以NH3·Ｈ2O的形式存在,故25%的氨水是指100 ｇ氨水中含NＨ3·Ｈ2O 25 ｇD．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NＨ３·Ｈ２Ｏ受热易分解4.关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H２Ｏ中B.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小5.如图所示,锥形瓶内盛有气体Ｘ,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球ａ鼓起。
气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀硫酸C.X是ＳＯ2，Y是NａOＨ溶液Ｄ．X是ＮH3,Ｙ是NaNO３溶液6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
2021年高三下学期周练(六)化学试题 含解析
2021年高三下学期周练（六）化学试题含解析一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol •(L •s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol •L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。
有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。
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Kemon高三化学每周一练6Plus 参考答案10.31.A 液氨是氨气的液体形态，属于纯净物。
2.D 苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成的，属于混合物，故B正确；臵换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应属于化学反应，故C正确；非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等，故D错误。
3.D ①③⑤⑥是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。
②是纯净物，不是分散系。
4.A 如硫酸钡是电解质，但不溶于水，B错误；如一氧化碳、二氧化碳等是非电解质，C错误；如NH3不是电解质，HCl是电解质，D错误。
5.D 反应X+2Y3+X2++2Y2+中X→X2+：X元素化合价升高，失去电子，为还原剂，反应中被氧化为X2+，发生氧化反应；Y3+→Y2+：Y元素化合价降低，得到电子，为氧化剂，被还原为Y2+，发生还原反应；反应中X具有还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+；①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2+具有还原性、⑥Y3+的氧化性比X2+要强，均正确。
6.D A项HNO3会氧化I-；B项H+与S2-、C错误！未找到引用源。
不共存；C 项溶液呈碱性时N错误！未找到引用源。
与OH-不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。
7.D n(Na2S2O3)=0.025 L×0.100 mol〃L-1=0.002 5 mol，n(Cl2)=错误！未找到引用源。
=0.01 mol，设S2错误！未找到引用源。
被氧化后的硫元素的化合价为n，根据得失电子守恒得：0.0025 mol×2×(n-2)=2×0.01 mol 故n=6。
8.A ①中原子物质的量为0.5 mol×4=2 mol；②中原子物质的量为1 mol；③中原子物质的量为错误！未找到引用源。
×3=1.5 mol；④中原子物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故原子个数由大到小为①④③②。
9.A 第1个反应中还原剂SO2被氧化化合价升高，则NaClO3中Cl的化合价(+5)应该降低；第2个反应中氧化剂是Cl2，被还原化合价降低，所以还原剂亚氯酸钠中Cl的化合价(+3)应该升高，由于两个反应中产生物质均含有X，由此可知生成的X化合物中含有氯元素的化合价处在+3～+5价，即为+4价，满足要求的只有A中的ClO2。
10.D Fe3+与SCN-可以生成Fe(SCN)3，A错误；c(H+)=1×10-13mol〃L-1的溶液显示碱性，在碱性溶液中，Mg2+、Cu2+生成沉淀，HC错误！未找到引用源。
与OH-反应生成C错误！未找到引用源。
，B错误；加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液的显碱性，在碱性溶液中N错误！未找到引用源。
不能存在，C 错误。
11.D 标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)=n(B)。
错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
相同条件下，体积相等，则气体的物质的量相等，则质量比为m∶n，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即n∶m，B对；同温同压下，错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
，C对；标准状况下，等质量的A与B的体积比为错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
，D错。
12.D SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO-反应生成醋酸，酸性条件下N错误！未找到引用源。
氧化亚硫酸，A错误；K w/c(H+)=0.1 mol〃L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol〃L-1，呈强碱性，能与HC错误！未找到引用源。
反应，B错误；Fe2+与H2O2发生氧化还原反应，C错误。
13.B 正确反应是S2错误！未找到引用源。
+2H+SO2↑+S↓+H2O，A错误；滴加甲基橙试液后呈红色的溶液显酸性，与C错误！未找到引用源。
反应生成二氧化碳，与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，C错误；没有给出溶液的体积，无法求OH-的数目，D错误。
14.B 在反应Cr2错误！未找到引用源。
+I-+H+Cr3++I2+H2O中，根据得失电子守恒配平为Cr2错误！未找到引用源。
+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是Cr3+，二者的物质的量之比为3∶2，故A正确；氧气的氧化性比Cr2错误！未找到引用源。
弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2错误！未找到引用源。
，故B错误；K2Cr2O7可以氧化乙醇，有明显的颜色变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故C正确；发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故D正确。
15.C 在酸性环境下，氧化性N错误！未找到引用源。
>Fe3+，二者都能够氧化亚硫酸根离子，混合液中加入少量含S错误！未找到引用源。
的某溶液，S错误！未找到引用源。
首先与N错误！未找到引用源。
反应，反应的离子方程式为2H++2N错误！未找到引用源。
+3S错误！未找到引用源。
3S错误！未找到引用源。
+2NO↑+H2O。
16.A 用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu的化合价由0价升高为+2价，每个铜原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N由+5价降低为+3价，每个氮原子得2个电子，51.2 g Cu 共失电子为错误！未找到引用源。
×2=1.6 mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6 mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na守恒可知，n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5 L×2 mol〃L-1-0.8 mol=0.2 mol。
17.【解析】浓硫酸稀释会放出大量的热，要冷却到容量瓶标定的温度才能进行液体的转移。
(1)设所需稀硫酸的体积为V，V×18 mol〃L-1=0.1 L×3.0 mol〃L-1V=0.016 7 L=16.7 mL，选取量筒应遵循“大而近”的原则，选25 mL量筒。
(2)稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入30 mL(或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
(3)所用的浓硫酸长时间放臵在密封不好的容器中，因吸水使浓度变小，则配制溶液浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对结果无影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤致使溶质不能完全转移到容量瓶中，导致所配制溶液浓度偏小；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，溶液浓度比实际偏大。
答案：④冷却(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL(或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大18.【解析】(1)Se和浓硝酸发生氧化还原反应生成亚硒酸或SeO2，同时生成NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，该反应中硒元素化合价由0价变为+4价、氮元素化合价由+5价变为+2价、+4价，转移电子总数为4，则反应方程式为Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO↑+NO2↑[或Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+NO↑+NO2↑]。
(2)Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O中硫元素化合价由+6价变为+4价、硒元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、二氧化硒是氧化产物，则氧化性H2SO4(浓)>SeO2；2SO2+SeO2+2H2O Se+2S错误！未找到引用源。
+4H+中硫元素化合价由+4价变为+6价、硒元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫是还原剂、二氧化硒是氧化剂，氧化性SeO2>SO2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O中硒元素化合价由+4价变为0价、碘元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为4，根据电子、原子守恒配平方程式，其转移电子数目和方向为。
(4)由反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O、I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI得关系式SeO2～2I2～4Na2S2O3，设消耗二氧化硒的质量为x，SeO2～2I2～4Na2S2O3，111 g 4 molx 0.200 0 mol〃L-1×0.025 L111 g∶4 mol=x∶0.200 0 mol〃L-1×0.025 Lx=0.138 75 g二氧化硒的质量分数=错误！未找到引用源。
×100%=92.5%。
答案：(1)Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO↑+NO2↑[或Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+ NO↑+NO2↑](2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(3)(4)92.5%19.【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存。
由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有C错误！未找到引用源。
，其浓度为错误！未找到引用源。
=0.25 mol〃L-1，则一定没有Ag+、Mg2+；则生成的白色沉淀只能是硅酸，判断溶液中一定含有Si错误！未找到引用源。
，发生反应Si错误！未找到引用源。
+2H+H2SiO3↓；硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，Si错误！未找到引用源。
的浓度为错误！未找到引用源。
=0.4 mol〃L-1。
由实验Ⅲ可知溶液中不含S错误！未找到引用源。
，根据电荷守恒2c(C错误！未找到引用源。
)+2c(Si错误！未找到引用源。
)=2×0.25 mol〃L-1+2×0.4 mol〃L-1=1.3 mol〃L-1>0.5 mol〃L-1，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8 mol〃L-1，不能确定N错误！未找到引用源。
是否存在。
答案：(1)Ag+、Mg2+(2)Si错误！未找到引用源。
+2H+H2SiO3↓(3)(4)存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol〃L-120.【解析】(1)反应中碳元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，碳元素被氧化。
(2)反应中KOCN→N2，氮元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，氯元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2化学计量数为1，Cl2化学计量数为3，结合原子守恒配平其他物质的化学计量数，平衡后方程式为2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O。